1、.化學反響速率與化學平衡專項訓練一、影響化學反響速率的因素1.2019·江山中學月考以下說法正確的選項是A.增大壓強，活化分子數增多，化學反響速率一定增大B.使用催化劑，降低反響的活化能，增大了活化分子百分數，化學反響速率一定增大C.參加反響物，使活化分子百分數增加，化學反響速率增大D.升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反響速率一定增大答案B解析壓強改變有多種，如恒溫恒容條件下參加惰性氣體，體系壓強增大，但反響物濃度不變，活化分子數不變，反響速率不變，A項錯誤；使用催化劑，降低反響的活化能，增大活化分子百分數，反響速率增大，B項正確；如反響物是固體或純液體，改變其用量，活化分子

2、百分數不變，反響速率不變，C項錯誤；升高溫度，部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，活化分子百分數增大，反響速率增大，D項錯誤。2.以下有關化學反響速率的說法中正確的選項是A.100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅反響時，參加適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鋅片和稀硫酸反響制H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生H2的速率C.SO2的催化氧化是一個放熱反響，所以升高溫度，反響速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反響生成N2和CO2，減小壓強，反響速率減慢答案D解析A項，參加NaCl溶液相當于對鹽酸稀釋，鹽酸濃度降低反響速率減慢；B項，改用鐵片和濃硫酸反響時，常溫那么

3、發生鈍化；C項，不管化學反響是放熱反響還是吸熱反響，升溫化學反響速率必然加快；D項，對有氣體參與的反響，減小壓強，氣體濃度降低，反響速率減慢。二、化學平衡的特征與挪動3.恒溫恒容條件下，對于N2g3H2g 2NH3gH<0的反響，到達化學平衡狀態的標志為A.斷開1個NN鍵的同時有6個NH鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質量不變D.N2、H2、NH3分子數132的狀態答案C解析斷開1個NN鍵和6個NH鍵形成均為正反響速率，沒有逆反響速率，A項不正確；恒溫恒容條件下，反響前后氣體質量不變，即密度不變，B項不能說明反響達平衡；混合氣體的平均相對分子質量M，mg反響前后不變

4、，但反響后ng減小，故M不變可以說明反響到達平衡狀態，C項正確；N2、H2、NH3分子個數比為132時，不能說明不變，因此，不能說明反響已達平衡狀態，D項不正確。4.一定條件下，通過以下反響可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2g2COg2CO2gSlH<0，假設反響在恒容的密閉容器中進展，以下有關說法正確的選項是A.平衡前，隨著反響的進展，容器內壓強始終不變B.平衡時，其他條件不變，別離出硫，正反響速率加快C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可進步SO2的轉化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反響的平衡常數不變答案D解析平衡前，隨反響的進展容器內壓強減小，A項不正確；平衡時，其他條件不變，

5、別離出Sl，v正不變；平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡向左挪動，SO2減小；其他條件不變，使用催化劑，化學平衡常數不變。三、化學平衡圖像5.25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，參加過量金屬錫Sn，發生反響：SnsPb2aq Sn2aqPbs，體系中cPb2和cSn2變化關系如下圖。以下判斷正確的選項是A.往平衡體系中參加金屬鉛后，cPb2增大B.往平衡體系中參加少量SnNO32固體后，cPb2變小C.升高溫度，平衡體系中cPb2增大，說明該反響H>0D.25 時，該反響的平衡常數K2.2答案D解析體系中有過量的錫且金屬活潑性Sn>Pb，向平衡體系中參加鉛后，cPb2不變，A

6、錯誤；參加少量SnNO32固體，cSn2增大，平衡逆向挪動，cPb2增大，B錯誤；升溫使cPb2增大，說明平衡逆向挪動，H<0，正反響為放熱反響，C錯誤；由化學方程式和圖中數據得平衡常數K2.2，D正確。6.氫能是最重要的新能源，儲氫是氫能利用的關鍵技術，其中一種儲氫的方法為gg3H2gH>0假設該反響在恒容的密閉容器中進展，以下有關該反響的圖像判斷正確的選項是ABCD答案D解析該反響為吸熱反響，升高溫度，K增大，A項不正確；增大環己烷的物質的量，環己烷的轉化率降低，B項不正確；反響在p1條件下先平衡，故p1>p2，增大壓強，平衡逆向挪動，苯的體積分數減小，C項不正確；t1時

7、使用催化劑，v正與v逆增大倍數一樣，D項正確。四、化學平衡常數與轉化率7.700 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反響：COgH2Og CO2gH2g。反響過程中測定的部分數據見下表表中t2t1：反響時間/minnCO/molnH2O/mol01.200.60t10.80t20.20以下說法正確的選項是A.反響在t1 min內的平均速率為vH2 mol·L1·min1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時nCO20.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol

8、H2O，與原平衡相比，到達新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變D.溫度升高至800 ，上述反響平衡常數為0.64，那么正反響為吸熱反響答案B解析由于在t1 min內vCO mol·L1·min1，根據各物質的反響速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比可知A錯；根據溫度不變，平衡常數不變，再結合反響方程式可知，B正確；增大反響物的濃度，平衡向右挪動，自身的轉化率減小，而另一種反響物的轉化率增大，C錯誤；根據表中數據求得700 時該反響的平衡常數為1,800 時該反響的平衡常數為0.64，說明升高溫度使平衡左移，因此該正反響是放熱反響。8.2019·樂

9、清中學月考Cl2合成有機物時會產生副產物HCl。4HClO22Cl22H2O，可實現氯的循環利用。完成以下填空：1該反響平衡常數的表達式K_；假設反響容器的容積為2 L,8 min后到達平衡，測得容器內物質由2.5 mol減少至2.25 mol，那么HCl的平均反響速率為_mol·L1·min1。2假設該反響在體積不變的密閉容器中發生，當反響達平衡時，以下表達正確的選項是_填字母。a.v HCl2vCl2b.4v正HClv逆O2c.又參加1 mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大d.別離出H2O，達新平衡時，v正HCl增大3如圖是該反響兩種投料比nHClnO2分別為4

