1、返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 (1)在化學反應中，能改變其他物質的在化學反應中，能改變其他物質的 ，而本身的，而本身的 和和 在反應前后都沒在反應前后都沒有變化的物質，叫做催化劑。有變化的物質，叫做催化劑。 (2)向向H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2 ，會，會 (填填“加快加快”或或“減慢減慢”)H2O2的分解速率，降低溫度會的分解速率，降低溫度會 (填同填同上上)H2O2的分解速率。的分解速率。化學反應速化學反應速率率質量質量化學性質化學性質加快加快減慢減慢返回返回 (3)煤粉比煤塊燃燒時反應速率煤粉比煤塊燃燒時反應速率 。 (4)HClO在光照條件下，分解速率會在光照條件下

2、，分解速率會 (填填“加快加快”或或“減慢減慢”)。大大加快加快返回返回返回返回一、有效碰撞理論一、有效碰撞理論(教科書緒言部分教科書緒言部分)1有效碰撞有效碰撞返回返回2 2活化分子與活化能活化分子與活化能返回返回如圖所示：如圖所示：圖中圖中 指反應的活化能，指反應的活化能， 是反應熱。是反應熱。E1E2E1返回返回 3化學反應速率與活化分子、有效碰撞的關系化學反應速率與活化分子、有效碰撞的關系 活化分子的百分數越大，單位體積內活化分子的百分數越大，單位體積內 越多，越多，單位時間內單位時間內 越多，化學反應速率越多，化學反應速率 。活化分子數活化分子數有效碰撞的次數有效碰撞的次數越快越快返

3、回返回二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素返回返回增大增大減小減小返回返回 (2)微觀解釋：微觀解釋： 其他條件不變時，增大反應物濃度其他條件不變時，增大反應物濃度單位體積內單位體積內 增多增多 幾率增加幾率增加化學反應化學反應速率速率 。 反之，減小反應物濃度，化學反應速率反之，減小反應物濃度，化學反應速率 。活化分子數活化分子數有效碰撞有效碰撞增大增大減小減小返回返回 (3)注意事項：注意事項： 對化學反應速率的影響因素是指物質的量濃度，而對化學反應速率的影響因素是指物質的量濃度，而不是指物質的量或反應物的總量。不是指物質的量或反應物的總量。 對于純液體或固體物質，可認為其

4、濃度為對于純液體或固體物質，可認為其濃度為“常數常數”，它們的量的改變不會影響化學反應速率。它們的量的改變不會影響化學反應速率。返回返回增大增大減小減小返回返回 (2) (2)微觀解釋：微觀解釋： 對于有氣體反應，在相同溫度下，增大壓強對于有氣體反應，在相同溫度下，增大壓強 增大增大反應速率反應速率 ；反之減；反之減小壓強，反應速率小壓強，反應速率 。 (3) (3)注意事項：注意事項： 對于無氣體參與的化學反應，改變壓強對反應對于無氣體參與的化學反應，改變壓強對反應速率無影響。速率無影響。反應物濃度反應物濃度增大增大減小減小返回返回增大增大減小減小返回返回 (2) (2)微觀解釋：微觀解釋：

5、 其他條件相同時，升高溫度其他條件相同時，升高溫度提高和較高能量的分子間的提高和較高能量的分子間的 提高提高 提高提高化學反應速率化學反應速率 。活化分子百分數活化分子百分數碰撞頻率碰撞頻率有效有效碰撞幾率碰撞幾率增大增大返回返回 (3) (3)注意事項：注意事項： 溫度對反應速率的影響規律，對于吸熱反應、溫度對反應速率的影響規律，對于吸熱反應、放熱反應都適用，且不受反應物狀態的限制。放熱反應都適用，且不受反應物狀態的限制。 升高溫度，正、逆反應速率均增大，但增大升高溫度，正、逆反應速率均增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應速率均降低，的程度不同；降低溫度，正、逆反應速率均降低，但降低

6、的程度也不同。但降低的程度也不同。返回返回 4 4催化劑催化劑 (1) (1)影響規律：影響規律： 使用合適的催化劑，可使用合適的催化劑，可 化學反應速率。化學反應速率。 (2) (2)微觀解釋：微觀解釋： 使用合適的催化劑使用合適的催化劑降低反應所需的降低反應所需的 增加增加 增加增加化學反應速率化學反應速率 。加快加快活化能活化能活化分子百分數活化分子百分數有效碰撞次數有效碰撞次數加快加快返回返回 (3) (3)注意事項：注意事項： 催化劑有正、負之分，正催化劑能加快反應速催化劑有正、負之分，正催化劑能加快反應速率，負催化劑減慢反應速率，不特別指明的條件下，率，負催化劑減慢反應速率，不特別

