1、.2019備戰(zhàn)中考化學(xué)人教版五四學(xué)制-第十二單元鹽、化肥含解析一、單項(xiàng)選擇題1.以下幾種常見化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是 A. 硫酸鉀K2SO4                   B. 磷酸二氫鉀KH2PO4                 

2、  C. 磷礦粉        D. 尿素22.以下化肥是復(fù)合肥料的是   A. CONH22                        B. K2SO4   

3、60;                    C. Ca3PO42                        D. KH2PO43.向一

4、未知的物質(zhì)上滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣泡通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。關(guān)于此物質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 該物質(zhì)一定是石灰石                                     &

5、#160;     B. 該物質(zhì)一定是大理石C. 該物質(zhì)一定是Na2CO3                                      

6、  D. 該物質(zhì)一定含有CO32-4.檢驗(yàn)一份樣品是否是碳酸鹽，所需的試劑是 A. 澄清石灰水                B. 濃鹽酸、澄清石灰水                C. 稀鹽酸、澄清石灰水 &

7、#160;              D. 稀鹽酸5.區(qū)分日常生活中的以下各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法完全正確的選項(xiàng)是   需區(qū)分的物質(zhì)操作方法或所加試劑A蒸餾水和自來水觀察顏色      蒸發(fā)B食鹽和面堿Na2CO3加食醋；      做饅頭C合成纖維和天然棉纖維燃燒同時(shí)聞氣味 觀察色澤D廁所清潔劑與廚房清潔劑測(cè)pH 

8、0;     石灰石A. A                                          

9、0;B. B                                           C. C   

10、0;                                       D. D6.甲、乙、丙、丁分別是NaCl、BaNO32 、Na2CO3、HCl四種溶液，甲和乙可以反響，甲和丁也可以反

11、響，那么以下說法正確的選項(xiàng)是      A. 丁不可能是BaNO3 2           B. 甲一定是Na2CO3           C. 丙一定是鹽酸           D.

12、60;甲一定是NaCl7.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;  選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體加水，比較溫度B除去氯化鈉溶液中的氯化鎂加過量的氫氧化鈉溶液，過濾C鑒別羊毛和合成纖維點(diǎn)燃聞氣味觀察灰燼D枯燥O2通過裝有濃硫酸的洗氣瓶A. A                          

13、;                B. B                                &#

14、160;          C. C                                      

15、;     D. D8.括號(hào)內(nèi)是區(qū)別以下各組常見物質(zhì)的試劑方法，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是      A. 硬水與軟水 肥皂水                               &

16、#160;          B. 水與雙氧水參加少量二氧化錳粉末C. 二氧化碳與氮?dú)馊贾哪緱l                              D. 食鹽水與

17、蒸餾水蒸發(fā)9.生活之中處處有化學(xué)，以下說法不正確的選項(xiàng)是   A. 干冰可用于人工降雨                                        &#

18、160;  B. 硫酸銨屬于復(fù)合肥料C. 用天然氣替代煤可以減少酸雨的形成                  D. 生活中的垃圾應(yīng)分類回收10.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。以下歸納全部正確的選項(xiàng)是   A操作順序B.生活化學(xué)制取O2停頓加熱時(shí)，先熄滅酒精燈，后撤導(dǎo)管 配制溶液需經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解等碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥 氫氧化鈉可用來改進(jìn)酸性

19、土壤C.解釋說明D.化學(xué)鑒別稀有氣體作保護(hù)氣，因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定一氧化碳用于冶煉金屬，因?yàn)槠渚哂袕?fù)原性看顏色色鑒別羊毛纖維和棉纖維帶火星的小木條鑒別O2和CO2A. A                                   &

20、#160;       B. B                                        

21、0;  C. C                                           D. D11.工業(yè)消費(fèi)中要用

22、到純度較高的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料，經(jīng)分解、化合等反響精制而成的在精制過程中，另外還要用到的物質(zhì)是 A. H2O、CaOH2                  B. CaO、CO2                 &#

23、160; C. CaCl2、CO2                   D. H2O、CO2二、多項(xiàng)選擇題12.以下各組物質(zhì)的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是   A. BaOH2 、H2SO4 、HCl            

24、;                       B. CuCl2 、NaOH、HClC. BaCl2 、Na2CO3 、HNO3                   &#

25、160;              D. AgNO3 、H2SO4 、HCl13.以下方法能區(qū)分出石灰水和蒸餾水的是   A. 聞氣味                        

26、;      B. 通入二氧化碳                              C. 蒸發(fā)          

