1、10、以下關于有機物的說法中正確的A、新藥帕拉米韋對禽流感H7N9有顯著療效，化學式是C15H6MQ浙江省2022年高考模擬考試理綜化學試卷本卷總分值100分考試時間50分鐘可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55一、選擇題每題只有一個選項符合題意，每題6分，共42分7、以下說法正確的選項是：A、農業廢棄物、城市與工業有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能B、羊毛、過氧化氫酶、牛胰島素、血紅蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。C、石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂方法剝離出的

2、單層碳原子面材料，用這種方法 從C6。、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片也必將成為研究方向D多植樹造林，使用“乙醇汽油，改燃煤為燃氣，外出時使用口罩等都是治理“霧霾等災害性天氣的有效措施。8、以下有關實驗說法正確的選項是A、在“阿司匹林的合成實驗中，把制得的粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢參加飽和碳 酸氫鈉溶液，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出，抽濾，洗滌晶體，再抽干水分 以提純產品。B、酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器，它們在使用時 都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調整液面等幾個過程。C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗實驗中，在牙膏與蒸餾水攪拌、靜置別

3、離后的澄清溶液中參加少量的新制Cu(OH)2，當產生絳藍色沉淀時，說明牙膏中含有甘油D在實驗室發生溴腐蝕致傷時，應先用苯或甘油洗傷口，再用水洗。9、 A、B、C、D E為五種短周期元素，原子序數依次遞增。其中 A、C E為連續三個周期的 元素，B E同族，C最外層電子數是 D最外層電子數的3倍，A B C D、E的最外層電子 數之和為17。以下說法正確的選項是A、原子半徑：D> E> C> B> AB、E的氧化物熔點很高，是由于其相對分子質量大C、D的單質能與B的氧化物發生置換反響D由A B C元素組成的物質只有一種B、2022年11月20日山東現奪命快遞-化學品泄漏致

4、1死7中毒。該化學品為氟乙酸甲酯它是無色透明液體，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它屬于酯類，也屬于鹵代烴C、綠原酸的結構簡式為:它在一定條件下能發生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、縮聚反響。D苯的同系物，其所有碳原子不可能在同一平面上。11、空間實驗室“天宮一號的供電系統中有再生氫氧燃料電池RFC, RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。正確的選項是以下列圖為RFC工作原理示意圖，有關說法A. 當有0.1mol電子轉移時，a極產生02標準狀況下B. 為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水C. c 極上進行復原反響，B中的H+可以通過隔膜進入 AD. d 極上發生的

5、電極反響是： O + 4H + + 4e - = 2H 2O12、以下說法正確的選項是A. 等濃度的：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列順序是B. 標況下，將0.1 mol L -1的氨水溶液中參加氯化銨晶體，假設混合溶液pH=7,那么 cNH+=cCl-+ 2 C. 飽和純堿(Na 2CO)溶液中：2c(Na ) = c(CO3 _)+ c(HCO 3_)+ c(H 2CO)1 2D. 0.01 mol L -的 NaHPO溶液中存在如下的平衡：HPO 一 +H2OHPQ - +OH-HPO： - 一- H+ +PO3 -且溶液pH> 7;加水稀釋后溶液

6、中 HPO3-、PQ3-、的濃度均減小13、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的假設干種忽略由水電離產生的 H；OH：H、NH+、K+> Mg+、oT、Al3+、NO、co2、SQ2，現取三份 100mL溶液進行如下實驗： 第一份加足量 AgNQ溶液后，有白色沉淀產生。 第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、枯燥后，沉淀質量為6.99 g。 第三份逐滴滴加 NaQH溶液，測得沉淀與 NaQH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以 下推測不正確的選項是A. 原溶液一定不存在 H、ClT、CQ2-B. 不能確定原溶液是否含有 K= NQ_ 1C. 實驗所加的NaQH的濃

7、度為2mol L _D. 原溶液確定含 Mg*、Al3*、NHf,且 n(Mg2+): n(Al二、非選擇題(共58分)26、 14分某含氯化合物 A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態，測得該氣體對空氣的相對密度為 3.0 , A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強常溫下，氣體空氣中含量最多的物質。氣體A與NH反響生成離子晶體 C氣體單質D和常見液體E, D為A可用某一氣體單質與潮濕的 NqCQ反響制得，同時生成兩種鈉鹽。請答復以下問題:1氣體 A的化學式為，氣體單質 D的電子式為 2用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因3氣體A與NH反響的化學方程式為 ，

8、該反響表達氣體 A具有 性。4試寫出制取氣體 A的化學方程式為 。5設計實驗探究離子晶體 C的成分為。27、 15分二甲醚CHQCb以其優良的性質，被稱為21世紀的新型“清潔能源 在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業上以C0和f為原料生產CH0CH 的新工藝主要發生三個反響：1 CQg+2Hg？CHQH g Hi=-91KJ ?mo 2CH0Hg?CH0CHg+H0g H=-24KJ ?mol-11 CQg+"Q g?CQg gA Hs=-41KJ?mol-答復以下問題：1寫出新工藝的總反響的熱化學方程式： ,平衡常數表達式K= 。2一定條件下的密閉容器中，該總反響到

9、達平衡，要 提高CQ的轉化率，可以 采取的措施是 填字母代號.a 低溫高壓 b 參加催化劑 c 減少CQ的濃度 d 增加CQ的濃度3在某溫度下，2L密閉容器中發生反響， 起始時COH2的物質的量分別為 2mol和6mol，3min后到達平衡，測得CO的轉化率為60%,那么3min內CO的平均反響速率為。假設同樣條件下起始時 CO的物質的量為4mol，到達平衡后 CHOH為2.4mol，那么起始時H2的物質的量為：。4某溫度下在2L恒容密閉容器中參加 CHOH發生反響，測得有關數據如下：反響時間/min01234c(CHsOH)/ mol L t那么此反響在該溫度下的平衡常數為，假設再向容器分別

