1、專題三 考點4溶解度和溶解度曲線真題分類匯編總分數0分 時長：不限題型單選題填空題綜合題題量1455總分00291. （2017婁底中考）下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（）f溶液的pH°稀鹽酸的質量/g向盛有NaOH溶酒的燒杯中滴摭稀鹽酸fMnO上的質量分數B./° 時間上加熱氯酸鉀和二氧化棚的固體混合物C.kci的質量分數° KC1固體的質量值在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液卬加入氯化鉀固體°時間/s將用量相等的桂粉和鋅粉分別加入到足量目質量分數相等的稀硫酸中2. （2017長沙中考）下列說法錯誤的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水

2、都是溶液C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D.溶液都是均一、穩定的混合物3. （2017衡陽中考）下列有關溶液的敘述正確的是（）A.凡是均一穩定的液體一定是溶液B.不飽和溶液一定是稀溶液C.增加溶質可使不飽和溶液變為飽和溶液D.可溶性物質溶于水時一定會放出熱量4. （2017郴州中考）下列關于溶液的說法正確的是（）A.能溶解其他物質的物質叫作溶劑B.凡是均一的、穩定的液體一定是溶液C.溶液一定是無色透明的D.飽和溶液一定是濃溶液5. （2017懷化中考）下列有關溶液說法正確的是（）A.溶液都是均一、穩定的混合物B.形成溶液的溶質都是固體C.所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃D.溶液的體積等于

3、溶質的體積與溶劑的體積之和6. （2016衡陽市）下列說法正確的是（）A.凡是均一的、穩定的液體一定是溶液B.洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液5%D. 5 g某物質完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶質質量分數一定是7. （2016湘西土家族苗族自治州）下列說法中錯誤的是（）A.固體、液體、氣體都可以做溶質B.濃硫酸和氫氧化鈉固體都需要密封保存C.飽和溶液一定是濃溶液D.鹽酸、氯化鈉等溶液能導電是因為它們在水溶液中能解離出陰、陽離子8.（2016張家界市）溶液與我們的日常生活密切相關。下列關于溶液的說法不正確的是9.A.B.C

4、.D.溶液中的各部分性質均相同用汽油除去衣物上的油污是利用了汽油的乳化作用配制50 g質量分數為6%勺NaCl溶液，需要水的質量為 47 g 是一種不飽和溶液變為飽和溶液，最可靠的辦法是添加溶質（2017湘西土家族苗族自治州中考）下列有關實驗的操作或說法中，錯誤的是A.過濾操作中,玻璃棒的作用是引流B.過濾操作中,漏斗下端的管口應在燒杯的中間C.蒸發操作中,當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱D.蒸發操作中,加熱時應用玻璃棒不斷攪拌10. （2017湘西土家族苗族自治州中考）下列有關量的變化圖像與其對應描述相符的是A.高溫假燒石灰石B.()丁溫度人:LC時的飽和溶液中j甲的溶質質量分擲最小.溶液

5、pHD.0水的質量依11是向氫氧化鈉澹滴中逐滴加水（2017懷化中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的A. T C時，甲和丙的溶解度都為20 gB.甲的溶解度一定大于乙的溶解度C.采用冷卻結晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙D. T2 C時，將70 g甲放入100 g水中，充分溶解后，所得到溶液為飽和溶液，且 溶液的總質量為150 g12. （2017益陽中考）如圖為 a、b、c三種物質的溶解度曲線，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液溫度由50 C降為30 C,析出晶體最多的是（）A. aB. bC. cD. a 和 b13. （2017湘潭中考）如圖是 a、b、

6、c三種物質的溶解度曲線，下列有關說法不正確的是A. P點表示T1C時a和c的溶解度均為20 gB. EC時，溶質質量分數為 30%勺a溶液是飽和溶液C.從a和c的混合溶液中提純 a,可采用降溫結晶的方法D.將TiC時a、b、c的飽和溶液分別升溫到 T2C,所得溶液中溶質的質量分數大小順序為 b>a>c14. （2017岳陽中考）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A. 20 C時，甲、乙兩種物質的溶解度都是40B.恒溫蒸發溶劑，甲、乙兩物質的飽和溶液都有晶體析出C. 40 C時，將等質量的甲、乙兩物質分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲乙D. 40 C時，將甲、乙

