1、分析化學(xué)試題1一、選擇題 ( 共12題 24分 )1. 若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為 1 和 2，為使反應(yīng)完全度達(dá)到 99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于 ( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V  (C) 0.24 V (D) 0.27 V 2. 有一煤試樣，測(cè)定濕試樣的灰分為5.88%，干試樣的灰分為6.00%，求濕試樣的含水量 ( )(A) 2.50% (B) 3.00% (C) 2.00% (D) 3.50%3. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 與 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡時(shí)體系的電位是 ( ) 已知此條件

2、時(shí) 0¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, 0¢ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 4. 下列說法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是( ) (A) 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行 (B) 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行 (C) 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (D) 沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化  5. 在用 K2Cr2O7 法測(cè)定 Fe 時(shí), 加入H3PO4的主要目的是( ) (A) 提高酸度, 使滴定反應(yīng)趨于完全 (B) 提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前

3、變色 (C) 降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色絲狀沉淀 6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是: A2B3=2A + 3B。今已測(cè)得B的濃度為3.0×10-3mol/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是 ( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11  7. 用重量法測(cè)定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，欲使10.0mg AgCl沉淀相當(dāng)于1.00的氯，應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量(g) ( ) (A

4、r(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948  8. 下列做法中不屬于對(duì)照試驗(yàn)的是（ ）（A）用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)照 （B）用其它可靠的分析方法對(duì)照（C）做平行實(shí)驗(yàn)對(duì)照 （D）不同實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行對(duì)照 9. 水溶液呈中性是指( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7  10. 有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)(e)與下述各因素有關(guān)的是( ) (A) 比色皿厚度 (B) 有色絡(luò)合物的濃度 (C) 入射光的波長 (D

5、) 絡(luò)合物的穩(wěn)定性  11. 鉻黑T在溶液中存在下列平衡，它與金屬離子形成絡(luò)合物顯紅色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫紅 藍(lán) 橙 使用該指示劑的酸度范圍是( ) (A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6 (C) pH = 6.311.6 (D) pH = 6.3±1  12. 在重量分析中,待測(cè)物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測(cè)物的離子半徑相近，在沉淀過程中往往形成( ) (A) 混晶 (B) 吸留  (C) 包藏 (D) 后沉淀 二、填空題 ( 共15題 30分 )1. 用某種方法測(cè)定一純化合物中

6、組分A的的質(zhì)量分?jǐn)?shù),共9次，求得組分A的平均值為60.68，標(biāo)準(zhǔn)差s=0.042。已知m=60.66， t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信區(qū)間為_ (2) 平均值與m之間_顯著差異(指有或無) 2. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,通過1cm比色皿，光減弱程度為50%，若通過2cm 比色皿，其光減弱程度為_，吸光度值為_。 3. 在一定條件下，以0.020mol/L EDTA溶液滴定等濃度的金屬離子M。設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)K'(MY)=108.0，當(dāng)?shù)味ㄕ`差Et=±0.1%時(shí)，滴定突躍范圍有_個(gè)pM單位。 4. 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù), 判斷用Ce4+滴定Fe2+時(shí)表中各點(diǎn)

7、的j值(V): 濃度化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%0.10 mol/L0.861.061.260.010 mol/L   5. 硫酸鋇法測(cè)定鋇的含量，下列情況使測(cè)定結(jié)果偏高或偏低還是無影響？ (1) 沉淀帶下了沉淀劑H2SO4 _ (2) 試液中NO3-被共沉淀 _ (3) 試液中Fe3+被共沉淀 _ 6. 以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是：（填A(yù)， B ，C ，D) (1)佛爾哈德法測(cè)定Cl-_ (2)甲醛法測(cè)定NH4+ _ (3) KMnO4法測(cè)定Ca2+_ (4) 莫爾法測(cè)定Cl-_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置換法 （D）間接法

8、7. 吸量管與移液管的區(qū)別在于_； 碘量瓶與錐形瓶的區(qū)別在于_。8. 吸光光度法主要應(yīng)用于測(cè)定 組分，與化學(xué)分析法比較，其特點(diǎn)是 。9. 用分光光度法測(cè)定時(shí)，工作(或標(biāo)準(zhǔn))曲線是以_為橫坐標(biāo)，,以_為縱坐標(biāo)繪制的。10. 抗痛風(fēng)藥丙磺舒的結(jié)構(gòu)式為： (CH3CH2CH2)2NSO2C6H4COOH為準(zhǔn)確測(cè)定原料藥含量宜用_； 欲測(cè)定很稀溶液中丙磺舒含量宜用_。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) ) (1)紫外可見吸光光度法 (2) 原子吸收光譜法 (3) 酸堿滴定法 (4)鈰量法 11. 重量法測(cè)定鐵,稱量形式為Fe2O3，若灼燒所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4，則將

