1、中考化學復習基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變化）區別：有沒有新的物質生成2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ，各物質都保持原來的性質區別：在化學變化中， 是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，

2、在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中區別：看化學式是不是只有一種元素符號 j 如：02是單質，。02是化合物，其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量（單位為1”,省略不寫）讀原子一個原子的實際質量（千克） 一個碳原子實際質量的1門2千克）相對原子質量 質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有

3、電荷的原子或原子團17、原子的結構:原子（質子（+） 原子核l中子（0）注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數原子、離子白招患子三者的關系：緩慢 氧化會引起自燃，兩 者都是氧化反應（一）得e得e陽離子陰離子«、原子 ）、-e 上、一一匕b失送 上、公 朱e注：在離子里，核電荷數 =質子數 w核外電子數18、四種化學反應基本類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應19、還原反應：在反

4、應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型 ）氧化反應：物質跟氧發生的化學反應 （不屬于化學的基本反應類型 ） 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化 前后都沒有變化的物質 （注：2H2O2 = 2H2O + O2 T此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合

5、物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是 溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物25、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化是化學變化,風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，?潮

6、解是物理變化能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象- 26、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占 78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占 0.03%2、主要的空氣污染物： NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、

7、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、OH-（氫氧根）、S2-（硫離子）、NH4+ （俊根或俊離子卜K+（鉀離子）、Ca2+ （鈣離子）、Na+（鈉離子）、 Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+ （亞鐵離子卜Fe3+（鐵離子/Cu2+ （銅離子/Ag+（銀離子/Ba2+（銀離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為 -1）（單質中，元素白化合價為0 ;在化合物里，各元素的

8、化合價的代數和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的:直接由原子 構成的單質a.金屬單質。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b.固態非金屬。如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He M （氣）Ne 等讀：直接讀其元素名稱 （稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可）多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是

9、由 2個氧原子構成，則氧氣的化學式為Q雙原子分子單質化學式：。2 （氧氣）、N2 （氮氣）、H2 （氫氣）F2 （氟氣）、Cl2 （氯氣）、Br2 （液態澳）多原子分子單質化學式：臭氧 。3等賣：氣體單質在其兀素名稱后加多個“氣”/（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO （高鎰酸鉀）、K2MnC4 （鎰酸鉀）MgSO4 （硫酸鎂）、CaCC （碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式: 判斷元素化合價的依據是：化合物中

10、正負化合價代數和為零。根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記彳這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20 號兀素 （要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律：每層最多排 2n2個電子（n表示層數）最外層電子數不超過 8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內層再排外層穩定結構：最外層8電子第一層為最外層2電子金JW j匕套>原子的最外層電子數 < 4,易失電子，化學性質活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數 4 ,易得電子

11、，化學性質活選稀有氣體兀素丁原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，年或穩定。注：元素的化學性質取決于最外層電子數7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8-酸堿度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增強中性堿性增強說明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值<7,溶液呈酸性；PH1>7,溶液呈堿性。（2） PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的 酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、

12、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au A 金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、柏、金 ）說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出 來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣。10、物質的結構：,宏觀組成元素存在狀態.單質 化合物示方法 兀素符號質子(+)原子核中子(0)*原子|L核外電子(一)表示方法 -元素符號 J 相對質量一相對原子質量微觀構成物質由原子構成分子Y表示方法 化學式蘇目對質量一相對分子質

13、量 廠帶電的原子或原子團離子T表不方法離子符號工相對質量一各原子的相對原子質量和分類混合物/金屬單質非金屬單質(I稀有氣體r無機化合物1 屯凈物(化合物L有機化合物11、化學符號的意義及書寫(1)化學符號的意義bcd當符號前面有數字:a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子。.化學式：本知識點的第 5點第(1)小點.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。化合價符號：表示元素或原子團的化合價。(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數C元素符號：原子 如：3S只表示3個硫原子化學式：分子 如：5CO只表示5個二氧化碳分子'離子符號：離子如：4Mg2+只表示4

14、個鎂離子(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示b.分子的表示方法：用化學式表示c.離子的表示方法：用離子符號表示符號前有數字時符號所表示的粒子d.化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數；12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系:、同種元素組單質成的純凈物不同種元素組成的純凈物13、蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度 不飽和溶液.一具有相同核電荷一兀索卜數的一類原子之飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發生裝置和收

