1、第一節 物質的量第1課時【隨堂演練】一、選擇題1.下列敘述正確的是（ ）A.摩爾是物質質量的單位B.摩爾是物質的量的單位C.摩爾是物質數量的單位D.摩爾是一個數值2. 0.5mol氧氣含有（ ）A.個氧原子 B.6.02×1023個氧原子C.0.5個氧分子 D.3.01×1023個氧分子3.下列關于摩爾質量的敘述正確的是（ ）A.摩爾質量是mol物質的質量 B.摩爾質量的單位是克C.摩爾質量的單位是摩爾D.摩爾質量是物質相對分子質量的阿伏加德羅常數倍4.下列各組物質中所含分子數相同的是（ ） A.22g二氧化碳和22g氧氣 B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氫氣和14

2、g氮氣 D.0.3mol氧氣和0.2mol臭氧(O3)5等物質的量的下列物質，質量最大的是（ ） A. 氫氣 B. 水 C. 硫化氫(H2S) D. 氖氣6與12.8g SO2所含原子數相等的NO的質量為（ ） A.3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g二、填空題7下列說法或表示方法中不正確的是 （填序號）。（1） 3mol氫原子 （2） lmol氮 （3） 0.1mol H2SO4 （4 ）氫氧根離子的摩爾質量是17克（5） lmol任何物質的質量在數值上等于該物質的相對分子量（6） 0.1mol水分子約含有6.02×1023 個水分子 （7） lmol 氨氣的

3、質量是17g/mol （8） 摩爾是7個基本物理量之一8磷酸的摩爾質量是 ，196克磷酸中是 摩，含 mol氫原子，含 mol氧原子， mol原子， 個質子。949克硫酸是 摩爾， 含3.01×1024個硫酸分子的硫酸是 摩。三、計算題10質量相等的SO2和SO3物質的量之比為多少？所含氧原子的個數之比為多少？【課后練習】一、 選擇題1.下列說法中正確的是（ ）A l mol N的質量是28g/mol B OH-的摩爾質量是17gC l mol CO2的質量是44g/mol D H2O的摩爾質量是18g/mol2. 氦氣的摩爾質量為（ ） A 8g B 8g/mol C 4g/mol

4、 D 2g/mol3在下列物質中，其物質的量為0.2mol的是（ ）A 8.8gCO2 B 7.2gH2O C 4.8gO2 D 49gH3PO44在0.5molNaCl中，含有的Na+數約為（ ）A 6.02 ×1023個 B 3.01× 1023個C 1.204× 1024個 D 0.5 ×1023個5.下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（ ）A阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位B阿伏加德羅常數就是6.02×1023 C阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子的粒子數D阿伏加德羅常數的近似值為：6.02×1023mol-16.下列表

5、示方法中，錯誤的是（ ）A2mol氮     B 1molH2O    C4mole-     D 0.5molH2SO47.相同質量的下列物質中所含分子數最多的是 （ ）ANH3 BH2O CCH4 DHCl8.下列說法正確的是 （ ） A H2O的摩爾質量是18 B lmolO2的質量是32g/mol C 0.5mol氮 D 含3.01×1024個CO2分子的CO2物質的量約為5mol9.含有相同氧原子數的CO2和CO的物

6、質的量之比為（ ） A 1:1      B 1:2      C 2:3      D 2:110.下列各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是（ ） 0.5molNH3  1molHe  0.5molH2O  0.2molH3PO4A      B     C     D  

7、;11.0.012kg14C含有的碳原子數（ ）A  等于NA    B  小于NA   C  大于NA    D  無法判斷12.m克 O2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數的值可表示為（ ）A 2n       B 16n/m      C 32n/m      D n13.下列敘述正確的是（ ）A 同質量

