1、第三章 水溶液中的離子平衡單元測試一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（ ）A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-12. （2008北京理綜，6）對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（ ） 3. 在相同溫度時，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液

2、相比較，下列數值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質的量 B. 醋酸的電離常數 C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質的量4. 下列說法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:15. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(

3、K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（ ）A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D

4、加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. 在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+

5、 + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+

6、2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）A. 給溶液加熱，溶液的pH升高B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多10. （2008廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na

7、2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）11. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ） A. 若溶液中c（A-）c（Na+），則溶液一定呈中性

8、 B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13. 在相同溫度時，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質的量 B. 醋酸的電離常數 C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質的量1

9、4. 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）A.V（NaOH）0時，c(H+)1×10-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL時，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL時，c(H+)1×10-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL時，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)15. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動且溶液呈酸

10、性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH616. 下列敘述正確的是（ ）A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大17. 現有常溫時pH1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A加入10mL 0.01mol

11、3;L1的NaOH溶液 B加入10mL 的水進行稀釋C加水稀釋成100mL D加入10mL 0.01mol·L1的鹽酸溶液18. 將標況下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)二、填空（本題包括5個小題，共46分）19.（6分）（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列說法不正確的是_。A. 用稀

12、鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B. 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；C. 對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。20.（8分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制p

13、H1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_（選填、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_（多選扣分）。a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c. 兩個試管中產生H2的速率一樣快。（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。_。21. （16分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH

14、溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質的量濃度(mol·L-1)NaOH物質的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關系是_。（3）丙組實驗結果分析，HA是_酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小

15、的順序是_。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。 c(Na+)c(A-)_mol·L-1 c(OH-)c(HA)_mol·L-122.（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目

16、的，調整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為_，通過計算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。23.（6分）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，應加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，應加_mL。參考答案1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. A 14. D 15.