15、集裝置:發生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:氣體氧氣（Q）氫氣（H）二氧化碳（CO）藥品高鎰酸鉀（KMnO或雙氧水 （HkQ）和二氧化鎰（MnO） 固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO） 和稀鹽酸（HCl）固+液反應原理2KMnO= KzMnG+MnOQT 或 2H2Q她O= 2H2O+OTZn+HSO=ZnSO+H TZn+2HCl=ZnCl2+H TCaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT儀器裝置P36 圖 2-17（如 14 的 A）或圖

16、6-10 （14的B或C）P111.圖 6-10（如14的B或C）P111.圖 6-10（如14的B或C）檢驗用帶火星的木條，伸進集氣 瓶，若木條復燃，是氧氣；否 則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條 上的火焰熄滅，瓶口火焰呈 淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否 變渾濁，若渾濁則是 CO。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法 （密度 比空氣大）排水法（難溶于水） 瓶口向卜排空氣法（密度 比空氣小）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） （不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集 氣瓶口，若木條復燃，氧氣已 滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的 試管口；

17、<2>靠近火焰，移開 拇指點火，若“噗”的一聲， 氫氣已純；若有尖銳的爆鳴 聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣 瓶口，若火焰熄滅，則已滿； 否則沒滿放置正放倒放正放注息事項檢查裝置的氣密性（當用第一種藥品制取時以 卜要注意）試管口要略向卜傾（防止 凝結在試管口的小水珠倒流 入試管底部使試管破裂） 加熱時應先使試管均勻受 熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先 撤導管后撤酒精燈（防止水 槽中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液 面卜；點燃氫氣前，一定要檢驗 氫氣的純度（空氣中，氫氣 的體積達到總體積的4%074.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性

18、長頸漏斗的管口要插入液 面卜；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質 （通常狀況下）化學性質用途氧氣（Q）無色無味的氣 體，不易溶于 水，密度比空氣 略大點燃C + O2=CO（發出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：。具有助燃 性，但/、具有可燃 性，不能燃燒。）H燃S + O 2 =SO2 （空氣中一淡藍色火 焰；氧氣中一紫藍色火焰）4P + 5O 2 = 2P 2Q （產生白煙，生成白色固體P2Q）*、燃3Fe + 2O2 = Fe3Q （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放 出熱量氫氣 (H2

19、)無色無味的氣 體，難溶于水， 密度比空氣小， 是最輕的氣體。可燃性：2H + O2 = 2H 2OH2 + Cl 2 = 2HCl1、填充氣、飛艦 （密度比空氣小）2、合成氨、制鹽 酸3、氣焊、氣割（可 燃性）4、提煉金屬 （還原性）還原性：H2 + CuO = Cu + H 2O 3H2 + WO3 = W + 3H 2O3H2 + Fe 2O3 = 2Fe + 3H 2O二氧 化碳 （C。無色無味的氣 體，密度大于空 氣，能溶于水， 固體的CO叫“干 冰”。CO + H 2O =H2CO (酸性)(H2CO = H 2O + CO2 T )(不穩定)1、附十火火（應 用其不口燃燒，也 不

20、支持燃燒的性 質）2、制飲料、化肥 和純堿CO+ Ca(OH)2 =CaCOJ +H2O (鑒另CO)CQ +2NaOH=NaCO + H 2O一九 1r一同溫 氧化性：CO + C = 2CO同溫一 _上 ，一-CaCO= CaO + CO2 T (I業制 CO2一氧 化碳（CO無色無味氣體， 密度比空氣略 小，難溶于水， 啟是氣體可燃性：2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣 體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：乙CO + CuO = Cu + CO 2 3CO + WO = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO 2（跟血液中血紅蛋白

21、結合，破壞血液 輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得o1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、 一些特殊物質的顏色：黑色：Mn CuO Fe。、C、FeS （硫化亞鐵）藍色：CuSO?5HQ Cu（OH、CuCO 含 Ci2+ 溶液、液態固態Q （淡藍色）紅色：Cu （亮紅色）、FeQ （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO?7HQ含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO無色氣體：降、C& CO Q、H、CH有色氣體：C12

22、 （黃綠色）、NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSQ AgCl （就這兩種物質）藍色沉淀：Cu（OH）、CuCO紅褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH） 2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色 沉淀，再變成Fe（OH紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl

23、2固體、堿石灰、無水CuSQ并且可以檢驗雜質中有無 水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無 CO）、NaOHS液、 KOH容液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO§液（可檢驗出雜質中有無 HCl）、石灰水、 NaOHS液、KOH容液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（2） 、 實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO H還原CuO FeQ 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：

