1、精選優質文檔-傾情為你奉上初三化學計算題及答案（精品）1 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻后稱量，得到112g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量（計算結果保留二位小數）。2 劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉后，準備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。 求：（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳   g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。3 （5分）由硫元素和銅元

2、素組成的一種化合物（硫化物）4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。（1）要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸多少克？（要求寫出計算所需的化學方程式）（2）運用所學知識和上述數據進行分析，這種硫化物的化學式為          。4(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常5好的效果曲酸的相對分子質量是   &

3、#160;         ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是                             (2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅現取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰

4、好完全反應，產生01gH2。求：廢料中銅的質量分數。廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數。5侯德榜是我國著名的化學家。由他發明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品332g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。  求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量； (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。6(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量；取上述井鹽228g，向其中加入100g質量分數為1069%的Na2CO3溶液恰好完全反應。若樣品檢測過程在露的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度

5、為36g。(1)取樣檢測后的溶液中，Na與Cl的數量比為             。(2)求檢測后的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(結果保留一位小數)。(3)請通過相關計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t時的NaCl飽和溶液?7取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量為44g，計算：  (1)固體混合物中碳酸鈉的質量  (2)該稀鹽酸中溶質的質量分數  (3)反應

6、所得的溶液中溶質的質量分數(最后結果保留一位小數)8(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤酒1大杯（0.56L），會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙醇中含有_種元素。（2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是_。（3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每100mL血液中乙醇的含量（理論上）升高_mg，_（填影響或不影響）其駕車或操作機器的能力。9(6分)&#

7、160;小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認為能測出其銅的質量分數的是_合金；（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數。（3）若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據是_（選填序號）。A參加反應的合金質量           B參加反應的稀鹽酸的質量C參加反應的稀鹽酸的體積和密度    &

8、#160;      D產生氣體的質量10(6分)欲使6.5g鋅跟20的稀硫酸完全反應，需要這種稀硫酸多少克?11(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現需含銅4的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質的質量分數?12(6分)把125g含雜質20的大理石放人盛有344g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了44g。求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(大理石中的雜質不與酸反應，也不溶于水)13(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質量比為78：3l：10000的植物生長營養液，所耗用的KC

9、l和KH2PO4的質量比為           。14(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學式為CO(NH2)2。尿素由          種元素組成，其相對分子質量為-。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學式NH4NO3)代替尿素他應購的硝酸銨的質量為      kg。

10、 (2)用2的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)需NaOH的質量為     g。15(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?16、據Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產出氫氣，同時得到另一副產物X，反應的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 = 4X + 10H2 則X的化學式是 

11、;         。乙醇的相對分子質量是        ；乙醇分子中氫原子的質量分數是           。17、(本題要求寫出計算過程)將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g。求：（1）樣品中氯化銅的質量分數

12、（2）加入氫氧化鈉溶液的質量。18實驗室配制300g質量分數為10的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉    g，水       g。19將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了88g，則石灰石中碳酸鈣的質量為       g，所用鹽酸的溶質質量分數為        

13、;          。20(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質量分數。(計算結果精確到O1) (2)(2分)請根據下圖要求，自編一道有關溶液的計算題，并進行解答。21(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數為10向混合溶液中加入9的硫酸溶液20g恰好完全反應。  計算：(1)生成沉淀的質量是多少克?    (2)反應后所得溶液中鹽酸的質量分數。(計算結果精確到O1)22(4分)油炸食品，燒烤食品

14、等被營養專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環境，而且食物中還會產生一些強致癌物質,故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛?；瘜W式為C2H3CH0。試回答：  (1)丙烯醛的相對分子質量是          。  (2)丙烯醛中氧元素的質量分數為           (結果保留一位小數)。  (

15、3)112g丙烯醛中碳元素的質量為               。23(8分)我省盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見下表。試求。  (1)2.Og石灰石樣品中雜質的質量。  (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。&

16、#160; (3)加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少?次數1234加入鹽酸質量g5.O5.O5.O5.O剩余固體質量g1.3O.6O.20.224（2分）近幾年腦黃金（DHA）成為人們研究的熱點之一。腦黃金在醫藥、食品等行業中應用前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C25H51COOH，試計算：（1）腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質量比等到于                      &

17、#160;      。（2）腦黃金中氧元素的質量分數為                      （精確到0.1%）25、（5分）純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20克該黃銅樣品

