1、第十單元酸和堿第1講常見的酸和堿百色五年中考命題規律近五年白色中考考情分析2019年中考預測年份考點題型題號分值本講知識是中考必考內容，常考點有： 知道常見酸、堿的主要性質及用途，認 識酸、堿的腐蝕性；知道酸堿性對生命 活動和農作物生長的影響；學會稀釋常 見的酸、堿溶液。預測 2019年白色中 考命題趨勢考查的知識點不會改變，基 礎題仍是主角。試題體現理論聯系實 際、學科間相互聯系、學科內綜合分析 的特點會更加明顯。2018濃鹽酸的性質填空題23 (3)12017酸的性質選擇題1922016常見的酸和堿的性質選擇題1422015常見的酸和堿的性質及用途填空題21 (3)(4)、24 (2)3知

2、識清單知識.點一 酸、堿與指示劑的作用溶液的 睢堿讖堿性指示加 Nr.酸性堿性中性紫色石蕊溶液紅色藍色紫色無色酚Mt溶液無色（/、變色）紅色無色PHZ特別提醒 能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸錢溶液；能使無色酚酬: 變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不 是酸、堿的溶液變色；酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而對酸堿性的強弱程度作出判斷，需要用 試紙（或pH計）測定pH。知識點_常見的酸1 .酸：在溶液中解離出白陽離子全部是一 的化合物。Z特別提醒在溶液中能解離出川的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化

3、合物才是酸。2 .幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸（1）物理性質和用途酸溶液性質及用潦、濃鹽酸（HCl）濃硫酸（HkSO）顏色、狀態無色液體無色液體氣味有刺激性 氣味無氣味揮發性（打開瓶蓋時的現象）易揮發不揮發（有白霧）（無現象）用途金屬除銹、制造藥物、人體胃液含鹽酸幫助消化等用于化肥、農業、醫藥、金屬 除銹、冶煉金屬、作干燥劑等（2）特性濃鹽酸具有揮發性，打開瓶口冒白霧是因為揮發的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴而呈現出來的現象。濃HSO濃H2SO的吸水性：敞口放置的濃 HkSO, 一段時間后，溶液的質量會增加。濃H2SQ的脫水性（腐蝕性）：濃H2SO能奪取紙張、木材等 有機物（含

4、 C H、。中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下 C元素，就生成黑色 的炭，有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%- 5%勺碳酸氫鈉溶液。Z特別提醒 敞口放置濃鹽酸，溶液的.質量會減小，溶質質量分數減小；敞口放置濃硫酸，溶液的質量 會增加，溶質質量分數減小。因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。（3）濃硫酸的稀釋操作稀釋濃硫酸時，一定要把濃HSQ 沿著器壁注入 水里 ，并不斷攪拌。切不可將水 倒入 濃HSO 中。原因：因為如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴向四周飛濺造成危險。3

5、 .酸的化學性質化學性質鹽酸（HCl）和硫酸（HbSO）與酸堿指示齊IJ作用紫色石蕊溶液遇酸變紅色無色酚Mt遇酸/、變色與活潑金屬的反應（置換反應）酸+活潑金屬一-鹽+氫氣.Mg+ 2HCl=MgC2+ H2 TMg+ H2SO = MgSO + H2 TZn+ 2HCl=ZnCb+ H2 TZn+ H2SO =ZnSO+ H2 TFe+ 2HCl= FeCL+HbTFe+ HbSQ= FeSO + H42Al + 6HCl= 2A1C13+3HT2Al + 3HSO= Al 2 ( SO) 3+ 3H2 3與金屬氧化酸+金屬氧化物一一鹽+水物的反應（復分解反應）Fe2O3+6HCl= 2Fe

6、Cl3+3=O （除鐵銹）FezQ+3H2SQ= Fe2 （SO） 3+3屋0 （除鐵銹）現象：鐵銹 消失，溶液由無色變成黃色Cu» 2HCl= CuCb+H2OCu» HbSO= CuSO + H2O現象：黑色固體逐漸消失，溶液變成藍色與堿反應（復分解反應）酸+堿一鹽+水NaOHF HCl= NaCl+ H2O 2NaOHF H2SO= N&SQ+2H2O Ca （ OH 2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2。 Ba （OH 2 + H2SO= BaSOj + 2H2O與鹽反應（復分解反應）酸+鹽> （新）鹽+ （新）酸CaCOr 2HCl= CaCl2+

7、HbO+ COTAgNO+ HCl= AgCl J + HNONS2CO+ H2SQ= N02SO+HO+ COTBaCl2+ H2SQ= BaSOj + 2HClX特別提醒 酸具有相似的化學性質，是因為它們的溶液中含有相同的h+。知識點二常見的堿1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是。心 的化合物。Z 特別提醒 溶液顯堿性的物質不一定是堿，如NS2CO溶液呈堿性，而 NaCO是鹽。（1）幾種常見的堿常見堿的物理性質及俗名和 保存方法常見的堿NaOHCa （OH 2俗名火堿、 燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰:顏色、狀態白色 固體白色 粉末溶解性極易溶于水,溶解時放出大量熱微溶 于水吸水性易吸收空氣中