10、參加甲醇0.02mol、CHOCH1.0mol，此時該反響 v正反響_ v逆反響 填或“=。5為了尋找適宜的反響溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料 氣組成、壓強、反響時間等因素不變，試驗結果CO轉化率隨溫度變化的規律如 圖試解釋原因是： /70% H2 ''=誠創 2姊 iw isorx：28、 15分硫代硫酸鈉NstS2Q可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反響制得：Na 2SO+S =NstSQ。常溫下溶液中析出晶體為NaO/BfQ Na2$O 5fO于4045C熔化，48C分解；NaaSQ易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如下左圖所示。I .現按如下方法制

11、備 NazSzQ 5H2O將硫化鈉和碳酸鈉按反響要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中參加亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。1儀器2的名稱為，裝置6中可放入。A. BaCl2溶液B .濃 H2SQ C .酸性 KMnO溶液D . NaOH溶液2翻開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反響產生的二氧化硫氣體較均勻的通入NS和NazCO的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反響原理為： Na2CO+SQ=NQSO+CQ NaS+SO+HOnNaSO+HS 2fS+SO=3Sj +2H2O NstSO+S Na 2SO隨著SO氣體的通入，看到溶液中有

12、大量淺黃色固體析出，繼續通SQ氣體，反響約半小時。當溶液中PH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7的理由是： 用文字和相關離子方程式表示。n.別離 nS2O 5H2O并測定含量：熱的反響活性歲脫色糜作蒸輝縮冷卻結晶操作叫粗晶體3為減少產品的損失，操作為，操作是抽濾洗滌枯燥，其中洗滌操作是用填試劑作洗滌劑。4蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高。5制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中NstS2Q3 5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用 KMnO標準液滴定的方法假定粗產品中雜質與酸性KMnO溶液不反響。稱取1.28 g4溶液參加

13、適量硫酸酸化滴定，當溶液中SO2全部被氧化時，消耗KMnO溶液體積 20.00 mL。5S2Q +8MnO+14H = 8Mn +10SQ +7HO試答復： KMnO溶液置于 填“酸式或“堿式滴定管中。 滴定終點時的顏色變化： 。 產品中 Ns2$O 5H2O的質量分數為 。D是紫杉醇的側鏈，D的合成路29、 15分紫杉醇paclitaxel 是一種抗癌藥，化合物線如下:ch3cooCHCrO3/CH3COOHc6h565C6H5BSHgCH3OH/K2COHOHNOCH3OHOOC HNOCC 仃H仃 NO4HO1A中所含的官能團的名稱、，A的合成應用了 2022年諾貝爾化學獎的獲獎成果_交

14、叉偶聯反響，反響式如下已配平：CHCQQCCQCl+ X 父叉 偶聯"a+ HClX分子中含碳氮雙鍵C= N，其結構簡式為 2酯和酰胺在過量醇中能發生醇解反響：定條件CHCQQC5+ CHOH定條 J CHCQQC3+ C2H5QHCHCOO屮 H/Rlr2CH3CON/Rl + CHOH 一定條件R2"醇解反響的反響類型為, B轉化為C中另一產物的結構簡式為3假設最后一步水解的條件控制不好，D會繼續水解生成氨基酸 E和芳香酸F。E在一定條件下能發生縮聚反響，寫出所得高分子化合物的一種可能的結構簡式：F的同分異構體中，屬于芳香族化合物、能發生銀鏡反響且核磁共振氫譜有4個峰的

15、有兩種，請寫出其中一種的結構簡式： Q4：RCHOHCNH+OHIRCHCOOH R COOHpCl3_ r' COClh2cch2Br Br寫出以甲醛和乙醛為原料合成CHCOOCCOCI的路線流程圖無機試劑任選。合成路線流程圖例如如下:濃硫酸Br2CH3CH2OH 仃 °C H2C=CH2化學卷答題卷一、選擇題每題 6分，在每題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。題號78910111213答案二、非選擇題局部共 58分26. 14 分1 23 4527. 15 分1 23 4 528. 14 分1 2n 3 45【 29. 15 分1、 2 3【 參考答案及評分標準

16、、選擇題6*7=42分題號78910111213答案ADCCCAB二、非選擇題局部58分2614 分1Cl 2O(2 分),(2 :分22HClO = 2HCl + O 2 T (2 分)33 Cl 2O +10NH3 = 6NHCI + 2N2 + 3H2O (2 分)氧化1分42 Cl 2+ 2 N&CO+ H2O= Cl 2O+2Na H CO3+ 2 NaCl(2分5取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份參加濃NOH溶液、加熱，假設產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH+;另一份參加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明含 Cl，由此證明該晶體為 NH4CI。

17、 3分，每步1分27. 15 分13CO g+3H2 g? CH3OCH3 g+CO2 g H=-247KJ ?mol-1 2 分c(CHOCH?c(CO)K=c3( CO?c3( H2)1分2c 2 分3 mol ?L-1?min -1 2 分 8.4 2 分46252 分 > 2 分5在較低溫時，各反響體系均未到達平衡，CO的轉化率主要受反響速率影響，隨著溫度的升高反響速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反響體系均已到達平衡，CO的轉化率主要受反響限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反響方向移動，CO的轉化率減小2分28. 14 分I.1蒸餾燒瓶1分, CD 2分，選對1個1分，答錯不給分2NqSQ在酸性環境中不能穩定存在。SOT+2H+= S J + SO2+H2O2分n.