1、第一章：從實驗學(xué)化學(xué)§ 1.1 學(xué)實驗基本方法一.化學(xué)實驗安全1 .使用藥品“三不”不用手接觸藥品不將鼻孔湊到容器瓶口聞藥品氣味（用扇聞）不嘗藥品味道2 .用剩藥品“三不”不放回原瓶（Na N、K除外）不隨意丟棄不拿出實驗室3 .實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法4.實驗 室安全 操作“六防”內(nèi)容. ._ -方法K Na起火用沙子蓋火，不能用水、CO酒精燈碰到著火用沙子或濕抹布蓋滅，不能用火潑滅濃堿沾到皮膚上大量水沖，再涂上硼酸濃H2SO4占到皮膚上用大量水沖，然后涂上 3%5%J NaHCO苯酚沾到皮膚上用乙醇擦洗大量酸灑到桌子上加適量NaHCO中和，用水沖洗并擦凈大量堿灑到桌子上加適

2、量醋酸中和，用水擦洗并沖凈酸濺入眼中應(yīng)立即用水沖洗，邊沖邊眨眼睛重金屬鹽中毒飲服大量牛奶、豆?jié){或蛋清水銀灑出為防止汞蒸氣中毒，應(yīng)用硫粉覆蓋Hg2+S2-=HgSj內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防爆 炸點燃可燃性氣體（如代、CO、CH 等）點燃前先要檢驗氣體的純度用CO凡還原FezQ、CuO等先通入CO或H2,在裝置尾部收集氣體檢驗純度，若尾部氣體純凈，表示空氣已排凈，在對裝置加熱防暴 沸加熱液體混合物在混合液中加入碎瓷片濃硫酸與水、乙醇等混合稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不 斷攪拌。濃硫酸與密度比它小的液體混合時，都應(yīng)將濃硫酸 緩緩注入該液體中防失 火可燃性物質(zhì)遇到明火可

3、燃性物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源，加熱易燃物質(zhì)應(yīng)小火、緩慢、 均勻加熱防中 毒制取有毒氣體，誤食重金 屬鹽等制取有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，誤食重金屬鹽應(yīng)喝豆?jié){、 牛奶或雞蛋清解毒防倒 吸加熱法制取并用排水法收 集氣體先將導(dǎo)管從水中取出，在熄滅酒精燈（如有多個加熱裝置的復(fù)雜裝置，要注意熄滅酒精燈的順序）防污 染對環(huán)境有污染的物質(zhì)的制 取，廢棄物的處理有毒氣體應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，固體、液體廢棄物要回收或合理 處理后排放4、藥品取用？（1）塊狀或金屬顆粒：一橫，二放，三慢立 ？（2）固體粉末：一斜，二送，三直立 ？（3）液體：拿下瓶塞，倒放桌面上，傾倒時瓶上標(biāo)簽向著手心防止瓶口殘留藥液留下來腐蝕標(biāo)簽，同時瓶口緊挨

4、試管口緩慢傾倒？取用塊狀或顆粒狀藥品用鐐子，粉末狀藥品用藥匙或紙槽，少量液體用膠頭滴管（膠頭滴管應(yīng)在試管口上部懸空，不能插入試管內(nèi)）？3、物質(zhì)加熱？可直接加熱的儀器：試管，堪埸，蒸發(fā)皿，燃燒匙？隔石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯，燒瓶，錐形瓶 ？酒精燈使用：添加酒精不超過容積三分之二，禁止向燃著酒精燈加酒精，禁止用一個酒精燈點燃另一個酒精燈，用燈帽蓋滅，不許用嘴 ？ I I試管加熱前要預(yù)熱，防止局部受熱使試管炸裂。 加熱試管液體時，液體體積不超過試管容積三分之一，45。傾斜,管口不對人。？5、藥品存放？（1）受熱或見光易分解的物質(zhì)存放在棕色瓶中（濃硝酸，硝酸銀）？（2）金屬鈉保存在煤油中，易和氧氣，水反

5、應(yīng)，白磷著火點低（40攝氏度）在空氣中自燃，保存在冷水中。二.混合物的分離與提純1 .過濾（液體與固體間）精心整理過濾三要素 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于漏斗邊緣 三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲ＡО艟o靠燒杯口，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁2 .沉淀的洗滌：向沉淀中加入蒸儲水至稍浸沒沉淀，讓水自然濾出（帶出可溶性離子）重復(fù)23次即可3 .蒸發(fā)適用：溶劑蒸發(fā)、溶質(zhì)析出2 注意事項a：液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的一3b：加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液滴飛濺c:出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干溶劑4.萃取和分液萃取含義：利用混合物中的一種溶質(zhì)在

