1、第3節化學反應的速率第1課時化學反應速率課時作業1.反應：4NH(g)+5Q(g)-催化劑八4NO(g)+6HO(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率V(X)可表示為()1 1A. v(NH3)=0.010mol-L1-s1，一、一一,一.1-1B. v(O2)=0.0010mol-L-s_-1-1C. v(NO)=0.0010molL-s-1-1D. v(H2O)=0.045mol-L-s2 .把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的容器中，使它們發生如下反應：3X(g)+Y(g)nnI(g)+2W(g),5min末生成0

2、.2molW,若測得以I的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol-L1-min1,則化學反應方程式中的n值為()A.4B.3C.2D.13.反應：2SQ(g)+Q(g)催化劑“2SO(g)經一段時間后，SQ的濃度增加了0.4molLt,在這段時間內用Q表示的反應速率為0.04molL1-s1,則這段時間為()A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s4. 一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1molN2一一.、高潟、高壓和3molH2,發生下列反應：N2(g)+3*g)-»2NH(g),3min后測得密閉容器內催化劑的壓強是起始時的0.9倍，在此時間

3、內丫舊2)是()A.0.2molL1min1B.0.6molL1min1C.0.1molLminD.0.3molLmin5 .化合物Bilirubin在一定波長的光的照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應48min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是()-TFEiNUz己二K1A. 2.5molL1min1和2.0科molL1B. 2.5molL1min1和2.5科molL1C. 3.0ijlmolL1min1和3.0科molL1D. 5.0ijlmolL1min1和3.0科molL1【練方法技巧】6 .一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X

4、氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是()物園的址力由力h時間/niina.反應的化學方程式為5y=XB.ti時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時，正、逆反應速率相等D.t3時，逆反應速率大于正反應速率題號123456答案7 .反應A(g)+3HQ0=加值)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，分別為va=0.015mol,L1,s1vb=0.06molL1,s1vc=0.04molL1,sivd=2.7molL1min1該反應的快慢順序為(填序號)。【練綜合拓展】8 .某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的變化曲線如圖所示：物質的最扁川由圖中數據分析

5、該反應的化學方程式:反應開始至2min末Z的平均反應速率為9 .在25c時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2min末收集到氫氣1.12L(標況)，在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解。則：(1)在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？(2)在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？(3)前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。10.下表所列數據是某高溫下金屬鎂和饃分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關的常數。反應時間t/h149162

6、5MgOH厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚y'/nmb2b3b4b5b(1)金屬在高溫下的氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現的關系是：MgO氧化膜白膜厚y屬于型，NiO氧化膜的膜厚y,則屬于型。(填“直線”或“拋物線”或“雙曲線”或“對數”等類型)(30 s)水蒸氣物質的量增加0.45 mol 換算0.45 molv (H2O)='1 10 LX30 s0.45 molv (NH3)='310 LX30 s=0.001 0 mol L0.45 molv (O2)='

7、110 LX 30 s一 0.45 mol= 0.001 5 mol(NO)=()10 LX30 s4X 611, s5x- = 0.001 25 mol64-x 6=0.001 0 mol2.則=n ： 23.D v(I) =0.01 mol Ln(I) =0.01 mol -n= 1 o D 根據題意知，1 min 1,-1 min x2 LX5 min= 0.1 mol, n(W) = 0.2 mol, 、 , 、一、一-1SO的濃度增加 0.4 mol LV(O2)=A c l.)2V u20.2 mol L,則Q的濃度減小-11 1 5 s o 0.04 mol - L '

8、s故 n(I) : n(W)0.2 mol L 1,4. C 反應 3 min后壓強是起始的0.9倍,減少了 0.4 mol,則生成NH0.4 mol,從而計算出則物質的量為原來的0.4 molv(NH3)=6 L min0.9倍，即 3.6 mol ,3 v(H。=-v(NH3)=0.1mol L * 1 * min 1。5. B 據圖可知,4 min 時化合物 Bilirubin的濃度為20 mol Lt, 8 min時其濃度為10 mol - L 1,因此48 min間的平均反應速率為20 p mol 1 10 p mol 14 min2.5401. min1。進步分析圖象可知04 mi

