1、高考化學(xué)等效平衡復(fù)習(xí)測試題化學(xué)平衡-題型一：可逆反應(yīng)在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下建立等效平衡的條件【例題1】 在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng) 2A(g) B(g)3C(g)D(g)，達到平衡時C的濃度為a molL1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD【變式1】上題變?yōu)? 在一個體積可變的密閉容器中若維持容器壓強和溫度不變達到平衡后，C的濃度不是a molL1的是（ ）

2、【歸納】等效平衡：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)從兩種不同的起始狀態(tài)開始反應(yīng)，達到平衡后，若兩種平衡體系中任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相等，則兩化學(xué)平衡互稱為等效平衡。【例題】可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某溫度下達到平衡時，的濃度是amolL1，體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1mol C，在同樣的溫度下達到平衡時,的濃度是bmolL1，體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系是_,a和b的關(guān)系是_【歸納】等效平衡規(guī)律：對于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在兩種不同起始狀

3、態(tài)下反應(yīng)，達平衡后互為等效平衡的條件是：反應(yīng)條件系數(shù)關(guān)系等效平衡條件 若m+np+q極限轉(zhuǎn)化后起始投料必須完全相同恒溫恒容 若m+np+q極限轉(zhuǎn)化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒溫恒壓極限轉(zhuǎn)化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例題】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強,進行以下反應(yīng)：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3（見下表已知項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號的狀態(tài)，填寫表中空白。 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol平衡時NH3的物質(zhì)的量n/molN2H2NH3140a1

4、.56010.5amg(g4m)題型二：通過建立等效平衡的中間狀態(tài)，比較反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小以及平衡時某物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)、濃度的大小【例題】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷【例題】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH

5、2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲題型三：綜合應(yīng)用【例題6】 在一定溫度和壓強下，有如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)100L。經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6gL-1。請回答下列問題：(1)達平衡時混合氣體的體積為_，SO2的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若起始時加入amolSO2、bmolO2，且ab=21，在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a_，b_；(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣

6、體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_。1(2007年高考廣東)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積(C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO42(2007年理綜北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )(A)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls)(B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2(C)若

7、增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小(D)若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH03(2007年高考全國理綜卷I)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )(A)反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等(B)該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II(C)該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II(D)同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等4 (2007年高考全國理綜卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是( )(A)升高溫

8、度和減小壓強 (B)降低溫度和減小壓強(C)降低溫度和增大壓強 (D)升高溫度和增大壓強5(2007年高考理綜四川卷)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO

9、20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H26(2007年高考理綜天津卷)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )(A)合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率(B)硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量(C)電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室(D)電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小7(2007年高考理綜寧夏卷)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與

10、反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 8. (2007年高考江蘇卷)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持

11、活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)9(2007年高考廣東化學(xué)卷) (8分)“碘鐘”實驗中，3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/ molL10.0400.0800.0800.16

12、00.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。10(2007年高考海南化學(xué)卷)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬

13、消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_(填實驗序號)；(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。

14、(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。11(2007年高考上海化學(xué)卷，-平衡常數(shù))一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) 。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c

15、甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。參 考 答 案例一D C 例二m=n b=1/2 a例三 因為從題干可知n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，所以狀態(tài)下n(N2)n(H2)n(NH3)平衡1.561.5a。n(H2)n(NH3)平衡14a，可得狀態(tài)時n(N2)n(H2)n(NH3)平衡0.520.5a，所以原有N2和H2分別為0和0.5mol。設(shè)起始時n(NH3)為x mol，則相當(dāng)于N2和H2總量分別為(m)mol和（g）mol，則（m）（g）14，即可得x2(g4m)設(shè)為n(NH3)平衡y mol，可得： 4a（g）y，即：y（g3m）a。例四B例五D例六(1)80L；60 (2)2.4；1.2 (3)xy=21；x+z=29答案(1)研究反應(yīng)物I與的濃度對反應(yīng)速率的影響。 (2)29.3 s。 (3)A。(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。提示(2)實驗的反應(yīng)速率應(yīng)是的3倍，所以t1 = 88.0/3 = 29.3。 (3)每升高