1、北京市朝陽區2018-2019學年度第二學期期末質量檢測高一年級化學試卷 2019.7可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，A錯誤;B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤;D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確，答案選D。2 .工業上常用電解法冶煉的金屬是A. AlB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】【

2、詳解】A. Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故 A正確;B. Fe采用熱還原法冶煉，故 B錯誤；C Cu 采用熱還原法冶煉，故C 錯誤；D Ag 采用熱分解法冶煉，故D 錯誤；故選A。【點睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據金屬的活潑性采用相應的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 等，一般用電解熔融的氯化物（Al 是電解熔融的三氧化二鋁 ） 制得；冶煉較不活潑的金屬Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu 等，常用還原劑還原；Hg、 Ag 等用加熱分解氧化物的方法制得。3 .下列事實或做法與化學反應速率無關 的是A. 將食物存放在溫度低的地方B. 用鐵作

3、催化劑合成氨C.將煤塊粉碎后燃燒D.用濃硝酸和銅反應制備 NO2氣體【答案】D【解析】【分析】影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等。【詳解】A項、將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，化學反應速率減小，故 A不選；B 項、用鐵作催化劑合成氨，化學反應速率增大，故B 不選；C項、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學反應速率增大，故C不選；D項、用濃硝酸和銅反應制備NO氣體與反應物的性質有關，與反應速率無關，故 D選；答案選D。4 .下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確 的是A. 灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C. 將碘化鉀溶液滴在土

4、豆片上，可觀察到藍色D. 利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂【答案】C【解析】【詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒蛋白質有燒焦羽毛氣味，故 A正確；B 項、蔗糖為二糖，可以發生水解反應生成葡萄糖與果糖，故B 正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉溶液變藍色，與碘化鉀溶液無現象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選Co5 .下列化學用語不二確.的是A.中子數為20的氯原子：4C1B.聚乙烯的鏈節： -CH2CH2一C.N2的電子式：N三N* * *D.由Mg和Cl形成化學鍵的過程：十 必“十不 一-（：Cl；

5、：）-【答案】C【解析】【詳解】A項、中子數為20的氯原子的質子數為 17,質量數為37,原子符號為37170,故A 正確；B項、聚乙烯的結構簡式為 （CH廠CH亡 ,鏈節為 一CH2CH2一,故B正確；c項、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為：N三N：,故C錯誤；D項、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由 Mg和Cl形成化學鍵的過程為 ,全 一-：&：廣叫爐函:一，故D正確；故選Co【點睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結構簡式等常見的化學用語的概 念及判斷方法是解答關鍵。6.下列有關鋁熱反應的說法中，不正確.的是A.利用了鋁的還原性目B.可用于焊接鐵軌，反應

6、 2Al + Fe2O3星空AI2O3 + 2FeC.可用于冶煉某些高熔點金屬【答案】D【解析】【分析】鋁與某些高熔點金屬在高溫下發生鋁熱反應，反應放出大量的熱，可用于焊接鋼軌和冶煉某 些高熔點金屬。【詳解】A項、鋁熱反應中 Al元素的化合價升高，被氧化，Al為還原劑，故 A正確;B項、由方程式可知，該反應在高溫下，鋁與氧化鐵發生置換反應置換出鐵，可用于焊接鋼軌，故B正確；C項、鋁熱反應放出大量的熱，可用于冶煉某些高熔點金屬，故 C正確;為吸熱反應示意圖,鋁熱反應為放熱反應，故D錯誤;7.氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是I-muw中解泄啊氣人口L

7、rA. H2在負極發生氧化反應B.電子從a電極經外電路流向 b電極C.供電時的總反應為：2H2+ O2= 2H 2OD.燃料電池的能量轉化率可達100%【答案】D【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極， 氫氣在負極失電子發生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發生還原反應；燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式，電子從負極經導線流向正極。【詳解】A項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發生氧化反應，故A正確；B項、原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，即由電極a通過導線流向電極 b,故B正確；C項、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，則供電時的總反應為

8、2H+Q=2HO,故C正確；D項、燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不可能達到100%故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置，電池的產物是水，環保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源。8.不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是%/恪3部益七HA. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B.由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C.由和可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ O2 +

9、4H + = 4Fe3+ 2H2O9.中國化學家研究催化劑（C3N4/CQDS理如卜圖所示。太酊 丁承。 必8 脫仁茨反掩【1 j/一77777777777777777777777777777.CMCQDflA.通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化B.反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應II為：2H2O2催化劑，光2H2O + 02 TD.總反應為：2H2OC3N4/CQDs,光 2H2T + Of【答案】B【解析】）,能利用太陽光局效分解水，原C H Q o7才催化劑【分析】分析】在酸性條件下，Fe2+和氧金4Fe2+O2+4H +=4Fe3+2H 2O,越大；當溫度相同

