1、高二化學寒假作業本答案新課標高二化學寒假作業本答案為你提供幫助 ,祝愿同學們學習進步 ,具體請看以下內容。一、選擇題(此題共7道小題)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素 ,關于這三種元素原子的說法正確的選項是()A. 原子半徑：FBr B. 最外層電子數都相同C. 核外電子層數都相同 D. 最外層電子數依次增多2.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素 ,在周期表中 ,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示(原子序數：乙丙).丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等 ,4種元素原子的最外層電子數之和為24.以下判斷正確的選項是( )A.元素甲的簡單氣態氫化物穩定性比乙的強B.元素乙在周期表中的位置

2、為第2周期 ,VIA族C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁丙甲3.短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構 ,那么以下表達正確的選項是( )A.原子半徑：ACDB.原子序數：dbaC.離子半徑：CBAD.單質的復原性：ADC4.以下關于銣(Rb)的表達正確的選項是( )A.它位于周期表的第四周期、第A族B.在鈉、鉀、銣3種單質中 ,銣的熔點最高C.氫氧化銣是弱堿D.硝酸銣是離子化合物5.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料 ,它們是( )A.左下方區域的金屬元素B.右上方區域的非金屬元素C.

3、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素6.某元素的原子序數為7 ,以下有關該元素的推斷不正確的選項是( )A.它處在元素周期表中第二周期A族B.它的最高正價為+5 ,負價為3C.它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸D.它的非金屬性比磷弱比氧強7.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素 ,分別屬于A和A族。以下說法中 ,不正確的選項是A.原子半徑：GaP B.熱穩定性：NH3AsH3C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物二、填空題(此題共3道小題)8.下表是元素周期表的一局部 ,針對表中的種元素 ,填

4、寫以下空白：AAAAAAA23(1)在這些元素中 ,(用元素符號填寫 ,下同)最活潑的金屬元素是 ;最不活潑的元素是 .(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中 ,酸性最強的化合物的分子式是 ;堿性最強的化合物的電子式是 ;能形成兩性氫氧化物的元素是 .(3)的氫化物分子式為 ,屬于 化合物(填共價或離子(4)的元素符號為 ,原子結構示意圖為(5)和形成的化合物的電子式為 .9.門捷列夫在研究周期表時預言了包括類鋁、類硅在內的11種元素.(1)門捷列夫預言的類硅 ,多年后被德國化學家文克勒發現 ,命名為鍺(Ge).主族元素鍺的最高化合價為+4價 ,其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物.試比擬

5、元素的非金屬性Si Ge(用或表示).假設鍺位于硅的下一周期 ,寫出鍺在周期表中的位置 .根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近 ,預測鍺單質的一種用途是 .硅和鍺單質分別與H2反響時 ,反響較難進行的是 (填硅或鍺).(2)類鋁在門捷列夫預言4年后 ,被布瓦博德朗在一種礦石中發現 ,命名為鎵(Ga).由鎵的性質推知 ,鎵與鋁同主族 ,且位于鋁的下一周期.試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因 .冶煉金屬鎵通常采用的方法是 .為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物 ,設計實驗時 ,需要選用的試劑有GaCl3溶液、 和 .10.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律 ,設計了如下系列

6、實驗：(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中 ,試預測實驗結果： 與鹽酸反響最劇烈; 與鹽酸反響的速度最慢; 與鹽酸反響產生的氣體最多.(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁 ,可證明Cl的非金屬性比S強 ,反響的離子方程式為 .試卷答案1.B解：A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 ,原子半徑BrF ,故A錯誤;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素 ,最外層電子數都為7 ,最外層電子數都相同 ,故B正確;C.F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4 ,核外電子層數不相同 ,故C錯誤;D.最外層電子數都為7 ,故D錯誤.應選B.2.C甲、乙、丙、丁為四種短周期元

7、素 ,由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系可知 ,甲位于第二周期 ,原子序數：乙丙 ,且丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等 ,故甲與丁處于同主族 ,甲與乙、丙處于同一周期 ,乙在甲的右側相鄰、丙在甲的左側相鄰 ,令甲的原子序數為x ,那么乙為x+1、丙為x1 ,丁為x+8 ,那么x1+x+1=x+8 ,解得x=8 ,故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S ,A.同一周期元素中 ,元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強 ,元素的非金屬性越強 ,其氫化物的穩定性越強 ,F的非金屬性大于O元素 ,所以乙的氫化物的穩定性大于甲 ,故A錯誤;B.乙原子核外有2個電子層 ,最外層電子數是7 ,那么乙在周期表中

