1、百度文庫-好好學習,天天向上課題：第二節幾種重要的金屬化合物(第2課時)學習目標1 .熟悉A1(QH)3和閔2。3的兩性2 .充分體會實驗在化學學習中的作用，學會科學的探討方式。3 .通過實驗教學培育學生的觀察能力和實臉操作技術學習里點A1(OH)3和AI2O3的兩性學習難點A1(OH)3和AI2Q3的兩性學法指導實臉、比較法、練習知識鏈接金屬氧化物一般屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反映的特點是什么？自主梳理二、鋁的重要化合物4 .氧化鋁(1)物理性質：O(2)化學性質：與酸反映：一與堿反映：(3)用途：o【研討】氧化鋁的化學性質有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？象氧化鋁這種氧

2、化物和其它金屬氧化物不同，咱們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定一義嗎？結論:既能和反映，又能和反映且均生成和的氧化物叫做兩性氧化2.氫氧化鋁(1) A1(QH)；的制法：實驗室用反映制取氫氧化鋁實驗3-7在試管中加入10mLLAb(S()4)3溶液，逐滴加入氨水至過皇覬象J：z化學方程式：得于反映方程式：(2) A1(QH)；的性質物理性質：白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用化學性質：a、兩性實臉3-8:取上述實驗中制得的A1(QH)3沉淀別離裝在三支試管中，在一支試管中滴加2mol/L鹽酸，在第二支試管中滴加2m°l/LNaOH溶液，在第三支試管中滴加氨水，邊加邊振蕩

3、。覬象:化學方程式：得于反映方程式：【小結】氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿【學與問(1)由AlCb溶液如何制取Al(OH)3?用氨水好仍是用NaOH溶液好？為何？(2)在醫療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成份是什么？結論:兩性氫氧化物：既能和反映又能和反映生成和的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。b、不稔定性：rO(3) A1(QH)；的用途：制藥、凈水互動探討鋁鹽與NaOH溶液反映的圖像a、【實瞼】AlCh溶液中逐滴加入NaQH溶液至過量現象：方程式：一見圖像1b、【實驗】NaQH溶液中逐滴加入AlCb溶液至過皇現象：當堂達標基礎鞏固1、實驗室中，要使AlCh溶液中的AF離子全

4、數沉淀出來，適宜用的試劑是()A. NaOH溶液B.Ba()H)2溶液C.鹽酸D.氨水解析：氫氧化鋁沉淀能溶于強堿，比如NaOH溶液、Ba()H)2溶液，但不能溶于弱堿,比如氨水，所以實驗室中一般用氨水來沉淀鋁高子或制取氫氧化鋁沉淀。笞案：D二、向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的B. NH3H2()解析：向硫酸鋁溶液中力口NaQH,先產生氫氧化鋁沉淀，NaOH過皇后，沉淀溶解；向其中加NHHK),產生氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不溶解；加NaQ無明顯現象；加BaCb產生硫酸領沉淀，且沉淀不會溶解。笞案：A3、等體積的AlCh和NaOH溶液混合后，沉淀物中含

5、鋁的質皇與溶液中含鋁的質量相等,則AlCh和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之匕為A.1:3B.2：3C.1：4P.2：7解析：AlCh和NaQH溶液混和有沉淀物生成，可能有兩種情況：NaOH不足星，NaQH部份過量。假設溶液中含有2mol的AQ,若是為第一種情況生成Al(OHh沉淀的物質的量與未反映的AlCh物質的量相等，所以耗NaQH3m。1。則B正確。若是為第二種情況,則生成Imol的A1(QH)3,lmol0<JAl(OH)J-,共消耗NaOH為7mol。所以D也正確。警案:B、D。4、下列物質中既能跟稀鹽酸反映，又能跟氫氧化鈉溶液反映的是：NaHCO：(NH5SAl(QH)；&#

