1、一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用黃銅礦黃銅礦赤鐵礦赤鐵礦鋁礦鋁礦錳礦錳礦鎢礦鎢礦鋅礦鋅礦一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用1 1、金屬元素的存在：、金屬元素的存在： 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。自然界。 冶煉金屬的實(shí)質(zhì)是用還原的方冶煉金屬的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。到電子變成金屬原子。n+M得電子得電子M （被還原）（被還原）3、冶煉金屬的方法、冶煉金屬的方法a a、熱分解法（對于不活潑金屬，可以直接用、熱分解法

2、（對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來來 ）2HgO = 2Hg + O2 加熱加熱2Ag2O = 4Ag + O2 加熱加熱b、電解法（適合一、電解法（適合一些非常活潑金屬些非常活潑金屬） MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 電解電解電解什么狀態(tài)的電解什么狀態(tài)的金屬化合物？金屬化合物？2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 電解電解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 電解電解c、熱還原法在金屬活動性順序表中處于中間、熱還原法在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原

3、劑（位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來等）將金屬從其化合物中還原出來 寫出符合上述條件的幾個方程式Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 高溫高溫CuO+H2 = Cu + H2O高溫高溫ZnO+C = Zn + CO 高溫高溫Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3 高溫高溫鋁鋁熱熱反反應(yīng)應(yīng) 注意觀察演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象注意觀察演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼的光芒。鎂條劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，可以

4、發(fā)現(xiàn)落下熔融物冷卻后，除去外層熔渣，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。的是鐵珠。 其它鋁熱反應(yīng)其它鋁熱反應(yīng) 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫高溫鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用于于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用于冶煉冶煉高熔點(diǎn)金屬高熔點(diǎn)金屬 ，如冶煉釩、鉻、錳等，如冶煉釩、鉻、錳等鋁鋁熱熱反反應(yīng)應(yīng)的的應(yīng)應(yīng)用用小結(jié)：結(jié)合金屬活動順序表思考不同金屬的冶煉方法電解法 熱還原法 熱分解法K Ca Na Mg Al

5、Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg AgCu Hg Ag 思考：思考：為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？金屬使用的先后與金屬冶煉的難易有關(guān)金屬使用的先后與金屬冶煉的難易有關(guān) 4、金屬的冶煉的步驟：、金屬的冶煉的步驟： 礦石的富集、冶煉、精煉礦石的富集、冶煉、精煉5、金屬的回收和資源保護(hù)、金屬的回收和資源保護(hù) 回收金屬的意義：回收金屬的意義：（1 1）節(jié)約礦物資源；（）節(jié)約礦物資源；（2 2）節(jié)約能源；（）節(jié)約能源；（3 3）減少）減少環(huán)境污染環(huán)境污染回收金屬的實(shí)例回收金屬的實(shí)例（1 1）廢舊鋼鐵用于煉鋼；（）廢舊鋼鐵用于煉鋼；（2 2）廢

6、鐵屑用于制鐵）廢鐵屑用于制鐵鹽；（鹽；（3 3）定影液用于回收銀）定影液用于回收銀以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約2500萬噸，年萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約礦消耗量

7、約5000萬噸，這對保護(hù)全球鋁土礦資源萬噸，這對保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省比，可以節(jié)省95以上的能源消耗。以上的能源消耗。 據(jù)有關(guān)資料統(tǒng)計，每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源2132TJ(電能約占82)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為55TJ(燃料約占80)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的26，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比

8、，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。練習(xí)練習(xí): : 1 1、冶煉金屬一般有下列、冶煉金屬一般有下列4 4種方法：種方法： 焦炭法焦炭法水煤氣法（或水煤氣法（或COCO、H H2 2法）法） 活潑活潑金屬置換法金屬置換法電解法，電解法，4 4種方法在工業(yè)上均種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有有應(yīng)用。古代有( (I) )火燒孔雀石煉銅火燒孔雀石煉銅( (II) )濕濕法煉銅，法煉銅，現(xiàn)代有現(xiàn)代有( (III) )鋁熱法煉鉻鋁熱法煉鉻( (IV) )從光從光鹵石中煉鎂鹵

9、石中煉鎂，下列對這四種金屬制備方法的，下列對這四種金屬制備方法的分類中不正確的是（分類中不正確的是（ ） A A、 ( (I) ) B B、( (II) ) C C、 ( (III) ) D D、( (IV) ) B練習(xí)練習(xí): : 2 2、根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還、根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，回答以下問題：原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，回答以下問題： 反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象是反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象是 ； 塑料袋的作用是塑料袋的作用是 。石灰水石灰水FeFe2 2O O3 3COCO海水資源的開發(fā)和利用海水資源的開發(fā)和利用含含80多種元素，以氫、氧、多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、