8、位于第二周期第VIIA族 ,故B錯誤;C.丙為N元素 ,丁為S元素 ,硝酸和硫酸都是強酸 ,那么元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸 ,故C正確;D.電子層數越多 ,其離子半徑越大 ,電子層結構相同的離子 ,離子半徑隨著原子序數的增大而減小 ,所以離子半徑為S2N3O2F ,故D錯誤;應選C.3.CA2+、bB+、cC3、dD都具有相同電子層結構 ,那么A、B在下一周期 ,為金屬元素 ,且原子序數ab ,C、D在上一周期 ,為非金屬元素 ,且原子序數dc ,A.電子層越多 ,半徑越大 ,同周期原子序數越大 ,半徑越小 ,那么原子半徑為BCD ,故A錯誤;B.由電子層數越多的原子序數

9、越大 ,同周期從左向右原子序數在增大 ,所以原子序數為adc ,故B錯誤;C.具有相同電子排布的離子 ,原子序數大的離子半徑小 ,原子序數為ADC ,那么離子半徑為C3B+A2+ ,故C正確;D.由同周期從左向右元素的金屬性在減弱 ,非金屬性在增強 ,金屬性為BCD ,那么單質的復原性BCD ,故D錯誤;應選C.4.D解：A.它位于周期表的第五周期、第A族 ,故A錯誤;B.從鋰到銫原子半徑逐漸增大 ,金屬鍵逐漸減弱 ,沸點熔沸點逐漸降低 ,所以銣的熔點最低 ,故B錯誤;C.同主族元素從上到下金屬性依次增強 ,銫位于鉀的下方 ,所以氫氧化銫堿性強于氫氧化鉀 ,為強堿 ,故C錯誤;D.硝酸銣中銣離

10、子和硝酸根離子之間存在離子鍵 ,所以硝酸銣是離子化合物 ,故D正確;應選：D.5.C解：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素 ,其中金屬元素位于元素周期表的左邊 ,可以用來做導體材料 ,故A錯誤;B.非金屬元素一般位于元素周期表的右邊 ,氫元素除外 ,非金屬元素一般不導電 ,是絕緣體材料 ,故B錯誤;C.在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料 ,故C正確;D.稀有氣體元素屬于非金屬元素 ,它們的性質更穩定 ,一般不用來做半導體材料 ,故D錯誤;故答案為C.6.D解：某元素的原子序數為7 ,為N元素 ,核外電子數為7 ,分兩個電子層排布 ,最外層為5 ,屬于第VA族;A.N元

11、素在周期表中位于第二周期A族 ,故A正確;B.N元素的最高正價等于其族序數為+5 ,負價為3 ,故B正確;C.N元素的最高價氧化物對應水化物硝酸是一種強酸 ,故C正確;D.N與P同一主族 ,與O同一周期 ,同周期從左到右非金屬性增強 ,同主族從上到下非金屬性減弱 ,那么N的非金屬性比磷強比氧弱 ,故D錯誤.應選D.7.C略8.(1)Na;Ne;(2)HClO4;Al;(3)NH3;共價;(4)S;(5).解：由元素在周期表中位置 ,可知為C、為N、為O、為Na、為Al、為S、為Cl、為Ar.(1)同周期自左而右金屬性減弱 ,同主族自上而下金屬性增強 ,故上述元素中 ,最活潑的金屬元素是Na;稀

12、有氣體Ar的化學性質最不活潑 ,故答案為：Na;Ne;(2)高氯酸的酸性最強 ,化學式為HClO4;堿性最強的為NaOH ,電子式為;Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物;故答案為：HClO4;Al;(3)的氫化物為NH3 ,屬于共價化合物 ,故答案為：NH3;共價;(4)為硫元素 ,原子核外有3個電子層 ,各層電子數為2、8、6 ,原子結構示意圖為 ,故答案為：S;(5)和形成的化合物為NaCl ,由鈉離子與氯離子構成 ,用Na原子、Cl原子表示其形成過程為 ,故答案為：.9.解：(1)同主族自上而下元素的非金屬性減弱 ,故非金屬性SiGe ,故答案為：鍺位于硅的下一周期 ,應處于第四周期第

13、A族;處于金屬和非金屬分界線附近 ,表現一定的金屬性、非金屬性 ,可以用作半導體材料 ,故答案為：第四周期第A族;用半導體材料;非金屬性SiGe ,非金屬性越強 ,與氫氣反響越容易 ,故Ge與氫氣反響較難 ,故答案為：鍺;(2)Al與Ga處于同主族 ,它們原子的最外層電子數都是3個 ,具有相似的化學性質;Ga的金屬性比Al強 ,應采取電解法冶煉 ,故答案為：它們原子的最外層電子數都是3個;電解法;GaCl3溶液與將反響生成Ga(OH)3 ,再利用Ga(OH)3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物 ,故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸 ,故答案為：NaOH溶液;稀硫酸或鹽酸.10.(1)鉀;鋁;鋁;(2)S2+Cl2S+2Cl.解：(1)金屬活潑性順序為：鉀鎂鋁 ,所以相同條件下與鹽酸反響最劇烈的是鉀 ,反響速率最慢的是鋁;生