10、 pH /、同時, 【詳解】A項、由圖象可知，B項、由和c項、由和d項、在酸性條4Fe2+O2+4H+=4F.【點睛】本題考（、氫離子反應生成Fe3+和H2O ,反應的離子方程式為由圖象可知，當 pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率pH越大，Fe2+的氧化率越小。Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；H不同時，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B錯誤；度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；F氣、氫離子反應生成 Fe3+和H2O,反應的離子方程式為k D正確；- Fe2+氧化率的影響，注意比較氧化速率時，要其它條件相同由題給反應機理圖示可知，利用太陽光實現高效分

11、解水的過程分為兩步，反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，反應的化學方程式為 2H2O催化劑，光=H2O2+H 2 T ,反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧 氣，反應的化學方程式為2H2O2催化劑，光2H2O +O2 T ,總反應方程式為 2H2O C3N4/CQDS,光 2H2 f +O2 T。【詳解】A項、該過程利用太陽光實現高效分解水，實現了太陽能向化學能的轉化，故A正確；B項、反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵 的斷裂，故B錯誤；C項、反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化

12、學方程式為2H2O2催化劑，光2H2O +O2T,故C正確；D項、反應I的化學方程式為2H2O催化劑，光H2O2+H2T,反應II的化學方程式為2H2O2催化劑，光2H2O +O2 T ,則總反應方程式為2H2OC3N4/CQDs,光2H2 T +O2 f , 故D正確；故選Bo【點睛】本題考查化學反應機理，能夠根據圖示判斷反應的步驟，在此基礎上書寫總反應方程式是解答關鍵。10.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應：Na + 2H 2O = Na + + 2OH - + H2 TB.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2 + 2OH-= SO32-+ H2OC.實驗室用硫酸鋁溶液和氨水

13、制備氫氧化鋁：Al 3+ + 3OH-= Al(OH) 3 JD.用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：Cu + 4H + + 2NO 3- = Cu2+ + 2NO T + 2HO【答案】B【解析】【詳解】A項、金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH- + H2T,故 A 錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+ 2OH- = SO32-+ H2O,故 B 正確；C項、硫酸鋁溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸俊，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反 應的離子方程式為 Al 3+ +3NH 3 H2O

14、= Al(OH) 3 J +3NH+,故C錯誤；D項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu + 8H+ 2NO3=3Cu2+2NOT +4H2O,故 D 錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應的實質、注意原子守恒和電荷守恒的應用是解題關鍵。11.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 2 g H2所含原子數目為2NaB. 1 mol/L NaOH溶液中Na+的數目為NaC.常溫常壓下，11.2 L Cl 2含有的分子數為 0.5 NaD. 2.8 g鐵粉與足量鹽酸反應轉移電子的數目為0.15 Na【答案】A【解析】【詳解】A項、氫氣為

15、雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol,分子中含有2mol氫原子，所含原子數目為2Na,故A正確；B項、缺1 mol/L NaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質的量，故 B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ,則11.2L氯氣的物質的量小于 0.5mol,分子個數小于0.5Na個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質的量為 0.05mol,與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子的物質 的量為0.1mol,數目為0.1Na,故D錯誤； 故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、 阿伏伽德羅常數等之間的轉化關系是解答關鍵

16、。12.丙烯酸(CH2 = CH-COOH )是一種重要的化工原料，可通過下列反應制備。 催化劑.加熱2CH3CH = CH2 + 3O2 -2CH2= CH COOH + 2H 2O下列關于丙烯酸的說法不正確 的是A.與乙酸互為同系物B.能與NaHCO3溶液反應C.能與乙醇發生酯化反應D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【分析】丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和竣基，屬于不飽和一元竣酸，能表現烯煌和竣酸的性質。【詳解】A項、丙烯酸屬于不飽和一元竣酸，乙酸屬于飽和一元竣酸， 通式不同、類別不同,不互為同系物，故 A錯誤；B項、丙烯酸含有竣基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應生成丙烯酸鈉

17、、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有竣基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。13.實驗室從海帶中提取碘的部分流程如下:卜列說法不正確的是A.完成步驟需要裝置IIIB.完成步驟需要裝置IIC.完成步驟需要裝置ID.完成步驟和需要裝置IV【解析】【分析】由題給流程可知，海帶在塔期中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾，得到含I一的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧

18、化氫溶液，雙氧水將I一氧化生成I2,加入有機溶劑萃取分液得到含I 2的有機溶液。【詳解】A項、步驟為海帶灼燒，固體灼燒應在增期中進行，溶液在蒸發皿中加熱，故A錯誤；B項、步驟為過濾海帶灰懸濁液得到含廠的水溶液，裝置II為過濾裝置，故 B正確；C項、步驟加入有機溶劑萃取分液得到含I 2的有機溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項、步驟為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶1雙氧水將氧化生成I2,步驟和均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A。【點睛】本題考查了海帶提取碘，注意結合題給流程的分析，依據物質性質分析判斷實驗的 基本操作是解答關鍵。14.某同學