10、硫、鈣、鉀等氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被稱為較多。被稱為“元素的故鄉(xiāng)元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達(dá)海水中鈾多達(dá)45億噸億噸是已知陸地鈾礦儲量是已知陸地鈾礦儲量的的4500倍。氘有倍。氘有50億億噸足夠人類用上千萬噸足夠人類用上千萬年年海水中的化學(xué)資源海水中的化學(xué)資源海洋中的礦產(chǎn)資源海洋中的礦產(chǎn)資源海水資源的廣泛性： 海洋中的資源 ： 動物動物:（魚類、海獅、海馬、貝類（魚類、海獅、海馬、貝類 植物植物:（海草、海帶（海草、海帶 礦物礦物:（各種鹽、（各種鹽、NaCl、MgCl2 . 海底金屬結(jié)核礦、石油海底金屬結(jié)核礦、石油 水水 : （水資源及各種溶解的鹽類（水資源及各種溶解的鹽類海水資源的多

11、樣性： 海水中溶解和懸浮大量的無機(jī)物和有機(jī)物 按含量計：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13種元素的質(zhì)量占總水量的99%，其余1%為70多種含量微少的元素。海水資源的分散性： 海水因?yàn)榱刻蟆⒚嫣珡V，大多數(shù)元素盡管總量很大但由于太分散 ，含量極微少 如：海水中金元素總含量約為50000000t（5千萬噸）但一頓海水中只含金元素0.000004g（10億分之四克） （百分之0.000004克）海水中的水海水中的水1.3X109 億億噸噸 占地球總水量占地球總水量97% （3%在陸地、淡水）在陸地、淡水）海水中除了水以外，還含有海水中除了水以外，還含有80多種元素，有的含量多種元

12、素，有的含量很大（如很大（如NaCl ）有的含量很少（如）有的含量很少（如Au）海水資源的利用 海水水資源的利用 海水化學(xué)資源的利用1、從海水中提取淡水、從海水中提取淡水海水淡化海水淡化 海水淡化的方法主要有海水淡化的方法主要有蒸餾法蒸餾法、電滲電滲析法析法、離子交換法離子交換法等。等。 海水蒸餾原理示意圖海水蒸餾原理示意圖進(jìn)進(jìn)出出原理：原理：加熱到水的加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗羲優(yōu)樗魵馀c海水中氣與海水中的鹽分離，的鹽分離，水蒸汽冷凝水蒸汽冷凝得到淡水。得到淡水。太陽能蒸發(fā)海水示意圖：太陽能蒸發(fā)海水示意圖： 2、海水化學(xué)資源的利用、海水化學(xué)資源的利用 種類多，總儲量大，種類多

13、，總儲量大，富集程度低富集程度低。因此，從。因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。從海水中提取食鹽的主要工藝流程從海水中提取食鹽的主要工藝流程 從海水中從海水中制取鹽的方法制取鹽的方法主要有：鹽田主要有：鹽田法、電滲析法法、電滲析法和冷凍法。和冷凍法。 海水曬鹽（煮海為鹽）海水曬鹽（煮海為鹽）A 科學(xué)探究：科學(xué)探究：如何證明海帶中有碘離子？如何證明海帶中有碘離子？ 閱讀閱讀P P9191實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-2 4-2 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2KI + H2O2 + H2SO4= I2+ K2SO4 + 2H2O海帶提碘：海帶提碘：海帶海帶海帶灰海帶灰

14、溶解過濾溶解過濾灼燒灼燒殘渣殘渣含含I- -的溶液的溶液稀稀H2SO4 H2O2含含I2的溶液的溶液含含I2的有機(jī)溶液的有機(jī)溶液萃取萃取證明海帶中含有碘，有以下步驟證明海帶中含有碘，有以下步驟灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；在濾液中滴加稀在濾液中滴加稀HH2 2SOSO4 4及及HH2 2OO2 2，然后加入，然后加入幾滴淀粉溶液；幾滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海帶，用酒精用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中；潤濕，放入坩堝中； 海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾. .(1)(1)合理的步驟是合理

