1、化學必修1知識點第一章從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別 混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發 皿、玻璃棒不斷攪拌；最后 用余熱加熱；液體 不超過容積2/3NaCl (H2O)固+固結晶溶解度差別大的溶質分 開NaCl (NaNO3)升華能升華固體與不升華物 分開酒精燈I2 (NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定 量實驗要無損”NaCl (CaCO3)液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑 里，溶解度的不同，把溶 質分離出來分液漏斗先查漏；對萃取 劑的要求；使漏斗 內外大氣相通；上 層液體從上口倒

2、出從漠水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸儲分離沸點不同混合溶液蒸儲燒瓶、冷 凝管、溫度 計、牛角管溫度計水銀球位于 支管處；冷凝水從 下口通入；加碎瓷 片乙醇和水、I2和 CCl4滲析分離膠體與混在其中的 分子、離子半透膜更換蒸儲水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質的溶 解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬 脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2 (HCl)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2 (N2O4)i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離

3、和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、 要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高， 造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離 NaCl和KNO3混合物。ii、蒸儲 蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸儲原理進行多種混合液體的分離，叫分儲。 操作時要注意：在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。冷凝管中冷卻

4、水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分儲的方法進行石油的分儲。常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2CO2H2sCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO 3洗氣6H2sHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO 3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾13AI 2。3Fe2O3NaOH(過量)，CO2

5、過濾14Fe2O3AI 2O3NaOH溶液過濾15AI 2O3SiO2鹽酸、氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法121FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH) 3 膠體FeCI3蒸儲水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只

6、有水。不是只有氫氣才 產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(。3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍)氯化氫無色后刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的監色石監試紙變紅；用蘸后濃氨 水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO 3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有喇J激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。 能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃

7、棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水及渾濁；能使燃著的木條熄火。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種重要陽離子的檢驗(l) H + 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。(2) K+用焰色反應來檢驗時，它的火焰呈淺紫色(通過鉆玻片)。(3) Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Al3+能與適量的NaOH

8、溶液反應生成白色 Al(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(5)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2(6) NH4+錢鹽(或濃溶液)與 NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH 3氣體。(7) Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。(8) Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與N

9、aOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(9) Cu2+ 藍色水溶液(濃的 CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(1) OH 能使無色酚儆、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。(2) Cl能與硝酸銀反應，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3) Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) I能與硝酸銀反應，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝

10、酸；也能與氯水反應，生成 使淀粉溶液變藍。(5) SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6) SO32 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7) S2能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的 PbS沉淀。(8) CO32 能與BaCl2溶液反應，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄 清石灰水變渾濁的 CO2氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕

11、布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸(或堿)流到桌上立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，冉用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉三、化學計量物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體符號n單位 摩爾 符號mol阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x10公式：n二旦一用M

12、表示單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量NA摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量公式：n= 一 M物質的體積決定：微粒的數目微粒的大小微粒間的距離公式：n二上Vm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號 CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB><VV=n b/Cb 溶液稀釋規律 C (濃)X V (濃)=C (稀)X V (稀)金屬：Na、Mg、Al第二章化學物質及其變化、物質的分類，.單質非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO

13、2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2。、CaO、Fe2O3I氧化物：Al 203等工鹽氧化物：CO、NO等冷氧酸：HNO3、H2SO4等 無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4、HClHCl、HNO3H2SO4、H2SO3H3 P04I 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸:I按電離出的H+數分二元酸:I多元酸:強堿：NaOH、Ba（OH）2按強弱分弱堿：NH3 H2。、Fe(OH) 3NaOH、 Ba(OH) Fe(OH)兀堿: 按電離出的HO-數分Q二元堿: 多元堿:正鹽：Na2CO3鹽，酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：CU2（OH）2CO3溶液：NaCl溶液、稀懸濁液：泥水混

14、合物等H2SO4 等合乳濁液：油水混合物淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等物膠體：Fe（OH）3膠體、分散系相關概念1 .分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。2 .分散質：分散系中分散成粒子的物質。3 .分散劑：分散質分散在其中的物質。卜面比較幾種分散系的不同:分散系溶 液膠 體濁 液分散質的直徑< 1nm （粒子直徑小 于 10-9m）1nm 100nm (粒子直徑在 10-9 10-7m)>100nm （粒子直徑大丁 10-7m）分散質粒子單個小分子或曷十許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫

15、氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩定性穩定較穩定不穩定能否透過濾紙能能不能質能否透過半透膜:臺匕 目匕不能不能鑒別無J達爾效應有達爾效應靜置分層注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。四、離子反應1、電離（ionization ）電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下 也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融返態下能導電的化合物統稱為電解質。3、電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

16、非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。4、電解質與電解質溶液的區別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者 是熔化能導電就是電解質。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強、弱電解質對比強電解質弱電解質物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7、強電解質與弱電解質的注意點電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大

17、小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質包括：強酸（如HCl、HN03、H2s04）、強堿（如NaOH、KOH、Ba（OH） 2）和大多數鹽（如NaCl、MgCl 2、 K2s04、NH 4C1）及所有的離子化合物和少數的共價化合物。弱電解質包括：弱酸 （如CH3COOH）、弱堿

18、（如NH3 H20）、中強酸（如H3P。4 ）,注意：水也是弱電解質。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離舉例：KHSO在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。離子方程式的書寫注意事項 ：1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。? HAc+OH =Ac +H2O? 2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。? 2NH4Cl （固）+ Ca（OH）2 （固）=CaCl2+2H2O + 2NH3T? 3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。? SO3+Ba2+2OH =BaS04j + H2O? CuO+ 2H+=Cu

