1、福建省泉州市四校高二化學下學期期末聯考試題滿分：100分考試時間：100分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16F-19Ca-40Ag-108Br-80第一卷選擇題（50分）選擇題：（本題共25小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分）1 .下列反應中，不屬于取代反應的是A.苯與液澳在FeBr3催化作用下生成澳苯的反應B.丙烯和氯氣在一定條件下反應生成ClCH2CH=CHC.乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應D.乙烯與HCl氣體反應生成一氯乙烷的反應2 .對如圖所示分子的描述正確的是A.該物質的分子式為C25H1B.該物質所有氫原子均在同一平面上C.該物質的一氯代物有3種D.此分子為苯的同

2、系物3 .分子式為QHi。的有機物，分子中含2個甲基的同分異構體有（不含立體異構）A.3種B.4種C.5種D.6種4 .二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是A.與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為GH8QB.能發生加成反應，不能發生取代反應C.在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應QD.標準狀況下imol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生0H22.4LH2二仁尊設勢5.下列說法正確的是CH,IA. 。二的一澳代物和口h口也H工凡的一澳代物都有4種(不考慮立體異構)B. CHCH=CHC3分子中的四個碳原子在同一直線上ICR|111。一CCHCHTHC.按系

3、統命名法，化合物.匚凡的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷hoch1fHeoohD.CH,0、也與HO都是a-氨基酸且互為同系物6.下列敘述中正確的是A.含碳元素的化合物一定屬有機物B.苯的同系物一定屬于芳香煌C.在石油的分儲實驗中，溫度計的水銀球插入石油中以測液體的溫度D.石油的分儲、裂化、裂解與煤的干儲均屬于化學變化7.165C、1X105Pa下，兩氣態有機物以任意比例混合，1L該混合物與9LQ混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L,下列各組混合煌中不符合此條件的是A.CH、QTB.CH、GH6C.CHOHC3HD.CH、GH8.下列說法中，正確的是A.蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物

4、都是葡萄糖B.雞蛋白溶液中加CuSO溶液析出沉淀，該過程屬于化學變化C.乙烯和氯乙烯都屬于不飽和燒，可發生加聚反應D.油脂在酸的作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂9 .下列幾種有機物：(a)飽和一元醇，(b)飽和一元醛，(c)飽和一元竣酸，(d)飽和一元醇和飽和一元竣酸生成的酯，(e)乙快的同系物，(f)苯的同系物，其中完全燃燒產生的水和二氧化碳的物質的量之比是恒定的有()A.(b)(c)B.(a)(d)C.(b)(c)(d)D.(b)(c)(d)(e)(f)10 .己知lmol鏈煌GHy可以發生如下系列轉化:2HCICxHy上催化劑n Ch光照CxClu（無機試劑是足量的）卜列說法錯

5、誤的是A.Q的同分異構體數目少于GHi2B.用酸性高鎰酸鉀溶液可以區分GT和QC.上述轉化過程中依次發生了加成反應和取代反應D.x=5、n=1011 .用N表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數為0.1NaB.0.1molC2H5。分子中含有的C-H的數目一定為0.5NaC.1Llmol/L的CHCOON溶液中所含CHCO區數為0.1NaD.標準狀況下，2.24L16Q和3.6g18Q含有氧原子均為0.2Na12 .下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是表述1表述2A在水中，NaCI的溶解度比I2的溶解NaCI晶體中CI與N

6、a十間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH分子比PbH分子穩定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C同一主族的兀素在形成化合物時，化合價一定均相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4Q0、QHzQ溶于水后均不導電P4Q0、QHizQ均屬于共價化合物13 .在硼酸B（OH3：分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵14 .下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進行sp3雜化的是A.N3與COB.BF3和C

7、。32-C.NO+與CQ.D.HC+與NH15 .向硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水，開始形成藍色沉淀，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（）2+一A.反應后溶彼中不存在任何譏捉，所以反應刖后Cu的儂度不變。B.在2+離子中，Cu2+是配位原子，NH3是配體。C.在2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH提供空軌道。D.沉淀溶解后，將會生成深藍色的配合離子2+o16 .有X、Y、Z、WM五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2->W;Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正

8、確的是A.又M兩種元素只能形成XM型化合物B.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體C.元素腐口M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D.由于WZ、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低17 .二茂鐵的發現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173C（在100c時開始升華），沸點是249C,不溶于水，易溶于苯、乙醍等非極性溶劑。下列說法不正確的是A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵結構中，與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵C .已知：環戊二烯的結構式為:,則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化18 .氣態中性基態原子的原

9、子核外電子排布發生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s22s22P63s23p2f1s22s22p63s23P1B. 1s22s22P63s23p3f1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4f1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1.1s22s22p63s23p63d104s219 .下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（）Q、I2、HgCOKCl、SiO2N&K、RbN&M4AlA.B.C.D.20 .已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、GL、M分子的元素原

