1、2 2 化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其物質(zhì)及其變化變化1 1學(xué)會(huì)物質(zhì)的分類方法和化學(xué)反應(yīng)的分類方法，熟悉常見(jiàn)的學(xué)會(huì)物質(zhì)的分類方法和化學(xué)反應(yīng)的分類方法，熟悉常見(jiàn)的分散系，明確膠體的性質(zhì)與應(yīng)用。分散系，明確膠體的性質(zhì)與應(yīng)用。2 2認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)涉及認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)涉及強(qiáng)酸強(qiáng)酸、強(qiáng)強(qiáng)堿堿和鹽的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。認(rèn)識(shí)和鹽的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3 3理解氧化還原反應(yīng)的理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)，通過(guò)通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還原劑，理解氧化原劑，理解氧化反應(yīng)反

2、應(yīng)、還原反應(yīng)還原反應(yīng)、氧化劑氧化劑、還原劑還原劑的概念。的概念。1物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類(1)常用常用的分類方法的分類方法：A交叉分類法交叉分類法B樹(shù)狀樹(shù)狀分類法分類法(2)分散系：分散系：膠體的性質(zhì)與溶液、濁液的膠體的性質(zhì)與溶液、濁液的關(guān)系關(guān)系 鑒別：丁達(dá)鑒別：丁達(dá)爾效應(yīng)爾效應(yīng)膠體的制備和性質(zhì)膠體的制備和性質(zhì) 1.概念：分散質(zhì)粒子大小在概念：分散質(zhì)粒子大小在109107m之間的分散系。之間的分散系。 2氫氧化鐵膠體的制備氫氧化鐵膠體的制備(1)制備原理制備原理: (2)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟:取一只燒杯，加入取一只燒杯，加入50 mL蒸餾水，加熱至蒸餾水，加熱至沸騰沸騰，然后向，然后向沸水中滴加沸水

3、中滴加飽和飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸，待溶液變成溶液。繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色紅褐色后，后，停止加熱。停止加熱。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:燒杯中液體呈紅褐色燒杯中液體呈紅褐色。3膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾丁達(dá)爾效應(yīng)。效應(yīng)。(2)布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)。(3)電泳。電泳。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒(méi)有凝聚而注意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒(méi)有凝聚而 沉淀。并不是所有膠體均有此性質(zhì)。沉淀。并不是所有膠體均有此性質(zhì)。(4)凝聚。凝聚。 能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有：有：加熱加熱；加入電解質(zhì)；加入電解質(zhì)； 加入膠粒帶相反電荷的膠體加入膠粒帶相反電

4、荷的膠體等途徑。等途徑。利用利用膠體知識(shí)解釋的膠體知識(shí)解釋的問(wèn)題：?jiǎn)栴}：沙洲的形成；不同牌號(hào)的墨水不能混用；不同血沙洲的形成；不同牌號(hào)的墨水不能混用；不同血型的人不能相互輸血；鹵水點(diǎn)豆腐；明礬凈水；土壤型的人不能相互輸血；鹵水點(diǎn)豆腐；明礬凈水；土壤的保肥性；工業(yè)制肥皂的鹽析；冶金工業(yè)電泳除塵；的保肥性；工業(yè)制肥皂的鹽析；冶金工業(yè)電泳除塵；工業(yè)選礦等。工業(yè)選礦等。2、物質(zhì)的化學(xué)變化、物質(zhì)的化學(xué)變化 （1）分類分類（2 2）離子反應(yīng)）離子反應(yīng) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物。電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物。 非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。非電解質(zhì)：

5、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)： H2SO42HSO42-NaOHNaOH KClKCl 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成沉淀、氣體、水生成沉淀、氣體、水 離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式方程式書(shū)寫(xiě)步驟：書(shū)寫(xiě)步驟： 一一寫(xiě)寫(xiě)、二、二拆拆、三、三刪刪、四、四查（注意守衡法的應(yīng)用）查（注意守衡法的應(yīng)用）書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意的問(wèn)題書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意的問(wèn)題要要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒兩大定律。遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒兩大定律。在在熔化狀態(tài)下酸不電離，不寫(xiě)電離方程式。熔化狀態(tài)下酸不電離，不寫(xiě)電離方程式。