8、的H2和Cl2相比，H2的分子數多B Na2O2的摩爾質量為78gC 0.1molH2SO4含有氫原子數的精確值為1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德羅常數個KClO3分子14.下列情況中，含微粒數最多的是（ ） A l mol氮氣中的氮原子 B 0.5mol NH4+中的電子C 0.6mol H2SO4中的氧原子 D l mol Na所含的質子數 二、填空題15.二氧化碳的摩爾質量是_ _ _，0.25 molH2SO4的質量_，1molH2SO4約含有_個硫酸分子，_摩氫原子，_摩氧原子， 摩原子。16. 49克 H2SO4中含有_個H2SO4分子，含

9、0.4molCl的氯化鎂是_摩，質量是_克17.經測定：4時20滴水恰好為l ml，則l滴水含有的水分子數為 個。18.等物質的量的SO2與SO3所含分子數之比為 ，原子數之比為 ，質量之比為 ；等質量的SO2與SO3物質的量之比為 ，所含分子數之比為 ，原子數之比為 。19.中和0.2mol氫離子需要氫氧化鈉 克。5摩氧化鈣溶于水生成 摩氫氧化鈣，能電離出OH- 個。20.4摩Cl-是 克，它和 摩OH-具有相同的質量，和 克CO32-含有相同的離子數。21.等物質的量的鋅、鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的物質的量之比是 。22.填表微 粒物質的量（mol）質量（g）微 粒 數質子數電

10、子數OH-1NH4+9重水（D2O）1三、計算題23.由2H和18O組成的水11克，所含的中子數為多少個？24.制取0.06摩氧氣需要氯酸鉀多少摩？第一節 物質的量第2課時【隨堂演練】一、 選擇題1. 下列物質中含分子數最多的是（ ）（A） 64克SO2 （B）3.01×1023個N2 （C）0.98mol H2SO4 （D）9mL 4的H2O2. 氫氣和氧氣的混合氣體平均分子量為22，則該混合氣體中氫氣和氧氣的物質的量之比為（ ） A 1:3 B 1:1 C 1:2 D 2:13. O2、SO2、SO3三者的質量比為2：4：5時，它們的物質的量之比為（ ）A 2：4：5 B 1：2

11、：3 C 1：1：1 D 2：2：34. 2.16克X2O5中含有0.1摩氧原子，則X的相對原子質量為（ ） A 21.6 B 28 C 14 D 315. 完全中和10.2克二元酸H2A生成正鹽，用去24克氫氧化鈉，則有關此二元酸的下列說法中，正確的是（ ）A 該酸的摩爾質量為34克/摩 B 該酸的相對分子質量為17C 10.2克該酸的物質的量是0.03摩 D 該酸一定是強酸二、填空題6. 跟n molNaCl所含的Cl-數相同的CaCl2是 mol。7.某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質的量是 ，該溶液中Na2SO4的質量為 克。8. 某氮氣和

12、甲烷的混合氣體相對于氫氣的密度是10，則該氣體中氮氣和甲烷的分子個數比為 。9. 中和10%的硫酸溶液49克，需要氫氧化鈉固體 摩，反應后所得鹽溶液的質量百分比濃度是 。4克氫氣和4克氧氣能生成水 mol。10. 將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為 克。三、計算題11. 11.1克氯化鈣和13.6克氯化鋅的混合物溶于水，加入足量的硝酸銀，生成沉淀的物質的量是多少？質量是多少？【課后練習】一、選擇題1. 對于“12克碳-12”，下列說法錯誤的是（ ）（A）含有阿伏加德羅常數個碳原子 （B）含有1摩碳原子（C）含有6

13、.02×1023個碳原子 （D）含有6個質子和6個中子2. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）（A）NA個N2分子和NA個CO分子質量比為11 （B）1 mol H2O的質量等于18g/mol（C）在任何條件下1mol H2所含的原子數為NA （D）1mol H2SO4中所含的粒子數目一定是NA3. 1克氮氣含有n個分子，則阿伏加德羅常數是（ ）（A）n/28 （B）n/14 （C）14n （D）28n4. 等質量的鎂和鋁分別跟足量鹽酸反應,生成的氫氣的分子個數比為( ) （A）11 （B）34 （C）32 （D）895. 電解2摩爾水,生成的氧氣是( ) （A）2摩