10、子序數均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是L是極性分子，G是非極性分子B . M分子中含2個兀鍵和1個(T鍵小CK)-9 -C.E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵D.E分子中鍵角為104.5021 .現有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是22 .0.4mol氯化銘(CrCl36H2O)在水溶液中加入過量硝酸銀溶液，產生0.8molAgCl沉淀。此氯化銘最可能是Cl2-HbOC.Cl2HaOD.3HaO23 .下列有關說法不正確的是A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵2+B.CaE晶體的晶胞如圖2所不，每個CaF2晶胞平均占有4個CaC.H原子

11、的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為1224 .下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。物質NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/c801712190-22.6沸點/776.8關于表中4種氯化物有下列說法：(1)AlCl3在加熱時可升華(2)CCl4屬于分子晶體(3)1500C時NaCl的分子組成可用NaCl表示(4)AlCl3是典型的離子晶體其中說法正確的是A.只有(1)和(2)B,只有(3)C.只有(2)(3)D.全部正確25 .PM2.5細顆粒物含有毒性物質的來源之一是

12、汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為:NOx+CO催化劑lN2+CO,下列關于此反應的說法中，不正確的是A.所涉及元素的第一電離能：N>O>CB.當x=2時，每生成1molN2,轉移電子4molC.等物質的量N2和CO中，兀鍵的個數比為1：1D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時,NOx中氮元素的化合價為+2第二卷填空題(共50分)26 .(20分)已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。催化劑(1) A的結構式為,B分子中的

13、官能團名稱是。(2) E的名稱為,寫出與D含有相同官能團的E的一種同分異構體的結構簡式(任寫一種)。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：;反應類型是;(4)某學習小組做以下實驗：在濱水中加入足量C溶液，充分反應，濱水褪色。為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：濱水中的Br2可能與C發生了取代反應C分子中可能含有不飽和鍵，濱水可能與C發生了加成反應C具有還原性，濱水可能將C氧化為酸，Br2轉化為HBr為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：方案(一)：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發生哪類反應。方案(二)：測定反應前濱水中Br2的物質的量和反應后Br的物質的量，確定其發生

14、哪類反應。 方案(一)是否可行？(填“可行”或“不可行”) 假設測得反應前濱水中Br2的物質的量為amol,若測得反應后n(Br)=mol,則說明濱水與C發生了取代反應；若測得反應后n(Br)=mol,則說明濱水與乙醛發生了加成反應； 向含Br20.01mol的濱水中加入足量C使其褪色，然后加過量的AgNO溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體3.76克。已知CHCOOA或溶于水，通過計算，寫出濱水與C發生反應的化學方程式為。27.(15分)第四周期的銘、鐵、饃、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。(1)基態銘原子的價電子排布式為。(2) CrQCM和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑

15、。制備CrQC12的反應為：K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2c12+3COCl2T 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)。 常溫下CrQC12是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrQC12屬于晶體。COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，則COC2分子中b鍵和兀鍵的個數比為。(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9X10-2nm和7.8X10-2nm,則熔點：NiO(填“<”、”或“>")FeO。CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化?；鶃嗐~，其結構如圖所示。下列說法不

16、正確的是(填字母序號)。A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3C.該復合物中只有COmHkO作為配位體D.CO與N2的價電子總數相同，其結構為O(5)Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，3則M的化學式為;如果M晶體的留度為dgcm,阿伏加德羅常數為Na,則晶體中兩個距離最近的F中心間的距離為Cmlo28.(15分)原子序數依次增大的四種元素AB、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子,D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：(1)

17、這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為,(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是1*1ffl.-圖三（4）D元素形成的單質，其晶體內含有的微粒間作用力是,D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，請用箭頭標出圖中的配位鍵。安溪一中、養正中學、惠安一中、泉州實驗中學2015級高二下學期期末考試聯考化學試題選擇題：（本題共25小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分）1-5DCBCA6-10BBBCA11-15DBCDD16-20CBBDD21-25BBCCB第二卷填空題（共50分）25（20分，每空2分）HH（1）Im-c-6h（2分）羥基（2分）（2）乙酸乙酯（2分）CH3CH2CHCOOH（2分）（3）nCH2=CH催化劑一-CH2-CH2-n;（2分）加聚反應（寫加成反應或聚合反應給1分）（2分）（4）不可行；（2分）a（2分）0（2分）CH3CHO+Br+HzgCH3COOH+2HBr（未配平給1分，寫等于號不扣分）（2分）26.（15分）（1）3d54s1（1分）（2）O>Cl>C（寫有小到大的不給分）（2分）（3）分子（2分）3：1（2分）>（2分）-11 -(2分)（4）AC（對1個給1分，如有錯誤的選項不給分）(5)CaF 2（2分）（2分）過 It丁H t27 （1） 舟建（2