1、陌生情景中化學方程式的書寫專題訓練化學方程式是化學科學的一套獨特的符號系統，有其書寫和使用的規范，在書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律，對于氧化還原反應還要遵循得失電子數相等即得失電子守恒規律，對于離子反應遵循電荷守恒規律。陌生情景中（信息型）的化學方程式書寫時，首先要根據材料中的信息寫出反應物和生成物的化學式，然后再配平即可。配平化學方程式的辦法和技巧很多。但歸根到底，都是依據上述的三個基本規律。1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來表示，請寫出該反應的化學方程式 2（原創）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應

2、方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該反應的離子方程式中H2O的化學計量數是 3某些非金屬單質能發生自身氧化還原反應（歧化反應）。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負二價態和正四價態；碘在堿液中能歧化為負一價態和正五價態。試分別寫出硫和碘在堿液中發生歧化反應的離子方程式 。4硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產物與其組成有關。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應的化學方程式 該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產物與還原產物的物質的量之比 。5.某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3

3、、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價）六種物質，已知Pb(N3)2是反應物之一。根據你學過的有關化學定律和知識，試寫出 這個反應的化學方程式 。6.為實現消除碘缺乏病的目標，國家衛生部規定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當滴食醋時，產生紫色蒸氣，反應的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應的離子方程式為 7.鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化

4、學方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應中 元素被氧化,轉移電子總數為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。8KCN 溶液呈堿性 ,原因是 (用離子方程式表示) 。9. 將氧化亞鐵放入酸性（硫酸）高錳酸鉀溶液中寫出反應的化學方程式。10 寫出二氧化硫通入溴水中的離子反應方程式。11 在一定條件下，用氨將氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)還原為無毒的氮氣，寫出反應的化學方程式。12實驗室制Cl2若無MnO2時可用KClO3與濃HCl反應制取，寫出反應的化學方程式。13工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：（1）向海水中

5、通入將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_。（2）向上述混和液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其方程式為_。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為_。（4）這樣得到的溴中還混有少量，怎樣除去,寫出反應的離子方程式_。14帶有FeS沉淀的潮濕濾紙不能扔在垃圾桶里，因為潮濕的FeS在空氣中被氧化時，不斷有熱量放出，并有易燃物質產生，另一產物是紅棕色固體，試寫出有關反應的化學方程式：_.15.拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO2-離子，卻存在Al(OH)4-離子，試寫

6、出AlCl3與過量NaOH溶液反應的化學方程式。16.CaC2和Al4C3都屬于離子型化合物，前者跟水反應生成Ca(OH)2和C2H2，寫出Al4C3跟水反應的化學方程式。17.K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2OMnO2 + 2MnO4- + 4OH- ，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，試寫出反應的化學方程式。18.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，觀察到白色沉淀生成，并且溶液的顏色變淺，寫出表示發生上述反應的化學方程式。19.超氧化鉀（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸鹽和O2，寫出

7、反應的化學方程式。20.SOCl2是一種液態化合物，將其滴入水中，液面上會有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，寫出反應的化學方程式。21.氯胺NH2Cl在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用于自來水消毒，根據水解原理，寫出反應的化學方程式。22.早在一千多年前，我國已掌握了用堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3制銅的實驗和原理，方法是將堿式碳酸銅投入醋酸溶液中，再加入鐵即可得到銅，寫出反應的化學方程式。23.NO是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400左右，有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原為大氣循環物質，寫出反應的化學方程式。24.近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治

8、理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到高濃度SO2的水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式。1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意題設條件中是活性氧，一般以O表示。根據題意寫出反應物和生成物，然后配平即可。2【答案】D【解析】鐵元素由三價變為六價，升高三價，氯元素由0價變為-1價，每個氯分子降低2價，故Fe3+和Cl2前的計量數之比為2：3，根據電荷守恒，可得OH前的計量數為16，再根據質量守恒定律可得H2O的化學計量數為8.3【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26

9、OH5IIO33H2O【解析】寫出反應物和生成物，然后配平即可。4【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學方程式可以看出，反應物的化學計量數正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產物K2S、N2，氧化產物CO2，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比是32。【答案】見解析。5. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反應物之一”是本題的關鍵信息，據此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價升高，每生成1分子Pb3O4，同時生成18分子NO，共失去44個電子（需要3

10、分子Pb(N3)2參加反應）；根據化合價的變化可以看出，Cr(MnO4)2是反應物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價降低，鉻元素化合價升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1mol Cr(MnO4)2參加反應，“凈轉移”（得到）5mol電子，故“得失電子”的最小公倍數是220，據此可寫出整個反應的化學方程式。6【解析】本題設計的“題眼”是碘單質的顏色：蒸氣呈紫色。【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+

11、4OH7.【答案】（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質而沉積下來。【解析】先找出價態變化的元素在反應前后的化合價，根據化合價升降總數相等，配出氧化劑和還原劑以及相應的還原產物和氧化產物的化學計量數，進而觀察配平。發生變價的元素有鐵和氯：Fe（+3+6，變化3價）、Cl（0-1，變化1×2=2價），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物質化學計量數。依題意Na2FeO4在凈水過程中被還原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3膠粒，它有吸附性。8.9.10FeO + 2KMnO4 + 18H2SO4

12、= 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 18H2O10.SO2+ Br2+2 H2O= 4H+ SO42- + 2Br-11 6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O；6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O12KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O； 13Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 14 FeS+3O2+3H2O=Fe2O3+4S+2Fe(OH)315AlCl3 + 4N

13、aOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl 16。Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4173K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 18.2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl      BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl19.4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2  20.SOCl2 + H2O = 2HCl + SO221、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO 22、Cu

14、2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O    (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe23、6NO + 4NH35N2 + 6H2O  24、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3       2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O72008·全國，26.有刪改實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反

15、應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量：（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是 。12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H

16、2O（3）由上述兩個方程式可知，反應物和生成物的計量關系為：MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5g×80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O【解析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高溫下反應，KClO3是氧化劑(工業上用O2做氧化劑)，MnO2為還原劑，KOH是介質。題中明確了氧化還原的產物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化還原反應中的Mn元素對Cl元素的電子轉移，或者兩者化合價的變化來完成該反應化學的方程式。MnO2通常是氧化劑，但KClO3在強堿性

17、條件下可把MnO2中的+4價Mn氧化為+6價。因為該反應是在部分熔融狀態下的高溫固相反應，因此不宜用離子方程式表示。 (2) K2MnO4加酸時轉化為MnO2和KMnO4是一個典型的歧化反應，雖然中學沒有涉及“歧化反應”一詞，但從反應產物可以理解歧化的含義，即K2MnO4既是氧化劑，又是還原劑，其中的錳由+6價歧化為+4價和+7價。K2MnO4在強堿性介質中穩定存在，但在酸性、中性以及弱堿性介質中發生歧化。實際操作是通入弱酸CO2，使溶液堿性變弱，溶液由墨綠色變為紫色，表示反應完成。 (3)在該小題的計算中，MnO2在反應中轉化為等物質量的K2MnO4，而K2MnO4酸化時只有轉化為KMnO4，另外轉化為MnO2。作為殘渣除去