6、 在熔化狀態(tài)下的酸式酸根不能電離出在熔化狀態(tài)下的酸式酸根不能電離出H， 如如NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式為在熔化狀態(tài)下的電離方程式為 NaHSO4(熔融熔融)NaHSO4。 在水溶液中，強(qiáng)酸組成的酸式鹽的酸式酸根能電離在水溶液中，強(qiáng)酸組成的酸式鹽的酸式酸根能電離 出出H。如：。如：NaHSO4NaHSO42。離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題a結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存；b結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存；結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存；c結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存；結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存；d

7、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存；發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存；注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子 Fe3+、Fe2+、Cu2+ 、MnO4- 等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的所給離子組外，還有大量的H（或（或OH-）。）。(3)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移。 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)發(fā)生 變化（特征）。變化（特征）。 熟悉熟悉常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑 ：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)(如如O2

8、、Cl2等等)，含有高，含有高價(jià)態(tài)元素的化合物價(jià)態(tài)元素的化合物(如如濃濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等等)。 常見(jiàn)的還原劑：活潑或較活潑金屬單質(zhì)常見(jiàn)的還原劑：活潑或較活潑金屬單質(zhì)(如如Al、Zn、Fe等等)，某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)(如如C、H2等等)。筆記本上構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)筆記本上構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)的分類：物質(zhì)的分類例例1.采取交叉分類法，用線條把下列物質(zhì)與其所屬類別采取交叉分類法，用線條把下列物質(zhì)與其所屬類別連接起來(lái)。連接起來(lái)。(NH4)2CO3 銨鹽銨鹽(NH4)2SO4 鈉鹽鈉鹽Na2CO3 碳酸鹽碳酸鹽Na2SO4 硫酸鹽硫酸鹽解析解析

9、根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，同種物質(zhì)可以歸屬于不同根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，同種物質(zhì)可以歸屬于不同的類別，這是人們?cè)谡J(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)時(shí)經(jīng)常用的一種分類方的類別，這是人們?cè)谡J(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)時(shí)經(jīng)常用的一種分類方法法交叉分類法。根據(jù)組成鹽的陰、陽(yáng)離子的不同，交叉分類法。根據(jù)組成鹽的陰、陽(yáng)離子的不同，(NH4)2CO3因其組成中含有因其組成中含有NH4+，故屬于銨鹽，其組成中還，故屬于銨鹽，其組成中還含有含有CO32-，故其又屬于碳酸鹽。同理，故其又屬于碳酸鹽。同理，(NH4)2SO4既是銨鹽，既是銨鹽，又是硫酸鹽；又是硫酸鹽；Na2CO3既是鈉鹽，又是碳酸鹽；既是鈉鹽，又是碳酸鹽；Na2SO4既是既是鈉鹽，又是硫酸鹽

10、。鈉鹽，又是硫酸鹽。答案答案跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1從從H、O、S、K四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑兀姆N元素中選擇適當(dāng)?shù)脑兀M成和表中第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表組成和表中第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)空格內(nèi)。中相應(yīng)空格內(nèi)。答案答案 H2SO4(或或H2SO3等等); KOH; K2SO4(或或K2SO3等等)；SO2(或或SO3等等)示例示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化學(xué)式化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)反應(yīng)的分類：化學(xué)反應(yīng)的分類例例2有以下五個(gè)反應(yīng)：硫在氧氣中燃燒高錳酸有以下五個(gè)反應(yīng)：硫在氧氣中燃燒高錳酸鉀受熱分解二氧化碳使澄清石灰水變渾濁氫氣還原鉀受熱分解二氧化

11、碳使澄清石灰水變渾濁氫氣還原氧化銅生石灰與水反應(yīng)氧化銅生石灰與水反應(yīng)其中屬于化合反應(yīng)的有其中屬于化合反應(yīng)的有_，有化合價(jià)變化的，有化合價(jià)變化的反應(yīng)有反應(yīng)有_。解析解析根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)有不同的分類。根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)有不同的分類。根據(jù)四大基本反應(yīng)類型分：、屬化合反應(yīng)，屬分解反根據(jù)四大基本反應(yīng)類型分：、屬化合反應(yīng)，屬分解反應(yīng)，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，屬置換反應(yīng)。在五個(gè)反應(yīng)中，、應(yīng)，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，屬置換反應(yīng)。在五個(gè)反應(yīng)中，、有化合價(jià)變化，、無(wú)化合價(jià)變化。、有化合價(jià)變化，、無(wú)化合價(jià)變化。答案答案；跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2下列反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是()A BC D答案答案

