1、常見金屬及其化合物1將0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：經(jīng)計算可知混合液中含n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故C項正確。答案：C2把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后， 往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 N

2、aOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假設(shè)a25，整個反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了5個離子反應(yīng)解析：選項A，鎂鋁合金表面形成致密的氧化膜而具有很強的抗腐蝕能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可與H2SO4等反應(yīng)，Mg還能被FeCl3氧化，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；選項B，根據(jù)圖示，c值越大，溶解Al(OH)3的NaOH越多，說明合金中Al的含量越大；選項C，b點對應(yīng)的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，僅根據(jù)b值的大小不能

3、判斷該沉淀中Mg(OH)2的量，繼而無法判斷合金中Mg的含量；選項D，根據(jù)圖示，當(dāng)a25時，整個反應(yīng)過程中主要包含Mg、Al分別與鹽酸的反應(yīng)、H與OH的反應(yīng)，Mg2、Al3分別與OH的反應(yīng)，Al(OH)3與OH的反應(yīng)，主要有6個離子反應(yīng)。答案：B3將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(N

4、a)1.5 mol·L1解析：n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，由2Na2O22H2O=4NaOHO2和2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知生成n(O2)0.1 mol，n(H2)0.3 mol，n(NaAlO2)0.2 mol，反應(yīng)剩余n(NaOH)0.4 mol0.2 mol0.2 mol。A項，反應(yīng)過程中得到8.96 L的氣體；B項，最終得到的溶液中還有NaAlO2 0.1 mol；D項，最終得到的溶液中c(Na)2 mol·L1。答案：C4由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中

5、加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：混合物中加鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解產(chǎn)物CO2和H2O，再與Na2O2

6、反應(yīng)的質(zhì)量變化如下：2 mol NaHCO31 mol O2固體質(zhì)量減小，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故一定還有Na2O，而Na2CO3和NaCl無法確定。答案：B5下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是()A滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂解析：A項，對碳酸氫鈉溶液微熱HCO水解程度增大，堿性增強；B項，粗鋅中的Zn、雜質(zhì)與稀硫酸組成原電

7、池，發(fā)生原電池反應(yīng)、速率增大；D項，植物油使溴水褪色，是因為植物油中含有 和Br2發(fā)生了加成反應(yīng)。答案：C6由5 mol Fe2O34 mol Fe3O4和3 mol FeO組成的混合物中，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是()A43 B32 C31 D21解析：當(dāng)Fe與Fe2O3反應(yīng)生成FeO時：FeFe2O3=3FeO，反應(yīng)后剩余n(Fe2O3)4 mol，n(FeO)3 mol3 mol6 mol，即反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為32。當(dāng)Fe與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4時：Fe4Fe2O3

8、=3Fe3O4，反應(yīng)后剩余n(Fe2O3)1 mol，n(FeO)3 mol，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為31。故選B、C。答案：BC7將鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生3.5 g氣體，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的鹽酸，先有沉淀出現(xiàn)，隨后沉淀恰好溶解，則Al和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A12 B14 C112 D211解析：鋁和Na2O2混合溶于水發(fā)生反應(yīng)如下：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2所以產(chǎn)生的氣體3.5 g應(yīng)是O2、H2的混合氣；加入鹽酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其

9、生成的鹽為NaCl和AlCl3，設(shè)Al和Na2O2二者的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則由題意列方程：解之得答案：A8坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：上述生產(chǎn)純堿的方法稱_，副產(chǎn)品的一種用途為_。沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。寫出上述流程中X的分子式_。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_(填上述流程中的編號)的循環(huán)。向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_。A增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO

10、3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度解析：結(jié)合題目信息和教材不難回答該制堿方法；副產(chǎn)品為NH4Cl，是銨鹽可作氮肥，水解呈酸性且能分解不留殘渣，可作焊藥等。利用NaHCO3溶解度小而發(fā)生的化合及復(fù)分解反應(yīng)。由NaHCO3分解的產(chǎn)物可判斷出X為CO2。循環(huán)是從母液中分離出的氯化鈉重新加入到沉淀池中使其轉(zhuǎn)化為NaHCO3。從母液中要得到NH4Cl方面考慮回答。答案：聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3CO2AC9廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理

11、印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是_(填字母)。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機復(fù)合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)；H64.39 kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H196.46 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.84 kJ·mol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為_。(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mo

12、l·L1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度()20304050607080銅平均溶解速率(×103 mol·L1·min17.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_。解析：(1)B會引起大氣污染；D會造成土壤、水體重金屬污染。(2)總方程式為CuH2O22H=Cu22H2O，它可由題目提供的3個方程式得到，故H64.39(196.46