8、的水分而潮解無吸水性保存方法及原因密封保存：因為NaOHB 吸收空氣中的水分而潮解,易與_空氣中的CO反應 而艾質密封保存：因為Ca （OH 2易與一空氣中的CO反應 而艾質腐蝕性有強烈的腐蝕性后腐蝕性Z特別提醒 NaOH有強烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗,再涂上稀硼酸溶液。Ca （ OH 2可由氧化鈣（CaQ俗稱 生石灰 ）與水反應制得，化學方程式為CaO+HO=Ca（ OH 2 。（2）常見堿的用途堿用途NaOH固體作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、 紡織和印染等工業，可用來除油污Ca（OH 2建筑材料（調制混凝土，粉刷

9、墻壁），配制農藥波爾多液，改良酸性土壤7特別提醒 氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥 Q、A、Nb、CO NH等，而不能干燥 CO、SO、HCl等酸性氣 體。2 .堿的化學性質化學性質氫氧化鈉（NaOH、氫氧化鈣Ca （OH 2與酸堿指示劑的作用紫色石糕溶液遇堿艾監 無色酚酬:溶液遇堿變紅與非金屬 氧化物的反 應堿+非金屬氧化物一鹽+水2NaOH- CO= NaCO+ HOCa （OH 2+ CO= CaCOj + HO （用于檢驗 CO,有白色沉淀產生）2NaOH- SO= NaSO+ H2O與酸反應（中和反應屬于復分解反應）堿+酸鹽+水2NaOH- H2SO4=_Na2SC4+2H2O_Ca （O

10、H 2+ 2HCl=_CaCl2 + 2H2O_與鹽反應（復分解 反應）堿+鹽 > （新）鹽+ （新）堿2NaOH- CuSQ= Ng2SQ+Cu （OH 2 J（有藍色沉淀產生）Ca （OH 2+ NaCQ= CaCOl + 2NaOH色沉沙生）CO、SO、SO 等氣體，COOH'特別提醒 堿與非金屬氧化物反應，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為 氣體不與堿反應。堿與鹽反應，堿和鹽都必須可溶。堿具有相似的化學性質，是因為堿溶液中含有相同的一 O3 .實驗突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究(1)氫氧化鈉變質的探究變質原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉。反應的化學方

11、程式為2NaOl+ CO=NaCO+ HO。檢驗氫氧化鈉是否變質的方法方法一：加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產生，說明NaOH已經變質。反應的化學方程式為N&CO+2HCl=2NaCl+ H2O+ COT 或 N%CO+ HbSO=NaSO+ H2O+ CO T 。方法二：加入 CaCl2溶液或Ca (OH 2溶液，有白色沉淀生成，說明 NaOH已經變質。反應的化學方程式為 CaCl2+ N&CO=CaCOL + 2NaCl 或 Ca (OH 2 + NaCO=CaCOL + 2NaOH 。設問：若加入 BaCl2溶液或Ba (OH 2溶液能否檢驗 NaOH已經變質？若能，反

12、應的化學方程式為BaCl2+NaCO=2NaCl+ BaCOj 或 Ba (OH)2+ NaCO=BaC初 + 2NaOH。歸納：判斷方法的思路：確定變質后的生成物是否有NaCO,如果有NaCO說明已變質。如何除去變質生成的 N&CO將Ca (OH 2溶液或Ba (OH 2溶液滴入變質的 NaOH§液中，直到不再產生沉淀為止，過濾。探究NaOH部分變質還是全部變質設計方案：取樣品 加水溶解，逐滴加入過量的BaCl2或CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酗:溶液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質。分析：由于NaOHge質生成的NaCO,其水溶液均

13、顯堿性，滴入酚酬:都變紅，所以不能直接加入酚酗:溶液(或 2+2Cu、Mg )來判斷 NaOH是否存在；加入過量 BaCl2溶放或 CaCl2溶放后過濾，將其中的 NaCO除去干凈(BaCl2 或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液的變色) ，再向濾液中滴加無色酚酗:溶液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。注意除去 CO,不能引入新的 OH不能加Ba (OH 2或Ca (OH 2。聯想與啟示：NaOHe質是由于與空氣中 CO發生反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈉。(2)氫氧化鈣變質的探究變質原因：氫氧化鈣與空氣中的CO反應生成碳酸鈣。反應的化學方程式為Ca ( OH 2+ CO=CaC

14、& +H2O 。檢驗Ca (OH 2是否變質分析：由于 Ca (OH 2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca (OH 2溶液或Ca (OH 2固體溶于水后是否有白色不溶物來判斷Ca (OH 2是否變質。方法：加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明 Ca (OH 2已經變質。反應的化學方程式為CaCOr 2HCl=CaC2+H2O+ COT。探究Ca ( OH 2是部分變質還是全部變質設計方案：取樣品溶于水 或直接取可能變質的 Ca (OH 2溶液過濾，向濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡產生， 說明濾渣中含有 CaCO已變質；向濾液中滴加無色酚酗:溶液，若變紅，則說明 Ca (OH 2部分變質，若不變紅，則