15、的步驟是_(2)(2)證明含碘的步驟是證明含碘的步驟是_, _, 現(xiàn)象是現(xiàn)象是_, _, 反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是 _滴入淀粉溶液，溶液滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)變藍(lán)2I2I- - + 2H+ 2H+ + +H+H2 2O O2 2 I I2 2+2H+2H2 2O O 思考與交流：思考與交流： 如何將海水中的溴離子轉(zhuǎn)變成溴單質(zhì)？閱讀教材如何將海水中的溴離子轉(zhuǎn)變成溴單質(zhì)？閱讀教材P91頁資料卡片頁資料卡片海水提溴。海水提溴。1 1、推測海水提溴的步驟和實(shí)驗(yàn)裝置；、推測海水提溴的步驟和實(shí)驗(yàn)裝置； 2 2、寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。、寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。濃縮海水濃縮海水溴單質(zhì)溴單質(zhì)氫溴酸氫溴

16、酸單質(zhì)溴單質(zhì)溴通入通入Cl2通入空氣，通入空氣，SO2吸收吸收通入通入Cl2(3)從海水中提取溴的主要工藝流程從海水中提取溴的主要工藝流程用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。 用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入

17、盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2HBr+Cl2=2HCl+Br2 22NaBr + Cl2NaBr + Cl2 2= Br= Br2 2+2NaCl+2NaCl2H2H2 2O + BrO + Br2 2+SO+SO2 2= H= H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr2HBr + Cl2HBr + Cl2 2= Br= Br2

18、 2+2HCl+2HCl海水提溴的實(shí)驗(yàn)室模擬裝置海水提溴的實(shí)驗(yàn)室模擬裝置課堂練習(xí) 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： （1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是： MgClMgCl2 26H6H2 2O = Mg(OH)Cl+HCl+5HO = Mg(OH)Cl+HCl+5H2 2OO 在干燥的在干燥的HClHCl氣流中，抑制了氣流中，抑制了MgClMgCl2

19、2水解，且?guī)ё咚猓規(guī)ё進(jìn)gClMgCl2 26H6H2 2O O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水MgClMgCl2 2 MgClMgCl2 26H6H2 2O = MgO+HCl+5HO = MgO+HCl+5H2 2OO （2 2）Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)Ca(OH)2 2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。驗(yàn)步驟。 加入加入MgCl2MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗滌。溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗滌。 （3 3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾

20、、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解溶解過濾過濾蒸蒸發(fā)發(fā)攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 (4)(4)獲得獲得HClHCl的反應(yīng)為的反應(yīng)為2CH2CH4 4+O+O2 2+4Cl+4Cl2 2=2CO+8HCl(=2CO+8HCl(不考慮其他不考慮其他反應(yīng)反應(yīng)) )。事實(shí)上，生產(chǎn)中。事實(shí)上，生產(chǎn)中HClHCl一直在循環(huán)使用。試從理論

21、上分析是一直在循環(huán)使用。試從理論上分析是否需要補(bǔ)充否需要補(bǔ)充HClHCl，簡要說明理由，簡要說明理由 不需要補(bǔ)充不需要補(bǔ)充HCl,HCl,因?yàn)橐驗(yàn)镃lCl2 22HCl2HClMg(OH)Mg(OH)2 2MgClMgCl2 2ClCl2 2；依氯元素；依氯元素守恒可以看出理論上不要補(bǔ)充守恒可以看出理論上不要補(bǔ)充HClHCl。 二、海水資源的開發(fā)利用二、海水資源的開發(fā)利用海洋水資源海洋水資源：海水中水的儲量約為海水中水的儲量約為1.31.310 109 9億噸，億噸，約占全球總水量的約占全球總水量的9797。 化學(xué)資源化學(xué)資源：含元素含元素8080多種，海洋資源中，利用潛力最大多種，海洋資源中

22、，利用潛力最大的是海水中的化學(xué)資源。目前，在陸地上發(fā)現(xiàn)的的是海水中的化學(xué)資源。目前，在陸地上發(fā)現(xiàn)的多種化學(xué)元素，在海水中已找到多種，其中多多種化學(xué)元素，在海水中已找到多種，其中多種可供提取。如，氯化鈉（即食鹽）有億億噸，鎂約種可供提取。如，氯化鈉（即食鹽）有億億噸，鎂約有萬億噸，鉀有萬億噸，溴約有萬有萬億噸，鉀有萬億噸，溴約有萬億噸，核燃料約億噸億噸。億噸，核燃料約億噸億噸。礦產(chǎn)資源：礦產(chǎn)資源：海洋中所貯存的各種礦物約海洋中所貯存的各種礦物約500500億噸。億噸。通常只要每平方米有通常只要每平方米有5 5的礦物。錳結(jié)核、可燃冰、的礦物。錳結(jié)核、可燃冰、砂和礫石，用于冶金、燃料、建筑、石英砂用

