1、常見的酸和堿復習課教案教學目標 ： 1.認識常見的酸和堿，區分酸和堿 2.掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質 3.掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和化學性質 4.掌握酸的通性、堿的通性 5.掌握復分解反應、中和反應定義、實質 6.掌握溶液酸堿性及強弱的判斷方法教學重難點： 1.濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質及其應用； 2.掌握酸的通性、堿的通性 3.掌握復分解反應書寫 4.掌握溶液酸堿性及強弱的判斷方法教法學法：     根據教材內容的特點及學生的特點，在教學中采用聯系生活實際、小組合作交流等方法，為學生的能力發展提供更多的機會。同時

2、引導學生認識從個與別到一般的歸納方法，以及對物質進行分類的方法。教學流程（一）、課本復習，知識儲備學生課前查閱課本、自主復習。（2） 、明確目標，提出任務教師：本節課我們一起復習第二單元常見的酸和堿，首先了解一下本節的復習目標。學生朗讀，做到心中有數。（3） 、問題引領，探究合作教師：我們常見的酸有？常見的堿有？根據自己的課前復習，填寫下列表格。要求：默背填寫（學困生對照課本填寫）1.認識常見的酸和堿物質分類物質名稱濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗稱顏色氣味狀態是否有揮發性溶解性溶液露至空氣中變化溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數學生自主填寫，巡視情況，發現疑點，點撥補充，學生交流濃鹽酸

3、有揮發性，所以打開試劑瓶會出現現象？濃硫酸溶于水時，放熱，所以稀釋操作的要點是？氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用手觸摸，溶液濺到皮膚上應進行的處理？為何歸為酸？歸為堿？練習：1、 日常生活中我們會遇到許多的酸請你填寫下列酸的化學式；人的胃液里含有 ，食醋里含有3%5%的 ，汽水里含有 2、下列試劑需要密封保存的原因：試劑原因（文字或化學反應方程式）濃硫酸濃鹽酸氫氧化鈉固體氫氧化鈣溶液生石灰點撥補充：性質決定用途：可做干燥劑的是？氫氧化鈉、氫氧化鈣變質利用的是堿的那條通性？教師：下面我們來了解一下酸、堿各自的化學通性2. 酸、堿的化學性質師生共同小結酸、堿的通性及根本原因點撥：其中涉及的反應基本類型有

4、？各自對應的性質是？請同學們根據序號寫出各自對應的化學方程式（兩位同學進行板演）師生共同評價小結：中單質鐵與稀酸發生置換反應生成的是+2價的亞鐵鹽發生的是復分解反應，前后元素化合價不變發生的是復分解反應，相互交換成分后的H2CO3不穩定要寫成H2O+CO2發生的是復分解反應，發生條件是由沉淀、氣體、水的生成。3.聯系生活性質決定用途，理論聯系實際，應用酸堿通性解決實際問題。遇到了下列情況，我們應該怎么辦？學生交流，教師點撥細節4.思考問題：實驗室里現有兩瓶沒有標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，請你設計出三種不同的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現象不相同。學生討論交流，教師點撥，規范實驗方案

5、表述那么這是我進行的實驗操作，各現象對應的結論是？溶液的酸堿性強弱可以用 表示，范圍通常為 。判斷溶液的酸堿性強弱可用 。教師：如果剛才的實驗方案操作中進行的是如圖操作，有何問題？學生交流教師：正確操作是？學生交流教師：但是如果我進行了以下操作，有何問題？出現什么后果？用PH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋的實際PH比較 (偏低/偏高/相等/無法比較)教師：什么情況下才會出現A、B、C、D各圖中PH變化？（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液( ）（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（ ）（3）向水中不斷通入二氧化碳（ ）（4）向水中加生石

6、灰（ ）學生思考交流，師生共同分析點撥（四）、合作交流，盤點收獲學生交流，共同小結（5） 、清理過關，當堂檢測1.下列有關濃硫酸的稀釋正確的是（ ） A B C D2.物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是_濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 食鹽 生石灰 稀硫酸 消石灰3.下列物質之間能發生復分解反應的是（）A氧化鐵和稀硫酸 B氯化鈉和碳酸鉀溶液C碳酸鈣和氫氧化鈉溶液 D鐵與稀硫酸4.根據下列實驗現象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（）A滴加酚酞試液顯紅色的溶液 B滴加石蕊試液顯藍色的溶液C能夠與堿發生反應的溶液 D常溫下，pH7的溶液5.下列反應屬于中和反應（）ACO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O BCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl DH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O6.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中的溶液PH變化規律，得到如右