14、 （B）3.01×1023個氧分子 （C）32克 （D）2克6. 1000噸含FeS2為60%的硫鐵礦中，FeS2的物質的量是( )摩（A）1000×60%/1.20 （B）1000×103×60%/120 （C）1000×106×60%/120 （D）1000×106/1207. 如果4克氨由X 個分子組成，那么16克硫化氫中含有的分子數為（ ） A 3 X B X C 2 X D o.5 X 8.有0.2克H2、11.2克Fe、29.4克H2SO4，它們的物質的量之比是（ ）（A）123 （B）223 （C）12849

15、（D）1561479.153克含有等物質的量的CO、CO2、N2、H2的混合氣體中氫氣的質量是（ ） A 2g B 3g C 4g D 1g10.25毫升的鹽酸溶液中加入4克氫氧化鈉恰好中和，若改用氫氧化鋇中和需要（ ）克（A）17.1 （B）8.55 （C）34.2 （D）3.411. 酒精的化學式為C2H6O，在質量分數為0.46的酒精水溶液中，酒精和水的分子個數比為（ ） A 23:7 B 1:3 C 3:1 D 27:2312. 在反應X+2YàR+2M中，已知R和M摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為（ ）A 16:

16、9 B 23:9 C 32:9 D 46:913由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應，產生的氫氣為0.5摩爾，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A 鎂 B 鋁 C 鐵 D 鋅14無土栽培中需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的營養液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三種固體為原料配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）（ ） A 2 、64、24 B 64、2、24 C 32、50、12 D 16 、50、2415.現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B，49g C，還有D生成

17、。已知D的相對分子質量為106。現將22g A和11g B反應，能生成D的物質的量為（ ）（A）1 mol （B）0.5 mol （C）0.275 mol（D）0.25 mol二、填空題16.0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol，SO42 克。3.01×1023個CO2與     摩H2 質量相等，與     克 SO2含有的原子個數相等。17. 0.3摩氯氣與足量M金屬反應，生成0.2摩MCln,則n等于 。18.某混合氣體中，各氣體的物質的量百分含量（摩爾分數）

18、為：O2 占 32%、N2 占28%、CO2 占22%、CH4占 16% 、H2占 2%，則此混合氣體的平均相對分子質量是 ，對H2的相對密度是 。19.某物質的物質的量為0.02mol，質量為1.28g，則此物質的摩爾質量為 。20. 已知反應：3A+2Bà2C+D A、B兩物質完全反應時，質量比為3：4，若C和D共140g，則該反應消耗B的質量為 g。21.6.6克二氧化碳通入含7.4克氫氧化鈣的澄清石灰水中，可生成沉淀 摩。22. 500毫升36.5%的鹽酸（密度是1.19克/厘米3）中，含氯化氫的質量是 ，含氯化氫的物質的量是 。這些鹽酸與足量的鋅反應，可生成氫氣 摩。三、計

19、算題23.將4gNaOH溶于多少克水中，可使100個水分子中溶有1個Na，所得溶液的質量分數是多少？（提示：微粒個數之比物質的量之比）24.給9.8g氯酸鉀加熱，完全分解能產生多少摩爾氧氣？要得到相同質量的氧氣，需要分解多少克高錳酸鉀？第二節 氣體摩爾體積第1課時【隨堂演練】一、 選擇題1下列說法中正確的是（ ） A、在標準狀況下，l mol任何物質的體積都約是22.4L B、l mol氧氣的質量是32克，它所占的體積是22.4L C、20、 101 .3KPa 條件下，l mol任何氣體的體積都是22.4LD、在標準狀況下，l mol 任何氣體的體積都約是22.4 L2在下列各組物