19、探究金屬 Na與CO的反應，實驗如下:實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酬:和氯化鋼溶液現象火焰呈黃色底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體黑色濾渣可燃濾液能使酚酗:溶液變紅，滴加氯化鋼溶液后白色沉淀生成B.白色固體是Na2OD.金屬Na著火不能用CO滅火下列說法不正確的是A.生成的黑色固體中含有 CC.實驗說明CO具有氧化性【答案】B【解析】【分析】由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、 碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酬:溶液變

20、 紅，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式為4Na+3CO2點燃2Na2CO3+C。【詳解】A項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，則生成的黑色固體中含有 C,故A正確；B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋼溶液反應生成碳酸根沉淀，則由濾液 能使酚酗:溶液變紅，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉， 故B錯誤；C項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故 C正確；D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃

21、燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，故D正確； 故選B。【點睛】本題考查物質的性質探究，注意反應現象、實驗現象和反應產物的分析判斷是解題的關鍵。第二部分15.乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答:已知：2CH3CHO + Q催化劑加熱2CH3COOH(1)反應的化學方程式是 。(2) B的官能團是。(3) F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為 (4) G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。制法一：實驗室用 D和E反應制取G,裝置如圖所示。i .反應的化學方程式是,反應類型是。ii .分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是 。制法二：工業上用 CH2=CH2

22、和E直接反應獲得Goiii .反應類型是一。iv .與制法一相比，制法二的優點是一。【答案】(1). H2C=CH2 + Br2 - BrCH2CH2Br(2).羥基(或一OH )(3).口(4).濃 112so4CH3CH2OH + CH3COOH = ClhC口OCH*% + llzo (5).取代反應(或酯化反應)(6).分液漏斗(7).加成反應 (8).原子利用率高【解析】【分析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與濱水發生加成反應生成1,2 一二澳乙烷，1,2 一二澳乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加

23、熱發生催化氧化反應生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發生氧化反應生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則 G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚 乙烯。【詳解】(1)反應為乙烯與濱水發生加成反應生成1,2一二澳乙烷，反應的化學方程式為H2C=CH2+ Br2 f BrCH2CH2Br,故答案為： H2C=CH2+ Br2 - BrCH2CH2Br；(2) B的結構簡式為HOCH2CH20H官能團為羥基，故答案為：羥基； 高分子化合物 f為聚乙烯，結構簡式為cii#,故答案為：+%cCII#；(4) i.反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共

24、熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學濃so方程式為 CH3CH20HH3COOH= * * CH3COOCH 2CH3+H 20；故答案為： CH 3CH 20HH 3COOH 2?4 CH3COOCH 2CH 3+H 2O:取代反應(或酯化反應)； ii .反應生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii . 一定條件下，乙烯與乙酸發生加成反應生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應；iv .與制法一相比，制法二為加成反應，反應產物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。【點睛】本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟

25、練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發生的反應是解答關鍵。16.海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl 2 ? 6H2O的流程如下:(1)寫出一種海水淡化的方法 。(2)比較溶液中B2的濃度：溶液2 溶?夜4 (填喊“(填化學式)。說i.神(As)在周期表中的位置是 。ii.下列說法正確的是 (填序號)。a.神元素的最高化合價為 +4b.推測神有多種氧化物c.的氣態氫化物的還原性大于神的氣態氫化物的還原性(6)某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：ClBrI。已知：常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀反應生成氯氣。NxMiis港KKInDi打開分液漏斗的活塞， 燒瓶中產生黃綠

26、色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br I ,并說明理由 。【答案】(1). Na (2).(3). H：S：|(4). b (5). HNO3(6).J)H2CO3.非金屬性：NC (8).第4周期第VA族 (9). b (10).不能，因為氯氣干擾了澳置換碘的反應【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，為H元素、為C元素、為N元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素、為S元素、為 Cl元素。【詳解】(1)同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答

27、案為：Na；(2)元素為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有 6個電子，原子結構示意圖為H2S, H2s為共價化合物,電子式為H-SUI ,故答案為:(3)為H元素、為C元素，C元素和H元素組成的化合物為燒，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b;(4)為C元素、為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3,故答案為：HNO3； H2CO3；非金屬性：NC；(5) i.由主族元素神的原子結構示意圖可知，該原子有4個電子層