9、使測(cè)定結(jié)果(Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù))偏_，這是因?yàn)開。 Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00 12. 用以下不同方法測(cè)定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是：(填A(yù)， B， C) (1)用酸堿滴定法測(cè)定 _ (2)用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定_ (3)用KMnO4法測(cè)定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）間接法 13. 各級(jí)試劑所用標(biāo)簽的顏色為(填A(yù),B,C,D) (1) 優(yōu)級(jí)純 _ （A） 紅色 (2) 分析純 _ （B） 黃色 (3) 化學(xué)純 _ （C） 藍(lán)色 (4) 實(shí)驗(yàn)試劑 _ （D） 綠色 14. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-電對(duì)的電位隨離子強(qiáng)度增高_(dá)，隨酸度增加

10、_。 H3Fe(CN)6是強(qiáng)酸，H4Fe(CN)6的pKa3=2.22、pKa4=4.17 15. 容量分析中對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是(1)_；(2)_；(3)_。 三、計(jì)算題 ( 共 4題 30分 )1. 試計(jì)算在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)NH3=0.10 mol/L，用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pZn和 pZn'值。 lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0時(shí) lgaY(H)=0.5, lgaZn(OH)=2.4， Zn(NH3)42+的lgb1lgb4分別是2.37、4.81、7.31、9

11、.46 2. 某金屬離子M2+與鹵離子X-在弱酸性條件下形成MX3-絡(luò)合物(不存在其他型體的絡(luò)合物)，該絡(luò)合物在372nm處有最大吸收。今有相同體積的弱酸性試液兩份，其中c(M2+)均為5.0×10-4mol/L。在第一份顯色液中c(X-) = 0.20mol/L，M2+顯色完全，以 1cm比色皿，于 372 nm處測(cè)得吸光度為 0.748；在第二份顯色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L，在相同條件下測(cè)得吸光度為0.587。計(jì)算MX3-絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)K。 3. 某法測(cè)定Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mn)/%，其標(biāo)準(zhǔn)偏差s = 0.05%，今對(duì)w(Mn)=2.75%的標(biāo)準(zhǔn)

12、試樣測(cè)定四次，若使置信度95%時(shí)(u=1.96)平均值置信區(qū)間將真值包含在內(nèi)，平均值應(yīng)在什么范圍內(nèi)？4. 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其體積變化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，此混合溶液的pH是多少? 緩沖容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5，NH3的 pKb = 4.74) 四、問答題 ( 共 2題 16分 )1. 舉出三種容量法以測(cè)定FeCl3溶液的濃度。(要求寫出必要試劑、介質(zhì)及主要條件、計(jì)算結(jié)果時(shí)所需的諸物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比) 2. 配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液均需煮沸這一步驟，某生配制上述溶液的作法如下: (a)

13、 量取飽和NaOH溶液于蒸餾水中然后加熱煮沸 (b) 稱取固體KMnO4溶于煮沸冷卻的蒸餾水中 (c) 稱取固體Na2S2O3溶于蒸餾水中煮沸 請(qǐng)指出其錯(cuò)誤并加以改正。 化學(xué)分析試卷1 答案一、選擇題 ( 共12題  24分 )1-5. DCDDC  6-10. ABCBC  11-12. CA二、填空題 ( 共15題 30分 )1. (1) 60.65% 60.71% (2) 無2. 75% , 0.60 3. 0.4 4. 0.50 0.861.061.265. (1) 無影響 (2) 偏低 (3) 偏高 6. 1.B; 2.C; 3.D; 4.A7. 吸量管

14、帶有刻度，用于量取非固定量的溶液； 碘量瓶帶有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏氣8. 微量；靈敏度高，操作簡便，快速，應(yīng)用廣泛。9. 濃度，吸光度10. (3) ；(1)11. 低 ；12. 1.B; 2.A; 3.C13. 1. D  2. A  3. C  4. B 14. 增加, 增加 15. (1)物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符；  (2)純度要高；   (3)穩(wěn)定三、計(jì)算題 ( 共 4題 30分 )1. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pZn=6.27 pZn'=11.732. K= 6.2×109 3. 2.70%-2.80%4. c(NH3) = 0.10 (mol/L) c(NH4+) = 0.16 (mol/L) pH = 9.06= 0.14(mol/L)四、問答題 ( 共 2題 16分 )1. (a).氧化還原法:以SnCl2還原Fe3+，用HgCl2除去過量的SnCl2，加硫磷混酸，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)紅紫色。 n(K2Cr2O7):n(FeCl3)為1:6 （b）.絡(luò)合滴定法:在pH=2,加熱的情況下，以磺基水楊酸為指示劑，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由黃變紅，n(EDTA):n(FeCl3)為1:1。 （c）.沉淀滴定法:在HNO3介質(zhì)中，加過量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，被測(cè)