20、質中所含分子數目相同的是（ ）A、10g CO和10gCO2 B、18g H2O和l mol Br2C、5.6L H2 和8gO2 D、448ml N2（標準狀況）和0.2mol H23在下列物質中一定占有相同體積是（ ） A、11g CO2和4gCO B、7.2g水和0.2mol Br2C、標準狀況下，0.4gH2和4480mlN2 D、同溫同壓下，等物質的量的鐵和氧氣4同溫同壓下，20ml氣體A2與10ml氣體B2恰好完全反應生成20ml氣體C，則化學式為（ ）A、A2B B、AB2 C、AB D、A3B5一只集氣瓶（帶玻璃片），充滿氧氣后質量為112g，充滿二氧化碳后質量為118g，充滿

21、某氣體后質量為110g，則該氣體的摩爾質量是（ ）A、44g/mol B、32g/mol C、60g/mol D、28g/mol二、填空題6在標準狀況（S. T. P）下，0.1mol任何氣體的體積都約是 L。7同溫同壓下，若（1）氯氣（2）二氧化碳（3）氮氣（4）甲烷（5）氧氣（6）氫氣六種氣體質量相等，則它們所占體積由小到大的順序為 （用“”表示）。8 0.05mol某氣體的質量為2.2克，則該氣體的摩爾質量為 ，在標準狀況下，該氣體的密度是 g/L。9同溫同壓下，同體積的氮氣和氨氣所含的分子數 （填“相同”或“不相同”），原子數 （填“相同”或“不相同”），物質的量之比為 ，質量之比為

22、。三、計算題10標準狀況下33.6L一氧化碳和二氧化碳的混合氣體質量為58g，求該混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質量各為多少克？【課后練習】一、 選擇題1下列說法正確的是（ ） A.l mol O2的體積是 22.4L B.標準狀況下，18g水與6.02×1023個CO2分子的體積相等 C.常溫常壓下，28gCO與44gCO2體積都是22.4L D.標準狀況下，含0.75mol氫原子的氨氣的體積為5.6L2 氣體體積主要決定于（ ）A.氣體分子數的多少 B.氣體分子的大小和分子數的多少 C.氣體分子的大小和氣體分子間的平均距離 D.氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離3下列物質中，質

23、量最大的是 。 A. 33.6升一氧化碳（標準狀況） B. 22.4毫升水（4） C. 1摩氨氣 D. 16克氧氣4下列物質中，“物質的量”最多的是（ ） A. 3.01×1023個銅原子 B. 33.6升氯氣（標準狀況） C. 4克氫氣 D. 1.5摩蔗糖5在標準狀況下，相同質量的下列氣體中，體積最小的是（ ） ASO2 B.CO C.Cl2 D.CO26如果瓦斯（甲烷）與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸(CH4+202 點燃 CO 2+2H2O)則此混合氣體中甲烷與氧氣（同溫同壓）的體積比為（ ） A1：4 B.1：2 C.2：1 D.3：17在同溫同壓下，兩種物質的量相同的氣體必

24、然（ ） A體積均為22.4L B.具有相同的體積 C含有相同的分子數 D.含有相同的原子數8下列各物質的體積一定是22.4L的是（ ） Al mol O2 B.28g N2 C.在標準狀況下28g CO D.0.2×105 Pa的18g H29相同質量的一氧化碳和二氧化碳，在標準狀況下它們的體積比是（ ） A. 1：1 B. 7：11 C. 1：2 D. 11：710含阿伏加得羅常數個水蒸氣分子、18克水和1摩冰中，它們各含原子總數（ ） A.水蒸氣最多 B. 相等 C. 水最多 D. 冰最多11下列物質中，所含分子數量最多的是（ ） A.71克氯氣 B.標準狀況下30升氧氣 C.

