1、聯想聯想質疑質疑金屬單質的基本性質金屬單質的基本性質物理性質物理性質化學性質化學性質大多數在常溫下是固體大多數在常溫下是固體大多數呈銀白色有金屬光澤大多數呈銀白色有金屬光澤大多數有延展性、是電和熱的良導體大多數有延展性、是電和熱的良導體多數可與多數可與O2、 Cl2等活潑非金屬反應等活潑非金屬反應大多數可與酸反應大多數可與酸反應與鹽的相互置換與鹽的相互置換還原性還原性 我們已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬單質的知識，我們已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬單質的知識，這些金屬在性質上具有相似之處。這些金屬在性質上具有相似之處。觀察觀察鋁箔鋁箔鋁線鋁線認識鋁的認識鋁的物理性質物理性質一、鋁與鋁合金一、鋁與鋁合金

2、（一）、認識鋁及其化合物（一）、認識鋁及其化合物1 1、鋁的物理性質和相應用途鋁的物理性質和相應用途物理性質物理性質用途用途易加工成各種形狀，易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料箔、鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜鋁芯電線、電纜銀白色，有金屬光澤銀白色，有金屬光澤質地較軟，延展性好質地較軟，延展性好密度小、熔沸點低密度小、熔沸點低導熱性能好導熱性能好導電性能較好導電性能較好（僅次于銀、（僅次于銀、 銅和金）銅和金）大膽預測和非金屬反應和非金屬反應和酸反應和酸反應和鹽反應和鹽反應和某些氧化物反應和某些氧化物反應Al例如：例如

3、：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+ 2Al+3CuO=3Cu+Al2O3點燃點燃思考探究：思考探究：鋁鍋為什么可以用來煮飯？鋁鍋為什么可以用來煮飯？ 不易被腐蝕？不易被腐蝕？2、鋁的化學性質、鋁的化學性質用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等鋁在氧氣中燃燒 實驗實驗 一、一、鋁在氧氣中燃燒鋁在氧氣中燃燒實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象結論結論鋁與氧氣反應鋁與氧氣反應劇烈燃燒，放出大量劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。的熱和耀眼的白光。常溫下鋁的表面被氧化，生常溫下鋁的表面被氧化

4、，生成一層致密氧化物薄膜。成一層致密氧化物薄膜。（1）、鋁與非金屬的反應）、鋁與非金屬的反應因此鋁具有抗腐蝕性。因此鋁具有抗腐蝕性。再如：再如：2Al + 3S = Al2S3鋁表現出強的還原性鋁表現出強的還原性點燃點燃4Al+3O2=2Al2O3點燃點燃實驗探究實驗探究實驗實驗 二二現象：發出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成發出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成 將將5g三氧化二鐵粉末和三氧化二鐵粉末和2g鋁粉鋁粉混合均勻放在混合均勻放在 “紙漏斗紙漏斗”中，上面中，上面加少量加少量氯酸鉀氯酸鉀并在混合物中插一根并在混合物中插一根鎂條鎂條，觀察發生的現象。，觀察發生的現象。藥品：藥品： Fe2O3、A

5、l粉、粉、 鎂條、氯酸鉀鎂條、氯酸鉀(2)、鋁熱反應、鋁熱反應鋁熱反應鋁熱反應10頁思考：思考：問題探究問題探究9頁鋁熱反應的原理？鋁熱反應的原理？ Al在高溫下表現出強還原性，把某些在高溫下表現出強還原性，把某些 金屬從它的氧化物中置換出來。金屬從它的氧化物中置換出來。2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑鋁熱劑高溫高溫反應方程式：反應方程式：該反應叫該反應叫鋁熱反應鋁熱反應鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應例如例如：2Al+6HCl =2AlCl3 + 3H23、鋁與酸溶液反應、鋁與酸溶液反應4、鋁與堿溶液反應、鋁與堿溶液反應2Al+

6、2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4 +3H2四羥基合鋁酸鈉四羥基合鋁酸鈉還原劑還原劑氧化劑氧化劑6e-o鋁與氫氧化鈉溶液反應鋁與氫氧化鈉溶液反應注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化（5 5）與鹽溶液反應）與鹽溶液反應 根據金屬活動性順序的應用，鋁能把根據金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如出來，如: :2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4 3Cu+Al3Cu+Al2 2(SO(SO4 4) )3 32Al+3Cu2Al+3Cu2+2+3Cu+2Al3Cu+2Al3+3+