7、指明的條件下，均指正催化劑。均指正催化劑。 催化劑只有在一定溫度下，才能最大限度的發催化劑只有在一定溫度下，才能最大限度的發揮其催化作用。揮其催化作用。返回返回 (4)催化劑的催化效率：催化劑的催化效率： H2O2分解實驗中，分解實驗中，FeCl3和和CuSO4均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。 KMnO4與與H2C2O4反應實驗中，常用反應實驗中，常用 作作催化劑。催化劑。 淀粉水解實驗中，淀粉水解實驗中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，和淀粉酶均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。FeCl3MnSO4淀粉酶淀粉酶返回返回返回返回1判斷正誤判斷正誤(正確

8、打正確打“”號，錯誤打號，錯誤打“”號號)。(1)增加反應物的用量，反應速率一定增大。增加反應物的用量，反應速率一定增大。 ()(2)增大體系的壓強，反應速率一定增大。增大體系的壓強，反應速率一定增大。()(3)催化劑能改變化學反應的焓變。催化劑能改變化學反應的焓變。()返回返回(4)(4)催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了反應的催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了反應的活化能，提高了活化分子的數目，但活化分子的百分活化能，提高了活化分子的數目，但活化分子的百分數不變。數不變。 ( () )(5)(5)決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的

9、性質，而不是外界因素。而不是外界因素。 ( () )答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)返回返回2把下列化學反應與影響因素連線。把下列化學反應與影響因素連線。(1)點燃鎂條時，點燃鎂條時，H2和和Cl2的混合氣體發的混合氣體發A催化劑催化劑生爆炸生爆炸(2)黃鐵礦燃燒時粉碎黃鐵礦燃燒時粉碎成礦粒成礦粒 B反應物本身的性質反應物本身的性質(3)H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2很快產生氣體很快產生氣體 C溫度溫度返回返回(4)相同條件下，鋅粒、相同條件下，鋅粒、鎂條與鹽酸反應產鎂條與鹽酸反應產D固體表面積固體表面積生氣體快慢不同生氣體快慢不同(5)夏天的食物

10、比冬天更易霉變夏天的食物比冬天更易霉變 E光照光照答案：答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C返回返回3在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是和活化分子百分數同時增大的方法是 ()增大反應物的濃度增大反應物的濃度升高溫度升高溫度增大壓強增大壓強移去生成物移去生成物加入催化劑加入催化劑A BC D返回返回分析：分析：根據活化分子的概念及影響條件知，根據活化分子的概念及影響條件知，、能增大活化分子的濃度能增大活化分子的濃度( (單位體積內的活化分子數單位體積內的活化分子數) )，加快化學反應速率，但不影響活化分子

11、百分數；而加快化學反應速率，但不影響活化分子百分數；而中分子能量增加，使活化分子百分數增大，活化中分子能量增加，使活化分子百分數增大，活化分子數也同時增加；分子數也同時增加；中催化劑降低了活化能，同中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子百分數增大，活化分子數也同時增加。樣使活化分子百分數增大，活化分子數也同時增加。答案：答案：C C返回返回4能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是()A增加少量的增加少量的CaCO3固體固體B升高溫度升高溫度C加入加入MnO2D增大壓強增大壓強返回返回分析：分析：CaCO3為固體，所以加壓、增加物質的量，為固體，所以加壓、增加物質

12、的量，均不會使反應速率加快。均不會使反應速率加快。MnO2不是不是CaCO3分解的分解的催化劑。催化劑。答案：答案：B返回返回返回返回返回返回 壓強對反應速率的影響，是通過改變氣體的濃度壓強對反應速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的來實現的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。體積。 (1)對無氣體參加的化學反應，改變壓強時，化學對無氣體參加的化學反應，改變壓強時，化學反應速率基本不變。反應速率基本不變。 如如 MgO2HCl=MgCl2H2O。返回返回返回返回返回返回 恒溫恒容時：恒溫恒容時： 充入反應氣體充入反應氣體 該物質濃度增大該物質濃度

13、增大 該反應速率迅速增大。該反應速率迅速增大。 充入充入“無關氣體無關氣體”(如如He、Ne、Ar等不參與本反應也等不參與本反應也不干擾本反應的氣體，下同不干擾本反應的氣體，下同) 總壓強增大，但總壓強增大，但反應混合物的各組分濃度沒有改變，反應速率不變。反應混合物的各組分濃度沒有改變，反應速率不變。 引引起起 引引起起 引引起起返回返回 恒溫恒壓時：恒溫恒壓時： 充入充入“無關氣體無關氣體” ” 體積增大體積增大 反應反應混合物各組分的濃度減小混合物各組分的濃度減小 反應速率減小。反應速率減小。 引引起起 引引起起 引引起起返回返回 例例1反應反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在

14、一在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變使其反應可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變使其反應速率增大的是速率增大的是 () A增加增加C(s)的量的量 B將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半 C保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強增大使體系壓強增大 D保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大返回返回 解析解析A項，項，C為固體，增加其用量，不影響為固體，增加其用量，不影響反應速率；反應速率；B項，加壓能使反應速率增大；項，加壓能使反應速率增大；C項，保項，保持體積不變，充入持體積不變，充入N2后各反應物的濃度不變，不影后各反應物的濃度不變