23、制玻砂和礫石，用于冶金、燃料、建筑、石英砂用制玻璃等。璃等。含含80多種元素，以氫、氧、多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被稱為較多。被稱為“元素的故鄉(xiāng)元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達(dá)海水中鈾多達(dá)45億噸億噸是已知陸地鈾礦儲量是已知陸地鈾礦儲量的的4500倍。氘有倍。氘有50億億噸足夠人類用上千萬噸足夠人類用上千萬年年海水中的化學(xué)資源海水中的化學(xué)資源海洋中的礦產(chǎn)資源海洋中的礦產(chǎn)資源空間資源空間資源：海洋可利用空間包括海上、海中、海底三個海洋可利用空間包括海上、海中、海底三個部分。海洋空間利用已從傳統(tǒng)的交通運(yùn)輸擴(kuò)大到生產(chǎn)、部分。海洋空間利用已從傳統(tǒng)的交通運(yùn)輸擴(kuò)大

24、到生產(chǎn)、通信、電力輸送、儲藏、文化娛樂等諸多領(lǐng)域。我國擁通信、電力輸送、儲藏、文化娛樂等諸多領(lǐng)域。我國擁有有1800018000公里的大陸海岸線，管轄的海域面積近公里的大陸海岸線，管轄的海域面積近300300萬平方萬平方公里。公里。能源能源：海水運(yùn)動中蘊(yùn)藏著巨大的能量，包括潮汐能資源、海水運(yùn)動中蘊(yùn)藏著巨大的能量，包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上水波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上水能資源，它們都屬于可再生能源，而且沒有污染。能資源，它們都屬于可再生能源，而且沒有污染。 生物資源生物資源：由魚、蝦、貝、藻等組成的海洋生物資源，由魚、蝦、貝、藻等組成的海洋

25、生物資源，除了直接捕撈供食用和藥用外，通過養(yǎng)殖、增殖等途徑除了直接捕撈供食用和藥用外，通過養(yǎng)殖、增殖等途徑還可實(shí)現(xiàn)可持續(xù)利用。海洋生物品種繁多，我國就有還可實(shí)現(xiàn)可持續(xù)利用。海洋生物品種繁多，我國就有2027820278種，其中入藥的有種，其中入藥的有700700種。種。圖4-5 海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例1、海水水資源的利用、海水水資源的利用海水中水資源的利用：海水中水資源的利用：主要包括海水的淡主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。通過從化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。都可以達(dá)

26、到淡化海水的目的。 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。2、海水化學(xué)資源的利用、海水化學(xué)資源的利用a、海水中含有的各種元素的特點(diǎn)： 種類多，總儲量大，富集程度低。因此，從種類多，總儲量大，富集程度低。因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。b從海水中提取物質(zhì)的方法從海水中提取食鹽的主要工藝流程從海水中提取食鹽的主要工藝流程 從海水中從海水中制取鹽的方法制取鹽的方法主要有：鹽田主要有：鹽田法、電滲析法法、電滲析法和冷凍法。和冷凍法。 鹽田法制得的鹽田法制得的粗鹽中含較多的氯化鎂粗鹽中含較多的氯化鎂和氯化鈣及泥沙，和氯化鈣及泥沙，請設(shè)

27、計實(shí)驗(yàn)室除去請設(shè)計實(shí)驗(yàn)室除去NaCl中混有的泥沙、中混有的泥沙、Ca2+、Mg2+離離子的方法（需要儀器及實(shí)驗(yàn)步驟）子的方法（需要儀器及實(shí)驗(yàn)步驟） 先將樣品溶解，加稍過量的氫氧化先將樣品溶解，加稍過量的氫氧化鈣，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾；鈣，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾；在濾液中加入稍過量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶在濾液中加入稍過量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶即可。即可。思考：思考：(2)從海水中提取溴的主要工藝流程從海水中提取溴的主要工藝流程用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。 用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。用蒸餾法將海水濃縮，用硫

28、酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2HBr+Cl2=2HCl+Br2 2海帶中的碘元素主要以海帶中的碘元素主要以I I- -的形式存在，提取時的形式存