1、第三節第三節 元素周期表的應用元素周期表的應用 第一課時第一課時 一、認識同周期元素性質的遞變規律一、認識同周期元素性質的遞變規律學習目標：學習目標： 1.1.了解一些常用的判斷元素原子得失電子能力了解一些常用的判斷元素原子得失電子能力強弱的方法。強弱的方法。 2.2.以第三周期為例，掌握同周期元素性質的遞變以第三周期為例，掌握同周期元素性質的遞變規律并能運用原子結構理論解釋。規律并能運用原子結構理論解釋。 請同學們寫出第三周期元素的符號、名稱、并畫出原子結構示意圖，完成 【交流研討】 1、第3周期元素原子的核外電子排布是如何遞變的？ 2、嘗試根據元素原子的核外電子排布規律預測第3周期元素原子

2、得、失電子能力的相對強弱1.第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？變的？ 從左到右，最外層電子數逐漸增多。從左到右，最外層電子數逐漸增多。2.嘗試根據元素原子核外電子排布規律嘗試根據元素原子核外電子排布規律預測預測第第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。對強弱。從左到右，隨著原子序數遞增，失電子能力從左到右，隨著原子序數遞增，失電子能力逐漸減弱逐漸減弱,元素的金屬性：元素原子失電子的能力。與失電子多少無關元素的金屬性：元素原子失電子的能力。與失電子多少無關元素的非金屬性：元素原子得電子的能力。與得電

3、子多少無關元素的非金屬性：元素原子得電子的能力。與得電子多少無關電子層數相同，核電荷數增大，半徑減小電子層數相同，核電荷數增大，半徑減小Na Mg Al Si P S Cl 失電子能力減弱，得電子能力增強，失電子能力減弱，得電子能力增強，金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強預測預測第三周期元素原子得失電子能力遞變規第三周期元素原子得失電子能力遞變規律的探究律的探究實驗探究：實驗探究： 元素原子失電子能力（元素原子失電子能力（元素的金屬性元素的金屬性）的強弱，可以采用下列）的強弱，可以采用下列方法間接判斷：方法間接判斷： 1、比較元素單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度比較元素單質

4、與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。置換。置換反應越容易發生，元素原子的失電子能力越強。反應越容易發生，元素原子的失電子能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。堿性越強，元素原子失電子的能力越強。方法導引方法導引 P21 利用所給試劑和儀器設計完成實驗，驗證你對鈉鎂鋁利用所給試劑和儀器設計完成實驗，驗證你對鈉鎂鋁三種元素原子失電子能力相對強弱的預測。三種元素原子失電子能力相對強弱的預測。實驗方案討論實驗方案討論2. 從最高價氧化物對應水化物的堿性角度設計：在剛才反應從最高價氧化物

5、對應水化物的堿性角度設計：在剛才反應 后的溶液中都滴后的溶液中都滴1-21-2滴酚酞，觀察溶液的顏色。滴酚酞，觀察溶液的顏色。1.1.鈉、鎂、鋁分別與水和稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度；鈉、鎂、鋁分別與水和稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度；1.同周期元素原子失電子能力：同周期元素原子失電子能力：1）與水反應與水反應實驗內實驗內容容實驗現象實驗現象 結結 論論最高價氧最高價氧化物對應化物對應的水化物的水化物堿性強弱堿性強弱失電子能失電子能力力Na、Mg、Al分分別與別與水反水反應應鈉與冷水鈉與冷水劇烈反應劇烈反應鎂與冷水不鎂與冷水不反應，加熱反應，加熱后有氣泡后有氣泡 鋁與水加熱鋁與水加熱幾乎不反

6、應幾乎不反應2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 NaMgAlNaOH Mg(OH)2Al(OH)3 2）與酸反應與酸反應（HCl)現象現象化學方程式化學方程式 結論結論NaMgAl反應反應劇烈，產劇烈，產生氣泡生氣泡有氣泡，反有氣泡，反應較應較緩慢緩慢失電子能力：失電子能力：NaMgAl反應反應很劇烈很劇烈Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2 結論結論單質與鹽酸反應單質與鹽酸反應情況情況單質與水反應情單質與水反應情況況 Al Mg Na最高價氧化

7、物對應最高價氧化物對應水化物堿性的強弱水化物堿性的強弱鈉與水劇烈反鈉與水劇烈反應，有大量氣應，有大量氣泡產生泡產生 鎂與鎂與冷水冷水不反不反應，加熱后反應，加熱后反應應 鋁與鋁與水水加加熱幾乎不熱幾乎不反應反應比與水反比與水反應劇烈應劇烈 鎂與鹽酸反鎂與鹽酸反應迅速，并應迅速，并放出氣泡放出氣泡反應緩慢反應緩慢NaOH強堿強堿Mg(OH) 2中強堿中強堿Al(OH) 3兩性氫氧兩性氫氧化物化物失電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸減弱一、認識同周期元素性質的遞變一、認識同周期元素性質的遞變【結論結論】元素原子失電子能力的強弱：元素原子失電子能力的強弱：_ 同周期元素，從左到右，單質與水或酸反應越來越

