1、跟蹤檢測（十一） 金屬材料與礦物1(2019東城質檢)化學反應中，反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產生影響。下列反應的生成物不受上述因素影響的是()A銅與硝酸反應B鈉與氧氣反應C氫氣與氯氣反應 D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應解析：選CA項，銅與濃硝酸、稀硝酸反應的產物不同；B項，鈉與氧氣在常溫條件下的反應和在加熱條件下反應的產物不同；C項，氫氣與氯氣無論是加熱還是點燃條件下的產物都是HCl，不受反應物用量、條件、反應物濃度的影響；D項，氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁，與足量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，產物不同。2(2019寶雞質檢)已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能

2、是()MNQQ溶液MNANa BAlCFe DCu解析：選DNa、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關溶液不能制取其單質；電解銅鹽溶液可以生成銅單質，題給轉化是：CuCl2CuCl2CuCl2溶液CuCl2。3下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項金屬冶煉原理AFeFe2O33CO 2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融) 2MgO2DNa2NaCl(熔融) 2NaCl2解析：選CA項，鐵可以通過還原劑還原鐵的氧化物進行冶煉，正確；B項，Hg是不活潑金屬，通過熱分解冶煉，正確；C項，鎂是活潑金屬，電解熔融的MgCl2冶煉Mg，錯誤；D項，Na是活潑金屬，電解熔融NaCl冶煉

3、Na，正確。4從經濟效益和環境保護考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是()ACuCu(NO3)2BCuCu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuCl2Cu(NO3)2解析：選CA項，Cu與濃HNO3反應生成NO2，NO2是有毒氣體，污染環境，錯誤；B項，Cu與稀HNO3反應生成NO，NO是有毒氣體，污染環境，錯誤；C項，發生反應2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，過程中沒有有毒氣體生成，不污染環境，正確；D項，硝酸銀成本較高，不經濟，錯誤。5(2019南陽一中月考)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)C

4、u(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是()A圖甲中a點和b點對應物質的化學式分別為Cu2O和CuOB圖甲整個過程中共生成0.26 g水C圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD圖甲中，a到b的過程中有0.01 mol電子發生了轉移解析：選D0.98 g Cu(OH)2的物質的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質量為0.01 mol80 gmol10.80 g，所以a點對應的物質是CuO；若全部生成Cu2O，則質量為0.005 mol1

5、44 gmol10.72 g，所以b點對應的物質是Cu2O，A項錯誤；根據化學方程式Cu(OH)2CuOH2O、4CuO2Cu2OO2可知，生成水的物質的量為0.01 mol，質量為0.01 mol18 gmol10.18 g，B項錯誤；CuO和其中所含Cu元素的質量關系(以CuO的質量為10 g計算)為：CuOCu806410 g8 g觀察圖乙可知，B曲線符合上述質量關系，表示的是CuO，C項錯誤；根據反應方程式4CuO2Cu2OO2可知，a到b的過程中有0.01 mol電子發生了轉移，D項正確。6有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就

6、可以把它們鑒別開來，該試劑是()A稀H2SO4 BNaOH溶液C氨水 D稀HNO3解析：選BA項，加入硫酸溶液，六種溶液都無現象，所以不能鑒別；B項，加入NaOH溶液，NaCl無現象，FeCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，FeCl3生成紅褐色沉淀，CuCl2生成藍色沉淀，AlCl3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解消失，NH4Cl生成刺激性氣體，六種物質現象各不相同，可鑒別；C項，加入氨水，NaCl和NH4Cl無現象，所以不能鑒別；D項，加入稀HNO3，NaCl、AlCl3、NH4Cl均為無色溶液，無法區分。7(2019湖北七校聯考)下列關于Fe、Cu、Mg、Al四種

7、金屬元素的說法中正確的是()A四種元素的單質都能和鹽酸反應，生成相應的鹽和氫氣B制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發生氧化反應D鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅解析：選BA項，Cu單質不與鹽酸反應。C項，一般情況下，在原電池中，金屬性強的作負極，但也要根據電解質溶液的實際情況考慮，Mg的金屬性大于Al的，但是電解質溶液為NaOH溶液，而Mg不與NaOH溶液反應，Al與NaOH溶液反應，所以Al棒作負極，發生氧化反應。D項，鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。8“擬晶

8、”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質。Al65Cu23Fe12是二十世紀發現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是()A無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價BAl65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵CAl65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D1 mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子解析：選CA項，擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價；B項，擬晶具有合金的某些優良物理性

9、能，合金的硬度一般比各成分金屬大；C項，Al65Cu23Fe12與海水可以構成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料；D項，溶于過量硝酸時，Al與Fe均變為3價，Cu變為2價，故1 mol Al65Cu23Fe12失電子為65 mol323 mol212 mol3277 mol。9(2019泉州模擬)已知CuO經高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H發生：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是()A如果溶液變為藍色，同時有紫紅色固體出現，說明樣品全部生成了Cu2OB溶液中最終可能有紫紅色固體出現C這種實驗的

10、結果無法說明CuO分解的程度D如果溶液變成藍色，最終沒有紫紅色固體出現，說明CuO沒有分解解析：選CCu、Cu2O、CuO均能與稀硝酸反應，故不可能有紫紅色固體出現，無法說明CuO分解的程度。10CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是()A將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體B相對于途徑，途徑更好地體現了綠色化學思想CCuSO4在1 100 分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體DY可能是葡萄糖解析：選CCuSO4易溶于水，將CuSO4溶液蒸發濃縮得到其高溫飽和溶液，再冷卻結晶可析出CuSO45H2O晶體，A正確；途徑中發生的反應為2