25、3克氫氣 D.4時18毫升水12同溫同壓下，等質量的下列氣體中體積最小的是（ ） A.CO2 B.N2 C.O2 D.NO13在同溫同壓下，相同體積的不同氣體的（ ）一定相同。 A.質量 B.分子數 C.密度 D.摩爾質量14在標準狀況下，與168g 一氧化碳體積相等的氮氣的（ ） A.質量為12g B.物質的量為6mol C.體積為22.4L/ mol D.物質的量為12mol二、填空題15寫出下列氣體在標準狀況下所占的體積 (1) 10克氫氣占 升。 (2) 8克氧氣占 升。 (3) 11克二氧化碳占 升。 (4) 0.3molNH3占 升。16下列說法中不正確的是 （填序號）。（1）10

26、0時的氧氣體積一定比60時的氧氣體積大。 （2）5×105帕時的氫氣體積一定比標準狀況時的體積大。 （3）分子數相同的氣體，它們的體積一定相等。 （4）同溫同壓下，等體積的氫氣和氯氣恰好能完全反應。 （5）在標準狀況時，4克二氧化硫所占的體積約為1.4升。 17在表內填上有關的量。氨氣氯氣一氧化碳二氧化碳物質的量（摩）0.2質量（克）35.5體積（升、標準狀況）0.112微粒數（個）3.01×1024180.3摩爾的氧氣跟0.2摩的臭氧（O3）的質量比是 ，它們所含分子個數比是 ，原子個數比是 ，同溫同壓下的體積比是 。19在相同條件下的密閉容器里，HCl和NH3的原子總數

27、相等，則它們的體積比是 。20電解水的實驗中，標準狀況下產生氫氣5.6升，則同時產生氧氣 摩，共有 克水分解。21一個氧分子的質量是 克， 克氧氣中分子數目是2.8升氮氣（S. T. P）中分子數的2倍。22等質量的N2和CO所含的：物質的量 體積 分子數 原子數，其中相等的是 。三、計算題23“在標準狀況下，18克水的體積是2.24升。若把18克水加熱全部變為水蒸氣后，它的體積約為22.4升”。這句話是否正確？說明理由。24求在標準狀況時，含有5.37×1022個分子的氮氣的體積是多少？第二節 氣體摩爾體積第2課時【隨堂演練】一、 選擇題1標準狀況下，某氣體280毫升的質量是0.5

28、5克，則該氣體的相對分子質量是（ ） A.19.6 B.154 C.22 D.442在標準狀況下，7.5克某氣體A和4克甲烷氣體的體積相等，則A氣體在標準狀況下的密度是（ ） A. 0.334g/L B. 0.67g/L C. 0.71g/L D.1.34g/L3某氣體由X、Y兩種元素組成，在標準狀況下，20毫升該氣體在一定條件下分解完全后，又恢復到標況時得到10毫升氣體X2和30毫升氣體Y2，則該氣體的分子式為（ ） A.XY3 B. X3Y C. XY2 D. X2Y349.75g金屬A投入鹽酸中，待A完全反應后，生成0.25mol ACl和2.8L（標準狀況）氫氣，該金屬的原子量為（ ）

29、A.39 B.23C.46 D.75由兩種金屬組成的混合物2.8g，與足量的鹽酸反應生成氫氣的體積為2.24L（標準狀況），則該混合物的組成不可能是（ ） A. Al和Fe B. Mg和Zn C. Mg和Al D. Mg和Cu二、填空題6在標準狀況下，0.224米3氧氣的質量是 克。在相同狀況下， 克氧氣和1.4克氮氣所占的體積比為4：1。7將1體積NH3和4體積水蒸氣（相同狀況下，且溫度高于100）混合，完全冷卻后形成的氨水的質量分數是 。8某學生在標準狀況下收集500毫升的氫氣，至少需要 克含鋅80%的鋅粒與足量的硫酸溶液反應才能得到。9. 同溫同壓下，質量相等的鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸

30、完全反應，生成的氫氣體積之比是 。三、計算題10把8.96升（標準狀況下）氯化氫氣體溶于500mL水中，求所得鹽酸的質量分數。【課后練習】一、 選擇題1下列說法正確的是（ ） A.在標準狀況下，體積都是22.4升的一氧化碳和氮氣，它們的物質的量及質量都相等 B.同溫同壓下，22.4升的氫氣和氮氣都含有6.02×1023個分子 C.標準狀況下，等質量的氧氣和和氫氣都含有相同的體積 D.含6.02×1023個二氧化碳分子的體積是22.4升2與1摩氧氣分子數相同是（ ） A.100、1.01×105帕時，22.4升水蒸氣 B.標準狀況下，22.4升的水 C.標準狀況下，

