1、第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠?qū)щ?蔗糖、酒精的水溶液不導(dǎo)電。2.常見的酸有HCl、H2SO4、HNO3(寫化學(xué)式),常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3.NaCl、Na2SO4等屬于正鹽,而NaHSO4屬于酸式鹽。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、電解質(zhì)1.定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ鏗Cl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。溫馨提示在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.電解質(zhì)溶液

2、或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)(1)電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件:有自由移動的離子。(2)NaCl屬于電解質(zhì),固體中含有帶電微粒Na+、Cl-,但這些離子不能自由移動,故氯化鈉固體不導(dǎo)電。(3)NaCl固體溶于水時,在水分子的作用下,Na+、Cl-進(jìn)入水中,形成了能夠自由移動的帶電粒子,故NaCl溶液可導(dǎo)電。(4)氯化鈉固體受熱熔化時,離子的運(yùn)動隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用,產(chǎn)生了能夠自由移動的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能導(dǎo)電。【微思考1】(1)NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電,H2SO4不是電解質(zhì)嗎?提示(1)NaCl溶

3、液是混合物,不是電解質(zhì)。(2)H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、電解質(zhì)的電離1.定義電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。2.表示方法電離方程式3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽:(1)酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物;(2)堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物;(3)鹽:由金屬陽離子或銨根離子(N )與酸根陰離子組成的化合物。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考2】凡是能電離出H+的物質(zhì)一定是酸嗎?提示不一定。如NaHSO4在溶液中可電離出知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”

4、)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。 ()(2)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。 ()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行。 ()(4)電解質(zhì)是化合物,電解質(zhì)溶液是混合物。 ()(5)溶于水能電離產(chǎn)生H+的電解質(zhì)一定屬于酸。 ()(6)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電,是由于其中不含離子。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.現(xiàn)有以下物質(zhì):氮?dú)庖簯B(tài)CO2氯化氫氣體銅片硫酸鋇晶體蔗糖酒精熔化的KNO3NaOH溶液請回答下列問題(填序號):(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。 (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。 (3)兩種物質(zhì)的電離方程式為,。 答案(1)(2)(

5、3)HCl=H+Cl-探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測電解質(zhì)及其導(dǎo)電性電解質(zhì)及其導(dǎo)電性 問題探究 試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性裝置(1)上圖所示裝置為試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性裝置,在干燥的燒杯中依次分別加入下列物質(zhì),觀察燈泡是否變亮?加入燒杯中的物質(zhì)是否是電解質(zhì)?探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)通過以上實(shí)驗(yàn),討論:電解質(zhì)本身是否一定導(dǎo)電?電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境一般是什么環(huán)境?(3)如果將無水酒精或酒精水溶液放入上面的燒杯中,燈泡都不亮,則酒精是否屬于電解質(zhì)?探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測提示(1) (2)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境為在水溶液中或熔融狀態(tài)下。(3)酒精不屬于電解質(zhì),而是一種非電解質(zhì)。探究一探究二素養(yǎng)

6、脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類看:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。常見的酸(常見強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等;常見弱酸H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH等)、堿常見強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;常見弱堿NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等、鹽、多數(shù)金屬氧化物、水都是電解質(zhì),而多數(shù)非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等屬于非電解質(zhì)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)從物質(zhì)性質(zhì)看:電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài),二者具備其一即可。有

7、些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,如BaSO4。(3)某化合物是不是電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。如蔗糖能溶于水,但蔗糖是非電解質(zhì);難溶于水的鹽,如BaSO4、CaCO3是電解質(zhì)。(4)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電,但不是CO2分子本身電離產(chǎn)生離子,而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動的離子,所以H2CO3是電解質(zhì),CO2不是電解質(zhì)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1下列說法正確的是()A.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)B.Cu和Cl2的水溶液都能導(dǎo)電,所以說Cu和Cl2都是電解質(zhì)C.某化合物的水溶

