1、2007年南通市高三年級第一次調研測試化 學本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分150分。考試時間120分鐘。第一卷（選擇題 共64分）可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32Cl35.5 Cu64 Ba137一單項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）12007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節能降耗、保護環境”，下列舉措與這一主題不吻合的是A用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物B推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回收、處理 D大量使用農藥化肥提

2、高糧食產量2現代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A該物質的分子式為SNB該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質具有很高的熔、沸點D該物質與化合物S2N2互為同素異形體3漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox，Cu為2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是A用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C易溶于強酸、強堿

3、 D性質穩定，不易褪色4下列敘述正確的是A稱量NaOH固體常用小燒杯，目的是防止NaOH固體吸水潮解B用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4C向混有乙酸的乙酸乙酯中加入飽和NaOH溶液，再分液以提純乙酸乙酯 D用銀氨溶液檢驗蔗糖水解產物時，先加入適量NaOH是為了中和稀H2SO4 5常溫下，某溶液中由水自身電離產生的H、OH，其濃度滿足c(H)·c(OH)1024。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是ABa2、Na、Cl、NO3 BAl3、Ca2、SO42、BrCNH4、K、HSO3、CO32 DNa、K、MnO4、I62006年，科學家們發明了一種

4、能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A左邊為該電池的負極B該電池可在高溫環境下使用C該電池負極反應為：H22e2H+D該電池正極反應為O24e2O27認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法正確的是A鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產物一定只有MgOB鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒的產物一定是Na2O2C一定條件下，SiO2與焦炭反應，生成的產物一定是單質硅D向苯酚鈉溶液中通入少量CO2或過量CO2，產物一定含有NaHCO

5、38下列有關因果關系的描述正確的是A因為鹽酸的酸性強于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強于硫B因為醋酸電離吸熱，所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少C因為KCl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度KCl溶液的質量分數一定會減小D因為O2轉化為O3是吸熱反應，所以O3比O2穩定二不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）9萜類物質中有許多都已被用于香料工業。常見的有如下幾種結構（

6、括號內表示的結構簡式）：CH2OHCH2OHOHCHOCHCH2CHOCH3CHCH2CH2C(CH3)2 關于上述四種香料，下列說法正確的是A和均屬于烯烴類 B和互為同系物C是的氧化產物 D和均能發生消去、酯化反應10已知A、B、C、D、E是核電荷依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B、E同主族，下列推斷正確的是AA、B、E一定不在同一周期 BD為第二周期元素CA、D不可能在同一主族 DC、D的單質化合一定形成離子化合物11在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的半透膜A B C D12鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；焙燒：

7、2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO C整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子 D將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳13NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A9.6g銅與足量的稀硝酸反應，生成NO分子數一定為0.1NABpH1的甲酸溶液中，HCOO和OH數目之和為0.1NA C2.0gD2O中所含中子數為0.1NAD常溫下，1.12L氮氣所含原子數為0.1NA14下列反應的離子方程式書寫正確的是A過氧化鈉固體與水反

8、應：2O22+2H2O4OH+O2B氨水中通入過量二氧化硫：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO24H+2ClCl2Mn2+2H2OD將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O1525時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)16一定溫度下，有可逆反應：2A(g)2B(g)

9、C(g)3D(g)；H0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖所示)，保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是A甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內壓強相等B甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度不變D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍第二卷（非選擇題 共86分）三（本題包括2小題，共20分）17（8分）某化學興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應，制取較濃的HClO溶液，

10、并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。實驗操作實驗現象步驟1在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去步驟2將第一份濾液與稀鹽酸混合產生大量氣泡步驟3將第二份濾液加熱溶液變渾濁，且有大量無色氣體產生步驟1過濾的目的是_。步驟2、步驟3的實驗目的都是 ；為達到該實驗目的，還可以采取的方法是 。請你設計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大： 。18（12分）納米材料在絕大多數同學眼里都非常神秘。某化學學習小組決定通過查閱有關資料，自己動手實驗，制備納米鐵粉。【實驗原理】用硫酸亞鐵

11、、草酸兩溶液制備草酸亞鐵晶體(溶解度較小)。該反應的化學方程式是 。焙燒草酸亞鐵晶體：FeC2O4·2H2OFe2CO22H2O【操作步驟】草酸亞鐵晶體的制備分別配制1L1mol/L的FeSO4溶液、草酸溶液取等體積兩溶液混合、過濾、洗滌所得沉淀將所得沉淀放入烘箱，在50以下烘干現有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO4、草酸等實驗用品，為配制上述兩溶液，缺少的儀器有 。若配制的FeSO4溶液略呈黃色，可能的原因是 。檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是 。5mm10mm管內充滿草酸亞鐵晶體納米鐵粉的制備將一根長度約為12 cm14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其

12、中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱。當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉。實驗中分解產生CO2所起的作用是 。指導老師提醒同學們應準確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認為燒熔過早、過晚的后果是 。四（本題包括2小題，共20分）19（10分）科學家發現在特殊條件下，水能表現出許多有趣的結構和性質。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如下。 水 熱冰使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是 分子。請你展開想象，給“熱冰”設計一個應用實例 。用高能射線照射液態

13、水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網”的原因是 。由水分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式 。20（10分）已知：A為常見金屬，B是一種鹽，C中A元素的質量分數為25.3%，K是一種重要的礦石，D、E、G、H常溫下均為氣體，L是紅褐色固體。、均為工業生產中的重要反應。各物質間的相互轉化關系如下圖：（其中某些反應的部分生成物被略去）C無水晶體AB溶液C

