1、高考化學物質的量知識點資料整理2em; text-align: center;"> 高考化學物質的量知識點資料整理 1、物質的量(n) 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。 用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元(即微觀粒子群)的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1mol。 摩爾是物質的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。 “物質的量是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。 摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒(如分子、原子、離子、質子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl

2、-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如果說“1molH就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。 使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。 2.阿伏加德羅常數(NA)： 定義值(標準)：以0.012kg(即12克)碳-12原子的數目為標準;1mol任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個。 近似值(測定值)：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。 3.摩爾質量(M)： 定義：1mol某微粒的質量 定義公式： 摩

3、爾質量的單位：克/摩。 數值：某物質的摩爾質量在數值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。 注意：摩爾質量有單位，是g/mol，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。 4.氣體摩爾體積(Vm) 定義：在標準狀況下(0，101kPa時)，1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 定義公式為： 數值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。 注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件(標準狀況，符號SPT)，一個對象(只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可)，兩個數據(“1mol、約“22.4L)。如“1mol氧氣為22.4L、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4

4、L、“標準狀況下NO2的體積約為22.4L都是不正確的。 理解：我們可以認為22.4L/mol是特定溫度和壓強(0，101kPa)下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發生變化時，氣體摩爾體積的數值一般也會發生相應的變化，如273，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8L/mol。 5.阿伏加德羅定律 決定物質體積的三因素：物質的體積由物質的微粒數、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。反之也成立。 阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同

5、體積的任何氣體都含有相同數目的分子。 阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。 6.阿伏加德羅定律的有關推論： (其中V、n、p、M分別代表氣體的體積、物質的量、壓強、密度和摩爾質量。) 同溫同壓下： 同溫同體積： 7.標準狀況下氣體密度的計算 根據初中所學知識，密度=質量÷體積，下面我們取標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質量在數值上等于摩爾質量，體積在數值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式： 標況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質量(g·mol-1)÷標況下氣體的摩爾體積(L·mol-1)。 8.物質的

6、量濃度 濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。 定義：物質的量濃度是以單位體積(1L)溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。 定義公式為： 單位：常用mol/L 注意：溶液體積的計算及單位 9.溶液的物質的量濃度Cb與溶液中溶質質量分數及溶液密度(g·cm-3)之間的關系： 10.易混淆的概念辨析 物質的量與摩爾：“物質的量是用來計量物質所含結構微粒數的物理量;摩爾是物質的量的單位。 摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量： 摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，它是一個有單

7、位的量，單位為g·mol-1;相對原子質量或相對分子質量是一個相對質量，沒有單位。摩爾質量與其相對原子質量或相對分子質量數值相同。 質量與摩爾質量：質量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg;摩爾質量是1摩爾物質的質量，其單位是g·mol-1;二者可通過物質的量建立聯系。 11、四個定義公式： 1、NA=N(B)÷n(B) 例1、m克NH3含有a個氫原子，求阿佛加德羅常數 2、M(B)=m(B)÷n(B) 例2、m克Na2RO3含有a個鈉原子，求Na2RO3的摩爾質量 3、Vm=V(氣體)÷n(分子) 例3、在標準狀況下，m克H2R氣體中含

8、有a個氫原子，求H2R的摩爾質量和體積 4、C(B)=n(B)÷V(溶液) 例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度為1.2g/ml。求所得溶液的質量分數和物質的量濃度 例5、在標準狀況下，500mlHCl氣體溶于V升水中，所得溶液的密度為g/ml。求所得溶液的質量分數和物質的量濃度 二、一個定律多個推論： 1、阿佛加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數相同。 2、阿佛加德羅定律的推論： (1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數之比，也等于氣體分子的物質的量之比 (2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比(即相對密度) (3)同溫同體

9、積下，氣體的壓強之比等于氣體的分子數之比，也等于氣體分子的物質的量之比 3、對同一種物質： 物質的質量之比=物質的量之比=物質的分子數之比 4、同溫同壓下，對同一種氣體物質： 物質的質量之比=物質的量之比=物質的分子數之比=氣體的體積之比 5、對混合物的計算： (1)M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混) 例6：N2和H2氣按體積比為1:2混合，求該混合氣體的平均摩爾質量 (2)Vm=V(混氣體)÷n(混分子總數)V(混氣體)=n(混分子總數).Vm 例7：在標準狀況下，N2和H2混合氣體的密度為0.67g/L。求該混合氣體中N2和H2的體積。

10、高考化學知識點解析：阿伏加德羅常數 (1)n=(2)n=(3)n=(標況下，Vm=22.4 L·mol-1) (4)n=cV 2.基本方法：已知量nN(N=n·NA) 3.注意問題 提煉2 有關阿伏加德羅常數的常見考查角度1.物質的聚集狀態 物質的聚集狀態與所處狀況有關。在標準狀況下，單質溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數大于4的烴，均為液體;SO3為固體。以上物質在標準狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進行計算。 2.氣體摩爾體積的使用條件 在非標準狀況(如常溫、常壓)下，22.4 L氣體的物質的量并不是1 mol

11、;故在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積計算氣體的物質的量。 3.物質的組成 物質組成中分子數、原子數或離子數的準確判斷是解答這類問題的關鍵。高考常涉及的物質有： (1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數; (2)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數比; (3)混合氣體中原子數的判斷。如混合烯烴、環烷烴中碳原子數或氫原子數的判斷。 4.特殊化學反應中轉移電子的數目 高考常涉及的化學反應有： (1)Na2O2與水(或CO2)的反應，轉移電子的物質的量即為參加反應的Na2O2的物質的量，或生成的O2物質的量的2倍。 (2)Cl2與水(或堿)的反應，轉移電子的物質的量即為參加反應的Cl

12、2的物質的量。 (3)變價金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應，Cl2與變價金屬反應時均生成高價態的金屬氯化物，而S與變價金屬反應時生成的是低價態的金屬硫化物。 (4)MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃H2SO4反應，Cu與濃硝酸反應，均需要考慮濃度的降低對反應的影響，從而判斷對轉移電子數目的影響。 5.電離、水解對溶液中離子數目的影響 因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質的電離而造成錯誤。如1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO-的物質的量小于1 mol;1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶

13、液中CO的物質的量小于1 mo1。 6.一些物質中化學鍵的數目 準確判斷物質中化學鍵的數目是解題的關鍵，1 mol CH4中含有4 mol CH鍵，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵，1 mol晶體硅含2 mol SiSi鍵，1 mol P4中含有6 mol PP鍵，苯中不含碳碳雙鍵。 7.常見的可逆反應或隱含反應 任何可逆反應都不能進行到底，如2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨的反應等。 8.特殊物質的摩爾質量或分子中的微粒數 關注特殊物質的摩爾質量及分子中所含的中子數、質子數是解決這類問題的關鍵。如D2O、T2O的摩爾質量分別為20 g·mol-1、22

14、 g·mol-1，所含中子數分別為10、12。 9.物質的存在形態 注意物質的存在形態不同，離子的種類、數目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na+，而溶液中還會因為HCO的電離產生少量CO，由于HCO的水解產生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態下存在的離子的物質的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質的量為3 mol。 化學知識點總結歸納 一、化學實驗安全 1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫生處理。

15、 (3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。 (4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，

16、溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱

17、分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗 離子所加試劑現象離子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量，而應是“過量;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。五、物質的量的單位摩爾 1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常

18、數n=N/NA 5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：m

19、ol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 (1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止

20、.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質的分類 把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液 膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水二、物質的化學變化 1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對

21、化學變化進行分類。(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD+CB) (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應(非離子反應) (3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應 (1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