1、人教版化學必修二第一章檢測試題(時間：90分鐘 分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列各組粒子中屬于同位素的是( )A16O和18O BH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na(2012·保定一中月考)某粒子用AZR表示，下列關于該粒子的敘述中正確的是( )A所含質子數An B所含中子數AZC所含電子數An D所含質子數AZ3(2012·天津理綜改編)下列敘述正確的是( )A每一主族元素都含有非金屬元素B不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C. 235 92U和238 92U是中子數不同質子數相同的同種核素D短周期第A與A族元素

2、的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構 4元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發現119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”( )A第七周期第0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族5鈹元素性質與鋁元素性質相似，下列方法能證明氯化鈹由共價鍵構成的是( )A溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成B溶于水做導電實驗，觀察是否導電C熔融狀態，做導電實驗，觀察是否導電D測定氯化鈹熔點6下列關于堿金屬的敘述中，正確的是( )A金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火B堿金屬單質都可保存在煤油中C鈉離子核外電子數比鈉原子核外電子數少D堿金屬中密度最小、熔沸

3、點最高的是銫7下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( )HCl比H2S穩定 HClO氧化性比H2SO4強 HClO4酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應生成S Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA BC D8(2012·成都高一檢測)下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是( )A石墨轉化為金剛石 BKCl晶體溶于水C蔗糖熔化 DH2SO4溶于水9下列說法正確的是( )A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從

4、左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果10(2012·烏魯木齊高一檢測)下列說法正確的是( )ALi是最活潑金屬，F是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個族，共16縱行DX2的核外電子數目為18，則X在第四周期第A族11如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )A元素b位于A族，有6、2兩種常見化合價B五種元素中，元素e的性質最穩定C元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>dD元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e12(2012&#

5、183;山東理綜)下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是( )A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質子數和中子數DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強13(2012·江蘇化學卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(雙選)( )A元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強B元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類

6、型相同D原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX14下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是( )A元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同D元素W：它的焰色反應顏色呈紫色15(2012·烏魯木齊高一檢測)在一定條件下，RO3與R可發生反應：RO35R6H=3R23H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是( )A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO3參與該反應，則轉移的電子

7、的物質的量為5 mol二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：_。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第_、_周期。18(12分)(1)寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖_，由2個原子組成的分子是_、陰離子是_。(2)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。寫出Y元素

8、的名稱_。寫出W元素在周期表中的位置_。寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_。按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：_，_，_，_。19(10分)(2013·大綱卷)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強的是_(填元素符號)。(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是_(

9、用化學式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_，其中存在的化學鍵類型為_。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為_。(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為_；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為_。(6)單質E與水反應的離子方程式為_。20(13分)某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并實驗方案實驗現象1.將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中，震蕩后加入適量的四氯化碳溶液，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之消失2.將一塊金屬鈉放入冷水中B.分成，上層無色，下層紫色3.將溴水滴加到NaI溶液中，振

10、蕩后加入適量四氯化碳，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，恒快消失4.將一小塊金屬鉀放入水中D.分層，上層無色，下層深紅色記錄了有關實驗現象(見表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：_。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1mol·L1 NaI溶液、CCl4溶液等。儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3):(4)：_。1解析： 同位素是指具有相同質子數不同中子數的原子。故只有A項符合。答案： A2解析： 首先明確該

11、粒子屬于陽離子，因為對于中性原子：核內質子數核外電子數，故陽離子所含電子數為Zn。依據ANZ，可確定只有B是正確的。答案： B3解析： 元素周期表中第A族元素就不存在非金屬元素，A錯；不同元素的原子構成的分子可能只含有極性共價鍵，如HCl中只含有極性共價鍵HCl，也有可能既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，如HOOH中既含有極性共價鍵OH，也含有非極性共價鍵OO，B錯； 235 92U和 238 92U兩種原子的質子數相同，中子數 不同，是U元素的兩種不同原子(核素)，互為同位素，C錯；短周期的A族元素的原子最外層有4個電子，A族元素的原子最外層有7個電子，故兩者形成的化合物分子均滿足原子最

