1、原子晶體與分子晶體課標解讀課標要求學習目標1、知道分子晶體和原子晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。2、了解原子晶體的特征。3、初步認識物質的結構與性質之間的關系。1、了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。2、知道分子晶體的涵義，能解釋分子晶體的結構與性質的關系。3、知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。知識再現知識點1、原子晶體1、定義： 叫做原子晶體。如 、 、 。2、原子晶體中的微粒是 ，這些 以 結合向空間發展形成 結構。因此，在原子晶體中 單個分子。所以原子晶體的化學式如SiO2代表 。3、原子晶體的物理性質原子晶

2、體中，原子間用較 的 鍵相結合，要使物質熔化和汽化就要克服 作用，需要很多的能量。因此，原子晶體一般都具有 的熔點和沸點， 溶于水。知識點2、分子晶體1、定義： 。2、構成微粒： 。3、微粒間作用力： 。4、熔沸點、硬度： 。5、分子晶體熔沸點高低的判斷：對組成和結構相似，晶體中又不含氫鍵的分子晶體來說，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力 ，熔沸點 。6、石墨晶體的結構和性質（1）石墨晶體是 結構，在每一層內，碳原子排列成 形，一個個 形排列成平面的 結構，每一個碳原子都跟其他 個碳原子相結合。在同一層內，相鄰的碳原子以 相結合，層與層之間以 相結合。（2）石墨晶體不是原子晶體，而是 。（3

3、）石墨的物理性質：熔點 ， 導電性。典題解悟例1、解釋下列問題：（1）CCl4是液體，CH4和CF4是氣體，SiCl4是固體（溫度下）；（2）BeO的熔點高于LiF（3）HF的熔點高于HCl（4）SiO2的熔點高于SO2（5）NaF的熔點高于NaCl解析本題主要考查微粒之間的作用對物質性質的影響。（1）微粒之間作用力為范德華力，隨著相對分子質量的增大，熔沸點依次升高。（2）BeO的晶格能比LiF大，熔沸點高。（3）HF中存在氫鍵。（4）SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體。（5）NaF離子鍵比NaCl中離子鍵強。答案：略變形題：下列各組物質中，按熔點由低到高順序排列正確的是（ ）A、O2、I2

4、、Hg B、CO、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2答案：B例2、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（ ）A、離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞B、白磷晶體中，結構粒子之間通過共價鍵結合C、石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網狀結構的晶體D、構成分子晶體的結構粒子中一定存在共價鍵解析離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結合在一起的，所以熔化時，離子鍵遭破壞；而分子晶體是通過范德華力將分子結合在一起的，所以熔化時，分子內部的化學鍵未發生變化，破壞的只是范德華力，則A正確；白磷晶體是分子晶體，在分子內部存在共價鍵，而分子之間是通

5、過范德華力結合的，則B錯誤；石英晶體是原子晶體，則C正確；稀有氣體在固態時也屬于分子晶體，而稀有氣體是單原子分子，在分子內部不存在共價鍵，則D錯誤。答案：BD變形題：下列說法中正確的是（ ）A、金剛石晶體中的最小碳原子環由6個碳原子構成B、Na2O2晶體中陰離子與陽離子數目之比為1:1C、1 mol SiO2晶體中含有2 mol Si-O鍵D、金剛石化學性質穩定，即使在高溫下也不會和氧氣反應答案：A夯實雙基1、下列物質中，屬于原子晶體的化合物是（ ）A、水晶 B、晶體硅 C、金剛石 D、干冰2、有關原子晶體的敘述中，錯誤的是（ ）A、原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原則B、原子晶體的熔點和硬度都

6、較高C、原子晶體中不存在獨立的分子D、原子晶體熔化時不破壞共價鍵3、下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（ ）A、NH3、HD、C10H8 B、PCl3、CO2、H2SO4C、SO2、SiO2、P2O5 D、CCl4、Na2S、H2O24、碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ）A、 B、 C、 D、5、據報道，國外有科學家用激光將置于鐵中的石墨靶子上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳原子構成碳氮化合物薄膜。據稱這種化合物可能比金剛石更堅硬。其原因可

7、能是（ ）A、碳氮原子構成網狀結構的晶體B、碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更強C、氮原子最外層電子數比碳原子最外層電子數多D、碳氮單質的化學性質均不活潑6、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制锝原子晶體干冰，其結構和性質與SiO2原子晶體相似，下列說法中正確的是（ ）A、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷劑B、原子晶體干冰有很高的熔點和沸點C、原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D、1 mol原子晶體干冰中含2 mol C-O鍵7、晶體AB型共價化合物，若原子最外層電子數之和為8，常是具有半導體性質的原子晶體。已知金剛石不導電而導熱，鋯石（ZrO2）不導電，不導熱，卻硬似鉆石。近