27、;                    D. 看顏色14.以下各組稀溶液中，不用其他試劑不能鑒別出來的是   A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3                

28、60;     B. HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4C. CuSO4、NaOH、KNO3 、KOH                        D. NaOH、NaCl、HCl、FeCl315.有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵

29、、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn):取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中參加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再參加足量的稀硝酸，充分反響后，部分白色沉淀消失。另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再參加200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反響，生成19.7g白色沉淀。資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反響，稀硝酸與氯化銀不反響以下說法正確的選項(xiàng)是   A. 雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵         

30、0;                       B. 雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉C. 該包粉末的組成只有兩種情況                  &

31、#160;          D. 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%三、填空題16. A與B、甲與乙均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。假設(shè)甲和乙都是固體單質(zhì)，那么轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式為_ 。假設(shè)甲和乙都是氣體氧化物，那么轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式為_ 。假設(shè)A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，而且當(dāng)A轉(zhuǎn)化為乙、B 轉(zhuǎn)化為甲時(shí)，都是與同一種氣體X發(fā)生反響。甲的化學(xué)式為_ ；乙物質(zhì)的一種用處是_ 。B轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式為_&#

32、160;。假設(shè)甲和A發(fā)生中和反響，而且當(dāng)A轉(zhuǎn)化為乙、B轉(zhuǎn)化為甲時(shí)，都是與同一物質(zhì)Y發(fā)生反響，那么Y的化學(xué)式為_ ， 此中和反響的化學(xué)方程式為_ 。 17.欲進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 ， 提供的試劑有：鹽酸，CaOH2溶液，BaNO32溶液，NaCl溶液試答復(fù)：進(jìn)展此實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的試劑是_欲檢驗(yàn)NaOH溶液中的Na2CO3是否除凈，可將參加試劑后的混合物進(jìn)展過濾，取濾液少許，逐滴參加_，假如無氣泡出現(xiàn)那么Na2CO3已完全除凈 18.           1寫

33、出以下反響的化學(xué)方程式： 向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液_； 石灰石與稀鹽酸反響_； 氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸_； 2上述反響的現(xiàn)象分別為_、_、_； 3由此可見，酸堿鹽在溶液中交換成分，假如有_、_或_生成，即可以發(fā)生_填寫一種化學(xué)反響根本類型反響。 19.由CaCO3、Fe Cl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的幾種組成的粉末為確定其組成，進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：取粉末樣品加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A。向上述沉淀中參加足量稀鹽酸，得到黃色溶液且無氣泡產(chǎn)生。取無色溶液A進(jìn)展如下圖的實(shí)驗(yàn).D的化學(xué)式是_。.無色溶液A中一定有的溶質(zhì)是_。.生成白色沉淀B的化學(xué)方程式是_。.這包粉末

34、中一定不含有的物質(zhì)是_ ，可能含有的物質(zhì)是 _。 20.如下圖，兩橢圓相交處表示兩種化合物的共性，橢圓其余部分表示兩物質(zhì)的個(gè)性，“表示某種物質(zhì)通過進(jìn)一步反響可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)答復(fù)以下問題：1碳酸鈉溶液呈_ 填“酸性、“中性或“堿性2假設(shè)甲物質(zhì)和碳酸鈉屬于同類別的化合物，寫出“碳酸鈉甲的化學(xué)方程式_ 寫一個(gè)；3假設(shè)乙物質(zhì)和碳酸鈉屬于不同類別的化合物，那么乙物質(zhì)的名稱是_ ，常溫下的狀態(tài)是_ 填“固態(tài)、“液態(tài)或“氣態(tài)，寫出“碳酸鈉乙的化學(xué)方程式_ 寫一個(gè)；4寫出乙物質(zhì)與丙物質(zhì)反響的化學(xué)方程式_ 寫一個(gè) 21.有A、B、C三種化合物，A是強(qiáng)

35、酸，B是硝酸鹽，C是 強(qiáng)堿，它們都溶于水，能發(fā)生以下反響，B、C混合，生成藍(lán)色沉淀；A、C混合，生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E。試推斷：B的化學(xué)式為 _ ，C的化學(xué)式為_，E的化學(xué)式為 _。 四、計(jì)算題22. 某化工廠用氨堿法消費(fèi)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)：取12g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質(zhì)量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份，依次參加到樣品中，每次均充分反響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g18

