1、2 月 26 日弱電解質(zhì)的電離平衡高考頻度：難易程度：I 施冽任纟戔 Tdlan xt 右 n室溫下，pH 相差 1 的兩種一元堿溶液 A 和 B,分別加水稀釋時，溶液的確的是B.稀釋前，A 溶液中由水電離出的0H 的濃度大于 10-7mol LC. 取等體積M點(diǎn)的 A、B 兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗硫酸溶液的體積 相同D.用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH 不一定大于 7【參考答案】D【試題解析】本題考查弱電解質(zhì)的電高亠 A.稀釋亂 pH 相差 1, B 的 pH 小于 A,稀釋前兩漕液中才濃 度的大小關(guān)系：B= H）A?鞫知 臥堿在瀋浹中電離出r;

2、抑制水的電離，所以稀釋前，A 中由水 電離岀的 O 礦的濃度小于 Ibmol/L,錯誤；U 臥點(diǎn)樂 E 濬液 pH 相同氫氧根離子濃度相同因?yàn)槿?B 兩種堿的強(qiáng)弱不同，所以氐 B兩種堿的濃度不同，則消耗等濃度磕酸的體積不同，錯誤；D、因?yàn)楹ㄋ?和 A 的強(qiáng)弱不確定：所以用酣酸中和A 潯滋至恰好芫全反應(yīng)時，溶液的 pH 不一定大于耳正確。故選 6解題sT隧+i bt b 自J一、一元強(qiáng)酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較1 等物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項(xiàng)目酸+C（H ）pH中和堿的能力與足量 Zn反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率A.稀釋前兩溶液中 濃度的大小關(guān)系:掃禪倍

3、數(shù)A= 10BpH 變化如圖所示。下列說法正一元強(qiáng)酸大小相同相同大一元弱酸小大小2相同 pH 相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較、比較項(xiàng)目酸c(H+)c(酸)中和堿的能力與足量 Zn反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小少相同一元弱酸大大多說明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。二、弱電解質(zhì)分布系數(shù)的圖像分析分布系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，某一組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)，常用3表示。分布曲線是以 pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH 之間的關(guān)系曲線。1.一元弱酸： 以醋酸為例， 對于總濃度為c的 CHCOO溶液， 溶液中與 CHCOO相關(guān)的只有c（CHCOO

4、H和C（CH3COO）兩種，則c=c（CH3COOH）c（CH3COO），從圖 1 中得出：CHCOO 分布系數(shù)為 3o, CHCOO 分布系數(shù)為 31, 3i隨著pH 的升高而增大，3。隨著 pH 的升高而減小。當(dāng) pHvpK 時，主要形體是 CHCOOH 當(dāng) pHpK.時，主 要形體是 CHCOO。3o與 3i曲線相交在 3o=3i=0.5 處，此時C（CH3COOH）=（CH3COO），即 pH=pK, CHCOO 和 CHCOO 各占一半。這一結(jié)論可應(yīng)用于任何一元弱酸（堿）。同時，只要知道某一元弱酸（堿）在一定 pH 的分布 系數(shù)和酸（堿）的分析濃度，就很容易計算它在該 pH 時的平衡

5、濃度。2.二元酸：以草酸為例（碳酸與之相似），其 3 與 pH 曲線如圖 2 所示，3o為 H2C2C4、3i為C2O：一、32為 C2O4。由圖 2 看出， 當(dāng)溶液的 pH=pKi時 3o=31, pH=pK2時 3i=32。 當(dāng) pHpKi時， HzGQ 占優(yōu)勢； 在 pK,ipHpKa2時，C2O2為主要存在形體。 由計算可知，在 pH=2.75 時 HC2O：一占 94.2%,而GQ1 .【答案】D【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離。 A. HCI 是強(qiáng)酸，CHCOOH1 弱酸，貝 UpH 相同的兩種溶液c(CH3COOH)C(HCI) , A 不合題意；B.C CH3COOH。一 CH

6、錯誤！未找到引用源。1錯誤！未找到引用源。，Ka和C2O：一分別為 2.6%和 3.2%，說明在 HC2o44一占優(yōu)勢的區(qū)域內(nèi)，三種形體可以同時存在。I 字霸捱脣!Xi 厶 bS hii nSn1 .在一定溫度下，下列關(guān)于 pH=1 的 CHCOOH 溶液和 pH=1 的 HCI 溶液的敘述中不正確的是A.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： CHCOOBHCIC(CH3COOH )B.向 CHCOO 溶液中通入 HCI(g),-錯誤！未找到引用源。的值不變c(CH3COO)xc(H )C. 均加水稀釋 100 倍，稀釋后的 pH: HCI CHCOOHD.與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率：HCI CH

7、COOHV2.常溫下，pH 均為 2、體積均為V的 HA HB HC 溶液，分別加水稀釋至體積為 V,溶液 pH 隨 lg &錯誤!Vo未找到引用源。的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是76543210A. 常溫下：Ka(HB)Ka(HC)B. HC 的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)VC.當(dāng) lgVo三種溶液同時升高溫度,錯誤！未減小VD.當(dāng) lg =5 時,V0HA 溶液的 pH 為 7溫度不變，Ka不變，B 不合題意；C.均加水稀釋 100 倍 HCI 溶液 pH=3 , CHCOO 溶液 pH3, C 不合題意;D. pH=1 的 CHCO0H 溶液和 pH=1 的 HCI 溶液，氫離子濃度相同，與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率：HCI=CHCOOH D 錯誤；故選 Do2 .【答案】D【解析】由稀軽時濬液 pH 變化可肛 HA 為強(qiáng)電解氐 HB. HC 為弱電解質(zhì)；起始 B 寸三者均為 pH 邊的濬液，均稀潺”1 爐倍 A 寸，由。點(diǎn)的 pH 小于 c 點(diǎn)的 pH 可知，HB 的酸性強(qiáng)于 HE 的，AXHBpSC）A 項(xiàng)不符合題青。由口點(diǎn)-力點(diǎn)為加水稀釋 EiC 濬液的過程，HCLH+HT電離平衡叵右移動，故電離度V口點(diǎn)。點(diǎn)，B 項(xiàng)不符