1、精選優質文檔-傾情為你奉上酸堿鹽部分的典型習題除雜、共存、鑒別1. 物質的除雜（提純）：“除雜”即“提純”，方法很多，常用的有（1）物理方法 沉淀過濾法：即通過過濾，除去不溶性雜質。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水，充分攪拌，然后過濾，再把濾液蒸發至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如KCl（MnO2） 結晶法：見當兩種固體物質的溶解度相差很大時，可利用結晶的方法將雜質除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。（2）化學方法 沉淀法：加入某種試劑，跟雜質反應形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的石灰水，濾去CaCO3沉淀，即可達到除去N

2、a2CO3的目的。有關的化學方程式：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH； 化氣法：加入某種試劑，跟雜質反應，化為氣體逸出，即可除掉雜質。例如，用鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2； 吸收法：用某種物質做吸收劑，把雜質吸收。例如，實驗室用鋅跟鹽酸反應制取氫氣時，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達到除雜的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸氣）分別將氣體通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣。 溶解法：將雜質用化學方法溶解。例如用化

3、學方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入少量鹽酸，充分反應后過濾即得不含鐵的銅粉。有關的化學方程式：Fe2HClFeCl2H2；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有關的化學方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 加熱法：通過加熱，使雜質分解，從而除掉雜質。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加熱的方法。有關的化學方程式：2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2（3）除雜的原則：不增，不減，易分。不增在除掉雜質的同時，不得引入新雜質；還要防止在被提純的物質中引入新的雜質。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca（OH）2CaC

4、O32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，雖然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的雜質NaCl。不減被提純物質不能減少或改變；所選用的試劑不能跟被提純的物質發生反應，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應用NaHCO3溶液吸收氯化氫：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因為NaOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O易分操作簡單易行，雜質容易被分離除去。總之，“除雜”的方法常常是相互關聯的，解答問題時要具體情況具

5、體分析，靈活運用2. 物質的共存、溶液中離子大量共存： 在初中階段，如果溶液中的物質或離子能發生復分解反應，即符合復分解反應發生的條件就不能共存：生成氣體：2H+ +CO32 =H2O+CO2 HHCO3=H2O+CO2生成水：H+ +OH =H2O生成沉淀：常見的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）23. 物質的鑒別（1）不用其它試劑的鑒別 借用試劑法：從被鑒別物質的物理性質上找突破口看色、聞味，用識別出的物質鑒別余下的幾種物質。 兩兩混合法：每種物質與其它物質作用產生的不同現象進行分析推斷，確定物質名稱。（2）加入試劑

6、的鑒別 加入一種物質的鑒別：當鑒別的物質之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時，則可用水來鑒別，酸堿性差異，可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來鑒別。但加入試劑后，有多少種物質，就應產生多少種不同的現象。 加入多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產生一種特殊的現象。【典型例題】例1 除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），寫出化學原理。 HCl（H2SO4） NaCl（CuCl2） NaCl（Na2CO3） KCl（KClO3） CaO（CaCO3） CuO（C） Cu（Fe） Na2CO3（NaHCO3） CuO（Cu）答案： H2SO4+ BaCl2=B

7、aSO4+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2 KClO32KCl + 3O2 CaCO3CaO + CO2 C + O2 CO2 Fe2HClFeCl2H2 2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Cu+O22CuO解析：綜合運用除雜質的方法和原則即可完成。例2 下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A. H+ SO42+ Ba2+ NO3 B. Ca2+ H+ NO3 ClC. Mg2+ K+ NO3 Cl D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ 答案：A解析：A中SO42+ Ba2+結合為Ba

8、SO4白色沉淀。例3 不用其他試劑，如何鑒別失去標簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。解析：因為是四種無色溶液，所以無法用溶液的物理性質加以區別。題中限制條件是“不用其他試劑”，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區別。將上述四種溶液兩兩混合時所發生的現象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液例4 用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無色溶

9、液一次性鑒別出來，該試劑是 。答案：Na2CO3溶液解析：Na2CO3溶液與氫氧化鈉溶液不反應，無現象；與飽和石灰水產生CaCO3白色沉淀；與稀硫酸產生CO2氣體。【模擬試題】1. 下列各組物質的溶液混合后，不一定會出現沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl2. 不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種溶液： 氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（ ）A. B. C. D. 3. 只用酚酞試液，就能將各組內的三種物質的溶液區分開來的是（

10、 ）A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2SO44. 用經濟、簡便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應選用的一種試劑是（ ）A. 稀鹽酸B. 紫色石蕊試液 C. 水D. 氫氧化鈉溶液5. 某無色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當向此溶液中加入稀硫酸時，只見一種無色氣體生成，則此溶液的組成是（ ）A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO36. 選擇下列試劑，根

11、據有關現象，用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸。試劑：A鎂粉；B氧化鐵粉末；C氫氧化銅粉末；D氯化鋇溶液；E碳酸鈉溶液；F pH試紙；G無色酚酞溶液；H二氧化碳；I氫氧化鈉溶液；J鹽酸。按要求將試劑的編號填入表中空格：用于鑒別的實驗現象與稀硫酸反應的試劑編號與石灰水反應的試劑編號反應過程中有沉淀生成反應過程中有氣體放出反應過程中液體或試紙變色反應過程中反應物固體消失（2）上述試劑中不能用于鑒別的有 。7. 現有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶無色溶液，各取少許，進行鑒別操作：甲和乙反應，有無色氣體生成；乙和丙不起反應；甲和丙起反應，生成白色沉淀. 則甲為_ ，乙為，丙為_ _8.下列物質中均含有少量的括號內的雜質，是選用一種試劑將雜質除去除雜質試劑化學方程式NaOH（Na2SO4）溶液KNO3（K2CO3）溶液H2（HCl）氣體【試題答案】1. C 2. D 3. D 4. C 5. D 6.（1） D；E、H ；A、E ；B、C、F； F、G；