19、2+H2。4 .濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃 H2SO4寫成化學式。5 .H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6 .金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2+H2T7 .微溶物作為反應物時，處于澄清溶液中時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。9、離子共存問題凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不 能大量共存）一般規律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶

20、性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子有：NH42+n HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有 ：Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、C2O72-、NO3-

21、10、氧化還原反應氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應、氧化還原反應的判斷依據-有元素化合價變化失電子總數=化合價升高總數=得電子總數=化合價降低總數。、氧化還原反應的實質-電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失.電子，化合價升.高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降.低，被還原（還原反應），氧化劑；化合價降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物I J化合價升高，失電子，被氧化、氧化還原反應中電子轉移的表示方法（1）雙線橋法-表示電子得失結果失:跑X 2+4?例: Mnaz + 4HC1 MnCl2-|-Cls t +2Ha0 t樽Z電（

22、2）單線橋一一表示電子轉移情況第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質：多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。三、金屬化合物的性質：物質NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直留E試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性與。2常溫下氧化成NaO：4Na + O2 = 2Na2O 點燃生成N&Q 2Na + O2 /=Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al + 3理燃=2Al 2

23、O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分 Fe2O3純氧中點青闔成：3Fe+2O2 =Te3O4與Cl 22Na+Cl2 點=2NaCl2A1+3C12 點蟋 2A1C1 32Fe+3Cl2B2FeCl 3與S常溫下即可反應：2Na + S = N&S加熱時才能反應：2Al + 3S= AAl 2s3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應：2Na+2HO=2NaOH+H去膜后與熱水反應：2A1+6H 2O=2Al(OH) 3, +3H2 T常溫下純鐵不與水 加熱時才與水蒸氣 3Fe+4H2O（g） = F反應。反應：e Q+4 H2與酸 溶液2Na+2HCl=

24、2NaCl+HT2Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H 2 TFe+2HCl=FeCl2+H4與堿 溶液-2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H T與鹽 溶液與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuS©Cu(OH%J +NaSQ+H4與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeCl3=2Fe(OH)3 J +6NaCl+3Hd置換出較小活潑的金屬單質置換出較小活潑的金屬單質與氧 化物-鎂條引燃時鋁熱反應：2Al+Fe2O3=&Q+2Fe荃屬活潑性逐漸減弱 1、氧化物NS2ONaOAI2QFe2O3性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態白色固體淡黃色固體白色固體赤紅

25、色固體與水反應Ns2O+HO=2NaOH2N&Q+2H2O=4NaOH+O與酸溶液Ns2O+2HCl=2NaCl2Na2Q+4HCl=4NaCl+2HaO+OAl2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O+HO （溶液無色）O（溶液黃色）與堿溶液Al2Q+2NaOH=2NaAlQ+HO其他N&O+CO=NaCO2N&Q+2CO=2NaCO+Q2、氫氧化物化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HOAl(OH) 3+3HCl=

26、AlCl 3+3H2OFe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2HOFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3HO與堿溶液Al(OH) 3+NaOH=NaAlO+2H2。人-人穩定性穩定2Al(OH) 3=Al 2Q+3Ho4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)2Fe(OH)3=Fe2Q+3HO其他2NaOH+CO =Na2CO+H2ONaOH+C2O過量尸NaHCO制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面卜）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽NaCONaHCO溶解度較大較小溶液堿性使酚Mt變紅，溶液呈堿性。使酚酬:變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應迅速 N&

27、amp;CO+2HCl=2NaCl+2HO+COT反應更迅速 NaHCOHCl=NaCl+HO+COT與堿NaHC3+NaOH=INCO+HO穩定性穩定，加熱不分解。固體 NaHCO : 2NaHCO = NaCO+H2O+COT相互轉化NS2CO溶液中通入大量 CONS2CO+H2O+CO = 2NaHCO固體 NaHCO : 2NaHCO = NaCO+H2O+COT 其他溶液中：N&CO+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaC3OJ)溶液中：NaHCO+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO+H2O用途工業原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色FeCl2FeCl3顏

28、色淺綠色r庾;色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 J+2NaClFeCl 3+3NaOH= Fe(OH%J +3NaCl相互2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+Fe = 3FeCl2第12頁轉化2FeB2+B2 = 2FeBr3主要表現：（還原性）2FeBr3+Fe = 3FeBr2表現：（氧化性）檢驗遇KSCN顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN1血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化NaAlQ+HCl+HO=Al(OH)3 J +NaCl1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。彳土 A1CL；酬 2、鐵及其重要

29、化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。面*Fu(OH)a也a Fe(OH)3rFeCl33、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。第四章非金屬及其化合物二、本章知識結構梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO+H2O ;H2CO與酸反應方程式SQ + 4HF=SiF 4 T +2H2O不反應與燒堿反應方程式SiO2+2NaOH = NaSiOs+HO少：2NaOH+CO=NaCO+HO過：NaOH+CO=NaHCO與CaO反應方程式高溫SiO2+CaOCaSiOC

30、aO+C=CaCO存在狀態水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）SQ飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分C12Cl 2、Hb。HClO h+、Cl 、Cl。一、極少量的為 OHT4、Cl、H2。極少量的OH稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式點燃2Na+CL2NaCl與金屬鐵反應方程式點燃2Fe+3c|2 2FeCl 3與金屬銅反應方程式點燃Cu+Cl2 CuCL與氫氣反應方程式H2+C122HCI;H2+C122H