1、高中化學(xué)硅的知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)硅的知識(shí)點(diǎn) 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃

2、、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽： a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O b、

3、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。 化學(xué)式 1.意義：(以H2O為例) (1)宏觀：表示一種物質(zhì)(表示水) 表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成) (2)微觀：表示一種分子(表示水分子) 表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成) 寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式 氯氣N2;氦

4、氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe; 干冰CO2;冰H2O;過(guò)氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO; 鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3; 氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3; 硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分甲烷CH4; 乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4; 錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4 物理變化和化學(xué)變化 (1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。 例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等