36、1.2204.4228.6253.6請(qǐng)計(jì)算：要求計(jì)算過程1第一次參加稀鹽酸充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量。2該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？ 23.測(cè)定某Na2CO3樣品混有KCl中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下方案： 1甲同學(xué)稱取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中參加過量的16%的CaCl2溶液，充分反響后將生成的沉淀過濾、洗滌、枯燥，稱其質(zhì)量為1.00 g，試通過計(jì)算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2CO3。用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保存1位小數(shù) 2乙同學(xué)同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中參加一定量10%的鹽酸溶液，充分反響，通過測(cè)定生成的的CO2的質(zhì)

37、量來確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算反響到少需要該鹽酸溶液多少g？ 五、解答題24.碳銨化學(xué)式：NH4HCO3是一種常見的氮肥。在試管中加熱碳酸氫銨能生成三種化合物，在試管口可觀察到水珠，說明產(chǎn)物之一是水。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜測(cè)另外兩種生成物各是什么物質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè)將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。猜測(cè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論25.某農(nóng)民種植的小麥植株矮小，葉色發(fā)黃根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)請(qǐng)你為他選擇一種化肥選氮肥、磷肥、鉀肥，就使用化肥的利與弊分別談?wù)勀愕挠^點(diǎn)各答一點(diǎn)即可 六、綜合題26.實(shí)驗(yàn)室有一包由廢棄藥品組成的白色粉末，可能由氯化鋇、硫酸鉀、碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，為了探宄它

38、的成份，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)，試答復(fù)以下問題： 1過濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯外還需要_. 2白色濾渣A與鹽酸反響的化學(xué)方程式是_，反響類型為_。 3無色濾液C為兩種溶質(zhì)的混合溶液，那么 C與氣體B發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。 4白色粉末中一定不含有_填化學(xué)式。 27.A、B、C、D四種元素，A元素形成的單質(zhì)在常溫下是最輕的氣體。B元素形成的單質(zhì)在常溫下是無色氣體，A和B可以形成A2B和A2B2兩種化合物。B和C形成的化合物氣體甲是形成酸雨的主要?dú)怏w，A、B、C三種元素形成的化合物乙溶于水呈酸性。D是海水中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題： 1元素A為_，D為_。 2A、B、D三種

39、元素形成化合物的化學(xué)式為_，乙的化學(xué)式_。 3A2B2在一定條件下可轉(zhuǎn)變成A2B，請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式_ 。 28.甲、乙、丙、丁是常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鈣5種元素中的23種組成。 1甲和乙的元素組成一樣。甲在一定條件下可以生成一種最清潔的能源，寫出此過程的化學(xué)反響方程式_；乙可以轉(zhuǎn)化成甲，方程式是_。 2如右圖所示，錐形瓶中盛放固體丙，從長頸漏斗中參加丁，看到錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，石蕊試液變?yōu)榧t色，小燒杯中溶液變渾濁。用化學(xué)方程式表示燒杯中液體變渾濁原因_。取反響后錐形瓶中溶液，將其倒入變渾濁的小燒杯中，看到混濁變澄清且有細(xì)小氣泡。用化學(xué)方程式解釋變澄清的原因_；錐形瓶溶液中的溶質(zhì)

40、有_。 答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】B 【考點(diǎn)】常見化肥的種類和作用 【解析】【分析】A、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥故錯(cuò)誤；B、磷酸二氫鉀中含有鉀元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故正確；C、磷礦粉中含有磷元素，屬于磷肥故錯(cuò)誤；D、尿素中含有氮元素，屬于氮肥錯(cuò)誤應(yīng)選B2.【答案】D 【考點(diǎn)】化肥的簡(jiǎn)易鑒別 【解析】【解答】A、CONH22中含有氮元素，屬于氮肥，A不符合題意；B、K2SO4中只含有鉀元素，屬于鉀肥，B不符合題意；C、Ca3PO42中含有磷元素，屬于磷肥，C不符合題意；D、KH2PO4中含有磷元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，D符合題意。故答案為：D。【分析】含有兩種或者兩種以上植物

41、所需元素的化肥稱為復(fù)合肥。3.【答案】D 【解析】【解答】含碳酸根離子的物質(zhì)能和酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子應(yīng)選D4.【答案】C 【解析】A、澄清石灰水用于檢驗(yàn)氣體二氧化碳，而檢驗(yàn)碳酸鹽需先參加稀鹽酸，然后把氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁；B、濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，能揮發(fā)出HCl氣體，該氣體遇水形成鹽酸，使得二氧化碳通入澄清石灰水而不能變渾濁；C、稀鹽酸與碳酸鹽反響生成的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明樣品為碳酸鹽；D、稀有鹽酸與樣品反響放出氣體，但無法確定此氣體是否為二氧化碳，無法檢驗(yàn)碳酸鹽應(yīng)選C5.【答案】D