28、，最外層有 5個電子，則As元素位于周期表第 4周期第VA族，故答案為：第 4周期第VA族；ii.a 、神元素的最外層由 5個電子，則最高化合價為 +5,故錯誤；b、同主族元素性質相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，神可以形成+3價氧化物AszO,也可以形成+5價氧化物AS2Q,故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于 As元素，則N的氣態氫化物的還原性小于神的氣態氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b;(6)打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高鎰酸鉀反應生成氯氣，反應生成的氯氣與KBr溶液發生置換反應生成單質澳，使蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，與 KI溶液

29、發生置換反應生成單質碘，使濕潤的淀粉KI試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了澳單質置換出碘單質的反應，則不能說明非金屬性：Br I ,故答案為：不能，因為氯氣干擾了澳置換碘的反應。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18.亞氯酸鈉(NaCl。)是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下:(1) NaClQ中氯元素的化合價是 。從氧化還原角度推測 NaClQ可能具有的化學性 質是。(2)過程I常伴有少量C12生成。Cl 2的存在會造成產品中含有NaCl,請結合離子方程式解釋其原因 。 結合下面信息，請設計實驗方案除去C1O2

30、中的Cl 2。ClO2Cl 2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶(3)過程II中H2Q的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)理論上每生成1 mol NaClO 2,消耗SO的體積是 L (標準狀況下)( 5)已知：i. 壓強越大，物質的沸點越高。ii. NaClO 2飽和溶液在溫度低于38時析出NaClO2?3H2O3860c時析出 NaClQ晶體高于60 c時分解成 NaClQ和NaCl 過程 III 采用“減壓蒸發”操作的原因是 。 請將過程III 的操作補充完整。【答案】(1). +3(2). 既具有氧化性又具有還原性(3). Cl2 + 2OH- = Cl- + C

31、lO - +H2O (4).將混有少量 C12的C1O2緩慢通過盛有 CC14的洗氣瓶(5).還原劑 (6).11.2(7). 通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO 2 溶液濃縮至飽和，避免其分解(8).控制溫度在38oC60oC條件下結晶、過濾【解析】【分析】由流程圖可知，SQ與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成C1O2,反應離子方程式為2003-+$0=2002+$02-;002與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClQ,反應的離子方程式為 H2Q+2C1O2+2O=2Cl1-+2H20+0;由題給信息可知，高于 60c時分解 成NaClQ和NaCl,則得到粗產品

32、時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將NaCl0溶液濃縮至飽和，避免NaClQ分解，結晶時應控制溫度在 38oC60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38 C 析出NaCl02?3H20。【詳解】(1) NaClQ中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為一2價，由化合價代數和為4 可知氯元素的化合價為+3 價；元素化合價為中間價時，既表現氧化性又表現還原性，+3 價+3；既介于氯元素一1價和+7價之間，則NaClQ既具有氧化性又具有還原性， 具有氧化性又具有還原性；Cl 2，反應生成的NaCl 和 NaClO,(2)SQ與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應時，還原產物可能為 氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成

33、氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產品中含有 應的離子方程式為 Cl2 + 20H = Cl - + Cl0- + H2O,故答案為：Cl2 + 20H=Cl-+ Cl0- + 七. 由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl 2溶于四氯化碳，所M 除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量 Cl2的ClO2緩慢通過盛有 CCl4的洗氣瓶，故4為：將混有少量 Cl2的ClO2緩慢通過盛有 CCl4的洗氣瓶；(3)過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClQ,氯元素化合價降低，C1O2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑;(4) SO與氯

34、酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成C1O2,反應的離子方程式為2clO3+SO=2ClO2+SO2-, CIO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClQ,反應的離子方程式為 H2Q+2C1O2+2OHT=2ClO2 +2H2O+O,由方程式可得2NaClQSO,則每生成ImolNaClQ,消耗SO的物質的量是0.5mol ,標況下體積是11.2L ,故答案為：11.2 ;(5)由題給信息可知，高于 60c時分解成NaClQ和NaCl,則得到粗產品時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將 NaClQ溶液濃縮至飽和，避免 NaClQ分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaC

35、lQ溶液濃縮至飽和，避免其分解；減壓蒸發后，結晶時應控制溫度在38oC60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38c析出NaClC2?3H2O,故答案為：控制溫度在3860條件下結晶、過濾。【點睛】本題考查物質的制備實驗，注意把握物質的性質和題給信息，明確發生的化學反應是解答關鍵。紅色矍去19.某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下:實的一加入 比一段時間2清紫色石就靜液)甘紅色溶液0-2 mL新制新水【實總二在太陽光F放時間加入一段時間(實臆三】 加入2葡紫色石麓溶液無色溶泄紅色溶液過施紅色小崔去段時間I mLO.1 md/L A醴Kb褥液=1無色溶液 向她液中加入瑞 H紅色不超A9L白色沉淀M 酒磨液相#需