12、外層8電子結構，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，D對。答案： D4解析： 按目前周期表的編排原則，第七周期應有32種元素，則前七個周期共有118種元素(28818183232118)，119號元素應在第八周期第A族。答案： C5解析： 無論是離子化合物還是共價化合物溶于水都可能電離出離子。故只能在熔融狀態下做導電實驗，若能導電，說明氯化鈹含離子鍵；若不能導電，說明氯化鈹由共價鍵構成。答案： C6解析： 堿金屬中，密度最小的是鋰，熔、沸點最低的是銫，堿金屬是否可以保存在煤油中，要看堿金屬的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在液狀石蠟中，其他少量堿金屬均可保存

13、在煤油中。答案： C7解析： 含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據；最外層電子數多，元素的非金屬性不一定強，如非金屬性：O>Br，但最外層電子數：O<Br。答案： A8解析： 石墨轉化為金剛石是化學變化，化學變化一定有化學鍵斷裂和生成；KCl是離子化合物，晶體溶于水時離子鍵破壞；蔗糖熔化時破壞的是分子間作用力；H2SO4是共價化合物，且是電解質，溶于水時破壞共價鍵，故選C。答案： C9解析： A項，離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A錯；B項從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，但HF、HCl、HB

14、r、HI的還原性依次增強，B錯；元素的非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越強，因沒有指明含氧酸是否為該元素的最高價含氧酸，故C錯；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。答案： D10解析： 從周期表中可以看出，最活潑的金屬元素應為鈁，A錯；B項，堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2；C項，周期表中共有18個縱行。答案： D11解析： 圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中性質最穩定的；b是氧元素，沒有6價；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應的水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強，因此c的氣態氫化物的穩定性比e的強。答案： D12解析： 選項A，

15、NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，錯誤；選項B，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族元素的金屬性最強，正確；選項C，同種元素的原子的質子數相同，但中子數不同，錯誤；選項D，A族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，錯誤。答案： B13解析： 解題的關鍵是準確推斷出各元素，然后具體問題具體分析。由題意不難確定X、Y、Z、W分別為O、Mg、Si、S。A項中，元素的非金屬性O>S，故熱穩定性H2O>H2S，A正確。B項中，元素的非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B錯誤。C項中，MgO中的

16、化學鍵是離子鍵，SiO2和SO3中的化學鍵為共價鍵，故C錯。D項中，原子半徑的大小取決于核外電子層數和核電荷數，核外電子層數越多，原子半徑越大；核外電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑反而越小，故rY>rZ>rW>rX，正確。答案： AD14解析： 據信息描述該元素應為鋁，而據題目可知X為16號元素硫，Z為鋁，Y為20號元素鈣，W為鉀，故選B。答案： B15解析： 由反應方程式可知，R的最低負價為1價，則其最高正價應為7價，即應位于第A族；由于RO3中R為5價，是R元素的中間價態，既具有氧化性又具有還原性；若R為I或Br也可以發生如上反應，但I或Br的單質常溫下是固體和液體

17、；根據轉移5電子守恒，1 mol RO3R，轉移5 mol e。答案： D16解析： 含8個質子的元素是氧元素；鐵是第族元素；最活潑的非金屬元素是第A族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的種數，第一周期有2種元素，第二、第三周期各含8種元素，第四、第五周期各含18種元素，第六周期含32種元素，第七周期現有26種元素。答案： (1)18 8O (2) (3)17 (4)六 七18解析： (1)有10個電子的原子是Ne，在常見的有10個電子的分子中主要是非金屬元素的氣態氫化物分子，陰陽離子也是由非金屬元素與氫元素形成的原子團。(2)從題目給的信息知，Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周

18、期元素，再由最高正價知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。答案： (1)10 2 8 HF OH(2)碳 第三周期第A族Na2O2HNO3=2NaNO3H2ONaOH H2CO3 HNO3 HClO419解析： A與B、D、E均能形成共價型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，故該化合物為NH3，結合短周期元素及原子序數依次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結構，可知C、D分別為Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl與Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強的是Cl。(2)N、P的非金屬性強弱為P<N，P、Cl的非金屬性強弱為P<Cl，非金屬性越強，其簡單氫化物越穩定，故熱穩定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物為HCl，A和B形成的化合物為NH3，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，該化合物中NH4與Cl之間的化學鍵為離子鍵，N與H之間的化學鍵為共價鍵。(4)D為P，其最高價氧化物為P2O5，最高價氧化物的水化物為H3PO4。(5)P在氯氣中燃燒時，