7、兩物質的飽和溶液分別降溫至20 C,都變為不飽和溶液15. （2017邵陽中考）根據圖中 A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：（1） Ti C時，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是 1（2） T2 C時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 2(3)將T2 C的A、B C三種物質的飽和溶液降溫到Ti C,不會析出晶體的是 3.16. (2017株洲中考)如圖為甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線。回答下列問題:(1)TiC時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是 1。(2)要將T2C時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、2 等。(3) T2c時，在盛有120 g蒸儲

8、水的燒杯中，加入 80 g甲固體，充分溶解后，所得溶液中 溶質的質量分數為3。17. (2017郴州中考)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。限.度7 t請回答下列問題：（1） a3 C時，三種物質的溶解度由大到小的順序是 1:（2） ai C時，2 和 3 的溶解度大小相等； 在20 C時，將25 g甲固體加入50 g水中，充分攪拌后，仍有 9.2 g甲固體未溶解，則20 C時甲的溶解度為 4;若將20 C下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是 5（任寫一種即可）。18. （2017常德中考）如圖是 A、B兩固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，請回答以下問 題：20溫

9、度T2 C時的溶解度 A 1（填" v”或“ =”）B。（2）用降溫結晶法從 A B混合溶液中提純 A的化學原理是 2。Ti C時將20 g B加入到100 g水中所得溶液 3（填“是”或“不是”）飽和溶液，該溶液中溶質的質量分數為 4（計算結果精確至0.1%）。19. （2017長沙中考）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：P點表示的含義是 1。（2）30 C時，甲物質的溶解度 2（填“大于“小于"”或“等于"）乙物質的溶解度。（3）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 3（寫一種）。20（5分）（2017永州中考）分析處理圖表中的信

10、息是學習化學的一種重要方法。下表是NHCl和KNO在不同溫度時的溶解度數據：溫度（C）10305060溶解度/gNHCl33.341.450.455.2KNO20.945.885.5110根據上述數據，回答下列問題：（1）（1分）NH4CI和KNO的溶解度受溫度影響比較大的物質是 1（填化學式）。（2）（1分）從上表可知，50 C時，NHCl的溶解度為 1 go（3）（1分）欲配制質量分數為10%勺KNO溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和 1。（4）（1分）燒杯A中是60 C時，含有100 g水的NHCl不飽和溶液，經過如圖的變化過程（在整個過程中，不考慮水分的蒸發），則C燒杯中溶液

11、的質量為 1 goA.a端液面高于b端液面B.a端液面低于b端液面C.a端液面與b端液面持平21（8分）（2017郴州中考）海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：（2）（1分）析出晶體后的母?是氯化鈉的 1（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；（3）（3分）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：I溶解 n 1（填操作名稱）出蒸發上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是 2,該玻璃儀器在步驟n中的作用是 3；（4）（3分）提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：I E| 氫氧化鈣加入

12、試？W X | y r入曰該過程中反應I的基本反應類型是 1;寫出反應n的化學方程式為 2。卜表是氯化鈉和硝酸22（6分）（2017婁底中考）分析處理圖表信息是學習的一種重要方法。 鉀在不同溫度下的溶解度。I溫度/ C20406080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO31.663.9110169請仔細閱讀圖表后回答下列問題:（1）（2 分）P點的含義是 1。（2）（2分）A曲線表示的是 1（填“NaCI”或“ KNQ”）的溶解度曲線。（3）（2分）T2 C時，將等質量的 A和B的飽和溶液降溫至Ti C,所得溶液的質量大小關系是A1（填“V" ” >”或“