6、169;AlA.B.C.D.全數解析：以上5種物質均既能與強酸反映，又能與強堿溶液反映。如:NaHCQ；與鹽酸可以反映生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，與氫氧化鈉溶液反映生成正鹽(碳酸鈉)和水;(NH4S與鹽酸可以反映生成H2s氣體和氨化鉉，與氫氧化鈉溶液反映生成硫化鈉和氨水；AI2Q3、A1(OH)；都是兩性物質，A1在金屬中也具有特殊性，既與強酸反映又能與強堿溶液反映。答案：Do規律總結：既能與強酸反映，又能與強堿反映的物質：某些金屬A1;兩性氧化物Al2()5；兩性氫氧化物A1(QH)3；弱酸的酸式鹽如NaHC()3、NaHS、NaHSQ、Na2Hp(入、NaHzPQ,等；弱酸的鐵鹽如：(N

7、H4),S.(NH4)2C()VCH,C(X)NH4.(NH4),S()3等。5、向必然是的下列物質中逐滴加入氫氧化衲溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質是A.MgS()4B.NaNa()H)4C,A1C13D.FuCh研析：在MgSO,中加入加入氫氧化鈉溶液，會產生氫氧化鎂白色沉淀，但氫氧化鎂不溶于過量的氫氧化鈉，不會出現“后沉淀逐漸溶解”的現象，A錯誤；NaNa(OH)與氫氧化鈉溶液不反映，B錯誤；在AlCh中加入氫氧化鈉溶液，會生成氫氧化鋁白色沉淀，當氫靠化鈉溶液過量時，氫氧化鋁又從頭溶解生成NaNa(OH)Q,C正確；在FcC"中加入氫氧化鈉溶液，會出現紅褐色沉淀，

8、也不會出現“后沉淀逐漸，溶解”的現象，D錯誤。答案：Co考向指南：鋁及其氧化物、氫氧化物具有與其它金屬不同的性質，既能與酸反映，又能與堿反映。同時，鋁及其化合物也有超級普遍的用途。這也決定了其在高考中的地位。無論是選擇題、埴空題或計算題，可以頻繁的見到鋁及其化合物的身影。6、向MgS(入和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaQH溶液。,下列圖象中，能正確表示上述反映的是(橫坐標表示加入NaQH溶液的體積，縱坐標表示反映生成沉淀的質量)解析：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaQH溶液前后與囚2(S(L)3溶液、MgS()4溶液反映生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，當沉淀達到最多時，繼續加入

9、的NaOH溶液將氫氧化鋁沉淀溶解，但氫氧化鎂不能與過呈的NaQH溶液反映。答案：A。能力提高7、將等物質的星的兩種氧化物溶于100mL疏酸，而后逐滴加入L的氫氧化鈉溶液。當加入的氫氧化衲的體積跖=50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀曷隨氫氧化鈉的加入曷逐漸增加。當氫氧化鈉的體積Vz=650mL時，沉淀量達到最大值，繼續滴加氫煞化鈉時，沉淀呈逐漸減小。當”>750mL時，沉淀量再也不改變。(1)最初加入的50mL氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計算所用硫酸的濃度。(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的呈，研析:本題考察的知識點是物質的曷在化學反映中的應用及兩性氧化物的性質等基礎化學知

10、識和簡單的推理計算能力和思維的整體性.從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50mL才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的.這部份氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的.當又滴入600mL氫氧化鈉時金屬高子完全沉淀,再加入100mL氫靠化鈉時有一種金屬氫復化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質的獸為，則氧化鋁為.所以另一種氧化物也為，溶于酸后產生的金屬商于完全沉淀時也消耗的氫氧化鈉.由此可以推出其化合價為+3價，必為三氧化二鐵.答案：(1)中和過量的硫酸。(2)當沉淀曷達到星大值時，H2s()，全數轉變成Na2so4,按照SQ一守恒可以知道：n(H2SO4)=n(Na2S()4)=l/2n(Na()H)c(H2S()4)=0.65LXlmol/L-(2X0.1L)=L(3)將金屬離子完全沉淀為氫氧化物時共需氫氧化鈉：(0.65L0.05L)Xlmol/L=有一種金屬氫氧化物能溶于氫氧化鈉溶液，所以該物質是氫氧化鋁，物質的量是，其氧化物為八原)3,物質的量。生成氫氧化鋁需要氫氧化鈉。則沉淀另一種金屬高子需要氫氧化鈉為。又已知