11、Cu2H2SO4O22CuSO42H2O，而途徑中產生NO氣體，途徑中產生SO2氣體，顯然途徑不產生污染性氣體，更好地體現了綠色化學思想，B正確；由題圖可知，CuSO4在1 100 時分解得到Cu2O，該過程Cu元素化合價由2價降低到1價，S元素的化合價為6價，不能繼續升高，只能是O元素的化合價升高，即有O2產生，化學方程式為2CuSO4Cu2OSO2SO3O2，故X是SO2、SO3、O2三種氣體的混合物，C錯誤；CuSO4與過量NaOH溶液反應生成Cu(OH)2，再與Y在加熱條件下轉化為Cu2O，則Y具有還原性，可以是乙醛、葡萄糖等含有醛基的有機物，D正確。11部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產

12、物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe3、Fe2、HB樣品中Fe元素的質量為2.24 gC樣品中CuO的質量為4.0 gDV896解析：選B硫酸足量，只有金屬Cu不與H2SO4反應，所以濾渣3.2 g為金屬銅，物質的量為0.05 mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol，濾液A中加入足量NaOH溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3。生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3反應，所以濾液A中一定不含Fe3，則濾液A中含有的陽離子為Fe2、H，A錯誤；Fe的物質的量為20.04 mol，其質量為0.04 mol5

13、6 gmol12.24 g，B正確；根據B項分析可知鐵元素質量為2.24 g，而合金樣品質量為5.76 g，所以CuO的質量不超過5.76 g2.24 g3.52 g，C錯誤；最后濾液A中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04 mol，說明參加反應的硫酸的物質的量為0.04 mol，含H0.08 mol，其中部分H生成氫氣，另外的H和合金中的O2結合成水，由于合金中氧元素的物質的量為0.02 mol，全轉化為H2O需消耗H0.04 mol，所以硫酸中生成H2的H的物質的量為0.08 mol0.04 mol0.04 mol，即生成0.02 mol H2，標準狀況下體積為44

14、8 mL，D錯誤。12(2019海南五校一模)CuCl是有機合成中常用的一種催化劑，在乙醇中溶解度較小。實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應制備，其反應原理和流程為CuCl2Cu2HCl2HCuCl2(無色)2CuCl(白色)2HCl已知反應過程中可能存在的副反應有：CuClH2OCuOHHCl(1)“反應”步驟中加入氯化鈉的目的是_。(2)用乙醇洗滌產品的原因，一是_，二是_。(3)“反應”步驟中往往使用過量的濃鹽酸，其主要目的是_。(4)CuCl在潮濕的環境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的化學方程式為_。(5)若實驗時用到3 mL 0.5 molL1CuCl2溶液，最終得到產品0

15、.21 g，則該實驗的產率為_(列出算式并計算出結果，結果保留小數點后兩位)。解析：(1)從平衡移動角度考慮，增大Cl濃度，有利于平衡正向移動，增大反應物的轉化率。(2)氯化亞銅在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌可減少產品損失。乙醇的沸點低，易揮發，“烘干”可以在較低溫度下進行，不但可以縮短時間，還可以節約能源。(3)根據勒夏特列原理，鹽酸能抑制氯化亞銅的水解。(4)根據元素守恒可知，反應中需要水，生成物中含有HCl。(5)根據題目所給的方程式可知CuCl22CuCl，結合提供數據求得理論上應生成產品的質量，進一步可以計算出產率。答案：(1)增大Cl濃度，有利于生成HCuCl2(2)減少洗滌過程

16、中的產品損失乙醇的沸點低，既可縮短烘干時間，又能降低能耗(3)抑制“稀釋”過程中CuCl的水解(或抑制CuCl的水解)(4)4CuCl4H2OO2=2Cu2(OH)3Cl2HCl(5)100%70.35%13(2019寧德模擬)為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物，并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：常溫下碳與濃硫酸不反應；_。(2)點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原

17、因是_。(3)裝置B的作用是_。(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為_。(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是_、_。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是_。(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定(5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3完全轉化為Fe2，過濾，得到濾液B；.將濾液B稀釋為250 mL；.取稀釋液25.00

18、mL，用濃度為c molL1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。步驟中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是_。判斷滴定終點的標志是_。鐵碳合金中鐵元素的質量分數為_。解析：(1)分液漏斗中盛放的是濃硫酸，常溫下濃硫酸和鐵發生鈍化，阻礙反應的進行。(2)加入的是鐵碳合金，鐵和碳在硫酸溶液中可構成原電池，加快反應速率。(3)品紅溶液用來檢驗SO2，品紅溶液褪色，說明反應產生了SO2。(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，因此要驗證CO2的存在需要除去SO2，利用SO2的還原性，通過溴水或酸性高錳酸鉀溶液

19、，再通過品紅溶液，驗證SO2是否完全被吸收，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生。(6)還需要用250 mL容量瓶；高錳酸鉀微過量，濃度很小，所以呈淺紫色；鐵元素的質量為V103 Lc molL1556 gmol12.8cV g，故其質量分數為100%，即%。答案：(1)常溫下Fe在濃硫酸中發生鈍化(2)鐵、碳在硫酸溶液中形成原電池(3)檢驗SO2的存在(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現象(6)250 mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紫色，且30 s內不褪色%14(2019湖南十三校聯考)近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的進展。現有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖甲所示：反應溫度、固液比、反應時間和氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖乙戊所示)。回答下列問題：(1)火法煉銅的主要反應：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)；2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2。則在反應、