13、=”）B。23（6分）（2017湘西土家族苗族自治州中考）完成下列小題：（1）（2分）在日常生活、工農業生產所使用的金屬材料中，大多數都是 1（填“純金屬”或“合金”）。（2）（2分）2017年5月18日，我國成功的從海底試采“可燃冰”受到全世界的高度關注。“可燃冰”是一種新型能源，具有能量高、燃燒值大等優點，它燃燒時會1（填“放出”或“吸收”）能量。（3）（2分）已知KNO的溶解度隨溫度的升高而增大?，F將某溫度下100 g飽和KNO溶液加熱，則該溶液中溶質的質量會 1。24（4分）（2017衡陽中考）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：1（任寫一條（1）（1分）根據圖示，除

14、題中已有信息外，你還可得到哪些信息:即可）。（2）（1分）T1 C時，甲物質的溶解度 1（填“>” "=”或“<”）乙物質的溶解 度。（1分）T2 c時，把20 g 2.（不含結晶水）放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液是 1（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）（1分）T2 C時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100 g降溫至T C,析出晶體（均不含結晶水）的質量關系是 m甲）1（填“>” "=”或“<"）m乙）。真題分類匯專題三 考點4溶解度和溶解度曲線編參考答案與試題解析1.（2017婁底中考）下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（f溶液

15、的pHA.O稀鹽酸的質量/g向盛有N3CIH溶浦的燒杯中滴加稀鹽酸* MnO2的質量分數/B.0 時間人加熱氯酸鉀和二氧化猛的固體混合物C.D.KCI的質量分數°KQ固體的質量優在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體氫氣的質量作 Mg Zn將質量相等的鏤粉和鋅粉分別加入到足量目廢量分數相等的稀硫酸中【解析】本題考查化學反應與圖象分析。A項，向盛有NaOH§液的燒杯中滴加稀鹽酸時，隨著稀鹽酸的加入，溶液堿性減弱，pH降低，當恰好完全反應時溶液的pH=7,稀鹽酸過量時溶液的pH小于7,正確；B項，加熱氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物時，隨著反應進行， 固體質量減小，二

16、氧化鎰質量分數增大，完全反應后，質量分數不再變化，正確；C項，接近飽和的氯化鉀溶液中氯化鉀的質量分數不能是0,錯誤；D項，鎂比鋅活潑，和足量的且質量分數相等的稀硫酸反應時鎂比鋅的反應速率快，并且生成的氫氣多，正確?！敬鸢浮緾2. （2017長沙中考）下列說法錯誤的是（A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C. 洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D. 溶液都是均一、穩定的混合物【解析】本題考查濃、稀溶液與是否飽和的關系、乳化作用等。飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故A 錯誤；糖水、汽水均是均一、穩定的混合物， 均屬于溶液， 故 B 正確； 洗潔精具

17、有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，所以可以去油污，故C 正確；一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫作溶液，故D 正確?！敬鸢浮?A3. （ 2017 衡陽中考）下列有關溶液的敘述正確的是（ ）A. 凡是均一穩定的液體一定是溶液B. 不飽和溶液一定是稀溶液C. 增加溶質可使不飽和溶液變為飽和溶液D. 可溶性物質溶于水時一定會放出熱量【解析】 本題考查溶液的概念、 飽和溶液和不飽和溶液的轉化等知識。 均一穩定的液體不一定是溶液， 如蒸餾水， A 項錯誤； 不飽和溶液不一定是稀溶液， 飽和溶液也不一定是濃溶液，B項錯誤；可溶性物質溶于水可能放出熱量，也可能吸收熱

18、量，如NHNO。固體溶于水使溶液溫度降低， D 項錯誤。故選C?！敬鸢浮?C4. （ 2017 郴州中考）下列關于溶液的說法正確的是（ ）A. 能溶解其他物質的物質叫作溶劑B. 凡是均一的、穩定的液體一定是溶液C. 溶液一定是無色透明的D. 飽和溶液一定是濃溶液【解析】本題考查溶液的概念與性質。 B 項，溶液是指均一、穩定的混合物，均一的、穩定的液體不一定是溶液，例如蒸儲水，錯誤；C項，溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色的，錯誤； D 項，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，錯誤?！敬鸢浮?A5. （ 2017 懷化中考）下列有關溶液說法正確的是（ ）A. 溶液都是均一、穩定的