42、【解析】【解答】解：A、蒸餾水和自來水都是無色溶液，觀察顏色肯定無法區(qū)別，故A錯(cuò)誤 B、做饅頭一般采用小蘇打，小蘇打加熱產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能使饅頭變虛，但是食鹽和面堿都沒有這個(gè)作用，故B錯(cuò)誤C、合成纖維和天然棉纖維的顏色差異不大，無法進(jìn)展區(qū)分，故C錯(cuò)誤D、廁所清潔劑是酸性的，而廚房清潔劑是堿性的，測(cè)pH可以區(qū)分；酸性物質(zhì)廁所清潔劑和碳酸鈣反響有氣體生成，但是堿性物質(zhì)廚房清潔劑不會(huì)和碳酸鈣反響，故D正確應(yīng)選D【分析】A、蒸餾水和自來水都是無色溶液，觀察顏色肯定無法區(qū)別B、碳酸鈉和醋酸反響生成醋酸鈉和二氧化碳和水，做饅頭一般采用小蘇打碳酸氫鈉C、絲纖維遇火會(huì)緩慢燃燒，縮成一團(tuán)，燃燒時(shí)發(fā)出燒毛發(fā)的臭

43、味，沒有明火，燃燒后會(huì)形成易碎的黑褐色微粒；仿真絲面料遇火會(huì)有火苗，燃燒后邊緣會(huì)有硬質(zhì)膠塊產(chǎn)生D、廁所清潔劑是酸性的，而廚房清潔劑是堿性的6.【答案】B 【解析】【解答】從給出的物質(zhì)可以看出，氯化鈉與其他物質(zhì)都不反響，硝酸鋇只能與碳酸鈉反響，碳酸鈉可以與硝酸鋇和鹽酸反響，甲和丙可以反響，甲和丁也可以反響，能與兩種物質(zhì)反響的甲一定是碳酸鈉，故A正確，D錯(cuò)誤，丙和丁是鹽酸和硝酸鋇中的一種，故AC錯(cuò)誤，應(yīng)選B【分析】從復(fù)分解反響的條件入手進(jìn)展分析，假設(shè)物質(zhì)間能結(jié)合成水、沉淀或氣體，那么物質(zhì)可以反響此題考察了復(fù)分解反響的應(yīng)用，完成此題，可以根據(jù)復(fù)分解反響的條件進(jìn)展，即物質(zhì)間假設(shè)能結(jié)合成沉淀、氣體或水，

44、那么物質(zhì)間可以發(fā)生復(fù)分解反響7.【答案】B 【解析】【解答】選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體加水，比較溫度，前者放熱，后者吸熱。故A正確。B除去氯化鈉溶液中的氯化鎂加適量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾。故B錯(cuò)誤。C鑒別羊毛和合成纖維點(diǎn)燃聞氣味觀察灰燼，前者有燒焦羽毛氣味。故C正確。D枯燥O2通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸具有吸水性。故D正確。【分析】物質(zhì)除雜的原那么:1不能“玉石俱焚:指所選試劑只與雜質(zhì)反響,而不能與主要成分反響。2不能“引狼入室:指在操作過程中,不能除掉除去雜質(zhì)又引入新雜質(zhì)； 3不能“舍本逐末:指在除雜過程,要保存主要成分,除去雜質(zhì),而不能保

45、存雜質(zhì),除去了主要成分;4不能“舊貌換新顏:指在除雜完畢前,要恢復(fù)保存物質(zhì)的原有狀態(tài)；除去氯化鈉溶液中的氯化鎂時(shí)加過量的氫氧化鈉溶液，會(huì)引入新雜質(zhì)，不符合除雜原那么；8.【答案】C 【解析】【分析】A、硬水與軟水分別參加肥皂水,振蕩,泡沫豐富的為軟水,泡沫少的為硬水；B、水與雙氧水分別參加少量二氧化錳粉末,有氣泡產(chǎn)生的為雙氧水,無明顯變化的為水；C、二氧化碳與氮?dú)夥謩e伸入燃著的木條,木條都立即熄滅,不能區(qū)別出兩瓶氣體；方法錯(cuò)誤；D、食鹽水與蒸餾水分別進(jìn)展加熱蒸發(fā),蒸發(fā)時(shí)留有固體物質(zhì)的為食鹽水,無明顯固體物質(zhì)的為蒸餾水考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷【點(diǎn)評(píng)】區(qū)別物質(zhì)時(shí)利用物質(zhì)的不同性質(zhì),選取現(xiàn)象明顯的變化