7、2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 + 3H2問題探究問題探究1、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有長期存放有酸性或堿性酸性或堿性的食物？的食物？ 2、Al與氨水反應能生成與氨水反應能生成H2嗎？嗎？Al能與酸或堿起反應能與酸或堿起反應不能不能! Al與強堿反應才能生成與強堿反應才能生成H2 ！ 某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐內充滿內充滿CO2，然后往罐內注入足量的，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，發現罐內立即用膠布嚴封罐口，過一段時間

8、后，發現罐內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，試解釋試解釋:1、罐壁內凹而癟的原因是、罐壁內凹而癟的原因是 ,化學方程式為化學方程式為 .罐壁再鼓起的原因是罐壁再鼓起的原因是 ,化學方程式為化學方程式為 . 2、如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實驗，、如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實驗，出現的結果是出現的結果是 . 隨堂練習隨堂練習CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH=2 NaAl(OH)4 +3H2CO2溶于與溶于與NaOH溶液，壓強減小溶液，壓強減小鋁與鋁與與與NaOH溶液溶液反應生成反應生成H2,壓強增大壓強

9、增大罐變癟后不會再鼓起罐變癟后不會再鼓起鋁鋁金屬金屬酸溶液酸溶液鹽溶液鹽溶液堿溶液堿溶液氧化物氧化物特性特性知識小結知識小結非金屬非金屬鋁鋁金屬金屬酸溶液酸溶液鹽溶液鹽溶液堿溶液堿溶液氧化物氧化物特性特性實驗內容實驗內容 實驗現象實驗現象 實驗結論實驗結論硫酸鋁跟硫酸鋁跟氨水反應氨水反應 氫氧化鋁跟氫氧化鋁跟鹽酸反應鹽酸反應 氫氧化鋁跟氫氧氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應化鈉溶液反應 產生白色產生白色膠狀沉淀膠狀沉淀白色膠狀白色膠狀沉淀溶解沉淀溶解白色膠狀白色膠狀沉淀溶解沉淀溶解氫氧化鋁溶于鹽酸氫氧化鋁溶于鹽酸氫氧化鋁溶于氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液可溶性鋁鹽遇堿可溶性鋁鹽遇堿生成生成Al(

10、OH)3沉淀。沉淀。 氫氧化鋁的性質實驗氫氧化鋁的性質實驗結論：結論：Al(OH) 3即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉 溶液屬于兩性氫氧化物溶液屬于兩性氫氧化物 既能與既能與強酸強酸反應，反應， 又能與又能與強堿強堿反應的氫氧化物。反應的氫氧化物。 例：例：Al(OH) 3 Al(OH) 3物理性質及用途：物理性質及用途：不溶于水的白色膠狀物，不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑。有吸附性，可作凈水劑。Al(OH)3 +3H+2Al3+3H2OAl(OH)3 +OH-Al (OH) 4-四羥基合鋁酸根離子四羥基合鋁酸根離子兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：Al(OH) 3制取方

11、法：制取方法：用鋁鹽溶液與氨水反應！用鋁鹽溶液與氨水反應！Al3+ +3 NH 3 H2O Al(OH) 3 + 3 NH 4+思考：實驗室為何不用可溶性鋁鹽與思考：實驗室為何不用可溶性鋁鹽與 氫氧化鈉溶液反應制取氫氧化鋁？氫氧化鈉溶液反應制取氫氧化鋁？氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉溶液！氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉溶液！Al(OH)3 +NaOHNaAl (OH) 44、Al2O3性質性質Al2O3 +6H+2Al3+3H2OAl2O3 +2OH- +3H2O 2Al (OH) 4 -氧化鋁的性質實驗氧化鋁的性質實驗實驗內容實驗內容 實驗現象實驗現象 實驗結論實驗結論 氧化鋁跟氧化鋁跟鹽酸反應