6、互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑（萃取劑）把該溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來，這種方法叫萃取萃取劑的要求：萃取時，兩種溶劑必須互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且要具有一定的密度差，溶質(zhì)在萃取劑 中的溶解度一定要遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。 萃取的儀器：分液漏斗（注意要檢查是否漏水，上層溶液從上口出，下層溶液從下口出）I" /'1 / J1"' 1 "分液含義：把兩種互不相溶的液體（密度不同）分開的操作叫做分液。分液使用的儀器是分液漏斗。示例Br2、I2在水中的溶解度較小，而在 CC14、苯等有機(jī)溶劑中的溶解度較大。實驗室中常見的萃取示例

7、適用CC14、苯等溶劑萃取水溶液中的澳、碘等單質(zhì)。用CC14從碘水中萃取單質(zhì)碘的操作如圖所示（1）加蒂取劑（2）振蕩萃取 C）靜置分層4）分液5.蒸儲項a:不能直接給蒸儲燒瓶加熱,要墊上石棉網(wǎng)b：液體中要加入碎瓷片，以防液體暴沸c：溫度計應(yīng)置于支管口，使水銀球的上端與支管口下沿平齊，以顯示蒸汽的溫度，使液體充分汽 化d:冷凝水從下口進(jìn)上口出e：蒸儲燒瓶中液體容積應(yīng)在12之間 3 3f:先通水再加熱，先熄火再停水6:溶解口訣：鉀鈉俊硝溶，鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶有鋼鉛，溶堿只有鉀鈉鋼俊，碳硅磷硫亞 硫，溶堿靠酸有盼頭。6. 幾種離子的檢驗AgCl J+NaNOs答題模 板：檢驗 SQ2-:取 一

8、定體 積的溶 液于試 管中，先 加入一 定量的 稀鹽酸（無明 顯現(xiàn) 象），再 加入BaC2。 如有白 色沉淀 產(chǎn)生則 原溶液 中含有SQ2-離子（物質(zhì)）使用的試劑實驗現(xiàn)象 1化學(xué)方程式+H紫色石蕊試液紫色石蕊變紅+NH4濃NaOH溶液加熱，有喇J激性氣味的氣體 產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙艾盅NH4Cl+NaOH力口熱 NaCl+NH3 T+H2O-OH") .!-I- i11無色酚Mt溶液紫色石蕊溶液pH試紙顯紅色顯藍(lán)色pH大于7ClIl，AgNOs溶液、稀HNO3生成不溶于HNO3的白色沉 淀NaCl+AgNO"AgCl J +NaNOSQ2-先加鹽酸酸化，再加B

9、aC2溶液加鹽酸無現(xiàn)象，力口 BaC2溶 液后有白色沉淀生成(NH4) 2SQ+BaCLBaSOd+2NH4ClCC32-或- HCC3鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾 濁的無色無味的氣體NaCO3+2HCL2HCl+CQ I+H2OCO2+Ca(OHt=CaCQ /H2O§1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量 定義：表示含有一定一定數(shù)目粒子的集合體。這是一個物理量，只適用于微觀粒子，如分子、原子、質(zhì)子、 中子等符號：她是7個物理量之一（另外 6個為：長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學(xué)溫度、發(fā)光強(qiáng)度），用 n來表 示。單位：摩爾，簡稱摩，用 mol表示，摩爾只是

10、單位規(guī)定1mol粒子所含的數(shù)目為 6.02 X 10232.阿伏伽德羅常數(shù)（測定單分子油膜法）定義：科學(xué)上規(guī)定以 0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)-單位mol符號：NaNN公式n=變形：Na=, N=NaXoNan .r -I r -'例：3.01 X1022個 CO2 的物質(zhì)的量為 n（co2）= =3.01 X10226.02 x 1023mol-）=0.05molNa3. 摩爾質(zhì)量 定義：科學(xué)上規(guī)定，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號：M單位：g/mol或kg/mol取值規(guī)律：1mol粒子的質(zhì)量=相對分子（或原子）質(zhì)量與 g的組合一粒子