19、混合物B. 形成溶液的溶質都是固體C. 所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃D. 溶液的體積等于溶質的體積與溶劑的體積之和【解析】 本題考查溶液的相關知識。 溶液指的是一種或者幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物，A正確；溶液中的溶質可以是固體，也可以是液體或氣體，B錯誤;飽和溶液指的是一定溫度下， 一定量的溶劑中不能再溶解該溶質的溶液， 不同物質的溶解度不同，受溫度的影響也不同，故飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，C錯誤；分子之間有間隔，溶液的體積小于溶質體積與溶劑體積之和， D 錯誤。 【關鍵點解讀】溶液是均一、穩定的混合物， 溶液不一定無色， 如含有銅離子的溶液顯藍色、含有鐵離子的溶

20、液顯黃色； 溶質可以是固體、液體或氣體，如酒精溶液（ 溶質是酒精，酒精是液體 ） 、鹽酸 （ 溶質為氯化氫氣體 ） ；比較飽和溶液、 不飽和溶液的濃度時要強調溫度、 溶質及溶劑的種類； 溶液的質量等于溶質質量與溶劑質量之和，但溶液的體積小于溶質體積與溶劑體積之和。【答案】 A6. （ 2016 衡陽市）下列說法正確的是（ ）A. 凡是均一的、穩定的液體一定是溶液B. 洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污C. 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液D. 5 g 某物質完全溶于水配成100 g 溶液，所得溶液的溶質質量分數一定是5%【解析】 A 項，均一穩定的混合物屬于溶液，均一的

21、、穩定的液體，不一定是混合物，例如蒸儲水，不一定是溶液，故 A錯；B項，洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑的乳化作用，故B 錯；C 項，溶液的濃稀與是否飽和沒有關系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故 C正確；D項，有的物質溶于水，能與水反應，例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，所以 5 g 氧化鈉完全溶于水配成100 g 溶液，所得溶液的溶質質量分數一定大于5%故D錯。故選C【答案】 C7. （ 2016 湘西土家族苗族自治州）下列說法中錯誤的是（ ）A. 固體、液體、氣體都可以做溶質B. 濃硫酸和氫氧化鈉固體都需要密封保存C. 飽和溶液一定是濃溶液D. 鹽酸、氯化鈉等溶液能導電是

22、因為它們在水溶液中能解離出陰、陽離子【解析】 A 項，溶質可以是氣體、固體或是液體，如酒精溶液中的溶質酒精就是液體，而稀硫酸中的溶質硫酸是液體，故正確； B 項，固體氫氧化鈉和濃硫酸均具有吸水性，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，都需要密封保存，故正確。C項，濃溶液不一定是飽和溶液,對溶解度很大的溶質來說，即使溶液的質量分數很大，也不一定是飽和溶液。故選項錯誤；D 項，溶液能導電的原因是存在能自由移動的離子，鹽酸、氯化鈉等溶液能導電是因為它們在水溶液中能解離出陰、陽離子，故正確；故選C?！敬鸢浮緾8. （2016張家界市）溶液與我們的日常生活密切相關。下列關于溶液的說法不正確的是（ ）A.溶液

23、中的各部分性質均相同B.用汽油除去衣物上的油污是利用了汽油的乳化作用C.配制50 g質量分數為6%勺NaCl溶液，需要水的質量為 47 gD.是一種不飽和溶液變為飽和溶液，最可靠的辦法是添加溶質【解析】汽油去油污是因為汽油能夠溶解油污。故選B。【答案】B9. （2017湘西土家族苗族自治州中考）下列有關實驗的操作或說法中，錯誤的是（ ）A.過濾操作中，玻璃棒的作用是引流B.過濾操作中，漏斗下端的管口應在燒杯的中間C.蒸發操作中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱D.蒸發操作中，加熱時應用玻璃棒不斷攪拌防止液體【解析】本題考查基本實驗操作。過濾操作時漏斗的最下端要緊靠在燒杯內壁上, 向外濺出，所

