1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)復(fù)習(xí)鐵及其化合物專項(xiàng)綜合練含答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1某固體化合物A，按圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A是_（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。【答案】Fe(OH)3 Fe2O36H=2Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說(shuō)明A為氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，

2、依據(jù)流程分析判斷D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2 溶液，據(jù)此分析。【詳解】已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說(shuō)明A為氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2 溶液。（1）依據(jù)推斷可知A為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe2O36H=2Fe3+3H2O；（3）反應(yīng)是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)

3、的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(2)D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_。(3)G+JM的離子方程式是_。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2的試劑是 _。【答案】放出大量的熱，產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2 酸性高錳酸鉀溶液

4、【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】(1) A為H2，B為

5、Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+EB的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3

6、)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2；(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒(méi)有Fe2+。3已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、其中Al作_劑。（2）反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入_，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。【答案】2Al+Fe2O32F

7、e+Al2O3 還原劑 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 鐵粉（屑） KSCN（或NH4SCN） 溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色） 【解析】【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0

8、價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。4某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖。回答下列問(wèn)題；(1)A的化學(xué)式為_(kāi)，D的化學(xué)式為_(kāi)。(2)在工業(yè)廢水中

9、加入過(guò)量A時(shí)，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：_、_。(3)得到FeSO47H2O晶體的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、_、干燥。【答案】Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2+ Cu 過(guò)濾 洗滌 【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，經(jīng)過(guò)濾，得到的濾液C中主要含硫酸亞鐵，濾渣B中含Cu、Fe，向該固體混合物中加入D為H2SO4，得到的溶液F為硫酸亞鐵，得到濾渣E為Cu，將溶液C、F合并就是FeSO4溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗

10、滌、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶體，以此來(lái)解答。【詳解】(1)加入鐵粉，由于金屬活動(dòng)性FeCu，可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，所以A的化學(xué)式為Fe，D的化學(xué)式為H2SO4；(2)由于離子的氧化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工業(yè)廢水中加入過(guò)量A時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)Fe + 2Fe3+=3Fe2+，然后發(fā)生反應(yīng)Fe + Cu2+=Fe2+ Cu；(3)FeSO4的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從FeSO4的溶液中獲得晶體經(jīng)過(guò)

11、加熱，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌，最后干燥，就得到了FeSO47H2O晶體。【點(diǎn)睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過(guò)程、試劑的選用及離子方程式書(shū)寫(xiě)等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。5鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是_。(2)氣體A是_。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_(kāi)(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)。【答案】過(guò)濾 H2(或氫氣) HCl 還原劑 A

12、lO2- Fe2+ 【解析】【分析】金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO

13、2與過(guò)量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+。【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵， HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。6甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是_（填化學(xué)式）。寫(xiě)出“”轉(zhuǎn)化的離子方程式

14、_。（2）若乙溶液中加入溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是_，甲的化學(xué)式為_(kāi)。【答案】 【解析】【詳解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為、乙是硫酸鋁，丙為，則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：；（2）若乙溶液中加入溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵。【點(diǎn)睛】鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯(cuò)，同學(xué)往往錯(cuò)誤地把離子方程式寫(xiě)錯(cuò)成。7A是日常生活中最常見(jiàn)的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。（1）寫(xiě)出的化學(xué)式_；溶液的顏色是_。（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。：_。（3）轉(zhuǎn)化為過(guò)程中，可觀察

15、到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。【答案】 淺綠色 【解析】【分析】A是金屬單質(zhì)，B是金屬氧化物、C和D均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此A是變價(jià)金屬，日常生活中最常見(jiàn)的變價(jià)金屬只有鐵，因此，B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，據(jù)此回答。【詳解】（1）B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵；答案為：；淺綠色；（2）A為鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；故的離子方程式為，的離子方程式為；（3）E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，因此轉(zhuǎn)化為過(guò)程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【點(diǎn)睛】此題的切入點(diǎn)是按物質(zhì)

16、類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到C、D都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價(jià)元素。8某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過(guò)量)。(1)試劑X為_(kāi)，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是_試劑Z為_(kāi)。(2)操作為_(kāi)(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)(填化學(xué)式)。【答案】鋁 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水 過(guò)濾 Al2(SO4)

17、3、H2SO4 Al2(SO4)3、H2SO4 SO2 【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過(guò)量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過(guò)量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2

18、O3可生成Al，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知操作是過(guò)濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作是過(guò)濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4，試劑Z是氨水，操作是過(guò)濾，操作加熱分解Al(OH)3，操作是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過(guò)濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

19、2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【答案】Cl2 SO2 H

20、Cl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl-；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42-；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。【詳解】(1)分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。(2)反應(yīng)為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。10室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體

