1、高二化學(xué)上冊第3章單元檢測題附答案化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及其變化規(guī)律的一門科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上冊第3章單元檢測題 ,具體請看以下內(nèi)容。一、選擇題(此題包括10小題 ,每題5分 ,共50分)1.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反響中有沉淀產(chǎn)生或溶解反響中有顏色變化反響中有氣體產(chǎn)生以下離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()A.NH4+氣體法 B.I-沉淀法C.Fe3+顯色法 D.Ca2+氣體法解析： Ca2+的檢驗(yàn)應(yīng)選用沉淀法。答案： D2.以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論 ,正確的選項(xiàng)是()A.試液-+KSCN溶液 顏色無變化+氯水 溶液變成血紅色 ,證明試液中含有

2、Fe2+B.試液-+AgNO3溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 ,證明試液中含有I-C.試液-+石蕊溶液 溶液呈紅色 ,證明試液一定是酸溶液D.混合氣體-通過澄清石灰水 石灰水變渾濁 ,證明混合氣體中一定含有CO2解析： 與Ag+產(chǎn)生黃色沉淀的可能是I- ,還可能是PO43-;使石蕊溶液呈紅色的溶液一定呈酸性 ,但不一定是酸溶液;使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等。答案： A3.某強(qiáng)酸溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中參加溴水 ,單質(zhì)溴被復(fù)原 ,由此推斷該溶液中()A.不含NO3- ,也不含F(xiàn)e3+B.含有NO3-、I-、Cl-C.含I- ,但不能確定是否含有N

3、O3-、Cl-、Fe3+D.含有Fe3+解析： 向溶液中參加溴水 ,單質(zhì)溴被復(fù)原 ,肯定含有I- ,那么一定不含NO3-(假設(shè)有NO3- ,那么在強(qiáng)酸性條件下 ,相當(dāng)于HNO3存在 ,會氧化I-) ,也一定不含F(xiàn)e3+(因Fe3+也會氧化I-)。答案： A4.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)中 ,用所選用試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能到達(dá)目的的是()A.證明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B.除去CH4中的H2S氣體(CuSO4溶液)C.鑒別SO2和CO2兩種氣體(溴水)D.檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析： A項(xiàng)中FeCl2溶液被氧化那么生成Fe3+ ,遇KSCN溶液顯血紅色 ,故A正確

4、;B項(xiàng)中的H2S氣體與CuSO4溶液反響能生成黑色的CuS沉淀 ,故B正確;C項(xiàng)中的SO2能使溴水退色 ,而CO2不能 ,故C正確;D項(xiàng)中的Na2SO4溶液也能與AgNO3溶液反響生成白色沉淀 ,故D錯(cuò)誤。答案： D5.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液 ,按圖所示步驟分開五種離子 ,那么溶液、是()A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC.H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4解析： 從圖中所示步驟綜合分析 ,參加時(shí) ,所別離出的一種離子只能以沉淀的形式存在

5、 ,因此 ,只能是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀 ,所以 ,一定是NaCl ,沉淀為AgCl;在濾液中參加后 ,產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別別離出兩種離子 ,即參加后 ,所別離出的離子應(yīng)以兩種沉淀的形式存在 ,根據(jù)離子的化學(xué)性質(zhì) ,應(yīng)用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+ ,所以 ,一定是NH3在兩種沉淀中參加后 ,有一種沉淀溶解 ,所以 ,一定是NaOH;在剩余的溶液中參加后 ,能產(chǎn)生沉淀 ,所得沉淀為BaSO4 ,所參加的一定是H2SO4。答案： D6.用濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí) ,會導(dǎo)致待測液的濃度偏小的操作有()酸式滴定管用蒸餾水洗后 ,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗 堿式滴定管用蒸餾水洗后 ,

