1、九年級上學期期末考試化學試卷人教新課標版可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第卷選擇題（共 30 分）一、選擇題（本大題共10 小題，每小題2 分，共 20 分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將正確答案的選項序號填在答題卡中。1 下列物質的用途中，不是利用物理性質的是A用金剛石切割玻璃B用石墨制鉛筆芯C用焦炭冶煉金屬D用活性炭吸附氣味和色素2溶液在我們日常生活中有廣泛的用途。下列屬于溶液的是A蒸餾水B碘酒C石灰漿D植物油3一種新型的綠色電池燃料電池，是把H2、 CO、 CH4等燃料和空氣不斷輸入，直接氧化，使化學能轉化為電能，被稱為21

2、世紀的“綠色發電站”。這三種氣體可以作為燃料的原因是A都是無毒無害的氣體B都可燃燒并放出大量的熱C燃料燃燒產物均為二氧化碳和水D均在自然界中大量存在4洗滌在生活、生產中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是A用汽油洗去手上的油污B用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹C用酒精洗去試管中的碘D用洗潔精洗去餐具上的油污5下列處理事故的方法錯誤的是A廚房油鍋著火時用鍋蓋蓋滅B電器著火應先切斷電源，再用二氧化碳滅火器撲滅C發現燃氣（天然氣、煤氣或液化石油氣等）泄漏，點火檢查泄漏處D撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉6下列有關碳及其氧化物的說法錯誤的是A CO與 CO2 可用澄清石灰

3、水鑒別B CO具有還原性，可用于鐵的冶煉C CO2的過多排放可導致酸雨的產生D金剛石和石墨結構中碳原子排列方式不同和x、7有x、 y、 z 三種金屬，如果把x 和 y 分別放入稀硫酸中，x 溶解并產生氫氣，而y 不反應；如果把yz 分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z 沒有變化。根據以上實驗事實，判斷y 和 z 的金屬活動性順序正確的是C z> y> xD z> x> yA x> y> zB x> z> y8根據如圖所示的實驗現象，下列判斷不正確的是A說明物質燃燒需要氧氣B燒杯中的熱水只起提高溫度的作用C說明兩種可燃物的著火點

4、不同D說明白磷的著火點不高于809下列說法正確的是A可燃物達到著火點一定會燃燒B干冰蒸發時要吸收大量的熱，這是化學變化中的吸熱現象C某氣體能使灼熱的氧化銅還原成銅，這種氣體一定是一氧化碳D鑒別氫氧化鈉固體和氯化銨固體，可加適量水溶解，用手觸摸試管外壁溫度的變化10通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是A用鐵制容器來配制波爾多液B要制取2 g 氫氣，用56 g 生鐵與足量的稀硫酸反應C將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫療器械二、選擇題（本大題共5 小題，共10 分，每小題2 分）每小題有1 2 個正確答案。正確答案只有一個選項的，多選不得分；正確答案包括兩個

5、選項的只選一個且正確得1 分，一對一錯不得分。請將正確答案的選項序號填寫在答題卡中。11下列有關溶液的敘述中正確的是A在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨溫度的升高而減小B飽和澄清石灰水中加入少量生石灰后，則石灰水溶液的質量增大C某物質在100g 溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量就是該物質的溶解度D 30g 硝酸鉀溶解到70 g 水中恰好飽和，則硝酸鉀的溶解度為30 g12推理是學習化學的一種方法，但不合理的推理會得到錯誤結論。以下推理正確的是A分子可以構成物質物質一定由分子構成B溶液具有均一性和穩定性具有均一性、穩定性的液體一定是溶液C含碳元素的物質燃燒會生成二氧化碳燃燒能生成二氧化碳的物質一定

6、含有碳元素D化學反應常常伴隨著能量變化有能量釋放的變化都是化學反應13三甲基一氯硅 （ CH3） 3SiCl 是一種生產有機硅化合物的原料，遇明火或氧化劑會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，與水接觸可產生霧狀鹽酸。則下列說法錯誤 的是（）A保存三甲基一氯硅時應密封防水B撲滅三甲基一氯硅引發的著火，應使用二氧化碳、干粉滅火劑和泡沫滅火器C三甲基一氯硅水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構成14除去下列物質中混入的少量雜質（括號中的物質為雜質）所設計的實驗方案或操作中，合理的是A KNO3晶體（NaCl） ：將固體溶于水配制成熱的飽和溶液，