12、D知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3：分散系的分類：分散系的分類例例3 日常生活里我們見(jiàn)到的霧、食醋、豆?jié){、泥漿水等，日常生活里我們見(jiàn)到的霧、食醋、豆?jié){、泥漿水等，它們都是分散系。它們都是分散系。(1)其中以氣態(tài)物質(zhì)作分散劑的是其中以氣態(tài)物質(zhì)作分散劑的是_。(2)其中屬于膠體的是其中屬于膠體的是_。解析解析在以上分散系中，霧的分散劑為氣體；食醋、豆在以上分散系中，霧的分散劑為氣體；食醋、豆?jié){、泥漿水的分散劑為液體；霧、豆?jié){中分散質(zhì)的直徑都在漿、泥漿水的分散劑為液體；霧、豆?jié){中分散質(zhì)的直徑都在1100 nm之間，均屬于膠體。之間，均屬于膠體。答案答案霧；霧、豆?jié){霧；霧、豆?jié){跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)3下列分散系最穩(wěn)定的是下列

13、分散系最穩(wěn)定的是()A懸濁液懸濁液B乳濁液乳濁液C膠體膠體 D溶液溶液答案答案D知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用例例4 下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述中正確的是下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述中正確的是( )A膠體帶電荷，溶液不帶電荷膠體帶電荷，溶液不帶電荷B一束光線通過(guò)溶液時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而通過(guò)膠體時(shí)一束光線通過(guò)溶液時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而通過(guò)膠體時(shí)會(huì)出現(xiàn)明顯的光路會(huì)出現(xiàn)明顯的光路C溶液中分散質(zhì)可通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)不能通過(guò)溶液中分散質(zhì)可通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙濾紙D溶液長(zhǎng)時(shí)間靜置易產(chǎn)生渾濁，膠體長(zhǎng)時(shí)間靜置不產(chǎn)溶液長(zhǎng)時(shí)間靜置易產(chǎn)生渾濁，膠體長(zhǎng)時(shí)間靜置不產(chǎn)生渾濁生渾濁解析

14、解析A項(xiàng)，膠體粒子可帶電荷，但膠體、溶液整個(gè)分項(xiàng)，膠體粒子可帶電荷，但膠體、溶液整個(gè)分散系是呈電中性的；散系是呈電中性的；B項(xiàng)，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體最項(xiàng)，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體最常用的方法；常用的方法；C項(xiàng)，溶液、膠體中的分散質(zhì)均能通過(guò)濾紙；項(xiàng)，溶液、膠體中的分散質(zhì)均能通過(guò)濾紙；D項(xiàng)，溶液很穩(wěn)定，膠體也較穩(wěn)定。故只有項(xiàng)，溶液很穩(wěn)定，膠體也較穩(wěn)定。故只有B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案B跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)4不能用膠體的性質(zhì)來(lái)解釋的是不能用膠體的性質(zhì)來(lái)解釋的是()A明礬凈水明礬凈水 B由豆?jié){制成豆腐由豆?jié){制成豆腐C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可

15、看到光亮的通路亮的通路DFeCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀答案答案D知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)5電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷【例【例5】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【教師點(diǎn)撥】【教師點(diǎn)撥】D電解質(zhì)一定是本身能電離的電解質(zhì)一定是本身能電離的化合物化合物【跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)5】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電的是】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電的是 （ C ） A.HCl B.Cu C.BaSO4 D.CO2名師解惑名師解惑正

16、確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；電解質(zhì)；若是若是在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物，則稱為非電解質(zhì)。在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物，則稱為非電解質(zhì)。1電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。對(duì)于單質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。對(duì)于單質(zhì)(如如Fe、Cl2等等)，無(wú)論能否導(dǎo)電，都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。對(duì)于混，無(wú)論能否導(dǎo)電，都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。對(duì)于混合物合物(如如NaCl溶液、鹽酸等溶液、鹽酸等)，即使能導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)。，即使能導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)。2電解質(zhì)所要求的導(dǎo)電條件，只要滿

17、足在電解質(zhì)所要求的導(dǎo)電條件，只要滿足在“水溶液水溶液”或或“熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)”中的任一情況即可。如中的任一情況即可。如HCl在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其水溶液可導(dǎo)電，所以其水溶液可導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。3有些化合物溶于水所得的溶液能夠?qū)щ姡@些化有些化合物溶于水所得的溶液能夠?qū)щ姡@些化合物不一定就是電解質(zhì)。如合物不一定就是電解質(zhì)。如CO2的水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)榈乃芤耗軌驅(qū)щ姡且驗(yàn)镃O2與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3，而，而CO2在水溶液中并未在水溶液中并未電離，是非電解質(zhì)。電離，是非電解質(zhì)。4活潑金屬的氧化物，如活潑金屬的氧化物，如Na2O、

