1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡圖像專題1、 某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。 2、 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_ 。3、 某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。 加催化劑對速率影響的圖象是（ ）。增大的濃度對速率影響的圖象是（ ）增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（ ）

2、。 升溫對速率影響的圖象是（ ）4、符合右圖圖象的反應(yīng)為（）。  （）（）（）  3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（）  （）（）2（）5、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一條件下，反應(yīng)達平衡時，F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：（ ）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BT1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C反應(yīng)處于D點時，一定有v正大于v逆 DA點的c(Fe3)比B點的c(Fe3)大6、（）（）（）（正反

3、應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（）與壓強（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）。    點，正逆；點，正逆  點比點反應(yīng)速率快7、圖7表示（）（）（）（）H = ，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達到平衡后時刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。  0      0      0      0 8、對于可逆反應(yīng)（）（）（）（）反

4、應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)與溫度或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（   ）。   降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動  使用催化劑可使D%有所增加  化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)  B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動  9、右圖是溫度和壓強對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>0（即吸熱反應(yīng)）10、

5、600時，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（ ）AA是反應(yīng)物 B前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C4min后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D4min后，若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小。11、 對于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（ ） A B C D12、 將3molO2加入VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：2 ，此時測知的轉(zhuǎn)化率為30%，表示氣體的物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關(guān)系的圖像下列圖象正確的是（    ） A B C D

6、13、向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g) ，測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是（ ）A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)1BT1時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%14、 已知某可逆反應(yīng)：mA（g）nB（g）

7、r C（g）在密閉容器中進行。右圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)吸熱 BT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)吸熱CT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)放熱 DT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)放熱15.對已經(jīng)達到平衡的可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3（正反應(yīng)放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強，升高溫度，使用催化劑，增大SO2的濃度，減小SO3的濃度。對反應(yīng)速率及平衡移動的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對應(yīng)的是（）Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdab

8、e16、T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A在（t110）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B（t110）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動CT時，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大17、已知可

9、逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動18、右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t619、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的

10、反應(yīng)方程式可表示為（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ20、今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度21、密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為

11、非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱22、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系【其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1】，計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)圖中A點的平衡常數(shù)Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（ ）A 0.082 B 0.072 C 0.082MPa-1 D 0.072MPa-1 23、 在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移動

12、關(guān)系如右圖所示下列說法正確的是( ) AP1<P2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù) BP1>P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)CP1<P2縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率 DP1<P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量24、 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ） A 當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當X表示壓強時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率C 當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D 當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量25、用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）（正

13、反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（ ）A B C D26、一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同C兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示D

14、在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的3倍27、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體 DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體28、2012·新課程理綜化學(xué)卷27（14分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室

15、中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 。（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為 8903 KJ·mol-1、2858 KJ·mol-1、2830 KJ·mol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為 ；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g） H = + 108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 mi

16、n到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計算反應(yīng)在第8 min 時的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”、“”或“”）；若12 min 時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2） = mol·l-1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小v（56） v（1213） （填“”、“”或“”），原因是 。29、20

17、12·重慶理綜化學(xué)卷29（14分）尿素CO（NH2）2是首個由無機物人工合成的有機物。（1） 工業(yè)上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。（2）當氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系圖A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2） 點的正反應(yīng)速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”） NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。30、 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示： t4時 ，t5時達到平衡，t6時改變的條件可能 31、 在一定溫度下，向體積為VL的密

18、閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H，在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol.若保持體積不變，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n(NO)=amol，則此時V正 V逆（填“，或”）在t2時刻，將容器迅速壓縮到原來容積的1/2，在他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出t2t3t4時段N2的物質(zhì)的量的變化曲線。32、密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120、催化劑下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量(NH3)隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的V正(CO2) b點的V逆(CO2)(填“”“”或“”)，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 答案：1、2A 3B+C 0.08 0.122、 鎂與HCl反應(yīng)放熱，升溫，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小