21、、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無(wú)色，請(qǐng)回答：(1)A是_，B是_，C是_(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【答案】Fe Cl2 H2 2Fe3Cl22FeCl3 Fe2HClFeCl2H2 2FeCl2Cl22FeCl3 【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質(zhì)為無(wú)色氣體，B與C反應(yīng)生成E，E溶液是無(wú)色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知

22、A為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe；Cl2，H2；(2)反應(yīng)為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2，故答案為：Fe+2HClFeCl2+H2；(4)反應(yīng)為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl22FeCl3。【點(diǎn)睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)

23、是A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng)AB(氯氣)D(固體)，反應(yīng)F(A的氯化物)B(氯氣)D(溶液)，說(shuō)明A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。11A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：(1)甲的化學(xué)式為_(kāi)，丙的化學(xué)式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_(填字母)。A.稀硫酸 B.鹽酸C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液【答案】Fe3O4 Al2O3 3Fe3O48Al9Fe4Al2O3 ACD 【解析】【分析】A、B、C、D是

24、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，乙是H2O，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe，甲是Fe3O4，C是H2，B是O2，F(xiàn)e3O4與D反應(yīng)生成Fe，此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是Al，丙是Al2O3。【詳解】（1）乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，乙是H2O，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe，甲是Fe3O4，F(xiàn)e3O4與D反應(yīng)生成Fe，此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是Al，丙是Al2O3，故甲的化學(xué)式為Fe3O4，丙的化學(xué)式為Al2O3。（2）甲是Fe3O4，D是Al，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe3O48Al9

25、Fe4Al2O3（3）甲是Fe3O4，要檢驗(yàn)其中所含有的陽(yáng)離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O，然后再用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2，用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3，故使用的物質(zhì)是A、C、D。12以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_；D的名稱_。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出用KOH鑒別G溶液的離子方程式_；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式_。【答案】FeCl2 氯化鉀 4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3 Fe3+3 OH-Fe (OH)3 2Fe3+Fe3Fe2+ 【解析】【分析】D和硝酸銀溶液反應(yīng)

26、生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，D是氯化鉀，E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，G是氯化鐵，H是氯化銀。(1)B是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2；D是氯化鉀，故答案為：FeCl2；氯化鉀；(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是

27、氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3，故答案為：4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3；(3)用KOH鑒別G溶液時(shí)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為：Fe3+3 OH-Fe (OH)3 ，向G溶液加入A是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案為：Fe3+3 OH-Fe (OH)3 ；2Fe3+Fe3Fe2+。13已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列

28、物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式B _、E _；(2)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_ ；_ ；(3)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式： _。【答案】Fe3O4 Fe(OH)2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【解析】【分析】A是Fe，F(xiàn)為紅褐色沉淀，則F是Fe(OH)3，E被氧化生成Fe(OH)3，則E是Fe(OH)2，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe(OH)3，根據(jù)元素守恒知，D是FeCl3，C和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)2，則C是FeCl2，F(xiàn)e和H2O

29、反應(yīng)生成Fe3O4和H2，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，所以G是H2，B是Fe3O4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，B為Fe3O4，E為Fe(OH)2，故答案為：Fe3O4；Fe(OH)2；(2)反應(yīng)為鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2；反應(yīng)為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3OH-=Fe(OH)3，

30、故答案為：Fe3+3OH-=Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B的判斷，要注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵。14AJ都是初中化學(xué)常用的物質(zhì)。其中B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體C可用于滅火。它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出物質(zhì)D、J的化學(xué)式：D_,J_。“氣體CB”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，在自然界中稱為_(kāi)作用。反應(yīng)的反應(yīng)條件_，其基本反應(yīng)類型_。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若要實(shí)現(xiàn)“H+I紅色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必須滿足的條件是_。【答案】CaCO3 Cu 光合 點(diǎn)燃 化合反應(yīng) C + CO2 2CO 可溶性銅鹽 【解析

31、】【分析】根據(jù)A-J都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體C可用于滅火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，所以D是碳酸鈣，二氧化碳和碳高溫會(huì)生成一氧化碳，所以E是木炭，F(xiàn)是一氧化碳，一氧化碳和G生成的會(huì)轉(zhuǎn)化成紅色固體J，所以G是氧化鐵，H是鐵，I可以是硫酸銅，J是銅，鐵和B會(huì)生成黑色固體A，所以B是氧氣，A是四氧化三鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）D是CaCO3，J是Cu，故答案為：CaCO3；Cu；（2）“氣體CB”的轉(zhuǎn)化過(guò)程是二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣，在自然界中稱為光合作用，故答案為：光合；（3）反應(yīng)是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，