46、進(jìn)展區(qū)別,有些反響無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不合適用來區(qū)別物質(zhì)答案C9.【答案】B 【考點(diǎn)】常見化肥的種類和作用 【解析】【解答】解：A、干冰升華吸熱使周圍溫度降低，可用于人工降雨，故對(duì)； B、復(fù)合肥是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，硫酸銨NH42SO4屬于氮肥，故錯(cuò)；C、天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化硫?qū)е滤嵊甑男纬桑瑥亩梢詼p少酸雨的形成，故對(duì)；D、垃圾分類回收可以節(jié)約資源和防止污染，故對(duì)應(yīng)選B【分析】A、根據(jù)干冰升華吸熱使周圍溫度降低解答；B、根據(jù)復(fù)合肥的定義解答；C、根據(jù)天然氣燃燒生成二氧化碳解答；D、根據(jù)垃圾分類回收可以節(jié)約資源和防止污染解答10.【答案】C 【解析】【解答】A、制取O2停

47、頓加熱時(shí)，先撤導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以防水倒流進(jìn)試管炸裂試管，A不符合題意；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不可用來改進(jìn)酸性土壤，而用熟石灰，B不符合題意；C、稀有氣體作保護(hù)氣，因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一氧化碳用于冶煉金屬，因?yàn)槠渚哂袕?fù)原性，C符合題意；D、羊毛纖維和棉纖維外觀很相似，不能通過看顏色鑒別羊毛纖維和棉纖維，應(yīng)用灼燒的方法，D不符合題意.故答案為：C.【分析】A、A、制取O2停頓加熱時(shí)，先撤導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性；C、根據(jù)稀有氣體、一氧化碳的性質(zhì)和用處分析判斷即可；D、羊毛纖維和棉纖維外觀很相似11.【答案】D 【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】1把石灰石

48、放在石灰窯內(nèi)煅燒，生成生石灰氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2；2生石灰加水制得熟石灰，化學(xué)方程式為：CaO+H2OCaOH2；3二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣：CaOH2+CO2CaCO3+H2O；所以在精制過程中，還需用到的物質(zhì)為水和二氧化碳應(yīng)選D【分析】精制碳酸鈣發(fā)生了碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反響生成碳酸鈣，有反響原理分析還需用到物質(zhì)二、多項(xiàng)選擇題12.【答案】B,C 【考點(diǎn)】復(fù)分解反響及其發(fā)生的條件 【解析】【解答】A、鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，一定有沉淀；A不符合題意；B、銅離子和氫氧根離子反響生成氫氧化銅沉淀

49、，但假設(shè)鹽酸將氫氧化鈉完全消耗那么不會(huì)有氫氧根離子就無沉淀，不一定有沉淀；B符合題意；C、鋇離子和碳酸根離子反響生成碳酸鋇沉淀，但假設(shè)硝酸將碳酸鈉完全消耗那么不會(huì)由碳酸根離子就不會(huì)有沉淀，不一定有沉淀C符合題意；D、銀離子和氯離子反響生成氯化銀沉淀，一定有沉淀。D不符合題意；故答案為：BC【分析】可以觀察離子間的共存或者假定沉淀反響先發(fā)生，再看沉淀會(huì)不會(huì)與另一種物質(zhì)反響。A、BaOH2 、H2SO4 溶液混合后可生成BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于稀酸；故一定有沉淀生成；B、CuCl2與NaOH可生成CuOH2沉淀，生成的CuOH2又可與HCl反響，使沉淀溶解，故不一定有沉淀生

50、成；C、BaCl2與Na2CO3可生成BaCO3沉淀，生成的BaCO3沉淀又可與HNO3反響，使沉淀溶解，故不一定有沉淀生成；D、AgNO3、HCl溶液混合后可生成AgCl沉淀，AgCl沉淀不溶于水，也不溶于稀酸；故一定有沉淀生成；13.【答案】B,C 【解析】【解答】A、都為無味的液體，不能區(qū)分，A不符合題意；B、石灰水會(huì)變渾濁而蒸餾水無明顯變化，能區(qū)分，B符合題意；C、石灰水蒸發(fā)完后有固體殘留而蒸餾水無，能區(qū)分，C符合題意；D、都為無色透明的液體，不能區(qū)分，D不符合題意。故答案為：B、C。【分析】根據(jù)石灰水與水的性質(zhì)的差異來解答此題，石灰水與二氧化碳反響生成難溶于水的碳酸鈣。14.【答案】

