1、2。19屆廣州市普通高中畢業班綜合測試（一） 理科綜合.本試卷共】5頁，則小題，滿分300分,考試用時150分鐘.注意事項：I.答卷前，考生務必揩自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡卜2，川2B鉛卷將芍生號及試卷類型（A）填涂在答即R相應位置匕 作答選擇題時， 選出M小題答案后.用2B鉛鐫將答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑： 如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.答案不能答在試卷上.3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼塔或制字筆作答.答案必須寫在答題卡答題目指 定區域內相應位置匕如需設動，先劃抻朦來的答案，然后再寫上新答案；不 準使用鉛地和涂改液 : 不按以上要求作答無效.4-考生

2、必須保ME答趣代的整潔n考試結束后，將試卷和答題號一井交回.可能用到的相對腺子質讓：H I Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P3l V 51Co 59 Y 89一、選擇題：本題共13小題.每小題6分，共7s分.在每小題給出的四個選項中, 只有一項是符合題目要求的.7.明磯（KAK50J32lb0在造紙等方面應用廣泛口實驗室中果用廢易撿罐（含有AI和少時Fe. Mg雜質）制備明根的流程如圖所示：喊平Lo,濾液吧通沉淀網出沁山明帆易拉罐曾J川！ J濾清卜列敘述錯誤的是A.回收處理廢易拉罐有利于保擰環境和資源再利用B. “沉淀”為AMCO）C. “操作小中包含蒸發落縮、冷卻結晶D

3、.上述流程中可用過量口0工代替NHRCGS.幀是阿伏加德羅常數的依，卜列說法iE確的是A. 10 g DQ中含市的質子數與中子數均為5M民 標準:狀況3 2N4LCHCL中含C-C1鍵的數目為3%C,密閉容器中，ImHN也和ImolHCI反應后氣體分子總數為9D.100mL t.OmoH/FeC卜溶液與足址Cu反應,電子轉移數為0.2帆9.工業上用乙茉（了、）經催化脫氧生產不乙烯（丁、），下列說法錯誤的是A.乙苯可通過石油催化裁整獲得B.乙裝的同分異構體超過四種C裝乙烯甘氧化包反陶可生成氯代裝乙烯D-乙米和某乙端分f所有碳原上均可處于同 平面10.聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”

4、.元素W、X、Y和Z在周期表中的 相時位次如圖所示，其中元素Z位于第四周期，¥、X、Y原子的最外層電子數之和為 8，下列說法正確的是廠bl WA.簡單氫化物沸點工Y > WX YB.原子半徑：Z> Y>XL_LJC.軾化物的水化物的酸性：W < XD.推測Z是半導體材料，Z與Y可形成化合物ZY,11，用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是6 / 6A.用裝附甲過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I的溶液B.用裝置乙蒸f氯化錢飽和溶液制備NH£I晶體C用裝置內將CI?與HCI混合氣體純化得到純凈的Cl2D.用裝置收集銅粉與稀硝酸反應產生的N。12.鎂空氣

5、電池是種能被水激活的次性儲備電池，原理如圖所示.下列說法錯誤的是多孔活性碳材料M孔活性碳材料A.放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極B.放電時，正極的電極反應式為0fHic+2H：O = 4CHC.理論上，外電路中流過2 moi電/時，負極質量增加58 gD.電池反應產物Mg(0H)2經過灼燒與還原可制成鎂錠循環利用13.常溫下,用0.10 moll NiiOH溶液滴定O lOmH L'HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混 在溶淞的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示.下列敘述錯誤的是A. E(HA)的數M級為10B. N 點，c(Na*),A )=K,1X10 6C, P"

6、;* Q過程中*水的電離程度逐漸煙火D.當滴定至溶液呈中性時.dA )>r(HA)三、非選擇題:共174分,第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答一 第33題第38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共129分。26. (14分)二氧化鍬(VO2)是 種新型熱敏材料口十4價的神化合物在弱酸性條件下易被輒化艇驗室.以vq，為原料合成用于制備vo2的輒鈿(【V)堿式碳酸按晶體，過程如下：5mM酸和V;O5 VOC百希液 Nf 溶3 (Nl<|>5 VOjft(CO5)4(OH i oh2o 前甫數"沖氧例IV)堿武碳酸錢品部iii回答下列問題工(1)VOC