31、22.4升的氫氣 D.標準狀況下，22.4克氮氣3在標準狀況下，如果1升氧氣有n個分子，則阿伏加德羅常數可表示為（ ） A.n/22.4 B.n/32 C.n/16 D. 22.4n4標準狀況下，112毫升某氣體的質量是0.17克，該氣體可能是（ ） A. O2 B.N2 C.H2S D.CO25下列物質中 0.1摩硫酸 4.8克氦氣 5.6升標準狀況下的氫氣 4 5.4毫升水，含原子數由多到少排列正確的是（ ）A. B. C. D. 6標準狀況下，0.7g一氧化碳和2.2g二氧化碳的混合氣體的平均相對分子質量最接近的是（ ）A26.88 B42.56 C38.7 D35.84 7在下列各組物

32、質中所含分子數目相同的是（ ）A.10g CO和10gCO2 B.18mlH2O和32gO2C.5.6L H2 和8gO2 D.4480molNH3(標準狀況）和0.4mol H28關于a克氫氣和b克氖氣的下列說法中，正確的是（ ） A.同溫同壓下，氫氣和氖氣的體積比為a:5bB.同溫同壓下，若a=b則氫氣和氖氣的物質的量之比為10:1 C.體積相同時，氖氣的質量一定大于氫氣 D.同溫同壓下，若二者的物質的量相等，則氣體體積也相等9標準狀況下，14克某氣體與10克氧氣的分子數相等，該氣體的密度是（ ）g/L A. 1.625 B. 1.714 C. 1.42 D. 1.2510液態二硫化碳(C

33、S2)能在氧氣中完全燃燒生成SO2和CO2，今用0.3g CS2 在500ml氧氣（標準狀況）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況時的體積是（ ） A.112ml B.224ml C.336ml D.500ml11. 一只氣瓶（帶玻璃片），充滿氧氣后質量為112g，充滿二氧化碳后質量為118g，充滿某氣體后質量為110g，則該氣體的摩爾質量是（ ）A.44g/mol B.32g/mol C.60g/mol D.28g/mol12現有含2摩爾NaOH的水溶液，向其中通入33.6升CO2（S.T.P），若恰好完全反應，則所生成的鹽為（ ） A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO

34、3和 NaHCO3 D. 無法確定二、填空題13如果a克某氣體中含有的分子數是b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是 升。14現有標準狀況下的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6升，已知其中一氧化碳的質量為1.75克，則二氧化碳的質量是 。15標準狀況下，把4.48L一氧化碳和3.36升氧氣混合，混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比是 ，質量之比是 ，混合氣體經點燃反應后，如果仍恢復到標準狀況下，這時氣體的體積約為 升。16將2體積氨氣和7體積水蒸氣在相同溫度和壓強下混合，經完全冷凝后形成的氨水的質量百分比濃度為 。17用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣（MnO2+4HCl（濃）àMnCl

35、2+Cl2á+2H2O），當有17.4克二氧化錳參加反應時，生成的氯氣在標準狀況時的體積為 升。當有2.24升氯氣生成時，反應的氯化氫為 克。18同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO混合，則CO2與CO的： 分子數之比是 ； 原子數之比是 ； 質量之比是 ； 物質的量之比是 ； 電子數之比是 ；平均摩爾質量是 ；混合氣體的密度對氫氣的相對密度是 ；三、計算題19標準狀態下，11.2升氯氣與足量氫氣反應，理論上能生成多少升氯化氫？ 光照（CL2+H2 à2HCl）2010升CO和CH4的混合氣體，完全燃燒時用去8升氧氣，則混合氣體中CO和CH4的體積比是多少？（氣體體積