51、A,C 【解析】【解答】A、 組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4、HCl，與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；無法鑒別硫酸和鹽酸，需要參加其他試劑，A符合題意；         B、 HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4 ， 組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的

52、為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)過程中沒有參加其他試劑，B不符合題意；        C、CuSO4、NaOH、KNO3 、KOH，硫酸銅藍(lán)色溶液，硫酸銅與其他三種物質(zhì)的氫氧化鈉，氫氧化鉀均生成藍(lán)色沉淀，致使無法區(qū)分氫氧化鈉，氫氧化鉀，故需要參加其他試劑，C符合題意；        D、 NaOH、NaCl、HCl、FeCl3 ， 氯化鐵黃色溶液，能與FeCl3溶液反響產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯

53、變化的是氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中沒有參加其他試劑，D不符合題意；      故答案為：AC【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，假設(shè)有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；假設(shè)都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)組內(nèi)溶液兩兩混合后的現(xiàn)象進(jìn)展分析鑒別。15.【答案】A,C 【解析】【解答】1取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。說明不含氯化亞鐵和硝酸鈣；向該溶液中參加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再參加足量的稀硝酸，充分反響后，部分白色沉淀消失。說明溶液中含有氯化鉀；2K2CO3+BaCl2=Ba

54、CO3+2KCl  ；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl13819710619713.8g19.7g10.6g19.7g由上面的對(duì)應(yīng)關(guān)系可知，純潔的碳酸鈉13.8g與氯化鋇溶液反響生成19.7g的碳酸鋇沉淀，而該粉末中含有氯化鉀，故碳酸鈉的質(zhì)量小于13.8g；等質(zhì)量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋇溶液反響，碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量多。另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再參加200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反響，生成19.7g白色沉淀。說明粉末中一定含有碳酸鈉。A、由分析可知，雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵，符合題意；B、雜質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可

55、能含有硝酸鉀，不符合題意；C、該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀，共兩種情況，符合題意；D、設(shè)所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl208197x19.7g x=20.8g所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100=10.4，不符合題意。故答案為：AC。【分析】根據(jù)酸堿鹽反響的現(xiàn)象進(jìn)展分析；根據(jù)化學(xué)方程式利用生成沉淀的質(zhì)量進(jìn)展分析判斷。三、填空題16.【答案】Fe+CuSO4 =  FeSO4+Cu答案合理即可；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 答案合理即可；Na2CO3&#

56、160; ；建筑材料或補(bǔ)鈣劑；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；CaO    ；CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O答案合理即可 【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用，復(fù)分解反響及其發(fā)生的條件 【解析】【解答】首先要注意到題目中的“甲+AB+乙，即反響物和生成物都是兩種，從反響類型的角度可排除化合反響和分解反響。在甲+AB+乙前提下分析：1假設(shè)甲和乙都是固體單質(zhì)，即：?jiǎn)钨|(zhì)固體+AB+單質(zhì)固體，滿足這個(gè)條件的在形式上好似都是置換反響，且單質(zhì)都是固體，在金屬之間發(fā)生的反響都能滿足，因此可以在金屬之間發(fā)生的置換反響隨意

57、寫一個(gè)即可。2假設(shè)甲和乙都是氣體氧化物，即：氣體氧化物+AB+氣體氧化物，我們最熟悉的是COCO2 ， 但是還要求對(duì)應(yīng)生成物有兩種，那么CO表達(dá)復(fù)原性時(shí)發(fā)生的反響可以滿足要求：CO+金屬氧化物金屬單質(zhì)+CO2。      3假設(shè)A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，而且當(dāng)A轉(zhuǎn)化為乙、B 轉(zhuǎn)化為甲時(shí)，都是與同一種氣體X發(fā)生反響。即：鹽甲+堿A鹽乙+堿B，且堿A+氣體X鹽乙，堿B+氣體X鹽甲，通過以上分析，我們可以知道：在乙和B中一定有種物質(zhì)不溶解于水，而X物質(zhì)一定是酸性氣體，在初中我們研究較多的是二氧化碳，所以鹽甲和鹽乙都應(yīng)該是碳酸鹽；從