7、12中V的化合價為 H(2)步驟i中生成VOCh的同時生成一種無色無污染的氣體.該化學方程式為*也町只用濃鹽展與7d來制縝VCK L溶液，該法的點是，G)步彝ii可在F圖裝置中進行,電破猊擰器，口。工溶液反應前應通入co?數分鐘的H的是,裝置B中的試劑是.(4)測定袁帆(W)嬲式碳酸核晶體粗產品中鈿的含量.林依。g單品于錦形瓶中.用20 mL蒸儲水與30 mL混酸溶解后.|)Q 0.02 mol 1/KMnO. 溶液至稍過址，充分反應后繼續加！%NaNOm溶液至梢過量，再用尿索除去過時的NaNO 最后用emo卜NHjJetSa%標準溶液滴定至終點消耗體積為匕mL 滴定反應為： VO；十 F/+

8、2H" = VO:+Feb+H;0.KMnO,溶液的作用是，NaNQ溶液的作用是，粗產品中機的質鼠分數的表達式為 02.7, 114分)某域1H鋰電池材料含為粘酸鋰(LiCbOj).導電劑石墨和鋁粉等.回收廢I口鋰 電池中鉆的工藝流程如下；向Q 口斗溶液N町C5溶液鹽酸巾:，?泄一.工；浸出清一世1；一涯清I 一依J一沽液?一函一汕 沒出液濾液】濾渣2己知：*£CoCQ*)="5乂 10，K«CoCOJ=L5X10 %回答下列問題：口廣,浸出液”的主要成分是LiHCQ，Al(HCq/,“浸出渣”的主要成分是eg。2“役 出廿中生成Cucq：的化學方程式為

9、，若LG。/用量過大.CoCQ的產率反而會降低, 原因是,(2J “轉化”中加入Na£O1溶液發生反應的離子方程式為.談反應進行的程度較大，試用平衡常數距解野原因.(3) “電解”時裝置如圖所示.即極的電極反應 式為，電解后a室中的電解液可返回 工序辨續使用.(4)某廢舊鋰電池粉末中LiC0Gl的械皆分數為明 將桁kg談廢料進行回收利用.電解得到帖丹kg,皓的 可收率為.28. （15分）環或烯是生產精細化匚產品的重費中間體, 解罌反應工©0。詈=2 Q （g） 雙環戌：烯環戌二端氯化反應；0+也（必催化。 環戊烯副反應：。+電-化L 0 環戊烷 回答下列問題M其制備涉及的

10、反應如F：”0L.H - ) OO.5kJ mol開5109.4kJ mH/kJ-mol 1.“）反應 Qi】）OH/團-傕/、.匚）川的&/=（2）解聚反應在剛性容舞中進行a其他條件不變，有利于提高雙環戊二烯平衡轉化率的條件是填標號）。 A.升高溫度B.降低溫度C增大壓強 D.減小壓強實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環或二烯的沸點，某溫度"通入總壓為lOOkPa 的雙環戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為160kpM雙環戊二烯的轉化率為80%， 則由西=kPa,平衡常數K尸 kPa。為以分壓表示的平衡常救）.（3） 一定條件下，將環戊二烯溶于有機溶劑中進行氧化反應，反應過程中保持

11、氫氣壓 力不變，測得環或烯和環戊烷的產率（以環戊二嫌為原料計）隨時間變化如下圖所示口時間用將環戊二烯溶了有機溶劑中可減少;聚反應的發生，原因是，最佳的反應時間為 卜活化能較大的是 C填“氧化反應”或“副反應”）.（4）已知泣化反應平衡常數為1.6乂 10巴副反應的平衡常數為2.0X10%在恒溫恒容下.環戊二烯與氮氣按物肪的H之比為I : 1進行反應，則環戈二烯的含網隨時間變化趨動是 （不考慮壞我二烯的二聚反陶）。（二）選考題：共45分,請考生從2遒物理題，2道化學題、2道生物題中每科任選 一題作答.如果多做，則每科按所做的第一題計分.36.化學選修5；有機化學基礎(15分) 烯燒發分解反應可示意如下：利用上述方法制備核昔類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如R%儲化劑GrubbsH回答F列問題:(I) B的化學名稱為.(2)由B到C的反應類型為 0(3) D到E的反應方程式為.(4)化合物F在Grubbs I