18、Al2O3等，其水溶液能等，其水溶液能導(dǎo)電，雖然溶液中的離子不是它們電離出來(lái)的，但它們?cè)谌蹖?dǎo)電，雖然溶液中的離子不是它們電離出來(lái)的，但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)。融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)。例：例：Na2O(熔融熔融)2NaO2 Al2O3(熔融熔融)2Al33O25化合物是否為電解質(zhì)，與溶解度的大小無(wú)關(guān)。如化合物是否為電解質(zhì)，與溶解度的大小無(wú)關(guān)。如BaSO4雖難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生了電離，所以是電雖難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生了電離，所以是電解質(zhì)。解質(zhì)。6一般來(lái)說(shuō)，一般來(lái)說(shuō)，酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物都是電活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)，而

19、非金屬的氧化物都不是電解質(zhì)。解質(zhì)，而非金屬的氧化物都不是電解質(zhì)。7酒精、蔗糖等絕大多數(shù)有機(jī)物都不是電解質(zhì)。酒精、蔗糖等絕大多數(shù)有機(jī)物都不是電解質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)6 離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)【例例6】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A氫氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B碳酸鈣加醋酸溶液碳酸鈣加醋酸溶液 ： 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC.鈉跟水的反應(yīng)鈉跟水的反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4【教師

20、點(diǎn)撥】【教師點(diǎn)撥】A寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式； 哪些物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆哪些物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆。【跟蹤練習(xí)【跟蹤練習(xí)6】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ A B ） A向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+2OH-=CO3 2-+H2O B向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳： CO2+OH-=HCO3 C.鐵與鹽酸反應(yīng)：鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe3+3H2 D銅和稀硫酸反應(yīng)：銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu2HCu2+H2名師解惑名師解惑離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟離

21、子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟(1)寫(xiě)：原寫(xiě)：原化學(xué)方程式化學(xué)方程式。(2)改：改：“強(qiáng)強(qiáng)（酸堿）、（酸堿）、可溶可溶（性鹽）（性鹽）”。(3)刪：刪：不變者不變者(未參加反應(yīng)的離子未參加反應(yīng)的離子)。(4)查：查：兩相等兩相等（原子原子個(gè)數(shù)，離子個(gè)數(shù)，離子電荷電荷數(shù)）。數(shù)）。離子方程式的意義：一個(gè)離子方程式不僅可以表示離子方程式的意義：一個(gè)離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示，還可以表示同一類型同一類型的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫(xiě)成離子形式；難溶物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫(xiě)成離子形式；難溶物

22、質(zhì)、難電離物質(zhì)質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)均不能拆，要寫(xiě)化學(xué)式。氧化物、非電解質(zhì)均不能拆，要寫(xiě)化學(xué)式。2微溶性物質(zhì)如作為生成物，一律視為沉淀，寫(xiě)化學(xué)微溶性物質(zhì)如作為生成物，一律視為沉淀，寫(xiě)化學(xué)式，標(biāo)式，標(biāo)“”符號(hào)；如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫(xiě)成符號(hào)；如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)，若是懸濁液應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。離子符號(hào)，若是懸濁液應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。3多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開(kāi)。如，多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開(kāi)。如，HCO3-不不能拆成能拆成H和和CO32-。4電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，如果不符合電離條件，不

23、電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，如果不符合電離條件，不能電離，也不能改寫(xiě)成離子形式。如能電離，也不能改寫(xiě)成離子形式。如NaCl固體與濃固體與濃H2SO4混混合加熱等。合加熱等。 掌握常見(jiàn)的沉淀溶解性表。掌握常見(jiàn)的沉淀溶解性表。例如，鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽例如，鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽易溶于水；銀和鉛的氯化物難溶；鋇和鉛的硫酸鹽難和銨鹽易溶于水；銀和鉛的氯化物難溶；鋇和鉛的硫酸鹽難溶等。溶等。掌握常見(jiàn)的氣體：掌握常見(jiàn)的氣體：CO2、SO2、NH3等。等。名師解惑名師解惑離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別1化學(xué)方程式只能描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，離子方程式則化學(xué)方程式只能描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，離子方程