8、同周期元素，從左到右，單質與水或酸反應越來越_ ，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越_ ，原子失電子能力越來越原子失電子能力越來越_ 。NaMg Al困難困難弱弱弱弱方法導引方法導引 P22 元素原子得電子能力（元素原子得電子能力（元素的非金屬性元素的非金屬性）的強弱，）的強弱，可以采用下列方法間接判斷：可以采用下列方法間接判斷： 1、比較元素單質與氫氣化合的難易程度及氣態氫化比較元素單質與氫氣化合的難易程度及氣態氫化物的穩定性。物的穩定性。一般說來，反應越容易進行，氣態氫化物一般說來，反應越容易進行，氣態氫化物越穩定，元素原子得電子的能力越強。越穩定，元素

9、原子得電子的能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。閱讀探究閱讀探究：閱讀課本閱讀課本2122頁，從中獲得證據，頁，從中獲得證據，驗證你對硅、磷、硫、氯等原子得電子能力相驗證你對硅、磷、硫、氯等原子得電子能力相對強弱的預測對強弱的預測 14Si 15P 16S 17Cl 對應最高價氧化物對應最高價氧化物 最高價氧化物的水最高價氧化物的水化物化物最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性強弱強弱 單質與單質與H2反應條件反應條件氣態氫化物及穩定氣態氫化物及

10、穩定性性 結論結論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸 最強酸最強酸逐漸增強逐漸增強高溫高溫磷蒸汽磷蒸汽 加熱加熱點燃或光照點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強【結論結論】元素原子得電子能力的強弱：元素原子得電子能力的強弱：同周期元素，從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸同周期元素，從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越性越來越_，單質與氫氣反應越來越，單質與氫氣反應越來越_，氣態氫化，氣態氫化物的穩定性越來越物的穩定性越來越_，原子得電子能力越來越，原子得電子能力越來越 _。 Cl SP Si強強容易容易

11、穩定穩定強強總結總結:元素在周期表中的位置與性質的關系元素在周期表中的位置與性質的關系同周期遞變規律：同周期遞變規律：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 從左往右從左往右核電荷數遞增核電荷數遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ；核對核外電子的吸引能力逐漸核對核外電子的吸引能力逐漸 ；原子失電子的能力逐漸原子失電子的能力逐漸 ，得電子的能力逐漸，得電子的能力逐漸 ； 金屬性金屬性 , 非金屬性非金屬性 ；最高價氧化物的水化物堿性最高價氧化物的水化物堿性 , 酸性酸性 ；氣態氫化物穩定性逐漸氣態氫化物穩定性逐漸 ；結構結構位置位置性質性質 單質的還原性逐漸單質的還原性逐漸

12、 ，氧化性逐漸，氧化性逐漸 ；減小減小增強增強 增強增強減弱減弱減弱減弱 增強增強減弱減弱 增強增強減弱減弱 增強增強 增強增強元素原子失電子能力元素原子失電子能力強弱判斷方法強弱判斷方法1、比較元素單質與水（或酸）反應置、比較元素單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。換出氫的難易程度。置換反應越容易發置換反應越容易發生，元素原子的失電子能力越強。生，元素原子的失電子能力越強。2、比較元素最高價氧化物對應水化物的、比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原堿性越強，元素原子失電子的能力越強。子失電子的能力越強。3 3、通過相互置換反應，若金屬、通

13、過相互置換反應，若金屬X X能將金能將金屬屬Y Y從它的鹽溶液中置換出來，則從它的鹽溶液中置換出來，則X X的失的失電子能力比電子能力比Y Y強強元素元素原子原子的電的電子能子能力強力強弱判弱判斷方斷方法法1 1、比較元素單質與氫氣化合的難易程、比較元素單質與氫氣化合的難易程度及氣態氫化物的穩定性。度及氣態氫化物的穩定性。反應越容反應越容易進行，氣態氫化物越穩定，元素原易進行，氣態氫化物越穩定，元素原子得電子的能力越強。子得電子的能力越強。2 2、比較元素最高價氧化物對應水化物的、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。酸性強弱。酸性越強，元素原子得電子的酸性越強，元素原子得電子的能力越強能

14、力越強3 3、通過相互置換反應，若非金屬、通過相互置換反應，若非金屬X X能將非能將非金屬金屬Y Y從它的鹽溶液中置換出來，則從它的鹽溶液中置換出來，則X X的得的得電子能力比電子能力比Y Y強強1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩定性依次增強穩定性依次增強 (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數目多，所以甲活潑。甲得電子的數目多，所以甲活潑。課堂練習：課堂練習：錯錯對對錯錯錯錯（5）氫化

