1、.第1課時硫和硫的氧化物【學習目的】1.認識硫的存在與性質。2.會根據酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解硫的氧化物的性質，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區別。3.理解可逆反響的特點。一、硫的存在和性質1.閱讀教材，判斷以下關于硫的表達是否正確？1硫在自然界中既能以化合態又能以游離態存在2硫是一種組成某些蛋白質的生命元素3石油、煤等化石燃料中常含有硫元素4硫是一種淡黃色的不溶于水的固體5實驗室用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃2.硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發生反響。請寫出硫分別與以下物質反響的化學方程式，并指明各反響的氧化劑和復原劑。1Fe：_，_是氧化劑，_是復原劑；2C

2、u：_，_是氧化劑，_是復原劑；3H2：_，_是氧化劑，_是復原劑；4O2：_，_是氧化劑，_是復原劑。【歸納總結】硫的性質注1除去硫，可用CS2溶解。 23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OS既表現氧化性，又表現復原性。用熱的NaOH溶液可除去單質硫。【例題1】以下說法中不正確的選項是A.硫是一種黃色的能溶于水的固體B.硫在自然界中既有化合態又有游離態存在C.硫跟鐵反響生成硫化亞鐵D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫二、硫的氧化物1.二氧化硫的性質按表中要求完成實驗，并將觀察到的實驗現象及其結論填入空格內：實驗操作實驗現象實驗結論SO2為_色有_氣味的氣體試管中液面_SO2_于水溶液顏

3、色變_SO2的水溶液顯_性溶液先_，振蕩后_，再加熱后溶液顏色_SO2具有_，但生成的化合物_產生_沉淀SO2具有_性，可被新制氯水氧化成SO，與_反響生成_沉淀根據以上實驗分析總結二氧化硫的性質：1二氧化硫的物理性質：二氧化硫是一種無色、有_氣味的有毒氣體，密度比空氣，易_，易溶于水。2二氧化硫具有酸性氧化物的通性：與水反響的化學方程式是_；與NaOH溶液反響的化學方程式是_。3二氧化硫具有復原性：與新制氯水反響的化學方程式是_；與氧氣反響的化學方程式是_。4二氧化硫具有弱氧化性：在反響2H2SSO2=3S2H2O中SO2是_。5二氧化硫具有漂白性：二氧化硫具有漂白性，原理是二氧化硫可與某些

4、有色物質生成_，這些無色物質易分解而_。2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性1能溶于水形成硫酸：SO3H2O=H2SO4。2能與堿石灰乳反響：SO3CaOH2=CaSO4H2O。3能與堿性氧化物CaO反響：SO3CaO=CaSO4。【歸納總結】1.SO2的性質注意SO2使溴水褪色，表現復原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現其酸性氧化物的性質，使品紅溶液褪色表現其漂白性。2.SO2和Cl2的漂白性比較檢驗二氧化硫氣體的方法是將其通入品紅溶液，溶液褪色后加熱又恢復為紅色。3.可逆反響的含義可逆反響是在一樣條件下，既能向正反響方向進展，同時又能向逆反響方向進展的反響。【例題】以下說法正確的選項是A.

5、因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4H、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理一樣D.等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白才能知識拓展常見漂白劑的漂白原理及特點類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質，使之失去原有的顏色加熱時不能恢復原有的顏色Cl2、CaClO2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白劑與有色物質結合生成新的無色物質，使之失去原來的顏色加熱時能恢復原來的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質疏松、多孔，具有較大的比外表積，可以吸附有色物質使之失去原來的顏色

6、部分吸附劑可以重復使用活性炭、膠體等【例題】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反響制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。以下說法中錯誤的選項是A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺【學習小結】二氧化硫具有酸性氧化物的通性、復原性、弱氧化性和漂白性。熟記四個重要化學方程式：2SO2O22SO3SO2Cl22H2O=2HClH2SO4SO22H2S=3S2H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2一1、1 2 3 4 5 2.1FeSFeS，S是氧化劑，Fe是復原劑；22CuSCu2S，S是氧化劑，Cu是復原劑；3H2SH2S，S是氧化劑，H2是復原劑；4SO2SO2，S是復原劑，O2是氧化劑。例題二1刺激性，大，液化，。2SO