24、式則可以描述一類化學(xué)反應(yīng)。可以描述一類化學(xué)反應(yīng)。2化學(xué)方程式不能揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，離子方程式化學(xué)方程式不能揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子(或某些離子或某些離子)是否存在。是否存在。如，向某溶液中加如，向某溶液中加AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，有白色沉淀生成且不溶解，證明該溶液中含有且不溶解，證明該溶液中含有Cl：AgClAgCl。離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷離子方程式是化學(xué)方程式的一種，首先要符合化學(xué)反應(yīng)離子方程式是化學(xué)方程式的一種，首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；

25、其次必須符合原子守恒、電荷守恒，即要配平；最后事實(shí)；其次必須符合原子守恒、電荷守恒，即要配平；最后離子方程式中要反映離子反應(yīng)的本質(zhì)。離子方程式中要反映離子反應(yīng)的本質(zhì)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)必須滿足以下條件：離子方程式的書(shū)寫(xiě)必須滿足以下條件：1必須符合客觀事實(shí)。如必須符合客觀事實(shí)。如Cu2HCu2H2顯然顯然是錯(cuò)誤的。是錯(cuò)誤的。2必須符合拆寫(xiě)原則。如必須符合拆寫(xiě)原則。如CaCO3與鹽酸的反應(yīng)：與鹽酸的反應(yīng)：CO32-2HH2OCO2就是錯(cuò)誤的。正確的為就是錯(cuò)誤的。正確的為CaCO32HCa2H2OCO2。看各物質(zhì)的化學(xué)式、離子式是否正確，。看各物質(zhì)的化學(xué)式、離子式是否正確，原則是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)用離子

26、符號(hào)表示，其余都以分子式原則是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其余都以分子式表示，如單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性鹽、非電解質(zhì)表示，如單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性鹽、非電解質(zhì)等。看反應(yīng)能否用離子方程式表示，不是在溶液中進(jìn)行的離等。看反應(yīng)能否用離子方程式表示，不是在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，子反應(yīng)，不能用離子方程式表示，如濃硫酸和銅共熱、固體不能用離子方程式表示，如濃硫酸和銅共熱、固體氯化銨和熟石灰混合加熱等。氯化銨和熟石灰混合加熱等。 3必須弄清實(shí)際參與反應(yīng)的離子。如稀必須弄清實(shí)際參與反應(yīng)的離子。如稀H2SO4和和Ba(OH)2溶溶液反應(yīng)，寫(xiě)成液反應(yīng)，寫(xiě)成SOBa2BaSO4或或HOHH2O

27、都都是錯(cuò)誤的，正確的反應(yīng)為是錯(cuò)誤的，正確的反應(yīng)為Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O。4必須遵守電荷守恒原理。如鋁與稀硫酸反應(yīng)，寫(xiě)成必須遵守電荷守恒原理。如鋁與稀硫酸反應(yīng)，寫(xiě)成Al2HAl3H2是錯(cuò)誤的。正確的為是錯(cuò)誤的。正確的為2Al6H2Al3+3H2。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)7 離子共存離子共存【典例【典例7】下列各組離子能在溶液中大量共存的是：】下列各組離子能在溶液中大量共存的是： （ ） AAg+ 、 K+ 、 Cl- 、NO3- BH+ 、SO42- 、OH- 、 Na+ CCa2+ 、 Cl- 、CO32-、 Na+ DMg2+ 、SO42- 、 H+ 、 Cl-【教師點(diǎn)撥】有沉淀氣

28、體水生成時(shí)，離子不能大量共存【教師點(diǎn)撥】有沉淀氣體水生成時(shí)，離子不能大量共存答案D【跟蹤練習(xí)【跟蹤練習(xí)7】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ D ） AH、S2- 、 CO32- BHCO3- 、Na+、 H+ CCu2+、Cl-、 OH- DBa2+ 、 OH- 、NO3-名師解惑名師解惑 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子反應(yīng)總是伴隨著離子的種類、濃度的變化，離子離子反應(yīng)總是伴隨著離子的種類、濃度的變化，離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子間發(fā)生反應(yīng)生成了新離子或舊離子減少反應(yīng)的本質(zhì)是離子間發(fā)生反應(yīng)生成了新離子或舊離子減少或消失。有難溶性物質(zhì)或消失。有