6、未用待測堿液潤洗 配制堿液時(shí) ,稱量后固體吸濕 滴定前酸式滴定管中尖嘴局部的氣泡滴定后消失 滴定過程中不慎將少量待測液體濺出A. B.C. D.解析： 酸式滴定管用蒸餾水洗后 ,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗 ,相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)酸液 , V酸實(shí)際用量增大 ,c堿偏大。堿式滴定管用蒸餾水洗后 ,未用待測堿液潤洗 ,相當(dāng)于稀釋了待測堿液 ,V酸實(shí)際用量減小 ,c堿偏小。配制堿液時(shí) ,稱量后固體吸濕。無影響 ,可以從最終的鹽來判斷。滴定前酸式滴定管中的尖嘴局部的氣泡滴定后消失 ,相當(dāng)于V酸讀取量增大 ,c堿偏大。滴定過程中不慎將少量待測液體濺出 ,減少了堿液 ,V酸實(shí)際用量減小 ,c堿偏小。答案： B7.用濃度的

7、NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度 ,參考如以下圖所示 ,從下表中選出正確選項(xiàng)(雙選)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙解析： 酸式滴定管(圖甲)盛放酸液 ,堿式滴定管(圖乙)盛放堿液 ,為便于觀察 ,所選取的指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡 ,且要求半分鐘不褪色。用濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度時(shí) ,假設(shè)將濃度的NaOH溶液盛放在堿式滴定管中 ,那么未知濃度的H2SO4溶液放入錐形瓶中 ,選用酚酞為指示劑 ,滴定到終點(diǎn)的顏色由無色變紅色;假設(shè)將濃度的NaOH溶液盛放在錐形瓶中 ,那么未知濃度的H2S

8、O4溶液放入酸式滴定管中 ,選用甲基橙為指示劑 ,滴定到終點(diǎn)的顏色由黃色變橙色。答案： CD8.如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象 ,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/molL-10.120.040.030.09Y/molL-10.040.120.090.03解析： 由圖知 ,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸 ,即3c(Y)=c(X) ,表中A、D屬此種情況 ,但A組中c(X)=0.12 mol/L ,c(H+)=0.12 mol/L ,pH1 ,不符合圖象 ,D組中c(X)=0.09 mol/L

9、,pH1 ,參加20 mL NaOH溶液后溶液的c(H+)=0.09 mol/L0.01 L-0.03 mol/L0.02 L0.01 L+0.02 L=110-2mol/L ,pH=-lg(110-2)=2 ,正好符合題意。答案： D9.用濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度時(shí) ,假設(shè)配制Na2CO3溶液時(shí)所用Na2CO3中分別含有：NaOH NaClNaHCO3 K2CO3雜質(zhì) ,所測結(jié)果偏小的是()A.僅 B.僅C.僅 D.解析： 中和1 mol HCl需Na2CO3的質(zhì)量為53 g ,需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的質(zhì)量分別為0 g、40 g、84 g、69 g ,

10、可見Na2CO3中假設(shè)混有NaOH會使所測結(jié)果偏大 ,混有NaCl、NaHCO3、K2CO3時(shí)所測結(jié)果偏小。答案： D10.加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。溶液中的IO3-和I-發(fā)生反響：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根據(jù)此反響 ,可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,證明食鹽中存在IO3- ,除食鹽外可供選用的物質(zhì)有：自來水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉食糖 食醋 白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A. B.C. D.解析： 此為信息題 ,根據(jù)信息可知 ,在酸性條件下 ,IO3-可氧化I-生成單質(zhì)碘。由題意知 ,要證明食鹽中有IO3- ,應(yīng)用到I-、

11、淀粉和酸。現(xiàn)給出了KI淀粉試紙 ,包括了前兩種試劑 ,所以再選用食醋便可完成上述檢驗(yàn)。向待測液中參加醋酸 ,然后將溶液滴在KI淀粉試紙上 ,假設(shè)試紙變藍(lán) ,即證明有IO3-。答案： B二、非選擇題(此題包括4小題 ,共50分)11.(15分)某無色透明溶液可能含有以下離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl- ,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液 ,試紙顯紅色;取溶液少許 ,參加銅片和稀硫酸共熱 ,產(chǎn)生無色氣體 ,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;取溶液少許 ,參加氨水有白色沉淀生成 ,繼續(xù)參加過量氨水 ,沉淀不消失;取溶液少許 ,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)

