1、2013屆高三化學8+4練習（2）本試卷分單項選擇題、雙項選擇題和非選擇題三個部分。滿分100分。考試時間50分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe 56 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA8下列說法錯誤的是A蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖

2、維素、蛋白質(zhì)和多糖B富含蛋白質(zhì)的食物多屬于酸性食物C加熱時5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 ×6.02×1023NAD等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O 質(zhì)量相同9下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+10下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共

3、振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO通電11下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2O= Cl2+H2+2OHB向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C用雙氧水和稀硫酸處理廢銅制硫酸銅：CuH2O22HCu22H2OD向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB12下列實驗裝置設(shè)計完全正確、且能達到目的的是AD檢查裝置氣密性H2O止水夾C二、雙項選擇題(本題2小題,每小題6分,共12分。每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合

4、題目要求,全選對得6分,只選1個且正確得3分,錯選、不選得0分)22甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多23.下表中，對陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是 選項陳述陳述判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性、或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)對，對，有B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色說明次氯酸的氧化

5、性比氯氣強對，對，有C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，錯，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)錯，對，無 三、非選擇題（本題包括4小題，共64分）MMF()()30.（16分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。它能在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：請回答：（1）有機物（）在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)X，X所含的官能團的名稱是 ；X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）有機物（）的化學式為 ；分子中化學環(huán)境不同的氫原子共有 種（3）下列關(guān)于MMF說法正確的是 A能溶于水 B1molMMF最多能與3molNaOH完全反應(yīng)C能

6、發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) D鎳催化下1molMMF最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)（4）1 mol的有機物（）在單質(zhì)銅和氧氣的作用下可以氧化為醛基的OH有 mol；有機物（）在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式為 。31（16分）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反應(yīng)2H2O2、NaOH減壓蒸發(fā)55冷卻結(jié)晶粗產(chǎn)品反應(yīng)1ClO2母液（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_、_等。（2）“反應(yīng)2”的的氧化劑是_，該反應(yīng)的化學方程式為_。（3）采取“減壓

7、蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。32.（16分）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：粗銅（含鐵）保溫去鐵HNO3過濾濾液蒸發(fā)濃縮HNO3冷卻過濾晶體NOa濾液（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 范圍。若調(diào)節(jié)溶液的pH4，此時，溶液中c (Fe3+) = 。已知該條件下，F(xiàn)e（OH）3的KSP= 4.0×10-36 氫氧化物開始

8、沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7（3）不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 。（4）進行蒸發(fā)濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H），其目的是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 。（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是 。33（16分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行： 稱量a g樣品，置于燒杯中； 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液； 準確量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全； 趁熱迅速加入過量氨水

9、，充分攪拌，使沉淀完全； 過濾，洗滌沉淀； 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量； 重復以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。請根據(jù)上面敘述，回答：（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟中必須用到的儀器是E、F和 （填字母）。 A B C D E F G（2）步驟加入鹽酸的目的是 ；加快樣品溶解的最簡單操作是 。（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）步驟的洗滌是洗去附著在沉淀上的 （寫離子符號），洗滌沉淀的操作 。（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。2013高三化學8+4練習

10、（2）參 考 答 案一、選擇題、二、雙選題題號7891011122223答案BADCCDBDAB三、非選擇題30.（16分） （1）（5分）羧基 羥基（2分；少1個扣1分，本空不出現(xiàn)負分；多寫羰基不扣分） （3分）（2）（4分）C6H13O2N（2分） 5（2分） （3）（2分）B （4）（5分）1（2分） （3分）（或 ） 31（16分）（1）適當升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積（合理即可，任答兩條。4分）（2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3分） （3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解 （2分）（4）Na2SO4 （3分） （5）過濾 （2分）32.（16）答案（1） 4NO3O22H2O 4HNO3 （分兩步寫也給分） （3分） （2）3.2 4.7 4.0×10-6 mol· L-1 （各2分 共4分） （3）加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮 （3分） （4）由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2+2H2OCu(OH)22H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解 （3分）（5）Cu