14、溶液DE電解AFCl2H2OGIHO 2 高溫KJLB溶液G熔融請按要求填空：工業生產中，實現反應的設備是 。由“C溶液C的無水晶體”需特定的氣體氛圍，該氣體是上述轉化關系中的 （填“字母”）。反應的離子方程式為 ；將J滴入沸水中的離子方程式為 。若反應表示為“FH2O2GH”，則可推知F的化學式_ _。五（本題包括1小題，共10分）21（10分）隨著經濟的發展和人民生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。乙丙橡膠（）因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業生產乙丙橡膠的單體是 。金屬防護對汽車工業具有重要意義。鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致

15、密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液稀硫酸。寫出該過程陽極反應的電極反應式 。在發動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為探測器的電化學元件，可測定（=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如右圖所示。當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是 。在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過催化劑發生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為 。為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 。六（本題包括2小題，共18分）22（8分）胡椒酚A是植物揮發油

16、中的一種成分。某研究性學習小組對其分子組成結構的研究中發現：A的相對分子質量不超過150；A中C、O的質量分數分別為：w(C)80.60%，w(O)11.94%，完全燃燒后產物只有CO2和H2O。根據以上信息，填寫下列內容：A的摩爾質量為 。光譜分析發現A中不含甲基（CH3），苯環上的一氯取代只有2種；1molA與足量溴水反應，最多消耗3molBr2。A的結構簡式為 。A的一種同分異構體中，苯環上含有兩個取代基，取代基位置與A相同，且能發生銀鏡反應。符合條件的A的同分異構體的結構簡式 。上述A的一種同分異構體發生銀鏡反應的化學方程式 。23（10分）有機物F商品名稱“敵稗（Propanil）”

17、，是一種優良的水稻除草劑，現通過下列合成路線制備：ClClNH2ABCE(C3H6O2) )F(C9H9Cl2NO)呈酸性DFe ,HCl, H2OCl2/催化劑RX RCN RCOOH （）NaCN H2O已知： （X表示鹵素原子，下同）當一取代苯繼續發生取代反應時，新引進的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位。使新的取代基進入它的鄰位、對位的取代基：CH3、NH2、X；使新的取代基進入它的間位的取代基有：COOH、NO2等。請結合上述所給信息，回答問題：反應條件 。有人認為：若將、兩步反應順序顛倒，也可以得到C，實際上是不妥的。請你指出不妥之處 。反應的化學反應方程式： 。請你設

18、計DE（C3H6O2）的合成路線。A B C反應物反應條件反應物反應條件D要求：合成過程中無機試劑任選、有機原料碳原子不超過2個；合成反應流程圖表示方法示例如下：七（本題包括2小題，共18分）24（8分）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。現稱取10.00g的該結晶水合物，配制溶液。向其中加入足量的稀Ba(OH)2溶液，有淺藍色沉淀生成；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；將所得氣體用100.0mL0.5000mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2.000mol/LNaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25.00mL。用鹽酸處理上述淺藍色沉淀，經洗滌和干燥，得到白色固體11.65g

19、。該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。試通過計算確定該結晶水合物的化學式。25（10分）水銀法電解食鹽水是氯堿工業發展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質量好著稱，其生產原理示意如下：分別寫出電解池、解汞室中發生反應的離子方程式。當陽極產生3.36m3（標準狀況）Cl2時，解汞室中生成NaOH的質量為多少千克。電解室中NaCl溶液的流入、流出速率均為VL/min，若生產上要求流出堿液的物質的量濃度為cmol/L，計算解汞室中堿液的流出速率Q（單位：L/min）。20世紀60年代，氯堿生產采用離子膜法，水銀法逐漸被淘汰，你認為被淘汰的主要原因是什么？2007屆南通市高三年級第

20、一次調研考試參考答案一單項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1D 2B 3C 4D 5A 6C 7D 8B 二不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）9BC 10A 11AB 12D 13A 14CD 15C 16AB三（本題包括2小題，共20分）17除去碳酸鈣等不溶性雜質檢驗HCO3離子 另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產生同時將濾液和飽和氯水滴在

21、有色布條上，比較有色布條褪色的快慢 （每空2分，共8分）18實驗原理 FeSO4H2C2O42H2O= Fe C2O4·2H2OH2SO4操作步驟草酸亞鐵晶體的制備1L容量瓶、膠頭滴管樣品中可能含有Fe3+、蒸餾水未能事先處理、溶液配制時間較長取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經洗滌干凈納米鐵粉的制備驅趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化過早過晚都將導致所得納米鐵粉純度不夠（過早未能完全分解、過晚造成鐵被氧化）（每空2分，共12分）四（本題包括2小題，共20分）19極性 建造室溫溜冰場水分子間存在氫鍵 2H2O+SO2=4H+SO42 H2O+H2O=H3O+OH （每空2分，共10分）20沸騰爐 G Mg+2NH4+=Mg2+H2+2NH3 Fe3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)3H+SOCl2 （每空2分，共10分）五（本題包括1小題，共10分）21CH2=CH2和CH3CH=CH2催化劑 2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+NOx（或氮氧化物） 2NOx+2xCO N2+2xCO22CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=1452kJ/mol （每空2分，共10分）CH3CH2CHO六（本題包括2小題，共18分）CH2CH3CHO22134g/mol CH2CH3COONH4CH2CH3C