24、以B錯誤?！敬鸢浮緽10. （2017湘西土家族苗族自治州中考）下列有關量的變化圖像與其對應描述相符的是A.高溫燧燒石灰石B.，溶解度久丁£時的飽和溶液中,甲的溶質質量分擲最小D.向氫氧化鈉溶液中逐滴加水【解析】題考查圖象中量的變化。高溫煨燒石灰石生成生石灰和二氧化碳， 固體質量減少但 不會變為零，所以 A錯誤；T C時溶解度的大小順序為甲乙丙，因此， T C時的飽和 溶液中甲的溶質質量分數最大，所以 B錯誤；電解水時生成氫氣與氧氣的體積比為 2： 1, 所以C正確；稀釋氫氧化鈉溶液，溶液仍然為堿性，pH 7,所以D錯誤?！敬鸢浮緾11. （2017懷化中考）甲、乙、丙三種固體物質的

25、溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的A. T C時，甲和丙的溶解度都為20 gB.甲的溶解度一定大于乙的溶解度C.采用冷卻結晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙D. T2 C時，將70 g甲放入100 g水中，充分溶解后，所得到溶液為飽和溶液，且Ti C時，甲、丙溶解度相同,溶液的總質量為150 g【解析】本題考查溶解度曲線的應用。從圖中可以看出，在 都是20 g, A正確；物質的溶解度受溫度影響，因為沒有指明溫度，故無法比較甲、乙溶 解度的大小，B錯誤；從圖中可知，甲的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，故可以用冷卻結晶的方法除去甲中少量的丙，C正確；從圖中可知，在 T2 C時

26、，甲的溶解度是50 g,故該溫度下100 g水只能溶解50 g甲形成150 g飽和溶液，D正確?！敬鸢浮緽12. （2017益陽中考）如圖為 a、b、c三種物質的溶解度曲線，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液溫度由50 C降為30 C,析出晶體最多的是（）605040302010010 20 30 40 5() 60 溫度/TA. aB. bC. cD. a 和 b【解析】本題考查物質的溶解度曲線。a、b兩種物質溶解度曲線隨溫度的降低而減小，c物質的溶解度曲線隨溫度的降低而增大，所以等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液溫度由50c降為30c時，c沒有晶體析出，a、b有晶體析出，且a的溶解度隨

27、溫度變化較大，a析出晶體比b多，故選A項?！敬鸢浮緼13. （2017湘潭中考）如圖是 a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列有關說法不正確的是A. P點表示TiC時a和c的溶解度均為20 gB. TC時，溶質質量分數為 30%勺a溶液是飽和溶液C.從a和c的混合溶液中提純 a,可采用降溫結晶的方法D.將TiC時a、b、c的飽和溶液分別升溫到 T2C,所得溶液中溶質的質量分數大小順序 為 b>a>c【解析】本題考查溶解度曲線。溶解度曲線交點表示在此溫度下兩種物質的溶解度相等，選項A正確；T2c時，a的溶解度為50 g,則T2C時，a的飽和溶液的溶質質量分數為50月X100險33.3%

28、,選項B錯誤；從圖象可以看出，a物質的溶解度隨溫度升高 lOOx+SO而增大，c物質的溶解度隨溫度升高而減小，因此提純a可用降溫結晶的方法， 選項C正確；TiC時a、b、c的飽和溶液中，溶質質量分數由大到小排列是b>a=c,升溫到T2c時，a和b的溶液變成不飽和溶液，其溶質質量分數和原來一樣，而 c會析出一些固體，溶質質量分數降低，選項D正確。故選Bo14. (2017岳陽中考)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )02040溫度廢A. 20 C時，甲、乙兩種物質的溶解度都是40B.恒溫蒸發溶劑，甲、乙兩物質的飽和溶液都有晶體析出C. 40 C時，將等質量的甲、乙