15、，不影響反應速率；響反應速率；D項，保持壓強不變充入項，保持壓強不變充入N2，容器體積，容器體積增大，反應物濃度減小，使反應速率減小。增大，反應物濃度減小，使反應速率減小。 答案答案B返回返回 改變壓強，影響化學反應速率的根本原因是改變壓強，影響化學反應速率的根本原因是引起濃度改變，因此分析壓強對反應速率的影響引起濃度改變，因此分析壓強對反應速率的影響時，應注意參加反應的物質的濃度是否改變。時，應注意參加反應的物質的濃度是否改變。返回返回返回返回 1以化學反應以化學反應CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O為例為例 (1)其他條件一定，反應速率隨著其他條件一定，反應速率隨著c(HCl)的增

16、大的增大而增大，如圖而增大，如圖A。 (2)其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而增大，如圖增大，如圖B。返回返回 (3)其他條件一定，隨著反應時間的延長，其他條件一定，隨著反應時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，如圖如圖C。返回返回 (4)其他條件一定，只增加其他條件一定，只增加CaCO3(s)的質量，反的質量，反應速率不變化，如圖應速率不變化，如圖D。返回返回 2以化學反應以化學反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)為例為例 (1)其他條件一定，增大氣態反應物的壓強其他條件一定，增大氣態反應物的

17、壓強(縮小容縮小容器的容積器的容積)，反應速率隨著壓強的增大而增大，如圖，反應速率隨著壓強的增大而增大，如圖A。 (2)其他條件一定，減小氣態反應物的壓強其他條件一定，減小氣態反應物的壓強(擴大容擴大容器的容積器的容積)，反應速率隨著壓強的減小而減小，如圖，反應速率隨著壓強的減小而減小，如圖B。 (3)溫度、反應容器的容積都一定，隨著時間的延長，溫度、反應容器的容積都一定，隨著時間的延長，SO2、O2物質的量逐漸減小，氣體的壓強逐漸減小，反物質的量逐漸減小，氣體的壓強逐漸減小，反應速度逐漸減小，如圖應速度逐漸減小，如圖C。返回返回 (4)分別在較低溫度分別在較低溫度T1和較高溫度和較高溫度T2

18、下反應，使氣下反應，使氣態反應物的壓強都逐漸增大態反應物的壓強都逐漸增大(縮小容器的容積縮小容器的容積)，反應，反應速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖如圖D。返回返回 例例2雙選題雙選題(2012如東高二檢測如東高二檢測)下列表格下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖像曲線中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖像曲線表示的是表示的是 ()返回返回選項選項反應反應縱坐標縱坐標甲甲乙乙A外形、大小相近的金外形、大小相近的金屬和水反應屬和水反應反應反應速率速率KNaB4 mL 0.01 mol/L的的KMnO4溶液，分別和溶液

19、，分別和不同濃度的不同濃度的H2O4(草酸草酸)溶液各溶液各2 mL反應反應0.1 mol/L的的H2O4溶溶液液0.2 mol/L的的H2O4溶溶液液返回返回選項選項反應反應縱坐標縱坐標甲甲乙乙C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和溶液和5 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液溶液反應反應反應反應速率速率熱水熱水冷水冷水D5 mL 4%的過氧化氫的過氧化氫溶液分解放出溶液分解放出O2無無MnO2粉末粉末加加MnO2粉末粉末返回返回返回返回 解析解析反應速率與物質本身的性質有關。由于反應速率與物質本身的性質有關。由于K比比Na活潑，故相同大小的金屬活潑，故相同大小的金屬K和和N

20、a，K的反應速的反應速率快，又由于率快，又由于Na、K與與H2O反應均為放熱反應，隨反反應均為放熱反應，隨反應進行，放出大量熱，反應速率逐漸加快，故應進行，放出大量熱，反應速率逐漸加快，故A圖像圖像正確；由于起始時乙中正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應速率濃度大，故其反應速率比甲中快，比甲中快，B圖像錯誤；由于甲反應是在熱水中反應，圖像錯誤；由于甲反應是在熱水中反應，溫度高，故甲的反應速率高于乙的，隨反應進溫度高，故甲的反應速率高于乙的，隨反應進返回返回行，行，反應物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應速率逐反應物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應速率逐漸減小，漸減小，C圖像正確；圖像正確；MnO2在在H2O2分解過程中起催分解過程中起催化作用，故乙中反應速率大于甲中，化作用，故乙中反應速率大于甲中，D圖像錯誤。圖像錯誤。 答案答案AC返回返回 解速率圖像題的注意事項解速率圖像題的注意事項 (1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理相聯系。義，并與有關的原理相聯系。 (2)看清起點，分清反應物、生成物，濃度減看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物還是生成物，濃度增大的是反應物還小的是反應物還是生成物，濃度增大的是