12、生白色沉淀;取實(shí)驗(yàn)后的澄清溶液 ,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 ,再參加過量的稀硝酸 ,沉淀不消失。請答復(fù)以下問題：(1)在實(shí)驗(yàn)中 ,如下圖的操作中正確的選項(xiàng)是_(填序號)。(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是_ ,肯定不存在的離子是_。(3)寫出與兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：_。_。答案： (1)B(2)Al3+、NO3-、SO42- Fe3+、Ba2+、HCO3-(3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+12.(13分)現(xiàn)有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液 ,有關(guān)反響的離子方程式

13、是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O ,請答復(fù)以下問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有以下中的_(填序號)。A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL) D.錐形瓶E.鐵架臺 F.滴定管夾G.燒杯 H.白紙I.膠頭滴管 J.漏斗(2)不用_(填酸或堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液的原因是_ _。(3)_(填需要或不需要)選用指示劑 ,其理由是_。(4)滴定前平視KMnO4液面 ,刻度為a mL ,滴定后俯視液面刻度為b mL ,那么(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4的溶液體積_(填大或小根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測液濃度比實(shí)際濃度

14、_(填大或小)。解析： 高錳酸鉀用于氧化復(fù)原滴定需用酸式滴定管盛放 ,因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性 ,會腐蝕堿式滴定管的乳膠管 ,滴定過程同中和滴定 ,方法也同中和滴定。但高錳酸鉀在滴定時(shí)不需要用指示劑 ,因?yàn)镸nO4-被復(fù)原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去。答案： (1)ABDEFGH(2)堿 KMnO4可腐蝕乳膠管(3)不需要 MnO4-被復(fù)原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去(4)小 小13.(10分)A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X ,用如圖的方法 ,即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A_ ,B_ ,C_ ,D_ ,

15、X_。解析： X與四種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)反響后生成白色沉淀。這兩種物質(zhì)一定不是NaNO3和HNO3 ,因?yàn)樵谥袑W(xué)范圍內(nèi)NaNO3不與任何物質(zhì)反響產(chǎn)生白色沉淀 ,而HNO3只與Na2SiO3等物質(zhì)反響 ,有白色沉淀生成 ,但這種可能性極小。所以初步確定A、C為NaOH和Ba(NO3)2的一種 ,B、D是NaNO3與HNO3的一種。再從后面的條件中看到加B后沉淀不溶解 ,那么B為NaNO3 ,D為HNO3。參加HNO3后沉淀不溶解應(yīng)是BaSO4 ,所以C是Ba(NO3)2 ,X是硫酸鹽 ,A是NaOH ,與過量A能生成白色沉淀的是Mg2+ ,且Mg(OH)2溶于HNO3 ,所以X是MgSO4(或Mg

16、HSO4)。答案： NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4(或MgHSO4)14.(12分)某工廠廢水中含有游離態(tài)的氯 ,通過以下實(shí)驗(yàn)測定其濃度：量取水樣10.00 mL于錐形瓶 ,參加10.00 mL KI溶液(足量) ,滴入指示劑23滴。取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈 ,然后注入0.01 molL-1的Na2S2O3溶液 ,排氣并調(diào)整液面記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定 ,發(fā)生的反響為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6試答復(fù)以下問題：(1)步驟中參加的指示劑是_。(2)步驟中應(yīng)使用_式滴定管。(3)步驟當(dāng)待測液由_色變?yōu)開色且不再變化即到達(dá)終點(diǎn) ,假設(shè)耗去Na2S2O3溶液20.00 mL ,那么廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)_(偏大偏小相等) ,造成誤差的原因是_ _(假設(shè)認(rèn)為相等此問可不答復(fù))。解析： 由于滴定反響中涉及的四種物質(zhì)中 ,I2和NaI的性質(zhì)較為熟悉 ,且I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色 ,故用淀粉溶液作指示劑。又由于Na2S2O3溶液呈堿性 ,應(yīng)用堿式滴定管盛裝。由Cl2+2KI=2KCl+I2 ,I2+2Na2S2O3=2NaI