12、鹽酸反應 氧化鋁跟氫氧氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應化鈉溶液反應白色固白色固體溶解體溶解白色固白色固體溶解體溶解氧化鋁溶于鹽酸氧化鋁溶于鹽酸氧化鋁跟氫氧化鈉溶液氧化鋁跟氫氧化鈉溶液結論：氧化鋁即溶于鹽酸又溶于氫氧結論：氧化鋁即溶于鹽酸又溶于氫氧 化鈉溶液屬于兩性氧化物化鈉溶液屬于兩性氧化物兩性氧化物：即能與兩性氧化物：即能與強酸強酸反應，又能與反應，又能與 強堿強堿反應的氧化物。反應的氧化物。 例例Al2O3AlAl2 2O O3 3+2NaOH+3H+2NaOH+3H2 2O=2NaAl(OH)O=2NaAl(OH)4 4 1.1.合金合金：由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）由兩種或兩種以上金

13、屬（或金屬與非金屬） 熔合而成的具有金屬特性的物質。例：鋼熔合而成的具有金屬特性的物質。例：鋼2 2. .合金的特性：合金的特性： 合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大；合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大；合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低；合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低；合金性質并不是各成分物質性質的總和，合金性質并不是各成分物質性質的總和， 合金的性能一般優于純金屬。合金的性能一般優于純金屬。（二）（二）.鋁合金及其制品鋁合金及其制品（自學了解）（自學了解）回憶初中相關知識：回憶初中相關知識：閱讀課本閱讀課本：了解鋁合金及其制品的性質和用途？了解鋁合金及其制品的性質和用途？鋁

14、散熱器鋁合金及其制品鋁合金及其制品 1 1、下列物質中不屬于合金的是（下列物質中不屬于合金的是（ ）A A不銹鋼不銹鋼 B B黃銅黃銅C C碳素鋼碳素鋼 D D銅綠銅綠2 2、有關合金的性質敘述不正確的是（有關合金的性質敘述不正確的是（ ）A A合金的熔點比它的各成分的熔點低合金的熔點比它的各成分的熔點低B B合金一定是金屬熔合而成合金一定是金屬熔合而成C C合金的硬度和強度一般比純金屬高合金的硬度和強度一般比純金屬高D D硬鋁、青銅、硅鋼均為合金硬鋁、青銅、硅鋼均為合金學學練練學學練練黑色金屬材料：黑色金屬材料： 有色金屬材料：有色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們的鐵、鉻、錳以及它們的合金構成的

15、材料。合金構成的材料。除黑色金屬（鐵、鉻、錳）除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以外的其他金屬材料。以外的其他金屬材料。閱讀課本：閱讀課本： 了解重要的黑色金屬材料了解重要的黑色金屬材料鋼鐵的鋼鐵的 性質和用途？性質和用途？ 1.1.重要的黑色金屬材料重要的黑色金屬材料鋼鐵鋼鐵 鋼鐵的制備：鋼鐵的制備： 鐵礦石鐵礦石生鐵生鐵普通鋼普通鋼特種鋼特種鋼生鐵生鐵含較多的含較多的C等雜質等雜質普通鋼普通鋼降碳降碳;調硅錳等調硅錳等思考：鋼中加入鉻鎳用途？思考：鋼中加入鉻鎳用途？ 不銹鋼的性質和用途？不銹鋼的性質和用途？ 不銹鋼不銹鋼加入鉻鎳加入鉻鎳鋼鋼鐵鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫療器械（不銹鋼）車軸、履帶

16、（鎢鋼、錳鋼）鋼鐵的用途：鋼鐵的用途： 金金銀銀銅銅 2.2.幾種有色金屬材料幾種有色金屬材料金、銀、銅金、銀、銅 （1）金、銀、銅的性質（均不活潑）金、銀、銅的性質（均不活潑） 金屬光澤：金屬光澤：Au黃色；黃色； Ag銀白色；銀白色； Cu紫紅色。紫紅色。 延展性：延展性：Au AgCu 傳熱性：傳熱性：AgCuAu 導電性：導電性：AgCuAu 化學活動性：化學活動性：CuAgAu 2 Cu +O2 +H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅堿式碳酸銅（銅綠）（銅綠）2 Cu +O2 =2CuO2 Cu +S =Cu2S（2）銅及銅的化合物的轉化）銅及銅的化合物的轉化4 CuO =2Cu2O+O2 高溫高溫CuSO45H2O = CuSO