29、兩物質分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲乙D. 40 C時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫至20 C,都變為不飽和溶液【解析】本題考查固體的溶解度曲線。A項，20 C時，甲、乙兩種物質的溶解度都是 40 g,沒有帶單位，錯誤；B項，恒溫蒸發溶劑，甲、乙兩物質的飽和溶液都有晶體析出，正確； C項，40 c時，甲的溶解度大于乙的溶解度，等質量的甲、乙兩物質分別配成飽和溶液，需要溶劑的質量：甲乙，所以所得溶液質量：甲乙，錯誤； D項，甲的溶解度隨溫度的 升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，40 c時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫至20 C,甲有晶體析出，依舊是飽和溶液，乙變為不飽和溶液，

30、錯誤。【答案】B15. （2017邵陽中考）根據圖中 A、B、C三種固體的溶解度曲線回答:T2溫度(1) Ti C時，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是 1。(2) T2 C時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 2。(3)將T2 C的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到 Ti C,不會析出晶體的是 3。 【解析】本題考查溶解度曲線。 (2)根據溶解度曲線可以看出：在 T2 c時，A、R C三種物質溶解度的大小關系為 A> B> C (3)由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖可知，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大， C的溶解度隨溫度的升高而減小。所以，將 T2c時的三種

31、物 質的飽和溶液降溫到 TiC時，沒有晶體析出的是 Q【答案】降溫(或加溶質或恒溫蒸發溶劑等 )A>B>C5Cv B< A)C16. (2017株洲中考)如圖為甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線。回答下列問題：(1)TC時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是 1。(2)要將T/C時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、2 等。(3) T2c時，在盛有120 g蒸儲水的燒杯中，加入 80 g甲固體，充分溶解后，所得溶液中 溶質的質量分數為 3?！窘馕觥勘绢}考查固體溶解度曲線及其作用。(1) TJC時，乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度，所以兩種物質的飽和溶液中

32、溶質的質量分數較大的是乙。(2)甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將T2c時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有增加溶劑、升高溫度等。（3） T2c時，甲物質的溶解度是50 g,所以在盛有120 g蒸儲水的燒杯中,加入80 g甲固體，有60 g甲溶解，所得溶液中溶質的質量分數為一 X100%=33.3% 12的十60月【答案】乙升高溫度（答案合理均可）33.3%17. （2017郴州中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：（1） a3 C時，三種物質的溶解度由大到小的順序是 1:（2） a1 C時，2 和 3 的溶解度大小相等； 在20 C時，將25 g甲

33、固體加入50 g水中，充分攪拌后，仍有9.2 g甲固體未溶解，則20 C時甲的溶解度為 4;若將20 C下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽 和溶液，可采用的方法是 5（任寫一種即可）?！窘馕觥勘绢}考查固體溶解度曲線及其作用。（3）由圖可知，20c時，50 g水中最多可溶解15.8 g甲，則100 g水中可溶解31.6 g甲，即20c時甲的溶解度為 31.6 g?！敬鸢浮考妆遥ɑ蚣?、丙、乙）甲或乙乙或甲31.6g（無單位不得分）加入溶質（或蒸發溶劑）18. （2017常德中考）如圖是 A、B兩固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，請回答以下問 題：舉溶解度/gT2 C時的溶解度 A 1（填&quo

34、t; V”或“ =”）B。（2）用降溫結晶法從 A、B混合溶液中提純 A的化學原理是 2。T1 C時將20 g B加入到100 g水中所得溶液 3（填“是”或“不是”）飽和溶液，該溶液中溶質的質量分數為 4（計算結果精確至0.1%）。【解析】本題考查固體物質的溶解度曲線。（1）由溶解曲線圖可知，T2c時的溶解度 A> B（3）由溶解度曲線可知，TJC時，B的溶解度大于20 g,將20 g B;加入到100 g水中2領所得到的是不飽和溶液；溶質的質量分數為 X 100險16.7%。20,葉100片【答案】>改變溫度A、B兩物質溶解度變化差異大（未寫出；溫度對A B溶解度的影響不給分）