18、加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克。反應的化學方程式為：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2。試求： （1）該黃銅樣品中銅的質量分數。（2）原稀硫酸溶液中溶質質量分數。參考答案1解：設原混合物中KClO3質量為x，依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：        16g-112g=48g（1分）               

19、               MnO2由  2KClO3=2KCl+3O2   （1分）2.443（5分）（1）解：設質量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應                   CuO  H2SO4  CuSO4 

20、; H2O    （2分）                    80      98                  

21、0;4.0g    10% x                                          （1分）x 49

22、g                                 （1分）      答：完全溶解這些固體產物至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸49g 。   （2）

23、Cu2S                                                 &#

24、160;（1分）4(1)142；36：3：32(或72：6：64)    (2)解：設廢料中鐵的質量為x，稀硫酸中H2SO4的質量為y    FeH2SO4FeSO4H2    56    98           2    x    y       

25、;    01g     x=28g        y=49g    銅的質量分數為： =72    稀硫酸的質量分數為： 98%    答；略5解；設樣品中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，依題意知產生CO2的質量為332g+130g150g=132g。則：    Na2

26、CO32HCl=2NaClCO2H2O    106    117           44    x       y          132g    x=318g    y=35.1g原樣品中含N

27、aCl  332g318g=14g答：該純堿樣品中Na2CO3為318g，所得溶液中溶質的質量分數為243。6(1)1：1    (2)所設取樣品中CaCl2的質量為x，反應生成NaCl的質量為y    CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl    1l1    106               117

28、    x  100g×106         y    111g   117g  則m(NaCl)(228111g)117g234g  (CaCl2)487%  (3)溶液中水的質量：100g×(100%106)894g  設t時894g水中NaCl的最大溶解量為m  則100g：36g=894g：m

29、60; m=322g>234g  故樣品檢測后的溶液不是t時的NaCl飽和溶液7設碳酸鈉的質量為，參加反應的氯化氫的質量為，反應生成的氯化鈉質量為    Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2    106      73    117       44     x    

30、   y      z       44g     =l06g       =73g        =11.7g  鹽酸中溶質質量分數：73g×l0010  最后得到的溶液中溶質質量為：(136g106g)117g=147g最后得到的溶液的

31、質量為：    136g73g44g=82.2g最后得到的溶液中溶質質量分數為： 答：固體混合物中碳酸鈉的質量為1068，該鹽酸中溶質的質量分數為10，所得到的氯化鈉溶液的質量分數為179%。8（4分，每空1分）（1） 3    （2）2 ：6 ：1    （3）90；影響9（6分）（1）（1分）Cu-Zn（2）（4分）解：設32.5g合金中含Cu的質量為X，依題意有      

32、0;  Zn  +  2 HCl =  ZnCl2  +   H2    （1分）         65                                       

33、60;   2      （32.5-X）                             0.4g      65 ：2  = （32.5-X） ：0.4g         

34、60; （1分）解得：X = 19.5 g                        （1分）銅的質量分數=×100% = 60%     （1分）      答：CuZn合金中銅的質量分數是60%。（其它合理解法，參照給分）

35、（3）（1分） B D（或C D）（只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分）10(6分)解。設需要稀硫酸的質量為。    (1分)答：需要20的稀硫酸49g。11(5分)解：設CuSO4溶液中溶質的質量分數為x。(1分)    CuCuSO4    (1分)    64    160    4    x    (1分)   

36、; 64 ： 4=160 ：x    (1分)    x=10    (1分)  答：硫酸銅溶液溶質的質量分數為10。14(1)四    60    20    (2)40(每空1分，共4分)15解：設需石灰石的質量為X則含有的碳酸鈣的質量為X·80%CaCO3 =CaO+CO2100       

37、44X·80%     22 tX=62.5t16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分)17、解：設樣品中CuCl2的質量為x；NaOH溶液中含NaOH質量為yNaCl的質量為5.85×20.0% = 1.17gCuCl2  +  2NaOH  =   Cu(OH)2  + 2NaCl135        80      

38、                117x          y                       1.17g (1)  135x = 1171.17        x=1.35g(算到此給1分)樣品中CuCl2的質量分數為: (算到此給1分)(2)解法（一）  80y = 1171.17g          y = 0.80g(算到此給1分)NaOH溶液中水的質量為: 5.85g - 1.17g =