58、復(fù)分解反響發(fā)生的條件，我們知道當(dāng)鹽和堿反響時(shí)需要反響物都可以溶解于水，所以鹽甲是可以溶解于水的碳酸鹽碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨，而堿A也要可溶氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銨、氫氧化鋇、氫氧化鈣，這些物質(zhì)之間反響生成的物質(zhì)中堿類一定是可溶的，因此鹽乙一定不溶于水，這里邊就有碳酸鈣、碳酸鋇，所以堿可以是氫氧化鈣或者氫氧化鋇，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽乙就是碳酸鈣或者碳酸鋇，碳酸鹽甲在碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨中任意選，為便于答復(fù)乙物質(zhì)的用處，我們可以選與鈣有關(guān)的，即碳酸鹽甲+氫氧化鈣碳酸鈣+氫氧化物。4假設(shè)甲和A發(fā)生中和反響，而且當(dāng)A轉(zhuǎn)化為乙、B轉(zhuǎn)化為甲時(shí)，都是與同一物質(zhì)Y發(fā)生反響，即：甲+A鹽+水 ， A+Y乙，B+Y

59、甲。根據(jù)后兩個(gè)條件，Y一定是酸性物質(zhì)，而在甲和A中一定有種酸，所以甲為酸，A為堿；且A+Y乙，那么乙為鹽，B為水，根據(jù)相關(guān)內(nèi)容，我們可以判斷Y為CO2 ， 甲為H2CO3 ， 至于A和鹽中共有的金屬元素那么可以任意選。【分析】解答此題要純熟掌握物質(zhì)的鑒別方法及技巧，靈敏運(yùn)用置換反響和復(fù)分解反響的特點(diǎn)，結(jié)合酸堿鹽和金屬的性質(zhì)分析；此題答案很開放，所以在分析過程中要注意考慮的全面性和答案的不唯一性。17.【答案】CaOH2溶液；鹽酸 【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，可以把碳酸鈉除去而不帶入新物質(zhì)碳酸鈉溶液和稀鹽酸反響能生成二氧化碳

60、氣體，稀鹽酸可以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸鈉故填：CaOH2溶液；鹽酸【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)展分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論例如，氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，可以把碳酸鈉除去而不帶入新物質(zhì)18.【答案】1BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；CaCO32HCl =CaCl2H2OCO2；KOHHNO3=KNO3H2O2生成白色沉淀；放出氣體；無明顯現(xiàn)象有水生成3沉淀；氣體；水；復(fù)分解 【考點(diǎn)】復(fù)分解反響及其發(fā)生的條件 【解析】【解答】1BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；KOH+HNO3KN

61、O3+H2O。2故以上三個(gè)反響的現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀，放出氣體，無明顯現(xiàn)象有水生成3以上三個(gè)反響說明：兩種化合物互相交換成分后假設(shè)有沉淀、氣體或水生成，復(fù)分解反響就能發(fā)生。【分析】書寫化學(xué)方程式時(shí)，首先要判斷出反響物、生成物和反響條件。復(fù)分解反響的本質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反響的兩種物質(zhì)在水溶液中互相交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)如水、難溶的物質(zhì)即沉淀或氣體，使溶液中離子濃度降低，而化學(xué)反響正是向著離子濃度降低的方向進(jìn)展的，從而使復(fù)分解反響趨于完成。1向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液時(shí)，氯化鋇與硫酸鈉會(huì)反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故該反響的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；石

62、灰石與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，故該反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸時(shí)，氫氧化鉀與硝酸會(huì)反響生成硝酸鉀和水，故該反響的化學(xué)方程式為：KOH+HNO3KNO3+H2O。2故以上三個(gè)反響的現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀，放出氣體，無明顯現(xiàn)象有水生成3分解反響發(fā)生的條件是：兩種化合物互相交換成分后假設(shè)有沉淀、氣體或水生成，三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中有一個(gè)出現(xiàn)，復(fù)分解反響就能發(fā)生。19.【答案】AgCl；Na2 SO4和 NaCl；Na2 SO4 +BaNO32 =BaSO4+2 NaNO3；CaCO3；NaCl 【解析】【解答】取一定質(zhì)量的粉末

63、，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A，沉淀可能有碳酸鈣，也可能有氫氧化鐵沉淀；向步得到的沉淀中參加足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵，原混合物中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鐵；無色溶液A中參加硝酸鋇會(huì)生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇不能共存，一定不含氯化鋇，C中參加硝酸銀會(huì)生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯離子，氯化鐵會(huì)提供氯離子，混合物中可能含有氯化鈉，D是氯化銀沉淀，所以.D的化學(xué)式是AgCl；.無色溶液A中一定有的溶質(zhì)是：Na2SO4、NaCl；.生成白色沉淀B的反響是硫酸鈉和硝酸鋇反響生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式是：N