35、 不是16.7%19. （2017長沙中考）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題:P點表示的含義是 1。（2）30 C時，甲物質的溶解度 2（填“大于“小于"”或“等于"）乙物質的溶解 度。（3）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 3（寫一種）?！窘馕觥柯浴敬鸢浮縏 C時，甲、乙兩物質的溶解度相等大于加甲溶質或蒸發溶劑或降溫20（5分）（2017永州中考）分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。下表是NH4C1和KNO在不同溫度時的溶解度數據：溫度（C）10305060溶解度/gNHCl33.341.450.455.2KNO20.945.8

36、85.5110根據上述數據，回答下列問題：（1）（1分）NHCl和KNO的溶解度受溫度影響比較大的物質是 1（填化學式）。（2）（1分）從上表可知，50 C時，NHCl的溶解度為 1 go（3）（1分）欲配制質量分數為10%勺KNO溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和 1。（4）（1分）燒杯A中是60 C時，含有100 g水的NHCl不飽和溶液，經過如圖的變1 go化過程(在整個過程中，不考慮水分的蒸發)，則C燒杯中溶液的質量為(5)(1分)某同學欲驗證 NH4C1固體溶于水時吸收熱量，設計如圖實驗，通過觀察到現象得以驗證。A.aB.aC.aNHCI紅睪水端液面高于b端液面端液面低于b

37、端液面端液面與b端液面持平(2)本題考查溶解度的應用。配制一定質量分數的溶液時,要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，用量筒量取水的體積，在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌。在 10c時，NH4C1g。(4)C 中有固體析出，故C燒杯中的溶液是10c時NH4C1的飽和溶液,的溶解度是33.3 g,故C燒杯內溶液的質量為 33.3 g+100 g=133.3(5)NH Ql溶于水吸熱，則廣口瓶內氣體遇冷收縮，廣口瓶內氣壓減小，紅墨水升高、b端下降，故A正確。KNO3（2）50.4（3） 玻璃棒（4）133.3（5）A21（8分）（2017郴州中考）海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取

38、出很多的物質，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：（1分）圖中是 1（填“蒸發池”或“冷卻池”）；（2）（1分）析出晶體后的母?是氯化鈉的 1（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；（3）（3分）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：I溶解 n 1（填操作名稱）出蒸發上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是 2,該玻璃儀器在步驟n中的作用是 3；（4）（3分）提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：E|氫氧化鈣|八八|加入試劑X n人R =母液 萬氫氧化鎂一*氯化鎂f金屬鎂 反應1 反應"1該過程中反應I的基本反應類型是 1；寫出

39、反應n的化學方程式為 2?！窘馕觥浚?） 本題考查海洋資源的合理開發與利用、粗鹽提純。氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發結晶的方法進行分離，故圖中是蒸發池。（2） 析出晶體后的母液，不能再溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液。（3） 粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離 ）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發把（食鹽從溶液中分離出來）而得到食鹽的過程；三個步驟中，都用到了玻璃棒，其中過濾時使用玻璃棒是用于引流。（4） 反應I中氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應n將氫氧化鎂轉化成了氯化鎂

40、，應該加入鹽酸?！敬鸢浮?1) 蒸發池(2) 飽和溶液(3) 過濾玻璃棒 引流 (4) 復分解反應 Mg(OH)2+ 2HCl= MgCb+ 2HO22(6分)(2017婁底中考)分析處理圖表信息是學習的一種重要方法。下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。溫度/ C20406080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO31.663.9110169請仔細閱讀圖表后回答下列問題：(1)(2 分)P點的含義是 1。(2)(2分)A曲線表示的是 1(填“NaCI”或“ KNQ”)的溶解度曲線。(3)(2分)T2C時，將等質量的 A和B的飽和溶液降溫至Ti C,所得溶液的質量大小關系是A1(填“V" ” >”或“ =”)B?！窘馕觥?1)(2) 本題考查固體溶解度曲線及其應用。 由表