24、CO SO、NO）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO、NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（3） 、 常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO中洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCQ沖洗；n堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸 酸霧） （用稀硫酸沒此雜質）3、制CO 2要除的雜質：水蒸氣

25、（H2O） 、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCb固體、堿石灰（主要成份是NaO悌口 Ca。、生石灰、無水CuSO4（ 并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO容液（并可檢驗出雜質中有無 HCl）、澄清石灰 水、NaOH§液（或固體）、KOH§液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經過灼熱的CuO勺混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO$成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

26、2、有代的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO中。現象：黑色Cu吸成紅色，且無水 CuSO$藍色。3、有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素實驗步驟實驗現象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一 個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁后小水 珠生成證明蠟燭 有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有 澄清后灰水的燒杯澄清石灰水變渾 濁證明蠟燭 有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖才取

27、支蠟燭放到具有 階梯的架上，把此架放 在燒杯里（如圖），點 燃蠟燭，再沿燒杯壁傾 倒CO階梯下層的 蠟燭先滅，上 層的后滅。證明CO具 有不支持 燃燒和密 度比空氣 大的性質1kJ7三、解計算題：計算題的類型有：有關質量分數（元素和溶質）的計算根據化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=一尊粵Fx loo%溶放質量（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算X 100%某元素質量分數=某元素相對原子質量X原子個數 化合物的相對分子質量（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物質量化合物的質量分數 = X 100%混合物質量（四）、混合物中某

28、元素質量分數的計算元素質量某元素質量分數 X 100%混合物質量或：某元素質量分數=化合物的質量分數 X該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式2、根據化學方程式計算的解題步驟：設未知量 書寫出正確的化學方 程式寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學基礎知識提綱一、應掌握的知識點1 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是 化學變化中的最小微粒。2 元素是具有相同 核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4

29、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。5 在原子中，質子數=核電荷數 =核外電子數。6 相對原子質量=質子數+中子數7 鎂離子和鎂原子具有相同的 質子數或核電荷數。8 地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。9 決定元素的種類是 質子數或核電荷數。10 .空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。11 .石油、煤、天然氣都是 混合物。12 .溶液都是混合物。例如： 稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13 .氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是 氧元素的化合物。14 .化學變化的本質特征是有新物質生成。15 .燃燒、鐵生銹、食物變質 等都是化學變化。16 .化學反應的基本類型是

30、 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17 .金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au18 .具有還原性的物質是 H?、C、CO。其中屬于單質的是 C、H2。屬于化合物的是 CO o19 .燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20 .在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類 。21 . 2H2表示 兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22 .溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質 皿。溶液不一定是無色的。23 .溶液

31、在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。24 .酸的 pH<7 ;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的 pH>7 :如：NaOH、Ca (OH) 2、CaO溶于水、Na?O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25 .某原子的原子結構示意圖+12 2 8 2 ,該原子中的質子數為12,核電荷數為12,核外電子數為12,最外層電子數為2,該原子在化學反應中 易生電子，成為 陽離子。26 .可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸 ；(2)溫度達到或超過可燃物的著火點°27 .構成物質的基本微粒是 分子、原子、離子。28 .酸有鹽酸HCl、硫酸H2S

32、O4、硝酸HNO 3。29 .堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣 Ca （ OH ） 2等。30 .化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣銀鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二 四六硫都齊全，銅二價最常見。（其他口訣也可）31 .空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氮的氧化物 NO、。32 .氫氣在空氣中燃燒的產物 對空氣沒有污染。33 .空氣中按體積分數計算，最多的氣體是 土£，占78%，其次是 氧氣,占21%。34 .可以使帶火星的木條燃燒的是 氧氣。工。35 .氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重,不易溶于水,液態氧和固態氧均為淡藍色。36 .硫在氧氣中燃燒發出 藍紫色

33、火焰。硫在空氣中燃燒發出 淡藍色火焰。37 .鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體 。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂， 原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38 .磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰，生成大量的 白里。煙是固體。39 .鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。40 .實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合物；其中在反應中二氧化鎰做催化劑。（2）高鎰酸鉀；（3）過氧化氫和二氧化鎰41 .水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42 .氫氣的用途有 （1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣 輕）。43 .實驗室制取氫

34、氣所選用的藥品是 鋅和稀硫酸。44 .實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45 .在天然物質中，硬度最大的是 金剛石。可用來切割玻璃。46 .所學物質中為黑色的是 木炭C,氧化銅CuO ,二氧化鎰 MnO”四氧化三鐵Feg47 .用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。48 .二氧化碳能滅火，是因為 在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49 .向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。50 .煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51 .為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加 稀鹽酸。52 .假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53 .天