10、1和21下，反響溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。以下表達正確的選項是_填字母。a.該反響的正反響是放熱反響b.其他條件不變，升高溫度，平衡常數K值增大c.假設平衡常數K值變大，達新平衡前v逆始終減小d.假設平衡常數K值變大，那么平衡向正反響方向挪動4投料比為41、溫度為40 時，平衡混合物中Cl2的物質的量分數是_。答案10.062 52ac3ad435.29%解析14HClO22Cl22H2O的平衡常數K；8 min后到達平衡，測得容器內物質由2.5 mol減少至2.25 mol，那么：4HClO22Cl22H2O物質的量減少n4 1nHCl 2.5 mol2.25 mol0.25 mol

11、故nHCl0.25 mol×41 mol，故vHCl0.062 5 mol·L1·min1。2a項，平衡時不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，故vHCl2vCl2，正確；b項，4v正HClv逆O2即v正HClv逆O214，不等于化學計量數之比41，反響未到達平衡，向逆反響進展，錯誤；c項，參加1 mol O2，氧氣的濃度增大，平衡向正反響挪動，HCl的轉化率增大，正確；d項，別離出H2O，生成物的濃度降低，達新平衡時，v正HCl降低，錯誤。3a項，由圖可知，投料比一定時，溫度越高HCl的轉化率越低，故該反響正反響是放熱反響，正確；b項，升高溫度平衡向逆反響方

12、向挪動，平衡常數K減小，錯誤；c項，平衡常數增大應降低溫度，平衡向正反響方向挪動，改變體積瞬間反響速率降低，此后正反響速率降低、逆反響速率增大，錯誤；d項，平衡常數增大應降低溫度，該反響正反響是放熱反響，平衡向正反響方向挪動，正確。4增大一種反響物的濃度，平衡向正反響方向挪動，其他反響物的轉化率增大，故投料比nHCln O221到達平衡時HCl的轉化率更高，由圖像可知，a曲線表示的HCl的轉化率更高，故a表示投料比為21，b表示投料比為41。由圖可知，投料比為41、溫度為40 時，HCl的轉化率為75%，令n HCl4 mol、n O21 mol，那么參加反響的HCl為4 mol×7

13、5%3 mol，那么： 4HClO22Cl22H2O開場mol：4 100變化mol：3 0.751.5 1.5平衡mol：1 0.251.5 1.5故平衡混合物中Cl2的物質的量分數是×100%35.29%。五、化學反響速率和化學平衡的綜合應用9.2019·鎮海中學月考熱化學方程式2COgO2g=2CO2gH566 kJ·mol1，2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol1H2Ol=H2O gH44 kJ·mol11計算熱化學方程式COgH2Og H2gCO2g的反響熱H_。2方程式COgH2Og H2gCO2g反響的平衡常數和溫

14、度的關系如下：溫度8008301 0001 200平衡常數1.101.000.640.40在1 000 時，向2 L的密閉容器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，如反響到第5 s時c CO0.07 mol·L1，此時氫氣的平均反響速率為_，假設經過一段時間后，到達平衡，那么此時容器中氣體總的物質的量為_mol。3恒容條件下，以下措施能使nH2/nCO增大的是_填字母。a.降低溫度b.充入氬氣c.再充入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2Ogd.參加催化劑41 200 時反響H2gCO2g COgH2Og的平衡常數的值為_。5如圖是1 000 ，在2 L的密閉容

15、器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，CO轉化率隨反響時間t的變化曲線，請在圖中補畫出該反響在830 時CO轉化率隨反響時間t的變化曲線。答案141.2 kJ·mol120.006 mol·L1·s10.43ac42.55解析12COgO2g=2CO2gH566 kJ·mol1，2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol1，H2Ol=H2O gH44 kJ·mol1根據蓋斯定律，×熱化學方程式COgH2Og H2gCO2g的反響熱H566 kJ·mol1571.6 kJ·mol

16、1×44 kJ·mol141.2 kJ·mol1。2在1 000時，向2 L的密閉容器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，反響前一氧化碳的濃度為cCO0.1 mol·L1，如反響到第5 s時cCO0.07 mol·L1，那么反響消耗的CO的濃度為0.1 mol·L10.07 mol·L10.03 mol·L1，此時CO的平均反響速率為vCO0.006 mol·L1·s1，氫氣與CO的化學計量數一樣，那么vH2vCO0.006 mol·L1·s1；由于該反響前

17、后氣體的體積相等，那么反響前后氣體的總物質的量相等，即反響后氣體的總物質的量為0.2 mol0.2 mol0.4 mol。3a項，該反響為放熱反響，降低溫度，化學平衡向著正向挪動，氫氣的物質的量增大，二氧化碳的物質的量減小，那么的比值增大，正確；b項，充入氬氣，反響體系中各組分的濃度不變，那么化學平衡不挪動，的比值不變，錯誤；c項，再充入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2Og，由于該反響是氣體體積不變的反響，壓強不影響平衡，但是由于參加的水蒸氣的物質的量增大，CO的轉化率增大，那么反響到達平衡時CO的濃度減小，氫氣的濃度增大，那么的比值增大，正確；d項，參加催化劑，化學平衡不挪動，那么的比值不變，錯誤。41 200 時，COgH2Og H2gCO2g的平衡常數為0.4，那么反響H2gCO2g COgH2Og的平衡常數的值為2.5。5根據表中數據可知，830 時方程式COgH2Og