11、的摩爾質(zhì)量 =相對分子（或原子）質(zhì) 量與g的組合公式：n=m 變形：M= m , m=M Xn Mn二.氣體摩爾體積1 . 氣體摩爾體積的概念 在溫度及壓強(qiáng)相同時，1mol的固體或液體的體積不相同，1mol任何氣體所占體積在數(shù)值上近似相等定義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm單位為L/mol或 m/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C, 101KP）下，Vm=22.4L/mol （近似值，描述時前面加“約”）2 .影響物質(zhì)體積的因素精心整理決定物質(zhì)體積的大小的因素有 ：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間的距離固體及液體的體積取決于粒子數(shù)目及大小 氣體的體積取決于

12、粒子數(shù)目及粒子間的距離3 .氣體摩爾體積的數(shù)目不是固定不變的4 .阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體均含有相同數(shù)目的分子5 . 公式：VmYn6 .有關(guān)氣體的相對密度和平均摩爾質(zhì)量的計算：十字交叉法三.阿伏伽德羅定律的推論P(yáng)V=nRT （R 為常數(shù)）,P= A RT, PV=m RT1 .同溫同壓下，氣體分子數(shù)（物質(zhì)的量）與其體積成正比2 .同問同體積的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比"I/ r - -3 .分子數(shù)相等，壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成反比4 .分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比5 .同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比四.物質(zhì)的量在

13、化學(xué)實驗中的應(yīng)用6 .物質(zhì)的量濃度定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B （B表示各種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量的物理量符號：c （B）單位：mol/L?公式：CB?=?史-w=Q X100% S （飽和）?= m M00g ? V液m劑m劑注意點：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關(guān)系？溶液稀釋：G濃溶液）？V（濃溶液）=C稀溶液）？V稀溶液）或？m（濃）？W（濃）=C （稀） ?m（稀）?2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制 ？（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)精心整理精心整理,就得欲配制得溶液.？?的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)

14、定的體積（2）主要操作？1、檢驗是否漏水.?2、配制溶液?。1計算溶質(zhì)質(zhì)量，溶解時玻璃棒要懸空一防止異物進(jìn)入。2稱量（或量取）：天平只能量到0.1g。3溶解及回溫：將稱量的固體（液體）放入燒杯中，加入水溶解。4轉(zhuǎn)移.（引流及洗滌）：要用玻璃棒引流，且玻璃棒要懸空，下端要在容量瓶刻度線以下O 5洗滌.用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將其轉(zhuǎn)入容量瓶中。6定容.（引流及滴加）：向容量瓶中加入水（用玻璃棒引流），至接近刻度線1cm- 2cm處，再改用膠頭滴管加水。（注：滴管不能伸入瓶頸內(nèi)，一定不能使液面超過刻度線）。7搖勻.蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻后靜置，即使液面降低也不可再加水O8裝瓶.?將配

15、好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，貼好標(biāo)簽保存 色X'l .J?所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（X?L）容量瓶？注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.？?B?使用前必須檢查是否漏水 .?C?不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.?D?§解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.?E?定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 3mn<,改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。？（3）誤差分析：（以配制 NaOH例）根據(jù)公式：C=n/V=m/（M V）?（4）溶液加水稀釋的幾個規(guī)律 :?密度大于1的溶液：加等體積水后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。？加等質(zhì)

16、量水后，溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。？密度小于1的溶液：加等體積水后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。加等質(zhì)量水后，溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。7 .關(guān)于物質(zhì)的量濃度計算的相關(guān)規(guī)律c與w的換算c= 1 000 W （其中的單位為g/cm3, c的單位為mol/L ）M證明：設(shè)溶液體積為1L,貝U m=1000fwV(1的單位為 g/cm3)n=_m = w"n 1000 wc= =V M1000 Sc=M (100+S)證明:m （溶質(zhì)）S=m （溶劑） S100w -X 100g , 且 w=X 100% . S=又.: c=100 S1 -w1000 wc與S （飽和溶液）的換算:1000 S1- c=M (100+S)D w=Sx 100%；S=_w_ X100100 S1-wc= 1000 V w= MV 22400 MV ,22400 MV關(guān)系圖:物質(zhì)的量濃度GXVb第二章：化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的量n1.2.交叉分類法x V敬質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)溝行分類。如NaCO既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽樹狀分類法：胃同舉事物.行國仆聿的方法分散系及其分I小體的體積（標(biāo)況下）1.定義：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，