35、然氣、沼氣的主要成分是 CH,54 .甲烷（CH）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55 .酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酉太變色。56 .堿可以使紫色石蕊試劑變成 藍色;使無色酚Mt變成紅色。57 .濃硫酸敞口放置質量會 增姐，因為濃硫酸具有 吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為 濃鹽酸具有 揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會 增如，因為氫氧化鈉 易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。58 .用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣 。59 .不能用NaOH干燥的是SQ, CO, HCl。

36、60 .硫酸銅晶體的俗稱是 藍磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是 Wo氫氧化鈉的俗稱是 燒堿、 火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是 純堿。氫氧化鈣的俗稱是 熟石灰、消石灰61 .五種白色沉淀是 AgCl、BaSO&、CaCO 3、BaCOg、Mg (OH) 2;一種藍色沉淀是 Cu (OH ) 2； 一種紅褐色沉淀是Fe (OH ) 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl 和 BaSO4。62 .可以用酒精燈直接加熱的儀器是 試管、蒸發皿、燃燒匙。63 .可以用酒精燈間接加熱的儀器是 燒杯。64 .用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。65 . CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍色。66

37、 .收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量直；溶解較多固體時應用 燒坯；取用粉末狀固體藥品一般使用 苞匣；取用塊狀藥品應使用 虹。加熱時常用 酒精燈。67 .氧氣的收集方法是 向上排空氣法和排水法 。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法 。二 氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68 .做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先 通氫氣，后加熱，原因是 排凈試管中的空 氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化 。69 .酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70 .最簡單的有機物是空宸。71 .氧氣的驗滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二

38、氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。72 .能區別鹽酸和硫酸的試劑是 氯化鋼BaClz溶液。73 .能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是 石蕊試劑。74 .在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是 氫工；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體.比空氣里，族溶于水。77、二氧化碳是一種 無色無味的氣體,比空氣重，筐溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。80、溶解度是指在一定 溫度下，某種固體物質在10

39、0克溶齊U中達到飽擔狀態所溶解的 質量。81、20c時，食鹽的溶解度為 36克。就是說在 20c時.100克水中最多可以溶解食鹽 36克。82、影響固體溶解度的因素是 溫更。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法84、配制溶液的步驟是 計算、稱量或量取、溶解 。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發 。86、濃硫酸在稀釋時，應將 濃硫酸慢慢注入丞中，并不停攪拌。化學方程式匯總物質與氧氣的反應:(1)單質與氧氣的反應：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 FaO43 .銅在空

40、氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 302 2AI2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2產2H206 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 502 2P2057 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02 S028 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 - C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02 2C0(2)化合物與氧氣的反應：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 2C0211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202 C02 + 2H2012 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302 2C02 + 3H2。二.幾個分解反應：13 .水在直流電的作

41、用下分解：2H20 = 2H2 T + 02 T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(0H)2C03 2Cu0 + H20 + C02 T15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：2KCI03 = 2KCI + 302 T16 .加熱高銳酸鉀：2KMn04 = K2Mn04 + Mn02 + 02 T17 .碳酸不穩定而分解：H2C03, = H20 + C02 T18 .高溫煨燒石灰石：CaC03 Ca0 + C02t三.幾個氧化還原反應：19 .氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0 a Cu + H2020 .木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0 - 2Cu + C02 t21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2

42、Fe03 4Fe + 3C02 T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe304 7 3Fe + 2C02 T23 . 一氧化碳還原氧化銅：C0+ Cu0咽 Cu + C0224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe03 2Fe + 3CQ25 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4c6 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸鹽+氫氣（置換反應）26 .鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 T27 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO + H2 T28 .鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4= MgSO4 + H2 T

43、29 .鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2（SO4）3 +3H2 T30 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T31 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 T32 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T33 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T(2)金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽1934 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSCh = FeSd + Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSC4= ZnSC4 + Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NC3)2 = Cu(NC3)2 + Hg(3)金屬氧化物+酸鹽+ 水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應38 .氧化鐵和稀硫酸反應39 .氧化銅和稀鹽酸反應40 .氧化銅和稀硫酸反應41 .氧化鎂和稀硫酸反應42 .氧化鈣和稀鹽酸反應Fe2C3 + 6HCI = 2FeCl 3 + 3H2C Fe2C3 + 3H2SC4 = Fe2(SC4)3 + 3H2C CuC + 2HCI = CuCl2 + H2CCuC +