7、采用降溫結晶的方法B FeSO4溶液（CuSO4） ：加入鐵粉，過濾C MnO2固體（ KCl） ：加足量水溶解，過濾、洗滌，干燥D O2（ N2） ：將混合氣體通過熾熱的銅網15有等質量的鎂和鋅，前者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，后者放入質量分數為10%的稀硫酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A鋅一定沒有剩余B最終產生氫氣的質量相等C消耗鎂的質量與消耗鋅的質量之比為1:1D消耗的稀鹽酸和稀硫酸質量之比為73： 98第卷（非選擇題共 70 分）第卷共4 頁 , 用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。題號一二三四五六總分分數4 小題，共20 分）16 （ 6

8、分） （1） 現有乙醇、水銀、一氧化碳、二氧化硫四種物質，其中（用化學式填寫） ：能與血紅蛋白結合引起中毒的是；常溫下為液體的金屬是屬于可再生能源的是；造成酸雨的主要氣體是。（2） 填表：物質的性質決定用途，填寫下列物質的用途所對應的性質。序號物質用途性質鋁制鋁箔及電纜線二氧化碳滅火17 （ 6 分）化學與生活密切相關。（ 1 ）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 。A節約使用紙張B分類回收處理垃圾C減少使用塑料袋D減少使用一次性紙杯（ 2）上海世博會使用的LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射后，便可將轉化為電能。（ 3）為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的

9、石灰石，發生的化學反應為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，該反應所涉及的物質中，屬于氧化物的是 。（ 4）目前使用的能源多為化石燃料，如天然氣、石油和。由于化石燃料屬于不可再生資源、和太陽能等。氫能是理想的清的特點。A取之不盡B清潔能源C不可再生能源D可轉變成電能、熱能18（6 分）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。（ 1 ）圖中 P 點的含義是（ 2） 40時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲乙（填“>”、“=”或“<”）。若將40的甲、15，則飽和溶液中溶質的質量分數：甲 乙 （填“>”、“ =”或“<”）。 20時，60 g 乙物質放入1

10、00 g 水中，升溫至40，溶液中溶解的溶質與溶劑的質量比為（用最簡整數比表示）。（ 3） 20時，進行了如下圖所示的實驗：E上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是（填序號，下同）， 溶液與 B 溶19 （ 2分）印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：Cu+2FeCl 3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl 3=3X.（ 1 ）寫出化學方程式中X 的化學式：。（ 2）現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量。4 小題，共20 分）20 （8 分）根據要求寫出下列反應的

11、化學方程式（1 ）水在通電條件下分解；（2）甲烷在空氣中充分燃燒；（3）鋁片浸人到硫酸銅溶液中；（ 4）硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl 4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯。21 （ 6 分）下圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗。1 ）上述實驗中，有氣泡產生的是。2）我國古代“濕法冶金”就是利用了 C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式： 3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象及結論）（ 4）某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充

12、分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：（以下填寫溶質的化學式）：溶質為；溶質為。22 （ 4 分） （ 1 ）下圖是配制溶質質量分數為10%的 NaCl 溶液的實驗操作示意圖：用上圖表示的序號 表示配制溶液的正確操作順序。（ 2）工業生產中常用10的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質質量分數為38的濃鹽酸（ 密度為 1 19g mL） mL 加入水的體積為（水的密度為1.0 g mL）mL （ 計算結果保留至0 1） ；實驗室在配制10的稀鹽酸的過程中，除了

13、用到量筒、燒杯外，還需要用到的儀器有。23 （ 2 分） 50g 鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到222.8g 固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是g 。五、實驗題（本大題有3 小題，共20 分）24 （ 10 分）下列裝置用于實驗室里CO2的制備、凈化、檢驗，最后收集一瓶干燥的CO2。請回答下列問題：1 ）對實驗室制取二氧化碳藥品選擇的探究實驗，記錄如下：組別藥品實驗現象碳酸鈉粉末和稀鹽酸產生氣泡速率很快塊狀石灰石和稀硫酸產生氣泡速率緩慢并逐漸停止塊狀石灰石和稀鹽酸產生氣泡速率適中從制取和收集的角度分析，一般選擇第（填序號）組藥品，所發生反應的化學方