36、均在相同狀況）第三節 物質的量濃度第1課時【隨堂演練】一、 選擇題1下列說法正確的是（ ） A. 將4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的物質的量濃度為 l mol/L B. 從1mol/L 100ml鹽酸取出10ml，則剩余溶液的物質的量濃度為0.9mol/L C. 100ml 0.2mol/L的NaCl溶液與100ml 0.2mol/L NaCl溶液混合，得到溶液的物質的量濃度為0.4mol/LD. 將4gNaOH溶于水，配制成100ml溶液，則所得溶液的物質的量濃度為 l mol/L2下列溶液中氯離子濃度與50ml lmol/L AlCl3溶液中，氯離子濃度相同的是（） A.150m

37、l lmol/L NaCl B.150ml 2mol/L NH4Cl C.50ml lmol/L FeCl3 D.50ml 3mol/L KCl3從5L2mol/L的K2CO3溶液中取出10ml，用蒸餾水稀釋到100ml，再從中取出10ml，此取出液中K+的濃度是（） A.0.8mol/L B.0.08mol/L C.0.04mol/L D.0.4mol/L40.3mol/L的K2CO3溶液與0.2mol/L的K3PO4溶液中K+物質的量相等，則兩溶液的體積比為（） A. 2:3 B. 3:2 C. 1: D. 1:25200ml 0.5mol/L鹽酸與13.4克Na2CO3·H2O

38、剛好完全反應，則的值為（） A. 1 B. 2 C. 9 D. 10二、填空題6將5.85gNaCl溶于水，配成500ml溶液，則所得溶液物質的量濃度為mol/L，溶液中所含Na+的物質的量為mol，Cl-的個數為 個。7VmlAl2 (SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4ml溶液稀釋到4Vml，則稀釋后溶液中SO42-物質的量濃度是 mol/L。8已知在100mlNa2SO4溶液中含有0.2mol Na+，則此溶液中Na2SO4的物質的量濃度為 mol/L，所含SO42-的物質的量為mol。9將2.4克NaOH溶于水配成300毫升的溶液，它的物質的量濃度為 摩/升，取出該溶液30毫升，它

39、的物質的量濃度為 摩/升，取出的溶液含氫氧化納 摩，把取出的溶液稀釋到120毫升，稀釋后溶液的物質的量濃度是 摩/升，若用0.1摩/升的H2SO4中和這120毫升NaOH溶液，需用H2SO4 毫升。10在V毫升水中，加入W克KCl，待KCl全部溶解后，測得溶液的密度是 克/厘米3。則這種溶液的物質的量濃度是 。三、計算題11用1升水吸收560升的氨氣（標準狀況），所得氨水密度0.90克/厘米3。求：（1）560升氨氣物質的量。（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質的量濃度。【課后練習】一、 選擇題1在500毫升0.2摩/升的KCl溶液中含有的微粒數跟250毫升0.4摩升的MgCl2溶液中含有的微粒

40、數相比是（） A.一樣多 B.KCl中多 C.MgCl2中多 D.無法比較250毫升0.1摩/升硫酸鋁溶液與100毫升0.3摩/升硫酸鈉溶液相比，它們的硫酸根離子濃度比是（） A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 3:13下列對0.3摩/升硫酸鉀溶液的說法，不正確的是（NA為阿伏加德羅常數)（） A.1升溶液中含0.3NA個K+ B. 1升溶液中含K+和SO42-的總數為0.9NA C.2升溶液中K+的濃度為0.6摩/升 D.2升溶液中含有0.6NA個SO42-4配制250毫升0.5摩/升的下列各溶液，所需溶質質量最少的是（） A. NaCl B. Na2CO3 C. H2SO4 D

41、. NaHCO350.62克Na2O正好跟40毫升H2SO4溶液完全反應，這種H2SO4溶液的物質的量濃度是（）摩/升。 A. 0.01 B. 0.25 C. 0.50 D. 0.1006在Na2SO4和FeSO4的混合溶液中，Fe2+的物質的量濃度為0.2摩/升，SO42-的物質的量濃度為0.4摩/升，則Na+的物質的量濃度為（ ） A.0.4摩/升 B.0.6摩/升 C.0.2摩/升 D.0.3摩/升7在100ml 2mol/L Fe2 (SO4)3溶液和200ml 6mol/L Na2SO4溶液中，SO42-的物質的量之比為（ ） A.1:6 B.1:2 C.1:1 D.1:38相同質量