15、說明Ca (OH 2全部變質。向濾液中通入 CO觀察是否變渾濁，也能判斷Ca (OH 2是否全部變質。分析：由于 Ca (OH 2為微溶物，濾 渣中可能有 Ca (OH 2或全部是Ca (OH 2,因此要加稀鹽酸，通 過反應Ca (OH 2用無色酚酗:溶液，也可用現象確定會不會有 CaCO,防止誤判沒有變質與部分變質；判斷濾液中是否有132+2 + ,. > 一、一一.一.一、CO、NS2CO、Cu、Mg等與其反應的現象來確定。聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于與空氣中的CO反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈣。體驗中考酸和堿的性質及用途1. （2018百色第23題節選）用學過的化學知識說明或

16、解釋下列問題:（3）盛有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶蓋后有白霧生成的原因是濃鹽酸具有揮發性2. （2017百色第19題）向一定質量的稀硫酸中滴加氯化鋼溶液至過量,氯化粗溶液質量如圖所示，則縱坐標表示（ C ）A.溶液的質量B.稀硫酸的質量C.硫酸鋼的質量D.溶劑的質量3. （2016百色第14題）下列敘述不符合實驗事實的是（A.在空氣中打開濃鹽酸的瓶蓋冒白霧B.向滴有酚酗:溶液的蒸儲水中加入稀硝酸，溶液顯紅色C.久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸會有氣體產生D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體火4. （2015百色第21題節選）通過一年的化學學習，我們熟悉了許多物質，請從紅磷堿 二氧化鎰 硫酸銅

17、 酒精中選擇相應物質的序號填空:（3）常用于治療胃酸過多的藥物是2)。管道通NaClO+套型酸和堿的性質及用途（4）爐具清潔劑中含有的物質是5. （2015百色第24題節選）隨著生產的發展，家庭日用品的種類也日益增多，如圖是幾種常見的家用清潔劑。漂白水 沾惻艮（2） “潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸，若與“漂白水”混用，易產生一種有毒氣體。化學方程式為2HCl=NaCl+ XT + H20,則 X的化學式為 C12 。重難突破例1根據堿的四條化學性質回答下列問題:變色一鹽+水.指示劑某些非金屬氧化物丁堿溶液X某些鹽*新堿新鹽(1)堿溶液能使酚酬:變色。(2)圖中的 X代表一類物質，則 X為 (填物

18、質類別)，請寫出符合性質的一個化學反應方程(3)堿溶液具有相似化學性質的原因是都含有【解析】(1)堿溶液能使酚血:變紅色。(2)酸堿中和反應生成鹽和水，因此X代表酸，以NaOHm鹽酸為例,NaOHF HCl=NaCl+ H20 （中和反應即可）。(3)堿溶液具有相似化學性質的原因是都含有OH 。變式切解1 .小金通過圖示裝置驗證 CO能與NaOH發生化學反應，推注射器活塞向充滿CO的集氣瓶中注入過量 20%勺NaOH§液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。(1)打開止水夾后觀察到的現象是CaCl2溶液通過導管進入集氣瓶且集氣瓶中出現白色沉淀。(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaC

19、l2外，還存在的溶質有NaCl、NaOH Ca (OH 2例2(1)我們的胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應的方程式為,化學反應前后一定沒有變化的離子是 (用離子符號表示)。(2)小華飲用碳酸飲料時，發現有大量氣泡溢出。他聯系學過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為;從化學變化的角度解釋為 (用化學方程式表示)。【解析】稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氣體的溶解度隨著壓強減小而減小；碳酸分解生成水和二氧化碳。，2. (2018南充中考)(1)以粗鹽為原料生產自來水消毒劑C1O2的某步反應化學方程式為2NaClQ+4HCl=2C1OT +

20、 CI2T + 2X+ 2HO,貝U X的化學式為 NaCl 。(2)過氧化鈣(CaO)是一種對環境友好的多功能無機化合物，與水反應生成一種堿并放出能使帶火星的木條復燃的氣體。該反應的化學方程式為2CaO+2HO=2Ca(OH 2 + OJ 。(3)某同學在處理含有 HbSO和CuSO的混合物廢液時，加入一定量燒堿溶液并充分反應后，有藍色沉淀生成，過濾，濾液呈藍色。則上述過程中生成沉淀的化學方程式為2NaOHF CuSO=NaSO+Cu (OH 2,濾液中一定存在的溶質是硫酸鈉、硫酸銅 。課堂作業1 .紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品(C )A.食鹽 B.味精C.食醋D.香油2 .食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是（A.除去水壺壁上的水垢B.減弱皮蛋中的腥味C.除去菜刀上的鐵銹D.鑒別黃金飾品中是否含有銅3. (2018°NaOH溶液的質量/g中考）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（A. a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B.b