14、程為。（ 2）把C、 D 中的液體名稱填入下表：C（堿）D（酸）液體名稱碳酸氫鈉溶液（ 3） B 中碳酸氫鈉溶液作用是。（ 4）寫出C 中發生的化學反應方程式。（ 5）反應過程中將彈簧夾關閉，在A中看到的現象是。（ 6）檢驗中E中收集滿氣體的方法是。25 （ 5 分）在實驗室里，可以利用下圖裝置制得鐵。1 ）這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行。2 ） A處玻璃管內所發生反應的化學方程式為。在 C處點燃氣體的目的是。3）待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、 B 之前應繼續通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻。若不繼續通入一氧化碳，可能出現的后果是26 （ 5 分）在研究“鐵生銹的條件”

15、的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創新設計，請把實驗報告補充完整。【實驗目的】鐵生銹條件的探究。【實驗內容】取3 段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3 支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象。實驗實驗實驗實驗無明顯現象，實驗中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。鐵生銹實際上是鐵與空氣中的（填名稱）發生反應的結果。（ 1 ）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內的水的體積約占試管體積的。（ 2）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。（ 3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是。（ 4）金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止

16、金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議。 （答一點即可）六、計算題（本大題有2 小題，共10 分） （計算結果保留至0.1%）27 （ 4 分）某課外活動小組，為了檢驗本地鋼鐵廠鋼產品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g ，放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質不參加反應）。然后冷卻，稱量。反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.34g 。計算：生鐵中雜質的質量分數。冶煉 100 噸這種生鐵，至少需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸。28 （ 6 分）某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液與之反應（其它物質不

17、與氫氧化鋇反應），當恰好完全反應時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾后，測得濾液的質量為268.67g。 （不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）【溫馨提示：氫氧化鋇與硫酸反應的化學方程式為：Ba（ OH） 2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H 2O】求：反生成沉淀的質量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的溶質的質量分數為多少？參考答案第 I 卷 共 15 題，每題2 分，共 30 分I. C 2.B 3.B 4.D5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.DII. A 12. C 13. B D 14.AC 15.B D第 II 卷 共 70 分4 小題，共20

18、分）16 （ 6 分，每空1 分）（ 1 ） CO Hg C2H5OH SO2（ 2）延展性、導電性密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒17 （ 6 分，每空1 分）（ 1） ABCD（少選不給分） （ 2）太陽能（ 3） SO2、 CO2 （ 少選不給分）（ 4）煤風能（合理答案均給分）A B D （ 少選，選錯不給分）18 （ 6 分）（ 1 ） 20時，甲、乙的溶解度均為30 g （ 1 分）（ 2） > （ 1 分） <（ 1 分） 2 5 （ 1 分）（ 3） AC（ 1 分，少選，選錯不給分）E （ 1 分）19 （ 2 分，每空1 分）FeCl2； Cu（銅）4 題，共

19、20 分）20 （ 8 分，每個方程式2 分）1 ) 2H2O通電點燃2H 2O2(2) CH4+2O2點燃CO2+2H2O高溫3) 2A1+3CuSO4=A12(SO4) 3+3Cu( 4) 2H2 SiCl 4 Si 4HCl21. （ 6 分）（ 1 ） A（ 1 分）（ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（ 2 分）（ 3）將銅放入到AgNO3溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑（1 分）（ 4）Zn（NO3） 2和 Cu（NO3）2（ 1 分） Zn（NO3） 2、 Cu（NO3） 2和 AgNO3（ 1 分）22. （ 4 分，每空1 分）（ 1 ）（ 2） 44 2147.4 玻璃棒、膠頭滴管23. （ 2 分） 3.6 g五、實驗題（本大題有3 小題，共20 分）24. （ 10 分）（ 1）（1 分） CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2（2分）2） C：澄清石灰水（1 分） D ：濃硫酸（1 分）（ 3）吸收氯化氫氣體（1 分）（ 4） Ca（ OH） 2 +CO2 = CaCO3 + H 2O（ 2分）（ 5） A中錐形瓶內液面下降；長頸漏斗內液面上升（1 分）（ 6）將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明氣體已經收集滿（1 分）25 （ 5 分）（ 1