1、黎川一中晶體的結構和性質(zhì)檢測題一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共60分。）1在離子晶體中，陰陽離子之間的相互作用是A僅有靜電引力 B僅有靜電斥力 C僅有萬有引力 D靜電引力和斥力達到平衡2據(jù)報道，科研人員利用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60。試推測該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 AN60不易溶于水 B穩(wěn)定性弱于N2C熔點低于N2 D相同物質(zhì)的量時，N60分解吸收的熱量大于N23下列說法中，不正確的是 A白磷具有正四面體型結構，所以它是原子晶體 BHCl易溶于水，難溶于苯 C同主族金屬的原子半徑越大，熔點越低 D金屬能導電的根本原因是金屬中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動4下

2、列說法中不正確的是 A元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定 B分子的種類由分子中原子間的化學鍵和分子的空間構型決定 C核素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定 D晶體的種類由構成晶體的微粒及微粒間的作用力決定5已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣。下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是 ALiH是離子晶體 BLiH的水溶液呈酸性 CLiH是一種還原劑 DLiH中H半徑大于Li+半徑6 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素形成的化合物的晶體類型為A.分子晶體 B.原子晶

3、體 C.離子晶體 D.金屬晶體7下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是 A金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 BCI4>CBr4>CCl4>CH4CMgO >CO>N2 >H2O D金剛石>生鐵>純鐵>鈉8下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) A124 g P4含有pP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為15NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為NA D60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 9由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有02-和O22-(過氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質(zhì)量之比是48:92

4、，其中O2-和O22-的物質(zhì)的量之比為 A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 10石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見下圖，則x值為 A、8 B、12 C、24 D、6011某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為AB2ABBA2 CB7A4 DB4A712鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結構如下圖所示，有關說法錯誤的是Ba2+ A、該晶體屬于離子晶體B、晶體的化學式為Ba2O2 C、該晶

5、體晶胞結構與NaCl相似D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個13氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為 ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi514下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律與化學鍵無關的是 A、熔點：MgO>CaO>NaCl>KCl B、沸點：CHI3>CHBr3>CHCl3>CHF3C、硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D、穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te15已知富勒烯可與足量

6、的氟氣加成生成C70F70，可推測其分子結構中含有碳碳單鍵數(shù)目為A、30； B、35； C、70； D、105。16將O2經(jīng)過適當?shù)幕瘜W反應可制得O2-、O2+、O22-的化合物，四種微粒中原子間距離最小、鍵能最大的是A、O2； B、O2+； C、O2-； D、O22-。17測定硫酸銅晶體中含結晶水的實驗，造成結果偏高的原因是：A坩堝用水洗滌后沒有把水烘干直接實驗； B坩堝內(nèi)壁附有受熱不分解的雜質(zhì)；C把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻； D晶體中含有少量的NaCl。Cl-Cs+18如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數(shù)，則氯化

7、銫晶體的密度為MNAa3M a3NAM a38NA8MNAa3A、 g/cm B、 g/cm C、 g/cm D、 g/cm19水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用（介于化學鍵和分子間作用力之間），彼此結合而形成（H2O）n ,在冰中n值為5。即每個水分子都被其他4個水分子包圍形成變形四面體，如圖所示為（H2O）5 單元，由無限個這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個龐大的分子晶體，即冰。下列有關敘述正確的 H2OA，1mol冰中有4mol氫鍵B，1mol冰中有4×5mol氫鍵 H2OC，平均每個水分子只有2個氫鍵 H2O H2OD，平均每個水分子只有5/4個氫鍵20第VA族元素的原子(以

8、R表示)與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其空間構型呈三角錐形。PCl5 在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列關于PCl5 分子的說法中不正確的是 A每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構B鍵角(ClPCl)有90o、120o、180o幾種CPCl5 受熱后會分解生成分子空間構型呈三角 錐形的 PCl3 D分子中5個PCl 鍵鍵能不都相同姓名-成績-題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（共40分。）21（8分）二氧化硅是立體的網(wǎng)狀結構，其晶體模型相當于在金剛石回答以下問題：二氧化硅晶體中最小環(huán)為 元環(huán)；每個硅原子為 個最小環(huán)共有；每個最小環(huán)平均擁有 個

9、硅原子， 個氧原子。 22（6分）（1） 已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結構單元有_個硼原子構成。（2） 把晶體硼的幾何圖形作一定的規(guī)范切削：把每個頂點均勻割掉，可得出化學上與某物質(zhì)相似的幾何外形，新得到的規(guī)則幾何圖形中有_個正六邊 形，有_個正五邊形。23（8分）根據(jù)實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫以下空白：（1）、從以下儀器中選出所需儀器（用字母表示）_A.托盤天平 B.研缽 C.試管夾 D.酒精燈 E.蒸發(fā)皿 F.玻璃棒 G.坩堝 H.干燥器 I.泥三角

10、 J.石棉網(wǎng) K.三腳架 L.藥匙 M.坩堝鉗（2）、實驗測得以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量：W1（容器）=5.4克，W2（容器+晶體）=7.9克 加熱后質(zhì)量：W3（容器+無水硫酸銅）=6.8克，請寫出結晶水含量的計算式（用W1、W2、W3表示）：_；這一結果是偏高還是偏低？_。從下列分析中選出造成實驗誤差的原因可能是（填字母）_.A.加熱前稱量時容器未完全干燥 B.最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大（>0.1g）C.加熱后容器未放入干燥器內(nèi)冷卻 D.加熱過程中有少量晶體濺出24(8分)1183K以下純鐵晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間

11、距離相等。 在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子距離最近且相等的鐵原子數(shù)為_個。在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子距離最近且相等的鐵原子數(shù)為_個。 純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，兩者基本結構單元的邊長之比為（1183K以下與1183K以上之比）_。 轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度之比為（1183K以下與1183K以上之比）_。25（10分）晶體是質(zhì)點(分子、離子或原子等)在空間有規(guī)則地排列、具有整齊外形、以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復能形成晶體的、具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種AlFe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：(1) 確定該合金的化學式_。(2) 若晶體的密度 g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含的代數(shù)式表示，不必化簡)為_cm。 (3) 取2.78 g的該合金粉末溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反應完全后得到1.12 L NO氣體（標準狀況，設兩者恰好完全反應），則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，反應后溶液中Fe3+離子的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。參考答案：1D 2C 3A 4C 5B