1、初升高化學(xué)銜接班第3講物質(zhì)的量一、知識回顧：1、已知一種碳原子（12C）質(zhì)量的1/12之一是1.661×10-27kg，氮原子的相對原子質(zhì)量為14則（不需要寫計算過程）：（1）一個氮原子的實際質(zhì)量為 kg2.325X10-26（2）如果一個鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg，求鋁原子的相對原子質(zhì)量 （結(jié)果保留整數(shù)）2、丙酸鈉是一種常用的防腐劑，其化學(xué)式為C3H5O2Na，有關(guān)丙酸鈉認識正確的是（ ）A相對分子質(zhì)量為96   B屬于氧化物C物質(zhì)由11個原子構(gòu)成      D由四個元素組成3、2012年2月江蘇鎮(zhèn)

2、江自來水出現(xiàn)異味，引發(fā)當?shù)鼐用駬屬徠垦b飲用水現(xiàn)象經(jīng)初步查明，韓國籍船舶“格洛里亞”號貨輪水下排放管道排出的苯酚（化學(xué)式為C6H6O）是污染水源的主要原因下列對苯酚的說法不正確的是（）A. 苯酚的相對分子質(zhì)量為50B. 苯酚由碳、氫、氧三種元素組成C. 苯酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為36：3：8D. 每個苯酚分子中含有13個原子4、含有相同質(zhì)量碳元素的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為（）A. 1：1 B. 1：2 C. 7：11 D. 11：7二、課程精講：知識點一：物質(zhì)的量及其單位1、物質(zhì)的量的概念：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號為n.2、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩

3、，符號mol.3、正確理解物質(zhì)的量及其單位（1）規(guī)定1mol粒子所含粒子數(shù)目約為6.02×1023。（2）物質(zhì)的量是一個基本物理量，四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，也不可拆開理解。（3）摩爾是物質(zhì)的量的單位。（4）摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。（5）使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子種類要用化學(xué)式表示。知識點二：阿伏加德羅常數(shù)1、定義：國際上規(guī)定1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相等，約為6.02×1023。把1mol的任何粒子的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。通常用6.02×

4、;1023mol1表示。2、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：n= 變形形式：N=n·NA【典型例題】例 1：計算1.5molH2O中含有的H2O分子數(shù)？含有的氫原子數(shù)？含有的氧原子數(shù)？例 2：現(xiàn)有1.204×1022個二氧化碳分子，則含有二氧化碳分子的物質(zhì)的量是多少？例3：下列敘述中，錯誤的是（ ）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg 12C約含有6.02×1023個碳原子C.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe中含有6.02×1024個電子【仿練】1. 0.

5、2 mol H2SO4中含有（ ）mol H原子，（ ）個H原子，（ ）mol S原子，（ ）個S原子，（ ）mol O原子，（ ）個O原子，原子總數(shù)為（ ）個。2. amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ）Aa/4bmol-1 Bb/amol-1 Ca/bmol-1 Db/4amol-1知識點三：摩爾質(zhì)量1. 概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2. 符號：M3. 單位：g/mol（g·mol1）4. 表示方法：M（H）=1 g/mol，M（SO42）=96 g/mol5. 物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系

6、：M= 【典型例題】例1同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（ ），原子數(shù)最少的是（ ）。ACH4 BCO2 CH2S DN2思考質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活運用，如相同分子數(shù)時質(zhì)量之比如何？相同原子數(shù)時質(zhì)量之比又如何？例2下列說法正確的是（ ） A氧的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1 B硫酸的摩爾質(zhì)量是98gCCO2的相對分子質(zhì)量是44g DCO32摩爾質(zhì)量是60g/mol例3含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量比為 ，分子數(shù)之比為 ，硫原子個數(shù)比為 。例4已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是 g。例5已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成

7、22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則C的摩爾質(zhì)量為多少？【仿練】1下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾D1mol氧含6.02×1023個O22下列說法正確的是 （ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是 （ ）

8、 AMg B1/M gCM/6.02×1023 g D6.02×1023/M g4若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是 （ ）Am×50×18×6.02×1023 B（m/50×18）×6.02×1023C（18m/50）×6.02×1023 D（18×50×m）/6.02×1023 5現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ） A111B123C321 D63264.9g某物質(zhì)含有

9、3.01×1022個分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 。70.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 。819g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是 ，A的相對原子質(zhì)量是 ，ACl2的化學(xué)式是 。知識點四：氣體摩爾體積1. 物質(zhì)體積的決定因素 物質(zhì)體積的大小取決于結(jié)論：（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體<液體<<氣體。（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。2. 氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量

10、氣體所占的體積。符號：Vm，單位：L·mol1（2）關(guān)系式：Vm=V/n注意： 一定條件下氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，在標準狀況（0，101kPa）時任何氣體的Vm約為22.4 L /mo l 不同溫度和壓強下，氣體摩爾體積數(shù)值不同。如在25、101kPa時Vm約為24.8 L /mo l 氣體摩爾體積針對氣體而言，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。3. 阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：（1）適用范圍：氣體。（2）簡單地說，就是四個“同”： 同溫、同壓（即相同狀況）、同體積、同分子數(shù)（或同物質(zhì)的量）。【典型例題】例1. 在標準狀

11、況下2.2g CO2的體積是多少？例2同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A質(zhì)量 B原子總數(shù) C分子總數(shù) D密度例3. 在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L例4下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）A質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2B等溫等體積的O2 和N2C等體積等密度的CO和N2D等壓等體積的O2 和N2例5由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣

12、體中CO2、H2和CO的體積比為 （ ）A29813 B22114 C13829 D261657【仿練】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ） A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同下列敘述正確的是 （ ） A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量也相等3下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （ ）A一定溫度和

13、壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 （ ）A原子數(shù) B分子數(shù) C質(zhì)量 D密度52molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ） A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等6根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同 和 下，相同體積的 都含有相同數(shù)目的粒子，所以， 稱為氣體的

14、摩爾體積，標準狀態(tài)時，氣體的摩爾體積為 L / mol，已知某氣體在標準狀態(tài)下密度為g/L，則M、Vm、三者關(guān)系是 。三、知識提煉導(dǎo)圖：以物質(zhì)的量為中心的計算公式：n= N/NA = m/M =V/Vm = CVaq 四、同步練習(xí)（30分鐘）：1下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ ） A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol2下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO

15、3 D9.6g H2SO4 3鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ） A2.5×1019個 B2.5×1022個 C5×1019個 D 5×1022個4n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 （ ）A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m5用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是多少L ( )A22.4bc

16、/a NA B22.4ab/c NA C22.4ac/b NA D22.4b/ac NA6由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為 （ ） A2:1 B1:2 C2:3 D3:27在標準狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 （ ） A2:1 B1:2 C1:1 D3:48在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V9同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比，現(xiàn)有20mLA2

17、氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出氣體X的化學(xué)式為 （ ）AAB2 BAB3 CA2B3 DA3B210. 同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g， 則某氣體的相對分子質(zhì)量為（ ） A. 28 B. 60 C. 32 D. 4411已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為多少？12某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為2×10-7cm的立方體中含160個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量約為多少？13由A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標準狀態(tài)下的體積為8.9L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為31，摩爾質(zhì)量之比為141，則A可能為 ，