1、第2課時(shí)酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱(chēng)及用途。2.學(xué)會(huì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。1常溫下將pH12的NaOH溶液分別與下列等體積的酸溶液混合，判斷其酸堿性，計(jì)算pH，填寫(xiě)下表：酸溶液混合溶液的酸堿性pHpH2的鹽酸中性70.015 mol·L1的硫酸酸性20.004 mol·L1的硫酸堿性112判斷下列酸堿混合后溶液的pH(1)pH3的鹽酸與pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于7。(2)pH3的鹽酸與pH11的氨水溶液等體積混合后，溶液的pH大于7。(3)pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液

2、等體積混合后，溶液的pH小于7。探究點(diǎn)一酸堿中和滴定1中和滴定的原理(1)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可用離子方程式HOH=H2O來(lái)表示，在中和反應(yīng)中，H、OH之間的物質(zhì)的量關(guān)系是n(H)n(OH)；若用參加反應(yīng)的c(H)、c(OH)來(lái)表示，其關(guān)系式為c(H)·V酸c(OH)·V堿，由此可計(jì)算c(H)，其表達(dá)式是c(H)；也可計(jì)算c(OH)，其表達(dá)式是c(OH)。由c(H)、c(OH)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。(2)根據(jù)以上原理，歸納總結(jié)中和滴定的概念是利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的

3、堿(或酸)的濃度的方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱(chēng)為待測(cè)液。(3)中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時(shí)刻)，其方法是在待測(cè)液中加23滴指示劑，觀察滴定過(guò)程中其顏色的變化，常選用的指示劑是酚酞或甲基橙，而不用石蕊試液的原因是石蕊試液顏色變化不明顯。2主要儀器及使用酸堿中和滴定所用的主要儀器是錐形瓶和滴定管。(1)滴定管分為兩種：酸式滴定管：包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管：包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度；滴定管的精

4、確讀數(shù)為0.01_mL。(2)滴定管的使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗23遍。加入溶液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上23_mL處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞或擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿溶液、無(wú)氣泡，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。3實(shí)驗(yàn)操作步驟酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟可以提煉為6個(gè)關(guān)鍵字：(1)洗(洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏。(2)取(取液)：向酸(堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測(cè)液，加入23滴指示劑。(3)滴(滴定)：在錐形瓶

5、下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色褪為無(wú)色或紅色變?yōu)槌壬o(wú)色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變時(shí)，停止滴定。(4)讀(讀數(shù))：平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積。(5)記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中。(6)算(計(jì)算)：以(V終V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取23次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值，依據(jù)c待(一元酸堿)計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。歸納總結(jié)酸堿中和滴定(1)原理：酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O。用已知濃度的鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)來(lái)滴定未知濃度的NaOH溶液(待測(cè)液)的計(jì)算公式為c待。(2)準(zhǔn)

6、確判斷滴定終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。(3)滴定操作要點(diǎn)：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。活學(xué)活用1現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖左的_(填“甲”或“乙”)中。(3)上圖右是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c(HCl)_mol·L1。答案(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗(2)乙(3)解析(1)堿式滴定

7、管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗23次，每次潤(rùn)洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。(3)滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積為(V2V1) mL，因此c(HCl) mol·L1。2取0.100 0 mol·L1的鹽酸溶液20.00 mL，注入錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定。(1)計(jì)算滴定過(guò)程中的pH變化，填寫(xiě)下表空格：V(堿) (mL)05.0010.0015.0019.0019.6019.9520.0020.0521.0022.0030.00pH_1.221.481.85

8、2.59_3.9_10.111.3911.68_(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制滴定曲線(3)由上述滴定曲線可知，滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH變化規(guī)律是_。(4)該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。答案(1)13712.3(2)(3)發(fā)生突變(4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色3用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是()A由黃色變?yōu)榧t色 B由黃色變?yōu)槌壬獵由橙色變?yōu)榧t色 D由紅色變?yōu)槌壬鸢窧探究點(diǎn)二酸堿中和滴定誤差分析1在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗23次，其原因是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度已知，若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁附著的水

9、會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由c待可知，待測(cè)液濃度偏大。2在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測(cè)液潤(rùn)洗？為什么？答：不需要。因?yàn)槿粲么郎y(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使量取的待測(cè)液的實(shí)際體積增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏大。3滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響。(1)如圖，開(kāi)始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，滴定結(jié)果會(huì)偏小。(2)如圖，開(kāi)始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，滴定結(jié)果會(huì)偏大。歸納總結(jié)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于

10、V標(biāo)準(zhǔn)的大小。活學(xué)活用3下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡答案C解析A錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)濃度偏大；B沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗23次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影

11、響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量；D中實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)·c(HCl)V(NaOH)·c(NaOH)得所測(cè)的c(NaOH)偏小。酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停；記下刻度來(lái)計(jì)算，中和滴定操作完。1酸堿恰好完全中和時(shí)()A酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B溶液呈現(xiàn)中性C酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸所能提供的H與堿所能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案D解析根據(jù)酸堿中

12、和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知酸堿恰好完全中和時(shí)，酸所能提供的H與堿所能提供的OH的物質(zhì)的量相等。2現(xiàn)用0.10 mol·L1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L1 NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL答案C解析用0.10 mol·L1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。現(xiàn)鹽酸被稀釋?zhuān)錆舛刃∮?.10 mol·L1，故中和NaOH所需體積大于5 mL。3下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

13、往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A BC D答案B4某學(xué)生用0.100 mol·L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 23 cm；E調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是_(用序號(hào)字母填寫(xiě))。(2)上述B步驟操作的目的是

