1、第三章 電離平衡單元測試題姓名 班級 學號 成績 時間：90分鐘 總分：150分可能用到的原子量：Ca：40 K：39 Mn：56 O：16 N：14 H：1 C：12 Na：23第I卷（選擇題共72分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質中，全部是弱電解質的一組是A AgCl HClO H2S B SO2 NH3 CH3COOHC NH3·H2O H2O H3PO4 D H2SO4 HNO3 NaOH 2、下列物質的水溶液中，存在電離平衡的是：A Ca(OH)2 B CH3COOH C BaSO4 D CH3COONa3、常

2、溫下向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反應后，滴入石蕊試液，溶液顯紅色，則此酸一定是：A、一元強酸 B、弱酸 C、多元強酸 D、任何強酸4、 列敘述正確的是：A、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強；B、因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸的多；C、足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H2的量相等，放出H2的速率不等；D、物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-物質的量濃度相同。5、pH4的鹽酸與pH2的鹽酸以等體積混合后，溶液的pH最接近

3、于：A 2.0 6、將pH3的CH3COOH溶液與pH11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液是：A 堿性 B 酸性 C 中性 D 無法判斷7、有一支50mL的酸式滴定管,內盛有溶液,液面在10mL刻度處,當管內溶液全部排出時,所得溶液的體積是：A. 10mL B 40mL C.大于40mL D 小于40mL8、 各方程式中，屬于水解反應的是：A、H2O + H2O H3O+ OH- B、OH- + HCO3- H2O + CO32-C、CO2 + H2O H2CO3 D、CO32- + H2O HCO3- + OH-9、下列說法中正確的是：A、某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽；B

4、、鹽的水解可視為中和反應的逆反應； C、醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發生水解；D、Na2CO3水解的最終產物是CO2；二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）10、當一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結果是：A 缺少限制條件，無法測定 B H+離子濃度相同C 溫度低時，H+離子濃度大 D 溫度高時，H+離子濃度大11、下列說法正確的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

5、BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2：1C0.2 mol·L1與0.1 mol·L1醋酸中c（H+）之比為2：1DNO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：112、根據酸堿質子理論：凡是能給出質子（即氫離子）的分子或離子都是酸；凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照此理論，下列粒子屬于兩性物質的是：A.NO2- B.H20 C. H2PO4- D.NH4+mol的CH3COOH和CH3COONa在常溫下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)c(Na+)，則對該混合溶液的下列判斷中正確的是：c(H+)c(OH_) c(CH3C

6、OO-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/Lc(CH3COO-) c(CH3COOH) c(CH3COOH) +c(OH_)=0.1mol/LA只有 B 和 C D全部正確14某同學在實驗報告中有以下的實驗數據：用托盤天平稱取11.7g食鹽，用量筒量取5.26 mL鹽酸，用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5，用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中數據合理的是：A、 B、 C、 D、15、已知常溫下某水溶液中由水電離出來的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有Fe2+ Cl_ HCO3- Na+ NO3_ Al3+ 將上述離子任意兩種組合，

7、肯定能在該溶液中大量共存的是：A. B. C. D.16、在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是： A 氯化鋁 B 碳酸鈉 C 醋酸鈉 D 硫酸銅17、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是：A 該溫度高于25 B 水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LC c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 該溫度下加入等pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性18、將含有雜質的4.0

8、g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol·L1的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達終點時，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質不可能為（ ）A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2選擇題答案123456789101112131415161718第卷（非選擇題，共78分）三、填空（共36分）19.（6分）強酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈_；強堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈_；強酸強堿形成的鹽，其水溶液呈_。20、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題 （8分）（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度的由

9、大到小排列是 。（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是 。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為 。 （4）體積和濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液pH為7，所需燒堿溶液的體積關系為 。 21、（6分）甲、乙兩瓶新制的氯水，濃度均為01 mol· L-1，如往甲瓶中加入適量的Na2CO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶中的HClO的物質的量濃度的關系是： A甲 乙 B 乙甲 C 甲 乙 D 無法判斷 簡述你選擇的理由（用化學方程式和必要的文字說明：） 22.（6分）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則

10、在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：A 逐漸減小 B 逐漸增大 C 先逐漸增大而后減小 D 先逐漸減小而后增大你的選擇是_(填正確選項標號)，試用化學方程式和簡要文字說明理由 23.（6分）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：(1)溶液中共有_種微粒(包括分子和離子)；(2)溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是 和 (3)溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_mol。24、（4分）將pH=3的硫酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液相混合若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧

11、化鈉溶液的體積比為 。四、實驗題（24分） 25下面AH是中學化學實驗中常見的儀器：A 量筒 B 燒杯 C 容量瓶 D 蒸餾燒瓶 E 試管 F 錐形瓶 G 滴定管 H 溫度計（1） 其中標有具體使用溫度的是_（不包括溫度計）。（填序號或編號，下同）其中可用于組裝氣體發生裝置且加熱時應墊石棉網的是 （2）下列操作所得實驗結果比理論數值偏高的是 用量筒量取85 mL液體時，仰視液面讀數中和滴定達到終點時，仰視液面讀數配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視溶液液面 26某學生做中和滴定實驗的過程如下：(1)取一支堿式滴定管；(2)用蒸餾水洗凈；(3)即加入待測的NaOH溶液；(4)記錄液面刻度讀數；

12、(5)用酸式滴定管精確放出一定量標準液；(6)置于未經標準液潤洗的潔凈錐形瓶中；(7)加入適量蒸餾水；(8)加入酚酞試液兩滴；(9)滴定時，邊滴邊振蕩，邊注視滴定管內液面的變化；(10)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；(11)記錄液面刻度讀數；(12)根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL。上述實驗過程中錯誤之處是_（用編號表示） 27用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿溶液時，會導致待測堿液的濃度測定結果偏低的操作是_（填序號）（1） 酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；（2）堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗；（3）配制堿液時，稱量后固體吸濕；（4）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而在滴定過程中氣泡被趕走；（5）滴定過程中不慎將錐形瓶中液體搖出少量于瓶外28.現只有酚酞試液、試設計鑒別鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鈉三瓶溶液的實驗方案： 五、計算題