64、a2SO4 +BaNO32 BaSO4+2NaNO3；這包粉末中一定不含有的物質(zhì)是BaCl2 ， 可能含有的物質(zhì)是NaCl。故答案為：AgCl；Na2 SO4和 NaCl；Na2 SO4 +BaNO32 =BaSO4+2 NaNO3；CaCO3；NaCl。【分析】此題主要考察物質(zhì)的組分的鑒別，物質(zhì)的鑒別主要根據(jù)物質(zhì)的選擇不同進(jìn)展鑒別，需要掌握常見物質(zhì)或者離子的鑒別。20.【答案】堿性；Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH；二氧化碳；氣態(tài)；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；CO2+CaOH2CaCO3+H2O 【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：1碳酸鈉屬于鹽，其

65、溶液呈堿性；2碳酸鈉與氫氧化鈣反響，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH；3假設(shè)乙物質(zhì)和碳酸鈉屬于不同類別的化合物，那么乙物質(zhì)的名稱是二氧化碳，常溫下的狀態(tài)是氣態(tài)，碳酸鈉和鹽酸反響，生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；4氫氧化鈣與二氧化碳的反響，生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：CO2+CaOH2CaCO3+H2O故答案為：1堿性；2Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH；3二氧化碳，氣態(tài)，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；4CO2+CaOH2CaCO3+H2O【分析】1根據(jù)碳酸鈉屬

66、于鹽，其溶液呈堿性解答；2根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反響，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答；3根據(jù)假設(shè)乙物質(zhì)和碳酸鈉屬于不同類別的化合物，那么乙物質(zhì)的名稱是二氧化碳解答；4根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳的反響，生成碳酸鈣和水解答21.【答案】CuNO32；BaOH2；BaSO4 【解析】【解答】解：B是硝酸鹽，C是強(qiáng)堿，它們都溶于水，B、C混合能生成藍(lán)色沉淀，可以知道該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，那么B為硝酸銅，其化學(xué)式為：CuNO32；A、C混合能生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以知道難溶于稀硝酸的白色沉淀為氯化銀和硫酸鋇，由于氫氧化銀不穩(wěn)定，且難溶于水，所以可以判斷C為氫氧化鋇，其化學(xué)式為：BaOH2；

67、，那么白色沉淀E為硫酸鋇，其化學(xué)式為：BaSO4。故答案為：CuNO32；BaOH2；BaSO4。【分析】B是硝酸鹽，C是強(qiáng)堿，它們都溶于水，B、C混合能生成藍(lán)色沉淀，可以知道該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，那么B為硝酸銅；A、C混合能生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以知道難溶于稀硝酸的白色沉淀為氯化銀和硫酸鋇，由于氫氧化銀不穩(wěn)定，且難溶于水，所以可以判斷C為氫氧化鋇，那么白色沉淀E為硫酸鋇，可以據(jù)此解答。四、計(jì)算題22.【答案】解：1分 產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量為158g+25g-181.2g=1.8g；2  樣品完全反響時(shí)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=158g+100g-253.6g=4.

68、4g。設(shè)生成4.4 g CO2 ， 需碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 + 2HCl =NaCl + H2O + CO2106                                              44x    &

69、#160;                                            4.4g106：44=x：4.4g  解得，x=10.6g    那么Na2CO3=100=88.3  9688

70、.3  該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格答：1第一次參加稀鹽酸充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量1.8g；2該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格。 【解析】【解答】1分析表中數(shù)據(jù)可知，每參加25g稀鹽酸完全反響，產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量為158g+25g-181.2g=1.8g；2第四次參加25g稀鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量228.6g+25g-253.6g=0，可判斷樣品中碳酸鈉已完全反響。且樣品完全反響時(shí)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=158g+100g-253.6g=4.4g。根據(jù)完全反響放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，并由此判斷該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格。解：設(shè)生成4.4 g CO2

71、 ， 需碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 + 2HCl =NaCl + H2O + CO2106                                              44x      

72、;                                            4.4g106：44=x：4.4g  解得，x=10.6g    那么Na2CO3=100=88.3  9688.3&#

73、160; 該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格答：1第一次參加稀鹽酸充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量1.8g；2該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格。【分析】根據(jù)每次參加稀鹽酸充分反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化，可得到充分反響所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，由此質(zhì)量對(duì)反響進(jìn)展的情況做出判斷，最后利用化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算即可。23.【答案】1解：設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl1分寫Na2CO3CaCO3也可106                 

74、0;   100x                        10.0g= x=10.6g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na2CO3= ×100%=89.8%.答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2CO3為89.8%2設(shè)至少需要10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2H2O106       2×36.510.6g    y×10%106：73=10.6g：y×10%y=73.0g答：反響至少