14、_。(3)上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。答案(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差(3)偏高(4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色解析(2)無(wú)論是盛放標(biāo)準(zhǔn)液還是待測(cè)液的滴定管均應(yīng)潤(rùn)洗，因?yàn)榈味ü艿膬?nèi)壁上附著的蒸餾水會(huì)將放入的溶液稀釋而引起測(cè)定誤差。(3)A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液的體積大于20.00 mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，則測(cè)定結(jié)果偏高。(4)由于用酚酞作指示劑，故當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)即達(dá)到了滴定終點(diǎn)。基礎(chǔ)過(guò)

15、關(guān)一、滴定管的使用1準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管答案C解析準(zhǔn)確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，需用酸式滴定管量取。2有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A大于40.0 mL B40.0 mLC大于10.0 mL D10.0 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒的刻度與此相反)，滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，因此，將裝到10

16、.0 mL刻度處的溶液全部放出，除由10.0 mL刻度處到50.0 mL刻度處之間有40.0 mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過(guò)40.0 mL。3某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但

17、實(shí)際取出的液體體積偏大。二、中和滴定操作4下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次在錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液加入幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶?jī)裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。以上所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為()A BC D答案D解析錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，錯(cuò)；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色變化，在酸堿中和滴定時(shí)不用石蕊試液作指示劑，錯(cuò)；滴定管使用前要潤(rùn)洗，錯(cuò)；滴定過(guò)程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯(cuò)。5用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的N

18、aOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是()A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液C滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡D讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平答案D6甲、乙兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A甲操作有錯(cuò)B乙操作有錯(cuò)C甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D乙實(shí)際測(cè)得值較不準(zhǔn)確答案A解析錐形瓶不應(yīng)用堿液潤(rùn)洗，且甲使用滴定管前未潤(rùn)洗，而甲用過(guò)的滴定管對(duì)乙

19、來(lái)說(shuō)已潤(rùn)洗過(guò)。7以酚酞試液作指示劑，對(duì)某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 mol·L1) 的體積20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL則該新制的NaOH溶液的濃度c(mol·L1)計(jì)算合理的是()Ac0.01×(V1V2V3)/(3×20)Bc0.01×(V1V2)/(2×20)Cc0.01×(V1V3)/(2×20)Dc0.01×V1/20答案B解析20

20、mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，只要仍用20 mL來(lái)進(jìn)行計(jì)算，仍可得正確值；敞口隔夜放置的NaOH溶液已發(fā)生反應(yīng)生成部分Na2CO3溶液，用酚酞作指示劑，消耗鹽酸的量將發(fā)生改變。三、中和滴定誤差分析8用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸答案C9用已知濃度的鹽酸滴定未知

21、濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失答案C解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液被管壁附著的水稀釋?zhuān)箻?biāo)準(zhǔn)液用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，不影響錐形瓶?jī)?nèi)NaOH溶質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)液用量不變，測(cè)定結(jié)果不受影響；C項(xiàng)，滴前仰視，讀數(shù)偏大，滴定終點(diǎn)俯視，讀數(shù)偏小，因此標(biāo)準(zhǔn)液用量少了，測(cè)定結(jié)果偏低；D項(xiàng)，滴定后，原先氣泡占據(jù)的體積充滿標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。10用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)

22、時(shí)仰視，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較()A偏高 B準(zhǔn)確C偏低 D可能偏高或偏低答案C解析仰視滴定管讀開(kāi)始刻度使V(NaOH)(aq)V2V1中的V1偏大，V(NaOH)(aq)偏低，c(HCl)，所以c(HCl)偏低。能力提升11如下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)：(1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)A_，B_，C_，D_。(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有_(填字母)。答案(1)量筒容量瓶滴定管溫度計(jì)(2)BC解析第(1)題是對(duì)常見(jiàn)儀器的認(rèn)識(shí)，從刻度及形狀判斷常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)。A沒(méi)有0刻度，刻度自下而上由小到大，為量筒；B中只有一個(gè)刻度，上部有塞子，為容量瓶；C的刻度自上而下由小到大，為滴定管；D中0刻度在中間，有

23、負(fù)值，為溫度計(jì)。第(2)題是在第(1)題判斷的基礎(chǔ)上考查對(duì)容量瓶和滴定管使用前查漏的問(wèn)題。12某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴

24、定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)mL。答案(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10解析分析酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，可把一切影響因素歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液用量的大小上來(lái)判斷。若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高；標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；若不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，則對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。滴定管讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。13如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。(1)鹽酸的濃度為_(kāi)。(2)NaOH溶液的濃度為_(kāi)。(3)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶

25、液至26 mL時(shí)，溶液的pH為_(kāi)。(4)從圖中pH變化曲線可知：中和滴定的速度只能是_，過(guò)量一滴引起的pH變化_。答案(1)0.09 mol·L1(2)0.03 mol·L1(3)2lg3(4)先快后慢，不能成線流很大解析設(shè)它們的濃度分別為c(HCl)、c(NaOH)pH7時(shí)：0.010 L·c(HCl)0.030 L·c(NaOH)pH2時(shí)：c(H)0.01 mol·L1解得：c(HCl)0.09 mol·L1c(NaOH)0.03 mol·L1當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26 mL時(shí)：c(H)×102 mol·

26、;L1pHlgc(H)lg(×102)2lg3。14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從_色變?yōu)開(kāi)色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種(填序號(hào))。2.500 mol·L10.25 mol·L10.025 mol·L1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)

27、驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積/mL滴入Na2CO3溶液體積/mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可)：c(HCl)_。答案(1)堿紅橙(2)(3)1.7c(Na2CO3)解析(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)0.045 mol·L1，為減小實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選。(3)實(shí)驗(yàn)1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)刪除，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用Na2CO3溶液體積的平均值為17.00 mL，用甲基橙作指示劑時(shí)，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因此c(HCl)1.7c(Na2CO3)。拓展探究15乙二酸俗名草酸，下