1、 金屬與金屬礦物教案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步比較常見金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。過程與方法：通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，學(xué)習(xí)利用實驗認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。教學(xué)重點：金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。教學(xué)方法：啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。課時安排：2課時第一課時問題引入：展示金屬圖片，討論：這些物品是由什么材料制成？想一想：你知道哪些金屬，填寫113

2、頁表5-1閱讀圖5-1，體會金屬的應(yīng)用。交流討論：舉出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，小結(jié)金屬的物理性質(zhì)：1金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：（1）金屬一般都是電和熱的良好導(dǎo)體。其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：

3、銀（Ag）銅（Cu）鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等3金屬的延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上4金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬鋨，密度最小的金屬鋰（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器5金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；

4、硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬拓展：金屬之最展性最強(qiáng)的金屬金。 延性最好的金屬鉑。 導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬銀。地殼中含量最高的金屬鋁。 熔點最低的金屬汞。 熔點最高的金屬鎢。制造新型高速飛機(jī)最重要的金屬鈦，也被科學(xué)家稱為“21世紀(jì)的金屬”，或被稱為未來的鋼鐵。 最硬的金屬鉻。 密度最大的金屬鋨。 密度最小的金屬鋰。光照下最易產(chǎn)生電流的金屬銫。 最能吸收氣體的金屬鈀。最易應(yīng)用的超

5、導(dǎo)元素鈮。海水中儲量最大最大的放射性元素鈾。價格最高的金屬锎，1克锎的價格為10億美元。聯(lián)想與啟示：114頁1-4題。教師小結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的性質(zhì)，但是不是唯一的因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否方便以及廢料是否易于回收和對環(huán)境是否有不良影響等等。進(jìn)一步交流：你知道我們使用的金屬是從哪來的？認(rèn)識常見的金屬礦物。1金屬礦物存在的形式：自然界少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)（單質(zhì)）存在，如金、鉑等；大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)（化合物）存在。2常見的金屬礦物鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）；銅礦石：黃銅

6、礦（CuFeS2），孔雀石Cu2(OH)2CO3，斑銅礦（Cu5FeS4）；鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO412H2O）鞏固練習(xí)：常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來煉鐵。分析：根據(jù)化學(xué)式的計算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染。課堂小結(jié)：本節(jié)課你學(xué)到了什么？口答118頁第5-6題。課后作業(yè)：學(xué)習(xí)評價課時26.第二課時設(shè)置情景：鎂帶在空氣中

7、燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒各有什么現(xiàn)象？你還知道哪些金屬發(fā)生化學(xué)變化時的現(xiàn)象？探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)（見115頁“觀察與思考”）在實驗基礎(chǔ)上，引生思考：1.不同金屬與氧氣的反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象不同。大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。（1）金屬鎂與氧氣發(fā)生反應(yīng)實驗現(xiàn)象：在空氣中點燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。化學(xué)方程式：2Mg+O2點燃=2MgO注意事項：在做點燃實驗之前，應(yīng)先用砂紙將其打磨。（2）金屬鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鐵在空氣中是不能被點

8、燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。化學(xué)方程式：3Fe+2O2點燃=Fe3O4注意事項：反應(yīng)前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時增大與氧氣的接觸面在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是為了預(yù)熱鐵絲，有利于鐵絲達(dá)到著火點（3）金屬鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中，鋁條不能被點燃，在酒精燈上加熱后，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧氣中，則能被點燃。化學(xué)方程式：4Al+3O2 =2Al2O3注意事項：鋁表面容易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種結(jié)構(gòu)致密的氧化物，形成保護(hù)膜。因此，我們在做鋁條性質(zhì)實

9、驗之前，務(wù)必要將其保護(hù)膜打磨去除。（4）金屬銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：銅不能在空氣中或氧氣中點燃，在酒精燈上加熱后，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質(zhì)。化學(xué)方程式：2Cu +O2 =2CuO2.不是所有金屬都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬不同與酸反應(yīng)的劇烈程度也不同。Fe+2HCl=FeCl2+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；Cu不能與稀硫酸反應(yīng)怎樣驗證有氫氣生成？要制取氫氣怎樣設(shè)計實驗裝置？什么叫置換反應(yīng)？繼續(xù)探究：金屬與硫酸銅溶液的反應(yīng)（見116頁“活動與探究”）Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu實驗現(xiàn)象：在鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，一段時間后，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”，現(xiàn)代濕法鍍銅又如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg介紹金屬活動性順序表：鉀（K）鈣（Ca）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）錫（Sn）鉛（Pb）氫（H）銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）（1）在金屬活動性順序表中，排在氫（H）前面的金屬，能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；而排