1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節適宜的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練十一45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.2019·湖州模擬工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣中含有SO2，為便于監控，施行環境保護，以下合適測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是A.品紅溶液 B.濃硫酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能2.2019·杭州模擬以下實驗報告記錄的實驗現象正確的選項是記錄A無色無色無現象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色沉淀3.以下制取硫酸銅的實驗設計中，能表達“

2、經濟、高效、環保精神的最正確方案是A.銅與濃硫酸共熱B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D.適當溫度下，使銅片在持續通入空氣的稀硫酸中溶解4.以下有關說法不正確的選項是A.2019·山東高考要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B.2019·江蘇高考硫化亞鐵溶于稀硝酸中反響的離子方程式為：FeS2H=Fe2H2SC.2019·新課標全國卷常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D.2019·海南高考在Na2SO3和BaCO3混合物中參加過量的稀硫酸，能產生氣泡并有沉淀生成5.201

3、9·上海高考以下溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是A.BaOH2 B.BaNO32C.Na2S D.BaCl26.以下有關硫及其化合物的說法正確的選項是A.濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖碳化B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色C.將足量SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，再通入Cl2或NH3或氣體H2S，均能生成沉淀D.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO37.用可溶性鋇鹽檢驗SO的存在時，先在待測溶液中參加鹽酸，其作用是A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高C.排除Ba2以外的其他陽離子的干擾D.排除SO以外的其他

4、陰離子及Ag的干擾8.2019·山東高考改編常溫下，H2SO3的電離常數1.2×102，6.3×108；H2CO3的電離常數4.5×1074.7×1011。某同學設計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，以下方案不正確的選項是A.將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，假設前者的pH小于后者，那么H2SO3的酸性強于H2CO3B.配制一樣物質的量濃度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度計測定兩溶液的pH，假設前者的pH大于后者，那么證明H2CO3的酸性弱于H2SO3C.將SO2依次通過NaHCO3溶液、酸性KM

5、nO4溶液、品紅溶液、飽和石灰水。假設發現品紅溶液不褪色，飽和石灰水變渾濁，那么證明H2CO3的酸性弱于H2SO3D.將CO2依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液。假設發現品紅溶液不褪色，那么證明H2CO3的酸性弱于H2SO39.2019·寧波模擬在化學反響中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反響的情況，以下反響中屬于這種情況的是過量的鋅與濃硫酸反響；過量的氫氣與少量的N2在工業消費條件下反響；過量的濃鹽酸與碳酸鈣反響；過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反響；過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反響；過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反響A.B.C. D.10.易錯題將一定量的

6、鋅與100 mL 18.5 mol·L1的濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L標準狀況。將反響后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中cH0.1 mol·L1，那么以下表達中錯誤的選項是A.反響中消耗的Zn的質量為97.5 gB.氣體A中SO2和H2的體積比為14C.反響中被復原的元素只有一種D.反響中共轉移電子3 mol二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.10分在通常狀況下，A是固體單質。根據如下圖的轉化關系，答復：1寫出A、E的化學式：A_；E_。2寫出指定反響的化學方程式：EC：_。CD：_。3假設A為氣態單質，那么A、E的化學式：A_；E_。12

7、.14分預測題世界環保組織調查報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。 1大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應是：_。2酸雨的特征是pH<5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。假設用NOx表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式：NOxO2H2OHNO3酸雨落至地面后pH在一定時間內變小，然后穩定于某數值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學方程式為：_。3回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。：用Fe2、Fe3作催化劑，標準狀況下在轉換器中SO2可被O2氧化成SO，實現SO2的回收利用。某同

8、學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下：在實驗中，為了確定SO2的體積分數，可將模擬煙氣緩慢通過體積和濃度的_溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積標準狀況下來計算SO2的體積分數。在標準狀況下用實驗測定轉化器中的脫硫效率，假設氣體流速，還需測定的數據是_和_。4水體富營養化是導致水體藻類大量繁殖的主要因素。近幾年頻發的太湖藍藻事件再次給水資源保護敲響警鐘。檢測顯示，藍藻爆發時太湖全湖N、P平均含量分別高達4.0 mg·L1和0.13 mg·L1。環境專家建議用金屬鎂將水體中的NO復原為N2而消除污染，Mg那么轉變為MgOH2沉到湖底。要使太湖水中N的平均含量下降

9、至0.20 mg·L1，那么每立方米水中應投入的鎂粉應不少于 g。13.16分探究題工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反響，某學習小組進展了以下探究活動：【探究一】1將已去除外表氧化物的鐵釘碳素鋼放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘外表無明顯變化，其原因是_。2另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反響后搜集到氣體Y。甲同學取336 mL標準狀況氣體Y通入足量溴水中，發生反響：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后參加足量BaCl2溶液，經適當操作后得枯燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為_

10、。【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了以下探究實驗裝置圖中夾持儀器省略。3裝置B中試劑的作用是_。4認為氣體Y中還含有Q的理由是_。用化學方程式表示。5為確認Q的存在，需在裝置中添加M于_。a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間6假如氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_。7假設要測定限定體積氣體Y中H2的含量標準狀況下約有28 mL H2，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由_。答案解析1.【解析】選C。B項不反響，排除掉；A項只合適定性判斷SO2的存在，不能用來定量計算SO2的含量；