15、物的穩定性：）氫化物的穩定性： NH3H2OMgAl（7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF對對錯錯對對元素周期表的應用元素周期表的應用元素元素氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）最外層最外層電子數電子數最高化最高化合價合價最低化最低化合價合價氣態氫氣態氫化物化物最高價最高價含氧酸含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 無無 HClO4 HBrO4HIO41、鹵族鹵族元素性元素性質的相似性質的相似性（1）鹵）鹵族元素單質與氫氣化合的反應條件族元素單質與氫氣化合的反應條件氫化物的氫化物的穩定性穩定性反應程度反應程度反應

16、條件反應條件I2Br2Cl2F2暗處暗處光照或光照或點燃點燃加熱加熱更高溫更高溫度下度下爆炸爆炸劇烈劇烈緩慢緩慢緩慢緩慢很穩定很穩定穩定穩定較穩定較穩定不穩定不穩定易分解易分解2、鹵族元素性質的遞變性、鹵族元素性質的遞變性【結論】元素原子得電子能力的強弱元素原子得電子能力的強弱: 同主族元同主族元素，從上到下，素，從上到下， 氧化物對應水化物的酸氧化物對應水化物的酸性越來越性越來越_，單質與氫氣反應越來越，氣態，單質與氫氣反應越來越，氣態氫化物的穩定性越來越，原子得電子能力氫化物的穩定性越來越，原子得電子能力越來越越來越。 F ClBrI最高價最高價難難不穩定不穩定弱弱弱弱小結 對對AA族元素

17、原子從上到下，電子層數依族元素原子從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。對其它的主族而言適應嗎？對其它的主族而言適應嗎？1 1、堿金屬元素的原子結構、堿金屬元素的原子結構 物質的性質主要取決于原子的物質的性質主要取決于原子的最最外層電子數外層電子數，從堿金屬元素原子的，從堿金屬元素原子的結構可推知其化學性質如何？有什結構可推知其化學性質如何？有什么相似性嗎？么相似性嗎？ 最外層上都只有最外層上都只有1 1個電子，化學反應中個電子，化學反應中易失去易失去1 1個電子，形成個電子，形成

18、+1+1價的陽離子，價的陽離子，單質體現還原性，并能與氧氣等非金屬單質體現還原性，并能與氧氣等非金屬元單質及水發生化學反應。元單質及水發生化學反應。堿金屬元素單質與水單質與水反應情況反應情況單質與氧氣單質與氧氣反應情況及產物反應情況及產物最高價氧化物最高價氧化物對應的水化物對應的水化物及堿性遞變及堿性遞變Li自上到下越來越自上到下越來越劇烈劇烈Li2O自上到下堿性自上到下堿性越來越強越來越強NaNa2O Na2O2KK2O K2O2 KO2RbCs結結論論元素原子失電子能力的強弱：元素原子失電子能力的強弱：同主族元素，從上到下，單質與水或酸反應越來越同主族元素，從上到下，單質與水或酸反應越來越

19、 _，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越，原子失電子能力越來越，原子失電子能力越來越。CsRb K Na Li強強強強容易容易同同周期、同主族元素的遞變規律周期、同主族元素的遞變規律項目項目同周期（左右）同周期（左右）同同主族（上下）主族（上下）原原子子結結構構核電荷數核電荷數最外層電子數最外層電子數電子層數電子層數原子半徑原子半徑性性質質化合價化合價元素的金屬性和元素的金屬性和非金屬性非金屬性單質的氧化性還單質的氧化性還原性原性最高價化合物對最高價化合物對應水化物的酸堿應水化物的酸堿性性氣態氫化物的氣態氫化物的穩定性穩定性依次增大依次增大逐漸增多逐漸增多相

20、同相同逐漸減小逐漸減小周期性變化周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強 還原性減弱，氧化性增強還原性減弱，氧化性增強 堿性減弱，酸性增強堿性減弱，酸性增強 逐漸增強逐漸增強 逐漸增大逐漸增大相同相同依次遞增依次遞增逐漸增大逐漸增大基本相同基本相同非金屬性減弱，金屬性增強非金屬性減弱，金屬性增強 氧化性減弱，還原性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強酸性減弱，堿性增強 逐漸減弱逐漸減弱 周期表中元素位、構、性的關系周期表中元素位、構、性的關系原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質原子序數原子序數= 核電荷數核電荷數周期數周期數= 電子層數電子層數主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數同位同位化學性質相同化學性質相同 相似性（最外層電子數相同，化學性質相似）相似性（最外層電子數相同，化學性質相似） 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性