1、（新人教版）高三化學試題附答案第I卷（選擇題  共36分）相對原子質量：H 1   C 12    N 14    O 16   Al 27   S 32    Fe 56   Cu 64 選擇題（本題包括12小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共36分）1食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是A三聚氰胺的含量       

2、;            B二氧化硫的含量   C亞硝酸鹽的含量               D淀粉的含量2下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是  A化學模型有助于解釋一些化學現象   B質量守恒定律是大量試驗事實的總結 C化學家提出的假設都能被實驗證明   D化學基本原理的應用是有一定條件的3下列敘述正確的是A元素的

3、單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得B含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強4設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是A1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為1.5NAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAD0.10mol Na2O2粉末與足量水反應生成的O2分子數為0.10NA5下列說法正確的是A第A族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強B第IA族元素從上到下，其氫化物的還原性依

4、次減弱C同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強   D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小6在t時，將a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假設該溶液的密度為 g·cm-3，質量分數為，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述正確的是A溶質的質量分數 ×100%B溶質的物質的量濃度c mol/LC溶液中c（OH-） mol/LD上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.57類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證。以下類推的結論正確的是A氫氣能氧化銅中的銅還原，

5、銅能還原硝酸銀溶液中的銀，所以，氫氣也能還原硝酸銀溶液產生金屬銀BCO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的結構、性質也相似C由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應也能發生DK與Na同主族并位于Na的下方，Na常溫下能與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應8已知Ag2SO4的KSP 為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL 0.020mol&#

6、183;L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是       9通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是 現  象解  釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反應C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性10在一定溫度下，在

7、a L的密閉容器中發生反應：4A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），經2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應的說法正確的是A分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是321B用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)C容器內壓強不隨時間變化時標志著此反應達到平衡狀態   D在這2 min內用B和C表示的反應速率的值一定都是逐漸減小的11已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)     H+ 255.6  kJ/mol bCH3C

8、H2OH(g)+ O2(g)=3H2(g)+2CO(g)H + 13.8  kJ/mol 則下列說法不正確的是（）A升高溫度，可提高a路線中乙醇的轉化率B從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C乙醇可通過淀粉等生物質原料發酵制得，屬于可再生資源D由a、b知： H2 O（l）=H2（g）+ O2（g）  H + 241.8  kJ/mol 12將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如下圖所示，符合圖中情況的一組物質是 XYABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO

9、3溶液CaCl2溶液DCO2氣體石灰水                 第II卷（共64分）注意事項： 1用鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上，不能答在試卷中。   2本卷共5題，共64分。13（16分）2008年5月12日我國四川汶川發生特大地震，為防止在大災之后疫病    流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液。某學校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備

10、與性質等進行了探究。甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環保型消毒液（NaClO溶液）發生器，設計了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱    為       極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極    的電極反應式為          

11、60;                      ；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為：                        

12、60;        。主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量800010000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：   請完成以下實驗探究過程：I閱讀材料，根據學過的知識判斷問題    （1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH_7（填“、或”），原因是（用離子方

13、程式表示）_。 （2）該消毒液還具有的化學性質是_（填序號）。A強氧化性   B強還原性   C不穩定性    D漂白性    E弱酸性（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）_                        

14、                     。II確定要研究的問題 該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理。III設計方案，實施探究（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間。預期的實驗現象是_。（2）為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，丁同學設計了如右圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發生的電極反應式：   

15、60;                          。  14（13分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)2NH3(g)+O2(g

16、)  H= +765.2kJ·mol-1  回答下列問題：I請在答題紙中畫出上述反應在反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。II請寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：                                  I

17、II目前工業合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)sup8(2050MPa2050MPa500、鐵觸媒2NH3(g)；H0。（1）右圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。    當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）          ，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是           。（2）在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2

18、(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定   條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中各物質的物質的量之和的比）為。計算： 該條件下H2的平衡轉化率為              ； 該條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數K            。IV（1）常溫下氨氣極易溶于水，

19、其水溶液可以導電。請用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：                                              

20、;    ；（2）請你設計一個最簡單可行的實驗證明一水合氨（NH3·H2O）是弱電解質。ZX氧氣 YMW15（13分）X、Y、Z、W、M五種化合物均由短周期元素組成，其中Z含有四種元素，X、Y、Z、M的焰色反應均為黃色，M為淡黃色粉末，可用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（反應條件和反應中產生的水均已略去）。請回答：   I（1）M的電子式是          

21、   。寫出M作供氧劑時發生反應的化學方程式（任寫一個）：_（2）Z與Y在溶液中反應的離子方程式是                                 。II某無色透明溶液中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入Na2O2并加熱，產生

22、沉淀或氣體的物質的量與Na2O2的物質的量關系如圖所示。請回答： 溶液中肯定沒有_離子；沉淀部分減少時的離子方程式為_。III某同學配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，則在該溶液中，下列關系正確的_   ac(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)0.1 mol/L   bc(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)cc(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3) c(OH)dc(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)ec(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)2 c(Na)16（12分）工業上生產紅礬(重鉻酸鈉

23、Na2Cr2O7)的原料為鉻鐵礦(可視為FeO·Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2)。某研究性學習小組模擬工業生產紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。實驗流程為：  已知：焙燒時有如下反應發生： SiO2CaCO3 CaSiO3CO2 4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2 Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，（1）步驟應將反應物裝在          (填儀器名稱)中焙燒；步驟需要用到的玻璃儀器

24、             ；焙燒時有1mol鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)參與反應時電子轉移數為             。（2）步驟用硫酸將溶液的pH調至78，目的是               &#

25、160;             。寫出有關的離子方程式                                    &

26、#160;           。（3）將紅礬與KCl固體12（物質的量比）混合溶于水后經以下操作可得到K2Cr2O7晶體。下表中序號2、3、4的實驗操作方法分別是：操作2              、操作3             

27、60; 、操作4              。  序號實驗操作方法實驗操作過程1溶 解將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌2操作2將所得溶液沿玻璃棒引流至蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，使NaC1結晶析出3操作3趁熱將NaC1晶體與溶液分離4操作4冷卻濾液使K2Cr2O7析出5過 濾得到K2Cr2O7晶體17（16分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅的反應情況，回答下列問題：（1）在100mL 18m

28、ol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_A40.32L        B30.24L      C20.16L     D6.72L有同學提出，若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應的離子方程式_。（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是_。則

29、反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為                 A0.1mol     B0.15mol      C0.2mol      D0.25mol  （3）甲同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。則在該反應中，H2O2是作用是_劑，該反應的

30、化學方程式為                                                  

31、;      。乙同學提出，設計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學試劑，就能將銅溶解在鹽酸中。請寫出該反應的化學方程式：              _，并畫出相應的裝置圖。   化學試題參考答案及評分標準選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共36分） 1D  2C  3B  4C  5 C 6B