11、C項可以用碘水來定量滴定，淀粉可以充當指示劑，C項正確。2.【解析】選B。A項，石蕊會變紅色，A、D錯誤；參加HNO3、BaNO32溶液中會生成白色沉淀BaSO4 ，B正確。3.【解析】選D。銅與濃硫酸直接反響，消耗硫酸多且會生成二氧化硫污染環境，不符合經濟環保要求；用電解法消費硫酸銅，要消耗大量電能，不符合經濟性要求；灼燒廢銅屑消耗燃料，也會產生污染，濃硫酸溶解氧化銅反響緩慢，不符合經濟、高效、環保要求；選項D符合條件。4.【解析】選B。硫易溶于CS2，A 正確；硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2和H2S ，B不正確；C原因和結論都正確；Na2SO3與稀硫酸反響生成SO2、Na2SO4和H2O，

12、BaCO3與稀硫酸反響生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產生氣泡并有沉淀生成，D正確。5.【解析】選D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水顯酸性，被BaNO32氧化生成硫酸，進而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中會生成單質S沉淀。【誤區警示】1審題時要注意“一定二字，A選項中SO2少量時可生成BaSO3沉淀，SO2過量時可使BaSO3沉淀溶解生成BaHSO32那么無沉淀生成；2注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H與NO可組成HNO3，能將SO2氧化成硫酸；SO與S2在酸性條件下可反響生成硫沉淀。6.【解析】選C。A項濃硫酸使蔗糖碳化表現的是濃硫酸的脫水

13、性，A錯誤；SO2與溴水發生反響生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復原色，B錯誤；C項，H2SO3的酸性弱于鹽酸，因此SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S與亞硫酸反響生成硫沉淀，通入NH3與亞硫酸反響生成NH42SO3，NH42SO3與BaCl2反響生成BaSO3沉淀，C正確；D項SO2與O2反響需要催化劑，D錯誤。7.【解析】選D。SO、CO會與Ba2產生白色沉淀，假設可溶性鹽為BaCl2，Ag與Cl也產生白色沉淀，因此要用鹽酸排除干擾。8.【解題指南】解答此題應注意以下兩點：1SO2和CO2在水中的溶解度不同，它們的飽和溶液的物質的量濃度不同

14、。2可用較強的酸與較弱的酸的鹽反響生成較弱的酸的方法比較酸性的相對強弱。【解析】選A。因SO2氣體的溶解度遠大于CO2氣體的，得到的H2SO3濃度大、H2CO3濃度小，故所測定的H2CO3、H2SO3二者的濃度不同，A錯誤；B選項利用了水解原理“越弱越水解，測定等物質的量濃度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的對應的酸的酸性較強，B正確；C選項利用了強酸制弱酸的方法，將SO2 通入NaHCO3溶液中，再驗證產生了CO2，C正確；D選項利用了弱酸不能制強酸的方法，D正確。【方法技巧】比較兩種同元弱酸的酸性強弱常用以下幾種實驗方法1較強的酸較弱酸的鹽較弱的酸較強酸的鹽。2測定同濃度的

15、兩種酸溶液的pH大小，pH小的酸性強。3測定同濃度的兩種酸所對應的鹽溶液的堿性，堿性強的對應的酸酸性弱。9.【解題指南】解答此題應注意以下兩點：1隨著反響的進展，溶液濃度變稀，會有反響發生改變或停頓的情況。2在可逆反響中反響物不可能完全轉化。【解析】選B。為可逆反響，先生成SO2，再生成H2，一定會將H2SO4消耗完，CaCO3也會完全反響，、中酸的濃度降到一定程度便不再發生反響。10.【解題指南】解答此題應注意以下兩點：1生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。2假設反響的Zn一部分復原出SO2，一部分復原出H2，設未知數、列方程式計算。【解析】選C。設氣體A中SO2、H2的物質

16、的量分別為x、y。那么根據兩個反響方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗Zn的質量為xy×65 g·mol197.5 g，轉移電子數為3 mol，被復原的元素有S、H兩種。【一題多解】金屬鋅與濃硫酸反響的計算可利用守恒法1由于生成1 mol SO2或1 mol H2轉移的電子數目均為2 mol，故參加反響的鋅與SO2和H2的總物質的量一定相等，對于此題而言，nZn1.5 mol。2H2SO4的作用有二：酸性生成ZnSO4和強氧化性生成SO2，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質的量等于硫酸的總物質的量減去剩余的硫酸的物質的量減去ZnSO4的物質的量。即nSO21

17、.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11.【解析】A是固體單質，由圖知A能與H2反響，所以它應是一種非金屬單質；A及其氫化物B能連續與O2反響，最終生成的氧化物D可以與水反響生成含氧酸E，而E可以與Cu反響生成C，所以E應是一種強氧化性酸，故可知A是硫。假設A為氣態單質，由轉化關系可知，AE分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：1SH2SO42Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O2SO2O22SO33N2HNO312.【解析】1氟氯烴破壞臭氧層，減少氟氯烴的排放可保護臭氧層。2用化合價升降法配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式為：NOxO2H2O=HNO3

18、酸雨中含弱酸H2SO3，在空氣中易被氧化為強酸H2SO4，使酸雨在一定時間內pH減小，化學方程式為：2H2SO3O2=2H2SO4。3所選試劑既能吸收SO2，又能發生由有色到無色的變化，故可用酸性高錳酸鉀溶液或碘水和淀粉的混合溶液脫硫效率包括兩個方面，一個是吸收的快慢，一個是吸收的多少，所以需再測定實驗時間內生成的BaSO4的質量。4每立方米湖水中需要減少氮：1 000 L×4.0 mg·L10.20 mg·L1×103g·mg13.8 g設：每立方米需要鎂的質量為x，由電子守恒可知：3.8 g/14 g·mol1×5x/24 g·mol1×2解得：x16.3 g答案：1減緩臭氧空洞的