8、液可以導(dǎo)電,該化合物一定是電解質(zhì)D.BaSO4難溶于水,所以說BaSO4不是電解質(zhì)答案A解析A項(xiàng),HCl的水溶液能夠?qū)щ?所以說HCl是電解質(zhì);B項(xiàng),Cu和Cl2都是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);C項(xiàng),CO2的水溶液能導(dǎo)電,但CO2不是電解質(zhì);D項(xiàng),BaSO4雖然難溶,但溶解的部分全部電離,且BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)。易錯提醒電解質(zhì)電離的條件有兩種:在水溶液里或熔融狀態(tài),并不需要通電;電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位,而且在各種生命活動中也起著重要作用。下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A.化合物都是電解質(zhì)B

9、.純水的導(dǎo)電性很差,但水也是電解質(zhì)C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.NaNO3固體不導(dǎo)電,所以NaNO3不是電解質(zhì)答案B解析在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì),A項(xiàng)錯誤;水是電解質(zhì),B項(xiàng)正確;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電,如硫酸鋇,在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì),如二氧化碳,C項(xiàng)錯誤;NaNO3溶液能導(dǎo)電,所以NaNO3是電解質(zhì),D項(xiàng)錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測電離方程式的書寫電離方程式的書寫問題探究根據(jù)探究一中的【問題探究】可知:NaCl固體不導(dǎo)電,NaCl溶液或熔融NaCl可導(dǎo)電,據(jù)此探究下列問題:1.NaCl固體為電解

10、質(zhì),但其不能導(dǎo)電。這是為什么?提示NaCl固體中的陰、陽離子不能自由移動。2.NaCl溶液可導(dǎo)電,將NaCl固體溶于水,發(fā)生了怎樣的變化?提示將NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-擴(kuò)散到水分子之間,變得能自由移動。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.熔融NaCl可導(dǎo)電,加熱NaCl固體使之熔融的過程中又發(fā)生了怎樣的變化?提示加熱NaCl固體至熔融狀態(tài)時,Na+和Cl-克服了微粒間原有的作用力,變得能自由移動。4.NaCl溶液或熔融NaCl能導(dǎo)電,與是否通電有關(guān)嗎?提示無關(guān)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展電離方程式的書寫要求(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式,表示電解質(zhì)還未電離時的

11、狀態(tài);右邊書寫離子符號,表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號之前。(2)書寫時要遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個數(shù)必須相同)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù))。(3)書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù),不能主觀臆造。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:Ba(OH)2:。 KHSO4:。 HNO3:。 Na2CO3:。 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列電離方程式中正確的是()答案D解析A項(xiàng),

12、氫氧根離子不應(yīng)加括號;B項(xiàng),FeCl3應(yīng)電離出三價鐵離子和氯離子;C項(xiàng),氫離子前遺漏化學(xué)計(jì)量數(shù)2。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩孜煌瑢W(xué)對此定義中的關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理解或看法,你認(rèn)為不正確的是()A.“或”字意味著水溶液里、熔融狀態(tài)下這兩個條件只需具備其中之一就行B.“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠電離出離子而導(dǎo)電,而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物電離出離子而導(dǎo)電C.“化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì),更不能是混合物D.像硫酸鋇這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了答案D解析D項(xiàng)錯誤,硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。探究

13、一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列說法正確的是()A.石墨有較好的導(dǎo)電性,所以石墨屬于電解質(zhì)B.由實(shí)驗(yàn)可知NH3的水溶液具有一定的導(dǎo)電性,所以NH3是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖不是電解質(zhì)答案D解析石墨是單質(zhì),不是化合物,因此不屬于電解質(zhì),A項(xiàng)不正確;NH3的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電,B項(xiàng)不正確;雖然液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電,但它們的水溶液均能導(dǎo)電,故兩者均屬于電解質(zhì),C項(xiàng)不正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列說法不正確的是()A.熔融NaCl發(fā)生了電離,能導(dǎo)電B.NaCl晶體不能導(dǎo)電C.NH4NO3電離時產(chǎn)生了N 、N ,無金屬離子,所以NH4NO3不是鹽D.NaHSO4在水溶液中可電離出Na