8、期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，則識別它們的可靠方法是（ ）A、能在玻璃上刻畫出痕跡的為金剛石B、很硬不導電而導熱的是金剛石和碳化硅C、既可導電又可導熱的是碳化硅D、不導電的為鋯石8、下列性質適合于分子晶體的是（ ）A、熔點1070ºC，易溶于水，水溶液導電B、熔點10.31ºC，液態不導電，水溶液導電C、能溶于CS2，熔點112.8ºC，沸點444.6ºCD、熔點97.81ºC，質軟導電，密度0.97g/cm39、干冰氣化時，下列所述內容發生變化的是（ ）A、分子內共價鍵 B、分子間作用力C、分子間的距離 D、分子內共價鍵的鍵長10、只需克

9、服范德華力就能氣化的是（ ）液態二硫化碳 液氨 干冰 水11、目前科學界合成出一種“二重構造”的球型分子，即把“足球型”的C60溶進“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種說法中不正確的是（ ）A、是一種新型的化合物B、晶體屬于分子晶體C、是兩種單質組成的混合物D、該分子共價鍵鍵能比C60、Si60分子中共價鍵鍵能都大12、科學家最近又發現了一種新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物（CH4nH2O）。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中

10、，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是（ ）A、離子晶體 B、分子晶體 C、原子晶體 D、金屬晶體13、硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒。灰硒溶于三氯甲烷，紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體是（ ）A、原子晶體 B、分子晶體 C、金屬晶體 D、以上都有可能14、在金剛石晶體中，平均每個最小的碳原子環所擁有的碳原子數為 ，該晶體中碳原子數與化學鍵數之比為 。在石墨晶體中，平均每個最小的碳原子環所擁有的化學鍵數為 ，該晶體中碳原子數與化學鍵數之比為 。金剛石晶體與石墨晶體中的碳碳鍵長（d）相比較，d（石墨） d（金剛石）（填“&g

11、t;”“=”“<”）15、某學生對GeCl2、SnCl2、PbCl2、AlCl3等晶體分別進行研究，把四種晶體分別加熱成液體，再做導電性實驗，結果都不導電，由此可以證明這四種晶體可能屬于 （填“離子”或“分子”）晶體。16、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學性質穩定，工業上曾普通采用高純硅與純氮在1300ºC反應獲得。（1）氮化硅晶體屬于 晶體（填晶體類型）。（2）已知氮化硅的晶體結構中，原子都以單鍵相連且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接連接，同時每個原子都滿足8電子穩定結構，請寫出氮化硅的化學式 （3）現用四氯化碳和氮氣在氯氣氣氛保護下加強熱使其發生反

12、應，可得到較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為 。能力提高1、新型耐高溫耐磨材料在工業上有廣泛的用途，它屬于（ ）A、原子晶體 B、分子晶體 C、金屬晶體 D、離子晶體2、下列物質的晶體中，不存在分子的是（ ）A、二氧化硅 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、二硫化碳3、第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，完成（1）、（2）題：（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（ ）A、兩種都是極性分子B、兩種都是

13、非極性分子C、CH4是極性分子，H2O是非極性分子D、H2O是極性分子，CH4是非極性分子（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了分子，另外2個籠被游離的分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ）A、CH414H2O B、CH48H2O C、CH4(23/3)H2O D、CH46H2O4、PtCl2(NH3)2成平面正方形結構，它可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。（1）畫出這兩種固體分子的幾何構型圖。（2）試由“相似相溶”的經驗規律解釋黃綠色固體溶解度較大的原因。（3）已知PtCl2(NH3)2能被氯氣氧化成PtCl4(NH3)2，其空間結構

14、是以Pt原子為中心的八面體，其中在水中溶解度較大的結構為 。5、據報道科研人員應用計算機模擬出類似C60的物質N60。已知N60分子中每個氮原子均以N-N鍵結合三個N原子而形成8個電子穩定結構。N-N鍵能：167kJ/mol，試回答下列問題：（1）根據上述信息推測N60結構特點： （2）1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是 kJ。（已知NN的鍵能為942kJ/mol）（3）由（2）列舉N60的一些用途： （4）若N60分子中只含X個五邊形和Y個六邊形，則X= ，Y= （5）計算NNN （6）根據上述例題的計算，像C60、C70、N60等凸面體，在結構上有何特點 6、下表列出了一些物

15、質的熔點：物質NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點（ºC）995801755651801776715646物質SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點（ºC）-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15你能從中發現一些什么規律嗎？請盡可能地寫出這些規律。高考聚焦1、（2001上海）下列物質屬于分子晶體的化合物是（ ）A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食鹽2、第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，完成（1）、（2）題：（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（ ）A、兩種都是