42、的下列各物質，在水中完全電離，將溶液稀釋到0.5升時，其中K+濃度最大的是（ ） A. KCl B. KNO3 C. K2SO4 D. K2CO39把含有0.4克NaOH的堿液與含有1.71克Ba(OH)2的堿液混合，測得溶液的體積是500毫升，這種溶液中的OH濃度是（ ） A.0.02摩/升 B.0.04摩/升 C.0.06摩/升 D.0.08摩/升10在V毫升水中，加入W克a% KCl溶液，測得溶液的密度是g/cm3。則混合后的KCl 溶液濃度是（ ）11下列溶液中的Cl離子濃度與50毫升1mol/L氯化鋁溶液中的Cl離子濃度相等 的是（ ）A. 150毫升1mol/L氯化鈉溶液 B. 7

43、5毫升2mol/L氯化銨溶液C. 150毫升3mol/L氯化鉀溶液 D. 75毫升1mol/L氯化鋁溶液12分別用2摩/升的硝酸銀溶液10毫升與相同體積的下列溶液恰好完全反應，則下列溶液中物質的量濃度最小的是（ ） A.BaCl2 B.MgCl2 C.KCl D.FeCl313由NaCl和 MgCl2組成的混合物153.5g溶于水后配成l L溶液，經測定溶液中Cl-濃度為3mol/L，則混合溶液中NaCl的量為（ ） A. 47.5g B. 58.5g C. 117g D. l mol二、填空題14下列說法正確的是 。（填序號） （1）將342g 蔗糖（C12H12O11）溶解在IL水里所得到

44、的溶液物質的量濃度為l mol/L （2）從1000ml 0.5mol/L的氯化納溶液中取出500ml，剩余溶液的濃度為0.25mol/L （3）20ml 0.1mol/L的 Na2CO3溶液和20ml 0.1mol/L 的NaHCO3溶液分別與足量的HCl 溶液反應，后者消耗的鹽酸多于前者（4）向10ml 5mol/L的硫酸溶液中加入蒸餾水至20ml，所得溶液的濃度為2.5mol/L15在200毫升0.1摩/升硫酸溶液中含有硫酸 克。在100毫升 摩/升鹽酸溶液中含HCl0.2摩。16物質的量濃度均為0.1mol/L的 NaCl 、MgCl2 和AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為:時，三種

45、溶液中Cl-的物質的量之比為。17 400克硫酸鐵中含硫 克，含硫酸根離子0.3摩爾的硫酸鐵中含鐵 克，將200克的硫酸鐵溶于水配成250毫升的溶液，則溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為 摩/升。18用26.28克CaCl2·nH2O加熱到200使其失去全部結晶水，質量變成13.32克。若取43.80克CaCl2 · nH2O晶體配成500毫升的溶液，則該溶液的物質的量濃度是 。19配制250ml 0.2mol/L的 NaOH溶液需要NaOH g，將該溶液取出25ml，稀 釋成250ml，則所得溶液物質的量濃度為mol/L，此溶液中所含NaOH物質的量為原溶液中的倍。三、計算

46、題20配制0.1mol/L的CuSO4溶液100ml，需CuSO4·5H2O多少g?21標準狀況下，體積水溶解了500體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/ml，求所得溶液中溶質的質量分數和該溶液的物質的量濃度。第三節 物質的量濃度第2課時【隨堂演練】一、選擇題1可與量筒、移液管、容量瓶歸為同一類的下列儀器是（ ） A.分液漏斗 B.錐形瓶 C.燒杯 D.滴定管2配制一定物質的量濃度NaOH的溶液，必須使用的儀器是（ ） A.燒杯，量筒，天平，移液管 B.燒杯，天平，量筒，滴定管 C.燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管 D.量筒，天平，移液管，漏斗3用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制成0.1摩/升的硫酸銅溶液。下列方法中，正確合理的是（ ）A