1、第二章化學(xué)平衡測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14 H-1 C-12 O-16說(shuō)明：請(qǐng)把選擇題答案填在答題表內(nèi)。一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共60分）1、電鍍廢液中Cr2O72可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是2、25時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。 下列判斷正確的是A

2、往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.23、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H04、在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H

3、2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5%B10%C15%D20%5、當(dāng)反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D6、低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2

4、的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大7、據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列

5、關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )9、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H210、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola

6、mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲 11、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大反應(yīng)容積 C移去部分SO3D降低體系溫度12、對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓13、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJ·mol1(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通

7、入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反應(yīng)14、在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) AT1T2，H0BT1T2，H

8、0CT1T2，H0DT1T2，H015、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )(A)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等(B)該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II(C)該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II(D)同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等16、已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( )(A)升高溫度和減小壓強(qiáng) (B)降低溫度和減小壓強(qiáng)(C)降低溫度和增大壓強(qiáng) (D)升高溫度和增大壓強(qiáng)17、向某密閉容

9、器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H218、在

10、一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了Da>b19、把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積(C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO420、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是( )(A)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/

11、(L·s)(B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2(C)若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小(D)若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH0班級(jí) 姓名 得分 選擇題答題表：題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題（共40分）21、（每空2分，共10分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反

12、應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) 。（用代數(shù)式表示）(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。22、(每空2分，共16分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO(1) 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填

13、在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_；(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v (CO) =18 mol/(L·min)，則N2消耗速率為v (N2) =_mol/(L·min)。23、（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2

14、 8NH37N212 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。參考答案一、選擇題：共60分題號(hào)12345678910答案ADACBCBCAA題號(hào)11121314151617181920答案ADDDCABADA二、填空題：共40分21、每空2分，共10分(1)K； 減小。 (2)