29、難溶性物質(zhì)(如如BaSO4、AgCl等等)生成或有難電生成或有難電離物質(zhì)離物質(zhì)(如如CH3COOH、H2O等等)生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣體體(如如CO2、NH3等等)生成。生成。 只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生。只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生。名師解惑名師解惑 溶液中離子共存的判斷溶液中離子共存的判斷溶液中的離子能共存，其實(shí)就是沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng)，反溶液中的離子能共存，其實(shí)就是沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng)，反過(guò)來(lái)說(shuō)，離子不能共存就是發(fā)生了離子反應(yīng)。過(guò)來(lái)說(shuō)，離子不能共存就是發(fā)生了離子反應(yīng)。溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)主要有兩大類：溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)主要有兩大類：一大類是復(fù)

30、分解反應(yīng)，但必須滿足復(fù)分解反應(yīng)條件：產(chǎn)一大類是復(fù)分解反應(yīng)，但必須滿足復(fù)分解反應(yīng)條件：產(chǎn)生氣體、沉淀及難電離物質(zhì)如水等。生氣體、沉淀及難電離物質(zhì)如水等。 另一大類則是氧化還原反應(yīng)。另一大類則是氧化還原反應(yīng)。1因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存。因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存。(1)生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)(如生成氣體如生成氣體CO2)。(2)生成難溶物質(zhì)生成難溶物質(zhì)(如如Ba2與與SO42-反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀)。(3)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(如生成如生成H2O)。2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存：氧化性離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存：氧化性離子 (如如NO3-)和還原性離子和還原性離子(如如

31、Fe2)不能共存。不能共存。3隱含條件隱含條件(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，不能存在有色離子溶液無(wú)色透明時(shí)，不能存在有色離子(如如Fe2)。(2)強(qiáng)酸性溶液中不能存在與強(qiáng)酸性溶液中不能存在與H反應(yīng)的弱酸根離子反應(yīng)的弱酸根離子 (如如CO32-)。(3)強(qiáng)酸性溶液中不能存在與強(qiáng)酸性溶液中不能存在與OH反應(yīng)的弱堿離子反應(yīng)的弱堿離子 (如如NH4+)及酸式酸根離子及酸式酸根離子(如如HCO3-)。典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)8：氧化還原反應(yīng)的判斷：氧化還原反應(yīng)的判斷例例8 下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是()解析解析從化合價(jià)升降的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化從化合價(jià)升降的角度分析

32、，凡物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)；而合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)；而D項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)變，所以是項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)變，所以是非氧化還原反應(yīng)，故選非氧化還原反應(yīng)，故選D。答案答案D跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)8下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2H2O22H2OO2BCuCl22NaOH Cu(OH)22NaClC2Na2H2O 2NaOHH2D3COFe2O3 2Fe3CO2答案答案B知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)9：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系例例9

33、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列化分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系圖中正確的是學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系圖中正確的是()解析解析置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)部分置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)部分為氧化還原反應(yīng)，部分不屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一為氧化還原反應(yīng)，部分不屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間一定不屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間一定為并列關(guān)系。定為并列關(guān)系。答案答案C跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)9下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是于氧化

34、還原反應(yīng)的是()答案答案B名師解惑名師解惑氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的相互關(guān)系氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的相互關(guān)系可以簡(jiǎn)單記作：可以簡(jiǎn)單記作：記憶方法：失升氧，得降還。記憶方法：失升氧，得降還。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)10.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法例例10. 寫(xiě)出下列反應(yīng)氧化劑和還原劑并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的寫(xiě)出下列反應(yīng)氧化劑和還原劑并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目方向和數(shù)目 1雙線橋雙線橋表示電子得失結(jié)果表示電子得失結(jié)果2單線橋單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況表示電子轉(zhuǎn)移情況跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)10.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()答案答案D典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識(shí)知

35、識(shí)點(diǎn)點(diǎn)11：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷例例1 有下列反應(yīng)：有下列反應(yīng)：Na2CO32HCl2NaClH2OCO24HClMnO2MnCl2Cl22H2O其中屬于氧化還原反應(yīng)的是其中屬于氧化還原反應(yīng)的是_，該反應(yīng)中的氧化，該反應(yīng)中的氧化劑是劑是_，還原劑是，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是_；被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之；被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是比是_。解析解析氧化產(chǎn)物是被氧化而產(chǎn)生的物質(zhì)，是化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物是被氧化而產(chǎn)生的物質(zhì)，是化合價(jià)升高的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是被還原而產(chǎn)生的物質(zhì)，是化合價(jià)降低的的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是被還原而產(chǎn)生的物質(zhì)，是化合價(jià)降低的產(chǎn)物。在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可通過(guò)