9、n間的平均分解速率為mol , L 20 mol L_1_1,：=5.0 mol L - min ,由以上分析數據大致可確te平均4 min分解速率基本呈等比遞減規律變化，因此可估算812 min間的平均分解速率為1.25(3)Mg與Ni相比較，金屬具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是molL1,min1,1216min間的平均分解速率為0.625molL C 本題要求把10 L密閉容器內半分鐘-min1,因此16min時反應物的濃度大致應為10molLT1.25molL1-min1x4min0.625mol-L1 min1x4min=2.5科molL1,故B項正確。6 .B從圖象可以看出，t2時

10、刻X、Y兩物質的物質的量相等，而不是反應速率相等，D不正確；反故C不正確；t3時，反應達到平衡狀態，所以正反應速率等于逆反應速率，故應開始時Y物質為10mol,X物質為2mol,達到平衡時Y減少了7mol,X增多了3mol,因此反應方程式應該是背黃，故A不正確。Vd7 .:解析在比較速率大小時，首先要注意單位是否一致，若不一致必須先換算成一致,=2.7mol-L1min1=0.045mol-L1s1。其次，根據所學知識，比較后做出判斷：解法一不同條件下的同一反應，反應速率與對應物質的化學計量數之比的值越大，速率越快。VaVb彳=0.0153=0.02VcVd2=0.02-=0.0225故反應進

11、行的快慢順序為：>=>。解法二將不同物質表示的速率換算成為用同一物質表示的速率，再比較速率值的大小。若以物質A為標準，將其它物質表示的反應速率換算為用A物質表示的速率。則有：Va=0.015molL1s1VaVb.一11由二=77Va=0.02molL-s13VaVc.11由:=77Va=0.02molL-s12_,VaVd11由彳=2Va=0.0225molL-s故反應進行的快慢順序為：>=>。方法點擊1.同一化學反應速率用參與反應的不同物質的濃度變化來表示時，其數值之比等于化學方程式中的化學計量數之比。例如反應aA(g) + 由 = cC(g) + dD(g),V3

12、vEvv口2 .同一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數值大小。(1)換算成同一物質表示，再比較數值大小。(2)比較化學反應速率與化學計量數的比值。即比較匕與匕與，若1>fabab則A的反應速率比B大。3 .比較化學反應速率時要注意：(1)僅限于同一化學反應的各種速率(不同條件或不同時間段)之間進行比較；(2)比較時要注意反應速率的單位要統一。8. X+盯"_.1一10.05molL-min解析反應開始，X、Y的物質的量均為1.0mol,Z為0,反應進行至2min時X為0.9mol、Y為0.7mol、Z為0.2mol,且各物質的物質的量不再

13、改變。相同時間內X、Y、Z物質的量的變化之比為1 ： 3 ： 2,故化學方程式為 X+3丫 = 2Z°Z的平均反應速率為v (Z)Ac20.2mol/2L=At=2min=0.05molL1,min1。9. (1)0.25molL1min1(2)0.25molL1min1(3)前2min同一反應里，v(HCl)=2v(FeCl2),統一用HCl表達的反應速率：v(HCl)前=2v(FeCl2)前=2X0.25molL1min1=0.5molL1min1,v(HCl)后=0.25mol-L1min1,故前2min反應速率較快隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，導致反應速率減慢解析n(HCl)=14.6g-1=0.4mol36.5gmol5.6gn(Fe)=-=0.1mol56gmolt= 0.05 mol1.12Ln(H2)=22.4Lmol反應方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T2min內0.1mol0.05mol0.05mol則v(FeCl2)=0.25mol-L1min1后4min內：v(FeCl2)=0.1mol0.25molL1min1X2minx0.1L min x 0.1 L= 0.125 mol